教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷1

教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷1一、单项选择题(本题共20题，每题1.0分，共20分。)1、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是()。A、+4B、+5C、+6D、7标准答案：B知识点解析：根据电荷守恒，得：n=1，RO3n-中R为+5价。2、有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()。①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D、②④⑥标准答案：C知识点解析：此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成Z的方向移动。加入催化剂对化学平衡无影响。3、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯。这主要是因为()。A、溶液中的H+起催化作用B、酸使亚氯酸的氧化性增强C、溶液中的Cl-起催化作用D、放出的ClO2使反应的生成物浓度降低标准答案：C知识点解析：A项不正确，反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢；B项不正确，亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，开始就有酸存在；C项正确，分析各因素，只有Cl-可能起催化作用；D项不正确，放出的ClO2不影响反应速率。4、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()。A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③标准答案：A知识点解析：由于题中给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似，都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看做是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C—C＞C—Si＞Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。本题正确答案为A。5、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()。A、

B、

C、

D、

标准答案：C知识点解析：首先求蒸发掉pg水后溶质的质量分数为：，据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度=得：溶质的摩尔质量=，故答案c正确。6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A、标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个B、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0．5molC、17．6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g标准答案：B知识点解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系。二氯甲烷在标准状况下为液态，22．4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0．5mol，B项正确；17．6g丙烷的物质的量为0．4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0．4mol中含有极性键3．2mol，为3．2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。7、下列关于有机物的正确说法是()。A、聚乙烯可发生加成反应B、石油干馏可得到汽油、煤油等C、淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成标准答案：D知识点解析：本题考查有机化学方面有关的知识点。A项，乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。B项，石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。C项，淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。D项，乙酸乙酯和油脂都属于酯类，与氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。8、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④C、①④D、②④标准答案：B知识点解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。9、结合下图判断，下列叙述正确的是()。A、I和Ⅱ中正极均被保护B、I和Ⅱ中负极反应均是Fe一2e-=Fe2+C、I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D、I和Ⅱ中分别加人少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀标准答案：A知识点解析：锌比铁活泼，装置I中锌作负极，方程式为Zn一2e-=Zn2+；铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe一2e-=Fe2+；铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H++2e-=H2↑。因为装置I中没有Fe2+生成，所以装置I中加入少量K3Fe(CN)6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所述，只有选项A是正确的。10、在t℃时，物质A的溶液蒸发掉ag水，当温度回到t℃时析出溶质bg，将剩下的溶液再蒸发掉ag水后当温度回到t℃时又析出溶质cg(c≠b)，则在t℃时A物质的溶解度为()g。A、100b／aB、100c／(a+c)C、50(b+c)／aD、100c／a标准答案：D知识点解析：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算；对于原溶液，由c≠b可知，不是饱和溶液，因此不能直接进行计算。11、一瓶密封保存的KNO3饱和溶液，当温度改变时，下列说法中，正确的是()。A、不管升温还是降温，溶液成分都保持不变B、温度升高，溶液的溶质质量分数变小C、温度降低，仍为饱和溶液，溶质质量分数不变D、温度升高，则变成不饱和溶液，溶质质量分数不变标准答案：D知识点解析：KNO3的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高时，KNO3溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，但由于其溶质与溶液质量均未改变，其溶质质量分数不变；当温度降低时，溶质溶解度降低，有部分溶质析出，但依旧是饱和溶液，而由于溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数会减小。12、下列离子方程式书写正确的是()。A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC、向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3.H2OD、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O标准答案：A知识点解析：B项，Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+；C项，应为NH4++H2PO4-+3OH-=NH3↑+3H2O+PO43-；D项，应为CH2BrCOOH+2OH-=HOCH2COO-+H2O+Br-。13、能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液一次鉴别出来的试剂是()。A、氯化钡溶液B、酚酞溶液C、碳酸钠溶液D、石蕊溶液标准答案：C知识点解析：三种无色溶液中有两种是碱性溶液，因而不能用酚酞试液或石蕊试液检测，排除B、D；氯化钡溶液与石灰水、氢氧化钠溶液均不发生反应，因而看不出明显区别；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气体，与石灰水反应会生成沉淀物，而与氢氧化钠无明显现象，因而可以检测出来，C项正确。14、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()。A、甲、乙中都是铝过量B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量、乙中铝过量D、甲中酸过量、乙中碱过量标准答案：B知识点解析：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝，使铝由少量到过量：开始时，两烧杯中铝均不足，由方程式可知，此时两反应产生H2相等，生成氢气的体积比为1：1；由方程式还可知，耗用的H2SO4比NaOH多，所以在逐渐加铝的过程中，H2SO4先用完，若还继续向两烧杯中加入铝，则甲烧杯的H2SO4已用完不再生成H2，乙烧杯还有NaOH能继续生成H2，使生成氢气的体积比＜1：1；但是如果把NaOH也用完了的话，则生成氢气的体积比为2：3；因为2：3＜5：6＜1：1，所以为中间一种情况，也就是H2SO4已经用完(铝过量)，NaOH还有剩余(碱过量)，B项正确。15、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()。A、H2O的电子式为B、4℃时，纯水的pH=7C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D、273K、101kPa，水分子之间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)标准答案：C知识点解析：A项，H2O的电子式为；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。16、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()。A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯标准答案：D知识点解析：石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，分馏时不会得到烯烃和二烯烃。17、关于右图所示装置的用途，说法正确的是()。A、若用排空气法收集H2时，气体从装置b端通人B、若用排水法收集O2时，装置内应盛满水后，正放时，气体从b端通入C、若用来干燥CO2时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体从a端通入D、医院给病人输O2时，装置内盛约半瓶蒸馏水，O2从b端通入，用来观察O2的输出速率标准答案：D知识点解析：A选项H2密度较小，收集时应该从a端通入；B选项用排水法收集O2时，装置内应盛满水后，气体从a端通入，将水从b端排出；C选项用来干燥CO2时，装置内应盛有约半瓶浓硫酸，气体应该从b端通入；D项正确。18、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，则此混合物中碳元素的质量分数为()。A、20％B、35％C、40％D、55％标准答案：C知识点解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分别转换为CH2O、(CH2O)2、(CH2O)2、(CH2O)6，可知它们的最简式都为CH2O，所以，无论以何种比例混合，其碳元素的质量分数为定值，即ω(C)=[12／(12+2+16)]×100％=40％。故选C。19、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()。A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁标准答案：D知识点解析：电解MgCl2溶液应得到Mg(OH)2而非Mg。故本题选D。20、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()。A、元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B、元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸标准答案：C知识点解析：根据题意推出：X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A项，O2-、Na+、Al3+具有相同的电子层，原子序数越小，半径越大，应为r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性化合物，不是强酸。二、填空题(本题共2题，每题1.0分，共2分。)21、在含Cu+的酸性溶液中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________。FORMTEXT标准答案：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O知识点解析：暂无解析22、十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2.12H2O]是一种无色晶体，它的俗名是_____，日常生活中常用它作______剂(填“催化”、“脱水”、“净水”或“漂白”)。实验室用Al2(SO4)3溶液与氢氧化钠溶液制备氢氧化铝时，常出现下列现象：(1)若向Al2(SO4)3溶液加入少量NaOH溶液时，会产生白色沉淀，这一变化的离子方程式是______________。(2)若向白色沉淀中继续滴加过量NaOH溶液，白色沉淀又会消失，这一变化的离子方程式是______________。FORMTEXT标准答案：明矾净水(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知识点解析：本题考查明矾及其应用，考生要熟记Al3+在碱性溶液中的变化：Al3+→Al(OH)3→AlO2-。三、推断题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)23、某教师在一次阶段测验中，设计了如下试题考查学生。将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1．17g／cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。其中有42．6％的学生按下述思路解题。【解题过程】试根据上述解题过程回答下列问题：(1)该题目的正确解题过程是_______________。(2)试分析造成学生解题错误的可能的原因。标准答案：(2)可能是受前概念的影响，认为气体溶于水后，溶液体积没有变化，就是水的体积，这是个典型的错误思维，在许多求浓度和溶解度的题目中都可能会出现这种错误。知识点解析：暂无解析四、实验探究题(本题共1题，每题1.0分，共1分。)24、某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了如下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。(2)关闭弹簧夹时，A中的反应随即停止是因为____________________。(3)装置B的作用是___________，装置C的作用是_____________。(4)为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为______→______→______(填字母序号)。标准答案：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2)反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应即自行停止(3)除去氢气中混有的氯化氢气体除去氢气中混有的水蒸气(4)ABC知识点解析：A装置是制取H2的反应装置，该装置的特点是可以随时控制反应的发生和停止。当关闭弹簧夹时，反应产生的大量气体使A中的压强增大，盐酸与锌粒脱离，反应停止。因为盐酸有挥发性，所以制得的H2中会混有少量的氯化氢气体，B装置中的NaOH溶液可以和氯化氢的水溶液发生中和反应，从而除去氯化氢气体。而浓硫酸的作用一般是吸收水分、干燥气体。对于洗气装置应“长”进“短”出，并且要注意选择连接顺序时是先除杂，后干燥，从而得到纯净的气体。五、计算题(本题共