江西省五市八校2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

江西省五市八校2024届高三第一次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，丫的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

2、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓漠水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2s。3溶液中加入足量的Ba(N03)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSO3溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代烧，微热，然后向其中滴加几滴AgN()3

C该卤代煌中含有澳元素

溶液，产生浅黄色沉淀

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+

A.AB.BC.CD.D

3、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

4、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

阳

微阴

离

离

三

生二:

子

_--孑

亚

物除

交

交

_.■聿

」

」

换

-换

一

膜

_膜

「

--.二

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2t+28H

5、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T成

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

6、下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图：B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核内有10个中子的氧原子：toD.次氯酸的结构式：H-O-C1

7、猫被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知:①“焙烧”后，碑主要以TeCh形式存在

②Te（h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3*+H2O

8、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m01H2发生加成反应

9、科研工作者利用LibisO"纳米材料与LiFePCh作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的

是（）

充电

A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极

B.电池总反应为Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4Ti5Oi2+LiFePO4

C.充电时,a极反应为Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应

10、肿（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+C>2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=—534k『mo「i

B.N2H4的燃烧热534kJ・mol"

C.相同条件下，ImolNzHMg）所含能量高于lmoIN2（g）和2moIH2O（g）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

12、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明矶净水

13、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸锭和硝酸钱，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3>NO2HNO3

HC1灼烧>

B.Mg(OH)2>MgChCaq)无水MgCb

C.FezChT^Fef^FeCL

过量8?>

D.NaCl(aq)电解>NaOH(aq)NaHCO3

15、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是

A.回收厨余垃圾用于提取食用油

B.对废油脂进行处理可获取氨基酸

C.回收旧报纸用于生产再生纸

D.废旧电池含重金属须深度填埋

16、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是

A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气

C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气

17、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是()

饱和食盐水(含酚酸)饱和食盐水(含酚歆)

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

18、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH=CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取Cb：MnCh+4HC1(浓)===Mn2++2CT+C-+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口过量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

19、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()

A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HC()3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

20、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（)

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

r

垃圾分类标识

有害垃圾

可回收物干垃圾

MAXMDOUSWMtV

mCVClABLEWMTtMSKXMLWASn湿垃圾

MOUMMOIOHX»WAS”

A.AB.BC.CD.D

21、已知有关澳化氢的反应如下：

u+*CuCl

反应I：4HBr+O2^2Br2+2H2O

11

反应:NaBr（s）+H3Po4（浓）=NaH2PO4+HBrT

反应HI：4HBr+F^O5--2Br2+P2O3+2HlO

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3PO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNOs溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢澳酸在玻璃器皿表面作标记

22、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.不是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数相同

C.均能与滨水反应

D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

二、非选择题（共84分）

23、（14分）R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5°^RCHJ：CHCOOC2H,+C2H5OH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

叫最C"r嗯陋券哈D新配的Cu（OH）J△一II,coon

-化*

ABCHO

CH,

C.H.OH„HCOOCH^-CHCOOCJI,■■~^rrVc-cooii

标五F}t5八'催化剂条件2

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是o

（2）C的结构简式为;F-G的反应除生成G外，另生成的物质为。

（3）H-K反应的化学方程式为o

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畴的合成路线（无机试剂

任选）：=

24、（12分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）官能团-SH的名称为疏（qiG）基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为o

（2）写出A-C的反应类型：0

（3）F生成G的化学方程式为o

（4）下列关于D的说法正确的是（填标号）。（已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子）

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

（6）有机化合物K（）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0H

设计以为原料的合成K的路线。

25、（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是o

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化核饱和溶液和亚硝酸钠（NaNCh）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：.

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为o

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

26、(10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

Nth气体外还会有少量的NO生成；常温下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是

(2)装置B瓶的作用是一。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入—(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5moVL；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为一o

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_o

27、(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

I窟怏体A卜黑2将KB)器a-

府祠:器'落于词网搞.湎叵1

43

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2c03溶液除油污，操作甲的名称是。

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCb+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是,溶液D中可能含有的金属阳离子有__。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氟化钾d.酸性高镒酸钾溶液

(5)操作乙的名称是_步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—o

28、(14分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3(h的Pb3O4,盛有PbCh的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为。

(2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2s。4为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是滤液2中的溶质主要是__填物质的名称)。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2

反应生成PbSO4的化学方程式是o

(3)将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的电解液，电解Na2Pbek溶液生成Pb的装置如图

所示。

阳离子交换膜

①写出电解时阴极的电极反应式_________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为

③电解过程中，Na2Pbe14电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向极室(填“阴”或者“阳”)加入(填

化学式)。

29、(10分)主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)以HC1为原料，用0z氧化制取C1”可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+Oz(g)?巴巴士2ck(g)+240(近

N=-115.4kJ-mor1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%。原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)=CuCL(s)+H20(g)M=-120.4kJ•mol』，过程II反应的热化学方程式

为。

(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的NOz,发

生反应：2NO2(g)^N2O4(g)AK0,甲中毗的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是o

②甲达平衡时，温度若为re,此温度下的平衡常数K=

③平衡时，K甲K乙，P甲P乙(填“>”、或"=”)o

（3）水体中过量氨氮（以Nft表示）会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：o

②EFHzOzFeO*法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe?+参与反应的离子方程式为

（4）工业上可用Na2s。3溶液吸收法处理SO?,25℃时用lmol・L』的NazSOs溶液吸收SO?,当溶液pH=7时，溶液中

8

各离子浓度的大小关系为o（已知25℃时：H2SO3的电离常数K,i=l.3X10-2,Ka2=6.2X10-）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaCh,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

2、D

【解析】苯酚与三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸锁电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色KslFeGN"（铁氟化钾）溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe*D项正确。

3、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是Si（h而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

4、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaC【溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na，和不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的T透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OIF透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H，反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误;

答案选C。

5,B

【解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

6^B

【解析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：［(J,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

7、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeO2,碱浸时TeOz与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCV：TeC^-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗碗，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：生蜗、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh已还原剂SO3*,物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

8、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.竣基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为D。

9、C

【解析】

A.由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7Ti5Oi2+3FePO4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

+

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5Oi2,故电极方程式为：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是C„

【点睛】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

10、A

【解析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H通)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脱燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知该反应是放热反应，所以1moINzHKg)和1mol()2(g)所含

能量之和高于1molN2（g）和2molILCXg）所含能量之和,故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误；

答案：Ao

11、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为CI元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+（2+x）=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CCh、Na2ONa2O2,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

12、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明机中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选D。

13、A

【解析】

A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A错误；

B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B正确；

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C正确；

D.增加使用生物有机肥料，减少钱态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D正确;

故合理选项是A。

14、D

【解析】

A.N%催关剂＞NO2不能一步转化,氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,选项A错误；

B.MgCh(aq)灼烧＞无水MgCL,氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧

化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

CFe盘＞FeCb,铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

过量

D.NaCl(aq)电解＞NaOH(aq)＞NaHCO3,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量

的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的

性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

15、C

【解析】

A.回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故A错误；

B.油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符合质量守

恒，故B错误；

C.使用的纸张至少含有30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故C正确；

D.废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故D错误；

答案选C。

【点睛】

多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。

16、B

【解析】

A.纯碱溶液碱性较弱，通常用氨水来吸收二氧化硫，故A错误；

B.氯气为有毒气体，能够与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气，故B正确；

C.硫酸溶液能与氨气反应，所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气)，故C错误；

D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，不能用烧碱进行尾气处理，炼铁工业的尾气CO

常用点燃的方法除去或回收再利用，故D错误；

故选：Bo

17、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

18、B

【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取Cb,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2?+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中力口

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

19、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：Bo

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质,

不是电解质也不是非电解质。

20、C

【解析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确；

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确；

C.干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

21、B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

22、C

【解析】

A、二者分子式相同而结构不同，所以二者是同分异构体，错误；

B、第一种物质含有苯环，8个C原子共面，第二种物质含有碳碳双键，7个C原子共面，错误；

C、第一种物质含有酚羟基，可与滨水发生取代反应，第二种物质含有碳碳双键，可与漠水发生加成反应，正确;

D、两种有机物H原子位置不同，可用核磁共振氢谱区分，错误；

答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、乙苯加成反应醛基•：^CH^Clt-OHC2H6OH

C2H5OH

【解析】

-CHCHBr口

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22，D

发生水解反应反应生成C为＞CH^CJ^OH,C发生催化氧化生成D为/-CHrCHO,D发生氧化反应生成E.E

与乙醇发生酯化反应生成F为-C"：C°OC：H\F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

CHRH

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/2H8OQHS。

【详解】

(1)二＞CH=CH：与氢气发生加成反应生成的芳香煌为今-CH2cH3,所得芳香煌的名称为：乙苯；A-B的反

应类型是：加成反应；D为《二D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基;

(2)由分析可知，C的结构简式为•二＞叶(：勺011；F-G的反应除生成G夕卜，另生成的物质为：C2H50H,故答案

为《力CHj-C号OH.C2H5OH；

€11,011CH,

(3)H+K反应的化学方程式为:CHCOOC,H,QKEC-COOII+CJHJOH，故答案为

△

CILOIICH.

a1

CHCOOCHeg-

2SC-COOII+CJHJOH；

A

(4)B为「CH2cH?Br,B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCK,有2个取代基为-Br、-CH2cH3

或-CLBr、-CH3,均有邻、间、对3种位置结构，有2X3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3,-CH3,2个甲基有邻、间、

对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

BrBr

A

H.C

显示3组峰的结构简式为，故答案为13；

v

VH3C1

(5)由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件

下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为:

CaHsOH™"。"%CThdo吸