2020年上海市青浦区中考化学二模试卷(含答案解析)

2020年上海市青浦区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）

1.成语被誉为中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要体现化学变化的是（）

A.磨杵成针B.死灰复燃C.木己成舟D.挥金如土

2.空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是（）

A.空气是由多种气体组成的纯净物

B.空气中氮气占空气质量的g

C.呼吸是吸入空气，呼出全部是CO?

D.空气污染指数数值越小，说明空气质量越好

3.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）

A.电0-一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

B.4H-4个氢元素

C.Ca+2一一个钙离子带二个单位正电荷

D.Mg-"+2"表示镁元素的化合价为+2价

4.下列叙述正确的是（）

A.同种元素组成的物质是单质B.酸中都含有氧元素

C.同种元素质子数相同D.盐中都含金属元素

5.下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是（）

选项广告词商品主要成分类别

A“衡水老白干，喝出男人味”白酒乙醇有机物

B“康师傅方便面，好吃看得见”方便面淀粉混合物

“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲

C补钙剂碳酸钙盐

儿了”

D“农夫山泉有点甜”矿泉水水化合物

A.AB.BC.CD.D

6.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷（C4H10）的叙述正确的是

()

A.丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5

B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大

C.丁烷是由碳、氢原子构成的化合物

D.丁烷是由碳、氢元素组成的化合物

7,下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是（）

A.稀释浓硫酸B.测定溶液pHC.蒸发食盐水D.溶解蔗糖

8.下列有关金属的说法，正确的是（）

A.不锈钢就是永不生锈的钢铁

B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素

C.铁、铝、铜都是银白色金属

D.铁和硬铝都属于金属材料

9.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液组成中一定含有水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

10.由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，下列各组物质属于同素异形体的是（）

A.干冰和冰B.水银和汞C.氧气和液氯D.金刚石和石墨

11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）

02030温度七

A.30久时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B.20。（：时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C.将等质量的甲、乙固体，分别配成30汽的饱和溶液，所需水的质量：甲,乙

D.将20。（2时甲、乙的饱和溶液升温到30久，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等

12.下列实验能达到目的是（）

探究铁锈锈蚀条件

蒸^水

用T气球

、一—~7

C.探究燃烧条件

白磷一-X黛W独一-红磷

二-二3-热水

下列有关

说法不正确的是（）

物质abcd

反应前的质量/g3020814

反应后的质量/gXy010

A.参加反应的c与d的质量比为2：I

B.x+y=62

C.x的取值范围必须是0<x<30

D.当y420时，该反应一定是化合反应

14.下列实验装置或实验操作不正确的是（）

15.下列物质中，与盐酸不反应的是（）

A.氧化铜B.氢氧化钢C.硫酸D.碳酸钠

16.下列实验现象描述正确的是（）

A.镁带在空气中燃烧，生成的白色固体氧化镁

B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C.氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酰试液，溶液由红色变为无色

D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

17.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）

0反应时间/so48

CuO的质量g

①②③④

A.①图表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.图②是用电还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C.图③是一定质量的氯酸钾和.二氧化镭制氧气时，二氧化钵的质量分数（a%）随时间（t）变化的

曲线图

D.图④是用适景的KCIO3和MnO?混合物加热制优

18.关于溶液，下列说法正确的是（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.不饱和溶液一定是稀溶液

C.不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液

D.饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液

19.化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验，

下列说法不正确的是（）

A.用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13

B.炉具清洁剂可使紫色石蕊变红

C.在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡

D.厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色

20.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的

气态物质属于纯净物的是（）

A.质量比为1：9的小和。2B.质量比为3：6的C和

C.质量比为1：6的CH4和。2D.质量比为7：2的CO和。2

二、填空题（本大题共3小题，共9・0分）

21.用“原子”“分子”或“离子”填空：

①化学变化中的最小粒子是.

②氯化钠是由_____构成的.

③保持氢气化学性质的最小粒子是氢.

22.绿水青山，就是金山、银山，化学绿色化是我们共同的责任。

①垃圾分类：剩饭、剩菜属于（填“干垃圾”或“湿垃圾”）；

②植物光合作用可表示为：6H2O+6CO2些生X+6O2,该反应涉及的物质中，造成温室效

应的气体是，其中X的化学式是,X物质类别属于（填“酸”、“碱”、“盐”、

“氧化物”或“有机物”）。

③酒精（C2H5OH）是杀灭新型冠状病毒的主要消毒剂之一，其摩尔质量为,O.lmol酒精约

含个氢原子，含碳元素的质量是go

23.下列物质：①氮气②液态空气③矿泉水④高锌酸钾⑤二氧化锌⑥铁⑦冰、水混合物.其

中属于纯净物的有(均填序号),属于混合物的有.属于氧化物的有.属于

单质的有.

三、简答题(本大题共2小题，共11.0分)

24.兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(0H)2溶液的溶质质量分数，请你和他们gt

一起完成实验并回答有关问题.替

(1)配制30g10%的Na2c。3溶液/g\f

步骤为：计算、称取、量取、、转移.量取水时应选用规格为021.2.

NazCCh溶流质量g

______mL

(从10,50,100中选取)的量筒.最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签

上可以必须注明的是(填序号).

A.30gB.10%C.Na2cO3溶液

(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数

已知：Ba(OH)2+Na2CO3=BaC031+2NaOH.取50gBa(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2c0?溶液

的过程中，测得产生BaC()3沉淀与加入Na2(X)3溶液的质量关系如图所示.

请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数.

25.(4分)随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与

讨论下列有关问题：

(1)下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：(填序号)。

①水的蒸福②水的蒸发③水的电解④水的净化

(2)若要测定井水的酸碱度，可选项用来测定。

四、探究题(本大题共2小题，共20.0分)

26.请根据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时所选用的发生装置是(填序号)。可选用装置

C收集二氧化碳，其原因是。检验二氧化碳已经收集满的方法是

(3)实验室用高锦酸钾制取氧气。将装置A和E连接，实验操作有:

a.停止加热b.固定试管c.招导管从水槽中取出

d.装药品并在试管口处放一小团相花e.加热，收集氧气

①用高镭酸钾制取氧气的反应的化学方程式是。

②上述操作中缺少的一步是,该操作编号为f,则正确的操作顺序是(填序号)。

27.实验室用如图装置来制取气体:

(1)写出有标号仪器的名称：a；bo

(2)利用注射器可以检查装置的气密性。如图F,在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没

在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到,则装置不漏气。

(3)实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是,若要得到

较纯净的氧气，选用的收集装置是。

(4)实验室用加热无水乙酸钠和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色、无

味的气体，难溶于水，密度比空气小。现制取较干燥的甲烷应选用的一套装置是(填字母

序号)。

(5)课外小组的同学用B装置进行实验，测定贝壳中碳酸钙的质量分数。他们取25g贝壳粉碎后

放入装置中,加入稀盐酸,当加入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得剩余物总质量为

120.6g(杂质不参加反应)。贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？

【答案与解析】

L答案：B

解析：解：A、磨杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.

B,死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化.

C,木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.

D、挥金如土过程中没有新物质生成，属于物理变化.

故选B.

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的

本质区别是否有新物质生成：据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若

有新物质生成属于化学变化.

2.答案：D

解析：解：A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的混合物，故A错；

B,空气中氮气占空气体积的（.故B错误；

C、我们呼吸是吸入空气，呼出的气体中有氮气、二氧化碳、水蒸气等，故C错误；

D、空气污染指数的数值越大，说明空气质量越差，所以空气污染指数数值越小，说明空气质量越

好，故D正确。

故选：Do

A、根据空气的组成分析；

B,根据空气中氧气含量考虑本题；

C,根据吸入空气和呼出的气体的成分分析；

D、根据空气污染指数的数值与空气质量的关系分析。

熟记空气中各成分及体积分数，空气是一种重要的自然资源，加强防止空气污染的认识。

3.答案：D

解析：解：A、出0可表示一个水分子中含有2个氢原子和一个氯原子，收选项说法错误。

B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加卜相应

的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C,离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子可表示为Ca2+,故选项书写错误。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示镁元素的化合价为+2价,

故选项说法正确。

故选：Do

A、根据化学式的微观意义，进行分析判断。

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字。

C,离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符

号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

4.答案：C

解析：解：A.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧

组成的物质，就不属于单质，故错误；

B.酸中不一定含有氧元素，如盐酸中无含氧元素，故错误；

C.具有相同的质子数的一类原子的总称为元素，因此同种元素质子数相同，故正确；

D.盐中不一定都含金属元素，如氯化钱中不含金属元素，因此不正确，故错误；

故选：Co

A.根据单质的概念来分析；

B.根据酸的组成来分析；

C.根据元素的概念来分析；

D.根据盐的组成来分析。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能

够区分应用C本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中C

5.答案：B

解析：解：A、白酒中的主要成分是乙醇，乙醇是含有碳元素的化合物，是有机物，该选项说法正

确；

B、方便面主要成分是淀粉，淀粉是有机高分子化合物，是纯净物，该选项说法不正确；

C、碳酸钙是补钙剂的主要成分，是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，是盐，该选项说法正确;

D、矿泉水主要成分是水，水是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，该选项说法正确。

故选：Bo

A、乙醇是含有碳元素的化合物，是有机物；

B,淀粉是有机高分子化合物；

C,碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，是盐；

D、矿泉水主要成分是水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

6.答案：D

解析：A、元素不能讲个数，故A项错误；

B,分子对应原子，不对应元素，故B项错误；

C、丁烷是由丁烷分子构成的化合物，故C项错误：

D、丁烷是由碳、氢元素组成的化合物，故D项正确。

故选D。

7.答案：B

解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散,故选项错误°

B,用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃

棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH,故选项

正确。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅：故选项错误。

D、溶解蔗糖时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快蔗糖的溶解速率，故选项错

误。

故选：Bo

根据稀释浓硫酸、测定溶液pH、蒸发食盐水、溶解蔗糖时玻璃棒的作用，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键。

8.答案：D

解析：【试题解析】

解：

A、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈；故错误；

B,生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质：故错误；

C,铁、铝是银白色金属，铜是紫红色金属；故错误；

D、金属材料包括金属单质和合金，铁是金属单质，硬铝是铝的合金，所以铁和硬铝都属于金属材

料；故正确.

故选D

依据金属材料的概念、铁的合金以及金属的物理性质等知识分析解答；

本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分

析、判断.

9.答案：D

解析：解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物,

不是溶液，故选项说法错误。

B、常见的溶剂有水、酒精等，溶液组成中不一定含有水，故选项说法错;吴。

C、饱和溶液在一定温度下,还能再溶解其它的物质，故选项说法错误c

D、在鱼池中设立水泵，把水喷向空中增大了水与氧气的接触面积，可以增加水中氧气的溶解最，

故选项说法正确。

蝇：Do

本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液的特征、常见的溶剂等是正确解答本题的关键。

10.答案：D

解析：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同亘质。

A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故选项

错误。

B,水银是金属汞的俗称，与汞是同一种金属，不互为同素异形体，故选项错误。

C,液氧是液态的氧气，与氧气是同一种物质，不互为同素异形体，故选孩错误。

D、石墨与金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。

故选：D。

由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种

元素形成，不同单质；据此进行分析判断。

本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是

解决此类题的关键之所在。

答案：D

解析：解:A、30久时，甲物质的溶解度是40g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为:箫x100%=

28.6%,故A错误；

B、20汽时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，

故B错误；

C,30久时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30久的饱

和溶液，所需水的质量：甲〈乙，故C错误；

D、20℃W,甲、乙物质的溶解度相等，所以将20久时甲、乙的饱和溶液升温到30。&甲、乙物质

都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确。

故选：Do

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比

较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

12.答案：D

解析：解：A、测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，立使用过量的红磷，图中

红磷是少量的，不能达到目的，故选项错误。

通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，

用橡皮塞塞上试管口，没有验证水是否能生锈，不能达到目的，故选项错误。

C,燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变

另一个条件来验证燃烧的条件，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的，故选项

错误。

D、大烧杯装置外是一个对照实验，能证明氨水能使酚儆试液变红；由于浓氨水易挥发，所以以大

烧杯内的小烧杯内的酚酰试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以

达到实验目的，能达到目的；故选项正确。

故选：D。

A、根据测定空气中氧气含量的原理送行分析判断。

B、根据铁锈蚀的条件：和水、氧气接触，进行分析判断。

C、根据燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，进行分析判断。

D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚隙试液变红，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.答案：C

解析：解：A、参加反应的c与d的质量比为：8g：4g=2：1,该选项说法正确；

B、x+y=30+20+8+14-10=62,该选项说法正确；

C、x可以大于30,例如当a是生成物时，x>30,该选项说法不正确；

D、当y=20时，b是催化齐U，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，

生成物是一种.属于化合反应：当yv20时.b是反应物,反应物是二种,生成物是一种.属干化合

反应，该选项说法正确.

故选：C.

c物质反应后减少了8g,是反应物；d物质反应后减少了4g,是反应物；

再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是

书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.

14.答案：C

解析：解：A、给试管内的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，图中所示操作正确：

B,取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图

中所示操作正确；

C、氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误;

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，

装置不漏气，图中所示操作正确。

故选：Co

A、根据给固体药品加热时的方法进行分析判断；

B,根据取用粉末状固体药品的方法进行分析判断；

C、根据收集氢气的方法进行分析判断；

D、根据检验装置的气密性的方法进行分析判断.

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键.

15.答案：C

解析：解：A、氧化铜属于金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水，牧选项不符合题意.

B、Ba(OH)2属于硬，能与盐酸反应生成氯化钢和水，故选项不符合题意.

C、盐酸与硫酸不反应，故选项符合题意.

D、Na2c。3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项不符合题意.

故选C.

根据酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与碳酸盐反应

生成盐、水和二氧化碳,据此进行分析判断.

本题难度不大，考查酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键.

16.答案：B

解析：解：A、镁带在空气中燃烧，生成的白色固体氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项

说法错误。

B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。

C、氢氧化钠溶液中滴入几滴酚配试液，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内

的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2,故选项说法错误。

故选：Be

A、根据镁带在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

B、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

C、根据碱的化学性质，进行分析判断。

D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需

要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

17.答案：A

解析：解：A、木炭还原氯化铜会生成金属铜和二氧化碳气体，原来的固体是木炭和氯化铜，反应

生成的固体是金属铜，随着反应地进行固体的质量应有所减少，当反应停止时，固体的质量不会再

减少。故A正确；

B、用电还原CuO生成铜和水，参加反应的氧化铜的质量和生成铜的质量比为5：4,而不是如图所

示，故B错误；

C、一定质量的氯酸钾和二氧化镒制氧气时，由于有氧气放出，而二氧化学作为催化剂，质量不变,

所以剩余固体质量会减少，因此二氧化钵的质量分数(a%)随时间(t)进行逐渐增大最后为一定值，故

C错误：

D、用适量的KQO3和MnOz混合物加热制。2,不能一加热就放出氧气，需要加热到一定温度时才能

放出氧气，故D错误。

故选：Ao

A、木炭还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体,原来的固体是木炭和氯化铜,反应生成的固体

是金属铜，随着反应地进行固体的质量应有所减少，当反应停止时不再减少；

B,用电还原CuO生成铜和水，参加反应的氧化铜的质量和生成铜的质量比为5：4：

C、一定质量的氯酸钾和二氧化锌制筑气时，由于有氧气放出，而二氧化猛作为催化剂，质量不变,

所以剩余固体质量会减少，因此二氧化钵的质量分数(a%)随时间(t)进行逐渐增大最后为一定值；

D、用适量的KCIO3和Mn()2混合物加热制。2，需要加热到一定温度时才能放出氧气.

此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，

并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.

18.答案:D

解析：解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故

选项说法错误。

B、不饱和溶液不一定是稀溶液，也匕能是浓溶液，故选项说法错误。

C、不饱和溶液加溶剂，能继续溶解该溶质，仍为不饱和溶液，故选项说法错误。

D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液，故选项说法正确。

故选：D。

A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

B,浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

C、根据不饱和溶液与饱和溶液额相互转化，进行分析判断。

D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准等是正确解

答本题的关键。

19.答案：B

解析：解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13,故选项E确；

B、炉具清洁剂呈强碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；

C、厕所清洁剂有强酸性，能与大理石反应，会产生气泡，故选项正确；

D、厕所清洁剂呈酸性，除铁锈后溶液显黄色，故选项正确：

故选：Bo

根据炉具清洁剂有强碱性，进行分析判断。

根据厕所清洁剂有强酸性,进行分析判断C

石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

本题考杳的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的

知识进行。

20.答案：A

解析：解：A、出与反应后生成的是水，2%+。2必整"2H2。中电与。2的质量比为1：8而A项中

匕与。2质量比为％9所以氧气有剩余，生成的水在常温是一种液体，故剩余气体只有氧气，一定是

纯净物；故对.

B,C与。2完全反应生成C()2，C十。2侬"CO2中C与。2的质量比为3：8;不完全燃烧时生成CO,

2C+O2X2CO中C与。2质量比为3：4,而B项中C与。2质量比为3：6,所以反应后的气体物质

既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故错.

c,CH4与。2反应：CH4+2O2-CO2+2H2O.其中CH4与。2的质量比为坨：64=1：4,而，C

项中CH4与。2质量比为1：6生成物中为0是液体，气体有C02一种，还有剩余的氧气，所以反应后

的气体物质一定是混合物，故错.

口、(20与。2反应：2C0+0232C02,其中CO与。2质量比为56：32=7：4,而D项中CO与02质

量比为7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反应后的气体物质一定是混合物，故错.

故选A.

此题是借助发生化学反应时物质的质量关系进行求解，只要是正好符合反应时的质量比，且气体为

一种即是正确的选项.

此题是对化学变化时物质质量关系的探讨，解题的关键是计算反应时各物质的质量比，属基础性计

算知识考查题.

21.答案：原子离子分子

解析：解：①化学变化中的最小粒子是原子.

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

③保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；

故答案为：原子；离子：分子.

由分子构成的物质,保持其中化学忤质的最小粒子是分子：根据金属、大多数固态非金属单质等由

原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氨气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行

分析解答即可.

本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观粒子方面的知识，掌握常见物质的宏观组成

与微观构成是正确解答本题的关键.

22.答案：①湿垃圾；

②C02；C6Hl2。6；有机物。

(3)46g/mol；3.612x1023；2.4。

解析：解：①剩饭、剩菜属于湿垃圾：故填：湿垃圾；

②根据反应的化学方程式为：6H2O+6CO2''X+6O2,该反应涉及的物质中，造成温室效应的

气体是CO?；

反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、

0、12,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原

子构成，则物质X的化学式为C6Hl20&X属于含碳的化合物，类别属于有机物；故填：C02：C6H12O6：

有机物。

③根据摩尔质量的概念可知，酒精(C?HsOH)的摩尔质量=(12x2+1x6+16)g/mol=46g/mol；

依据每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02x1023)个微粒，o.imol酒精中约含有O.lmolx

6x6.02xlO^mol_1=3.612x1()23个氢原子；o.lmol酒精中含碳元素的质量为：46g/molx

12x2

O.lmolx---=2.4g；

46

故答案为：46g/mol：3.612x1023；2.4。

①根据垃圾分类分析解答；

②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的

化学式；

③摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为g/moL数值上等于其相对分子质量；根据元

素质量分数的计算方法分析。

本题的难度不大，所考查的知识都属于课本的基础知识，并且联系生活紧密，学会利用化学的知识

来解决生活中的一些问题。

23.答案：①④⑤⑥⑦②③⑤⑦①⑥

解析：解：氮气、高镭酸钾、铁、二氧化钵、冰水混合物中均只含有一种物质，均属于纯净物.

液态空气、矿泉水在均含有两种以上物质，属于混合物；

二氧化钵、冰水混合物均是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物；

氮气、铁等物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质.

故答案为：①④⑤⑥⑦；②③；⑤⑦；①⑥.

纯净物是由一种物质组成的物质；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的是氧化物；由同

种元素组成的纯净物是单质；有多种物质组成的物质是混合物；据以上概念分析判断.

本题考杳纯净物、混合物、单质、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住概念的要点进行分析

判断是解答此类题的关键.

24.答案：溶解50BC

解析：解：(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；

配制30gl0%的Na2c。3溶液需水的质量为：30gx(1-10%)=27g,水的体积为27mL,量取水时

应选用规格为50mL的量筒；

标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，故选：BC：

(2)设Ba(OH)2的质量为x,Na2cO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2gx10%=2.12g

Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH

106171

2.12gx

106_171

2.12g=V

x=3.42g

溶质质量分数为：需x100%=6.84%.

故答案为：(1)溶解，50,BC；

(2)6.84%.

(1)根据配制一定溶质质量分数的溶液的方法来回答；根据量筒的选用原则解答；根据标签.上的内容

书写规范来回答；

(2)根据Na2cO3的质量，利用化学方程式，求出Ba(OH)2的质量，从而求出Ba(OH)2溶液的溶质质量

分数.

本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液的步骤与及实验操作知识,可以根据教材知识来问答,

难度不大.

25.答案：(1)③;

(2)pH试纸。

解析：本题主要考查了水的组成及酸碱度测定的相关知识。

(1)电解水时生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可确定水是由氢元素和氧元素组成

的。所以，能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是水的电解，故选③；

(2)溶液的酸碱度常用pH来表示，测定pH最简便的方法是使用pH试纸。所以，若要测定井水的酸

碱度，可以选用pH试纸。

故答案为：(1)③；(2)pH试纸,,

26.答案：酒精灯B二氧化碳密度比空气大将燃着的小木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二

氧化碳收集满2KMnO4—K2MnO4+