2025届高考化学一轮总复习学生用书第9章水溶液中的离子反应与平衡第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及其影响因素

第45讲难溶电解质的沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。3．了解沉淀的生成、溶解与转化，并能运用化学平衡原理解释。考点一沉淀溶解平衡及其影响因素1．概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成eq\o(□,\s\up1(1))________________，沉淀溶解和生成的速率eq\o(□,\s\up1(2))________时，即达到溶解平衡状态。2．建立3．影响因素以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外界条件对沉淀溶解平衡的影响：外界条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度eq\o(□,\s\up1(6))____eq\o(□,\s\up1(7))____eq\o(□,\s\up1(8))____eq\o(□,\s\up1(9))____加水稀释eq\o(□,\s\up1(10))____eq\o(□,\s\up1(11))____eq\o(□,\s\up1(12))____eq\o(□,\s\up1(13))____加入少量AgNO3(s)eq\o(□,\s\up1(14))____eq\o(□,\s\up1(15))____eq\o(□,\s\up1(16))____eq\o(□,\s\up1(17))____通入HCl(g)eq\o(□,\s\up1(18))____eq\o(□,\s\up1(19))____eq\o(□,\s\up1(20))____eq\o(□,\s\up1(21))____通入H2S(g)eq\o(□,\s\up1(22))____eq\o(□,\s\up1(23))____eq\o(□,\s\up1(24))____eq\o(□,\s\up1(25))____[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))饱和溶液eq\o(□,\s\up1(2))相等eq\o(□,\s\up1(3))>eq\o(□,\s\up1(4))＝eq\o(□,\s\up1(5))<eq\o(□,\s\up1(6))正向eq\o(□,\s\up1(7))增大eq\o(□,\s\up1(8))增大eq\o(□,\s\up1(9))增大eq\o(□,\s\up1(10))正向eq\o(□,\s\up1(11))不变eq\o(□,\s\up1(12))不变eq\o(□,\s\up1(13))不变eq\o(□,\s\up1(14))逆向eq\o(□,\s\up1(15))增大eq\o(□,\s\up1(16))减小eq\o(□,\s\up1(17))不变eq\o(□,\s\up1(18))逆向eq\o(□,\s\up1(19))减小eq\o(□,\s\up1(20))增大eq\o(□,\s\up1(21))不变eq\o(□,\s\up1(22))正向eq\o(□,\s\up1(23))减小eq\o(□,\s\up1(24))增大eq\o(□,\s\up1(25))不变1．将足量BaCO3固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为________。答案：③＞④＞①＞②2．已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0。下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑤⑥⑦解析：选A。加入碳酸钠粉末会生成CaCO3沉淀，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液，会生成Ca(OH)2，不能除去Ca2＋，③错；恒温下，Ksp不变，加入CaO后，仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液的pH降低，⑤错；加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。3．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图所示。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是()A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g点后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态解析：选C。碳酸钙在水中的溶解度较小，但溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A项正确；由题图可知，c→d、e