辽宁省朝阳市凌源市2024届高三年级下册第二次模拟考试化学试卷(含答案)

辽宁省朝阳市凌源市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.下列物品中主要成分不是硅酸盐的是（）

A剪纸B舞俑C红瓷D梅瓶

A.AB.BC.CD.D

2.“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A.利用CO2合成脂肪酸

B.用NaClO溶液杀菌消毒

C.使用明矶对水进行净化

D.用维生素C促进补铁剂（有效成分为FeSOQ的吸收

3.用化学用语表示3cl2+2NH3=N2+6HCl中的相关微粒，其中正确的是（）

A.HC1的电子式：H+［：C1：T

••

B.中子数为20的Cl原子：

C.N2分子中。键与兀键个数比为1:2

D.NH3分子中N原子杂化方式为sp?

4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（）

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2治

B.120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3以

C.1L2L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5A\

D.常温常压下，46g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

电角军

A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2CP+2H2O-2OH+H,T+C12T

B.用过量氨水吸收废气中的S。？：NH3H20+S02=NH：+HSO；

C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

2+

Ca+2OH-+2HC0；-CaCO3J+2凡0+8j

D.草酸（H2c2。4）与酸性KMnC>4溶液反应：

+2+

5C2O；"+2MnO；+16H^10CO2T+2Mn+8H2O

6.下列实验装置能达到预期目的的是（）

A.用图甲分昌乙醇和乙酸B.用图乙测量H?体积

C.用图丙制备并收集少量干燥氨气D.用图丁制备Fe（0H）3胶体

7.下列有关有机物的说法正确的是（）

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.二氯丁烷的同分异构体为8种（不考虑立体异构）

C.聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水等性能，可用于食品包装

D.乙醛和丙烯醛（/-CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

8.我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序

数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是（）

H——X=X=X

A.原子半径：Z>W>X>Y

B.第一电离能：X>Y

C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸

D.在右上图中HXX的键角小于180°

9.钛铁矿（FeTiC>3）制取金属钛的流程如图所示（已知TiCl4为无色液体，极易水

解；骑3+的还原性强于Fe?+）

焦炭Cl2CO

r~~~~HMg

FeTiO3->氯化->TiCl4———----------->Ti

———j—_Ar气氛中、800℃

I

FeCh

下列说法正确的是（）

A.钛铁矿（FeTiO3）中Ti的化合价是+3

高温

B.氯化过程中反应2FeTiO3+6C+7C1,工迪2FeCl3+6CO+2TiCl4

C.镁与TiCl4置换时可以用氮气做保护气

D.制取金属钛时可以用Na与TiC1溶液反应

10.下列实验设计、现象和结论都正确的是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色气体X不一定是氧化性气

A

沉淀体

取某待测液于试管中，滴加BaCU溶液，出现白色

B该溶液中一定含有SO：

沉淀

将SO?通入盛有酸性KMnC^溶液的试管中，溶液紫

CSO2有漂白性

红色褪去

向NaBr溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入KI溶

D%(AgBr)>Ksp(Agl)

液，产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.该物质的分子式为C16H

B.该物质中含有3种官能团

C.lmol该物质与滨水反应，最多可消耗3moiBr?

D.该物质与H2充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子

12.确被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从确渣（主要含有C%Te）中提取粗

确的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是（）

02NaOH溶液稀H2sO4Na2sO3溶液

I.I..I..I

--------浦渐------------

确渣-----►焙烧------碱浸酸化-------►还原_粗碎

滤渣

已知：①“焙烧”后，确主要以Teo?形式存在；②Teo2微溶于水，易溶于强酸和强

碱。

A.“焙烧”后铜以Cu2O形式存在

B.“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒

C.“酸化”后生成Te（SOj

D.“还原”后，溶液的酸性减弱

13.。厂1"1。2常作生产0「NH2的原料。如图是利用电化学原理生产01NH2的

装置，下列有关叙述正确的是（）

质子交换膜

A.直流电源为铅酸电池时，PM）2极连接Y电极

B.Y电极电势高于X电极

C.阳极电极反应方程式为2H2。-4下个+4H+

D.当产生ImolNH2时，有8moiH+穿过质子交换膜

14.实验室制取HF的原理为C吗+H2so/浓尸CaSC>4+2HFT,氢氟酸可用来刻蚀

玻璃，发生反应：SiO2+4HF=Si^T+2H2OoCag的立方晶胞如图所示，其晶胞

参数为apm,下列说法错误的是（）

A.HF需要密封保存于塑料瓶

B.SiF4和so：的中心原子杂化方式相同

2+

C.CaR晶体中F-与ca之间的最近距离为Bapm

4

D.CaB的晶胞中F■与Ca2+的配位数比为2:1

二、多选题

15.25℃时，用lmol/L的NaOH溶液调节O.lOLO.lmoVLH2C2O4溶液的pH,溶液中

H2c2O4、HC?。；及C2。：的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是（）

+

B.Y点：c（Na）<3c（C2O^）

C.水的电离程度Z>Y>X

+

D.lmol/L的NaHC?。,溶液中：c（Na）＞c（HC2O；）＞C（C2O^）＞c（H2C2O4）

三、实验题

16.某实验小组利用硫渣（主要成分为Sn,含少量CuS、Pb等）与氯气反应制备四氯

化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）。

已知：SnCL遇水极易水解。

相关产物的熔沸点：

物质性质SnCl4SnCl2CuCl2PbCl2S

熔点/℃-33247426501112

沸点/℃1146231490950444

（1）仪器b的名称,为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为

,A中盛装试剂为二氧化镒时发生反应的化学方程式为。

（2）整套装置的连接顺序。（填写仪器下方字母）

（3）碱石灰的作用为0

（4）实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCL杂质，可用方法提纯。

（5）产品中含少量SnCL，测定SnCL纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐

酸中，加入溶液作指示剂。用0.0100mol/LKIC>3标准溶液滴定至终点，消

耗KK）3标准液20.00mL,反应原理为

-+

3SnCl2+KIO3+6HC1^3SnCl4+KI+3H2O,IO；+5I+6H3I2+3H2O,,判断滴

定终点的依据为,产品的纯度为

四、填空题

17.镀在电子、航天、医疗、核能等行业应用广泛。一种以羟硅镀石（主要含有

BeO、A12O3,SiO2>Fe2（）3和FeO等）为原料制取工业氧化镀的工艺流程如图所示:

①H。

滤渣1滤渣2

已知：镀和铝的化学性质相似，Be（OH）2在pH>10时会溶解。

回答下列问题：

（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是（写出一种方法），滤渣1的主要成

分是。

（2）“除铁”时加入H2O2,溶液中发生反应的离子方程式是。

（3）常温下，“沉被”时加入氨水调节pH的范围：<pH<（已

知：常温下当溶液中的离子浓度小于LOxKT5moi/L时，可认为该离子沉淀完全。

22

7irsp[Be（OH）2]=1.0xlO-）0

（4）“沉被”后，所得滤液中的主要溶质可用做（答一种用途）。

（5）写出加热条件下“煨烧”反应的化学方程式0

18.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

(1)已知：N2(g)+3H2(g)..2NH3(g),活化能工i=600kJ/mol,合成氨有关化学键

的键能如下表：

化学键H-HN三NN-H

键能/kJ/mol436946391

则合成氨反应N2(g)+3H?(g)一2N»3(g)的活化能Ea2=

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入ImolN?、3moi应在不同温度下反应，平

衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

,M点N2的转化率为

(3)采用催化剂存在下臭氧氧化一碱吸收法同时脱除SO?和NOo

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AW=-200.9kJ/mol

反应II：SO2(g)+O3(g).SO3(g)+O2(g)A^=-241.6kJ/mol

一定条件下，向容积为2L的反应器充如2.0molNO、Z.OmolSO2的模拟烟气和

4.0molO3,升高温度，体系中NO和SO2的转化率随温度T变化如图2所示。

10o

<8o

<

^6o

4o

群

2o

O

O

100200300400

77℃

图2

下列有关说法错误的是。

A.温度越高，脱除SC>2和NO的效果越好

B.相同温度下，NO的转化率远高于SO?

C.可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO?和NO

(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在

净化装置中CO和NO发生反应

2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2co2(g)A//=-746.8kJ/molo

22

实验测得：viL=^(NO)-Jp(CO),丫逆=左逆。(N2)。/(CO?)。其中左正、左逆分别为

正、逆反应速率常数，只与温度有关；尸为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，解增大的倍数(选填“大于”“小于”或“等

于“)媪增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1,压强为

Cu(OH)2kPao达平衡时压强为0.9Cu(OH),kPa,则组=。

k逆

(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收S02和NO。直流

电源的正极为(选填"a”或"b”)，阳极的电极反应式。该电解

装置选择(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。

直流电源

离子交换膜

图3

19.化合物H是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

已知:

o

0OHn

①R「CHO+R—g-CHjNa°H/HRIeR

22R.—CH—CH—=CH—-2

OH

②RB[^^])R/X「

+

2)H2O/HR11

(1)A具有酸性，且酸性比乙酸(选填“强”或“弱”)。

(2)A—B的反应类型为,D中官能团名称为o

(3)C的结构简式为-

(4)E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有种。

a.经红外光谱测定结构中含O—结构，且苯环上只有两个取代基

b.能发生水解反应

c.能与新制CU(OH)2反应产生砖红色沉淀

(5)写出F-G的化学反应方程式。

(6)某药物中间体的合成路线如下，其中K和J的结构简式分别为和

参考答案

1.答案：A

解析：A.剪纸用的纸张主要成分是纤维素，A符合；

B.舞俑是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，B不符合；

C.红瓷是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，C不符合；

D.梅瓶是陶瓷材质，主要成分是硅酸盐，D不符合；

故选Ao

2.答案：C

解析：ACO2中碳元素化合价为+4价，而脂肪酸中氢为正价，碳元素化合价一定低于

+4价，故利用CO2合成脂肪酸有化合价变化，与氧化还原反应有关，故A不选；

B.NaClO溶液中由于水解产生HC1O,具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应

有关，故B不选；

C.明矶溶于水电离出的铝离子会发生水解，形成氢氧化铝胶体，胶体聚沉带走水中杂

质，使水变得清澈干净，整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反

应，故C选；

D.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收

的铁离子，而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更

佳，故D不选；

本题选Co

3.答案：C

解析：A.HC1为共价化合物，由H原子和C1原子通过共用电子形成，则电子式为

H：CI：,A不正确；

B.中子数为20的C1原子，质量数为37,其符号为;;Cl，B不正确；

C.2分子的电子式为:NFN：,其中含有1个。键和2个兀键，则。键与兀键个数比为

1:2,C正确;

D.NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为4,N原子杂化方式为sp3,D不正确；

故选C。

4.答案：B

解析：A46gNa的物质的量为0.2mol,与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应后，过量的

Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA,A正确；

B.120gNaHSC）4的物质的量为Imol,熔融NaHSC）4中含有Na卡和HSO；，则离子总数为

2NA，B错误；

C.11.2L（标准状况）甲烷与氨的物质的量为0.5mol,1个CH4和1个NH3分子中所含

质子数都为10个，则H.2L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正

确；

D.NC>2和N2O4混合气体的最简式为NO?，46gNC）2的物质的量为Imol,含有的原子

数为3NA，D正确；

故选B。

5.答案：C

解析：A.用铁作电极电解饱和NaCl溶液，阳极Fe失电子，故离子方程式为：

电解

Fe+2H2O—Fe（OH）2+H2T,A错误；

B.用过量氨水吸收废气中的SO?生成（NH4）2SO3,故离子方程式为：

-

2NH3-H2O-SO22NH^+SO"+H2O,B错误；

C.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：

2+

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+COf,C正确；

D.H2c2。4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸（H2c2。4）与酸性KMnC）4溶液

+2+

反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO；+6H—10CO2T+2Mn+8H2O,D错

误；

故答案为：Co

6.答案：B

解析：A.图甲为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，乙醇和乙酸互溶，不能分

离乙醇和乙酸，A不能达到预期目的；

B.图乙为量气装置，凡难溶于水，可以用图乙测量H?体积，B能达到预期目的；

C.图丙可制备氨气，并进行干燥(碱石灰吸收水蒸气)，但NH3的密度比空气小，不

能收集少量干燥氨气，不能达到预期目的；

D.制备Fe(0H)3胶体时，将FeCL,饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至液体呈红褐色，图丁

中FeCL饱和溶液滴入NaOH溶液中，将生成Fe(OH)3沉淀，D不能达到预期目的；

故选B。

7.答案：D

解析：A.聚乙烯塑料不含碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是由于发

生了氧化反应，A错误；

B.丁烷有正丁烷、异丁烷两种，两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，分别为

CH3cH2cH2cHe匕、CH3CH2CHClCH2ChCH3cHe1CH2cH2C1、

CH2C1CH2CH2CH2CLCH3CCI2cH2cH3、CH3CHC1CHC1CH3>(CH3)?CHCHC12,

(CH3)2CClCH2ChCH3cH(CH2cI1共9种，B错误；

c.聚氯乙烯薄膜使用时可产生有毒的含氯物质，不能用于食品包装，c错误；

D.乙醛和丙烯醛的结构不相似，不互为同系物，与氢气充分加成后生成物均为饱和一

元醇，与氢气充分反应后的产物是同系物，D正确；

故答案为：Do

8.答案：C

解析：由分析可知，X为N元素、Y为。元素、Z为S元素、W为C1元素；A.同周期

主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原子半径：

r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O),A正确；B.N元素原子2P轨道为半满稳定状态，其第一电

离能大于0元素，B正确；C.选项中没有指明是最高价氧化物的水化物，SO2的水化

物H2sO3是弱酸，C错误；D.连接氢原子的N原子还有1对孤电子对，其价层电子对

数为1+2=3,VSEPR模型为平面三角形，则中HXX的键角小于180。，D正确；故答

案为C。

9.答案：B

解析：A.Ti3+的还原性强于Fe?+,则Fe3+能将Ti3+氧化为Ti4+,所以钛铁矿

(FeTiO3)中Ti的化合价是+4价，A不正确；

B.氯化过程中，CL将C氧化为CO,Fe?+氧化为Fe3+,则发生反应

高温

2FeTiO3+6C+7C122FeCl3+6CO+2TiCl4,B正确;

C.镁是活泼的金属元素，能与氮气反应生成氮化镁，则镁与TiCl4置换时不能用氮气做

保护气，C不正确；

D.Na能与水反应，则制取金属钛时可以用Na与TiCL的熔融液反应，不能使用TiCl4

的水溶液，D不正确；

故选B。

10.答案：A

解析：A.向溶有SO?的Bad?溶液中通入气体X,出现白色沉淀，气体X可能是氧化

性气体或氨气，生成硫酸领沉淀或亚硫酸领沉淀，A正确；

B.取某待测液于试管中，滴加BaC"溶液，出现白色沉淀，该溶液中可能含有SO：或

CO；或Ag+,B错误；

C.将SO?通入盛有酸性KM!!。,溶液的试管中，溶液紫红色褪去，是SO2有还原性与

KMnC)4发生氧化还原反应，C错误；

D.向NaBr溶液中加入过量AgNC(3溶液，再加入KI溶液，由于银离子过量，一定会产

生黄色沉淀，不能证明4p(AgBr)〉Ksp(AgI),D错误；

故选Ao

11.答案：B

解析：A.根据结构简式可知，该物质的分子式为C|6Hl2O4,A正确；

B.该物质中含有羟基、班基、酸键、碳碳双键4种官能团，B错误；

C.该物质中酚羟基邻位的氢原子可以与澳发生取代反应，碳碳双键可以与澳发生加成

反应，Imol该物质与滨水反应，最多可消耗3moiEr2,C正确；

D.该物质与H2充分加成后的产物,分子中含有5

个手性碳原子，D正确;

故选B。

12.答案：D

解析：A.由分析可知，“焙烧”后铜以CL。形式存在，A正确；

B.“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏

斗、玻璃棒，B正确；

C.TeOz微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeC>3先转化为Teo?,TeO?继续与硫

酸反应，生成Te（SOj,C正确；

D.“还原”时，发生反应为Te4++2SOj+2H2（）『Te+2soj+4H+,则溶液的酸性增

强，D错误；

故选D。

13.答案：C

解析：A.根据分析，Y为阴极，X为阳极，直流电源为铅酸电池时，PbC>2极为铅酸电

池正极，应连接X电极，A错误；

B.Y为阴极，则X为阳极，Y电极电势低于X电极，B错误；

C.阳极区溶液为硫酸溶液，电极反应方程式为2H2。-4e--C>2T+4H+,C正确；

N+NH2

D.阴极反应式为：°2+6H+6e-=Qr2H2O,可知当产生

NH2时，有6nlolfT穿过质子交换膜，D错误;

故选C。

14.答案：D

解析：A.HF能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃试剂瓶内，所以HF需要密封保存于塑料

瓶，A正确；B.SiF4和SO：的中心Si原子、S原子的价层电子对数都为4,都发生sp3

杂化，B正确；C.CaF,晶体中F-与Ca2+之间的最近距离为体对角线的工，晶胞参数为

一4

apm,体对角线为道apm,则F与Ca?+之间的最近距离为无apm,C正确；D.CaF2

4

的晶胞中F一的配位数为4,Ca2+的配位数为8,则F—与Ca?+的配位数比为4:8=1:2,D

错误；故选D。

15.答案：BD

解析：A.根据溶液粒子浓度变化，在图像中取X点，c（H2c2C）4）=c（HC2Oj代入电离

平衡表达式：K,=《He2。』。,）=C（H+）=I。-，，A说法正确；

c（H2c2O4）I）

B.在Y点C（C2（D『）=c（HC2。：），根据电荷守恒：

++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+2c（jOj）+c（HC2O；）,

+++

c（H）+c（Na）=c（OH-）+3c（C2O；-）＞Y点pH=8,c（H）＜c（0H-）,即在Y点

+

c（Na）＞3c（C2Or）.B说法错误;

C.当NaOH加入至0.02L时，溶液中溶质为Na2c，当NaOH加入至0.01L时，溶

液中溶质为NaHC2。,，丫点溶质为Na2c2O4和NaHC2（）4，Na2c2O4水解程度更大，促

进水的电离程度更大，所以水的电离程度Z＞Y＞X,C正确；

D.HC2O4为主要粒子时，溶液呈碱性，说明HC?。：的水解程度大于电离程度，Na+不

+（）＞（）

水解，所以溶液中存在c（Na）＞c（HC2O4）＞CH2C2O4CC2O^",D说法错误；

答案选BDo

16.答案：（1）洗气瓶；恒压滴液漏斗；MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O

（2）ADBEC

（3）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的Cl?防止污染；

（4）过滤

（5）淀粉；滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色；94.3%

解析：（1）仪器b的名称为洗气瓶，A中，如果不打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸无

法持续滴下，如果打开分液漏斗上方玻璃塞浓盐酸会挥发HC1气体，为了使浓盐酸顺

利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为恒压滴液漏斗，A中盛装试剂为二氧化镒时发生

反应的化学方程式为MnC＞2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O；

（2）由分析，A制备氯气，通过D除去HC1,再通过B干燥，通入E制备四氯化

锡，最后连接C,整套装置的连接顺序为ADBEC；

（3）碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收剩余的Cl?防止污

染；

(4)由表格中数据，SnCL常温为固态，SnCl,常温为液态，提纯的方法为过滤；

(5)由题中所给反应原理，加入淀粉溶液做指示剂，反应到达终点有k生成，在淀粉

溶液作指示剂的情况下，当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不

褪色即为终点，根据化学方程式可知

3

3SnCl2-KIO3,«(SnCl2)=3(KIO3)=3xO.Olmol/Lx20xWL=6xlO^mol,则产品纯

度为2Q°g-6>x*10。%=943%。

2.00g

17.答案：(1)粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；SiO2

2++3+

(2)2Fe+2H+H2O2-2Fe+2H2O

(3)5.5<pH<10

(4)做化肥

△

(5)Be(OH)9=BeO+H2O

解析：(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；根据

分析，滤渣1的主要成分是Si。？；

(2)“除铁”时加入H2O2氧化Fe2+,离子方程式是

2+3+

2Fe+2H++H2O22Fe+2H2O;

(3)Be?+浓度小于LOxlO^mol/L时，根据K‘p[B&OH)2]T.OxlO及计算。广浓度大

于1CF&5moi/L,可得pH大于5.5,已知Be(OH)2在pH>10时会溶解，则“沉镀”时加

入氨水调节pH的范围：5.5<pH<10；

(4)“沉被”后，所得滤液中的主要溶质为硫酸镂，可用做化肥等；

(5)加热条件下Be(OH)2分解生成氧化钺和水，化学方程式为

、△

Be(OH)o=BeO+H2Oo

18.答案：⑴508kJ/mol

(2)60%

(3)A

7.5

(4)小于;

Po

+

(5)b；2HSO3+2e+4H=H2S2O4+2H2O;阳

解析：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为xkJ/mol,

No(g)+3H2(g),2NH3(g)的AH=(x-600)kJ/mol等于反应物的总能量-生成物的

总能量=(946+3x436-6x391)kJ/mol,解的x=508kJ/mol,

(2)合成氨反应属于放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆行移动，平衡体系

中氨气的质量分数减小，故

N2(g)+3H②⑸一2NH3(g)

由题意列三段式起始(m°D13°由图可知平衡时氨气的

变化(mol)x3x2x

平衡(mol)1-x3-3x2x

_________2x-17_________

质量分数为60%,则60%解的x=0.6,则M点的氮气

(l-x)28+2(3-3x)+2x-17

转化率为60%；

(3)A.由图可知，当温度100℃的时，脱除SO2和NO的效果最好，但是温度升高,

SOz和NO的脱除率减小，A错误;

B.由图可知，NO的脱除率在400℃以下时，NO的转化率远高于S。？，B正确；

C.根据图像可以得出，其他条件相同时，温度不同脱除SO?和NO的不同，C正确；

(4)①达到平衡后唯=^=^p2(NO)-p2(CO)=v逆=%p(N2)，(CO2)，反应的平

衡常数K=4江吗巴=反，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值

尸(NO)尸(CO)k逆

减小，则左正增大的倍数小于左逆增大的倍数；

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1,设初始

CO、NO和N2的物质的量分别为2mol、2mohImol,则生成N2的物质的量为x；

2N0(g)+2C0(g)