浙江精诚联盟2024年高二3月月考化学试题含答案

绝密★考试结束前

2023学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；K-39；Mn-55

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质在常温常压下密度比水大，能溶于水，形成晶体属于分子晶体的是（）

A.CH3cH20HB.NH4C1C.SiCD.CO（NH2）o

2.JacquesDubochet、JoachimFrank和RichardHenderson三位科学家共同研发的冷冻电镜，可实现测定溶

液中生物分子结构高分辨率的成像，于2017年获得诺贝尔技术奖。请结合已学知识，判断下列说法不正确

的是（）

A.生物蛋白质分子形成的溶液，不会产生丁达尔现象

B.冷冻电镜与扫描隧道显微镜一样，能帮助人类实现对分子或原子的操纵

C.图像是我们理解一切事物的关键所在，因此冷冻电镜技术能带来生物化学领域的革新

D.人类研究物质微观结构中，光学显微镜、电子显微镜和扫描隧道显微镜是三种不同层次的观测仪器

3.向盛有CuSC）4溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的

透明溶液。下列说法正确的是（）

A.H20>NH3>NH4都可以与CI?+形成配合物

B.以上实验现象，说明H2。配位能力比NH3弱

C.向深蓝色的透明溶液中加入乙醇，不会析出晶体

D.滴加氨水，首先形成的难溶物是［CU（NH3）JS0「H2。

4.下列表示不氐理的是（）

B.碳原子的价层电子排布式：IS22s22P2

C.甲基的电子式：H

D.碳酸根的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

5.化学家用乙焕合成了聚乙快，用于制备导电高分子材料，下列说法不正确的是（NA为阿伏伽德罗常数

的值）（）

A.聚乙焕分子存在共轨双键，形成了电子云，经12掺杂之后导电性会提高到金属水平

B.乙烘分子中既含有极性键，又含有非极性键

C.若聚乙焕分子的聚合度为小则1mol该分子含有“NA个碳碳双键

D.生成26g聚乙快，产物中有NA个聚乙快分子

6.下列对反应类型的判断不正俄的是（）

A.C6Hl2。6酒化酶>2CH3cH20H+2C0分解反应

B.+HBr取代反应

C.CH=CH+HC1—^^CH2^=CHC1加聚反应

D.CH3coOH+CH3cH20H曰CH3coOCH2cH3+凡0酯化反应

7.下列实验装置和操作均正确的是（）

饱和

1FeChNaHCOsNa2CO3

一卜溶液0点水

金以-NaOH

rnNaOH营溶液

/\浮测液♦

/&B雌

A.重结晶法提纯苯甲酸B.用酸滴定NaOH待测C.实验室制备Fe（0H）3D.比较碳酸钠与碳酸氢

时趁热过滤液（酚麟指示剂）钠的稳定性

胶体

8.下列对有机化学基础知识的叙述中正确的是（）

A.醛基、羟基、碳卤键、酸键、酮班基、酰胺基都是官能团

B.甲苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

C.用红外光谱可确定有机物的元素组成、化学键或官能团的信息

D.CH3CH2CHO（丙醛）与CH3cH2coOH（丙酸）的核磁共振氢谱图显示不同化学环境的氢原子,

个数比都是3:2:1,因此这两种物质的核磁共振氢谱图是完全一样的

9.下列关于事实的解释不正砸的是（）

选项事实解释

冠酸是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不

A冠酸可以识别不同的碱金属离子

同大小的碱金属离子

冰晶体中水分子周围顶角方向紧邻的分子数为

B水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性

4,干冰CO2晶体周围紧邻的分子数为12

Na2O、MgO、A12O3的相对分子质量变大，

CNa2O>MgO、AI2O3离子键成分百分数减少

分子间作用力变强

在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡,用一根红热的

水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具

D铁针刺中凝固的石蜡,会发现石蜡在不同方向熔

有各向异性

化的快慢不同

10.胆矶（CUSO4-5H2O）结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.SOj中S是sp3杂化，凡0中0也是sp3杂化，因此，两者的空间结构也一样

B.（Zu?+的价层电子排布式为3d84sl

C.氧原子参与形成离子键、共价键、配位键和氢键共四种化学键

D.由结构图可知，胆矶化学式应写成

ii.从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中正确的是（）

A.能溶于水，Imol苧烯与H2反应，最多消耗2m0IH2

B.分子式为C]OH16,官能团只有碳碳双键

C.所有碳原子可能共平面，与1,3一丁二烯互为同系物

Br

Br/:、Br

D.与过量Br,的CC14溶液反应的产物可能为Br

-1

12.化学烫发过程如图所示。烫发先用药剂A基乙酸（OH）使头发角蛋白质的二硫键断裂,

再用卷发器将头发固定形状，最后用药剂B使角蛋白质在新的位置形成二硫键。下列说法正确的是（）

A.药剂A化学式为C2H4O2S,能溶于水，既具有酸性，又具有强还原性

B.①一②过程，药剂A是软化剂，能把S—S键断裂，失去二硫键后头发韧性也变差，因此经常烫发的人，

发质变差，这个过程中角蛋白质发生氧化反应

C.②一③过程，通常采用的药剂B是H?。？，其氧化产物为H?0

D.化学抒发改变了头发角蛋白质中氨基酸的数目

13.高铁酸钠（NazFeOj是一种高效杀菌、净水剂，用废铁屑制备高铁酸钠的流程如图所示。下列说法不

正碰的是（）

A.步骤①中加入碳酸钠溶液的作用是除去铁屑中的油污

B.步骤③中试剂x可以是加入过量氢氧化钠溶液的同时鼓入空气，将产生的沉淀过滤、洗涤，不需要烘干,

得到Fe（OH）3固体

C.步骤④中涉及到的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-^=2FeOj+3C「+4H++H2。

D.高铁酸钠加入水中，表现强氧化性，能杀死微生物和细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水

中的悬浮颗粒并沉降，从而达到杀菌、净水的效果

14.氧化锢基纳米催化剂I1I2O3可用于CC）2选择性加氢制备CH3OH,其反应机理如图所示。下列说法不

正硕的是（）

A.该反应每生成ImolCH3OH,转移6mol电子

B.CH30H与CO2中，碳原子的杂化方式分别是sp3与sp杂化

C.该反应过程中CO2只有〃键断裂，没有o■键断裂，但有新cr键形成

D.催化剂I1I2O3,参与反应生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率

15.常温下，向0.40mol/LH2sO3（不考虑H2sO3不稳定分解生成SO2）溶液中逐滴滴加一定浓度的

NaOH溶液，所得溶液中H2so3、HSO「SO：三种微粒的物质的量分数（5）与溶液pH的关系如图

所示。用Kar£2分别表示H2sO3一级与二级电离平衡常数。已知Ksp（BaSC）3）=5.0x10-%下列说法

不正卿的是（）

A.曲线2表示的微粒是HSOJ,&"（2=1000

B.当pH=6时，溶液中2060：）+。但50小〉。区2+）,pH=4.2时，溶液中

c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+3c（S0^）

C.将0.40mol/LH2sO3溶液稀释至020moi/L,溶液中C（SO几乎不变

D.0.40mol/LH2sO3溶液与O/Omol/LBaCU溶液等体积混合，不会出现BaSC）3沉淀

16.下列针对有机实验的说法正确的是（）

实验目的实验操作、现象或结论实验解释

将产生的气体通过饱和食盐水后，再通入酸

因为用饱和食盐水可以除去乙烘

检验电石和水反

A性KM11O4溶液中；若酸性KMnO溶液褪中混有的还原性杂质，所以证明有

应可产生乙烘4

乙焕生成

色，说明有乙焕生成

因为CH4、CHC1,CH2cU、

探究光照条件下当氯气少量时，生成物中含有CH3CI、3

B甲烷与氯气反应

CHCI3中碳氢键极性逐渐增强，所

产物的种类CH2c%、CHJ、CJ等

以与氯气发生取代反应的能力逐

渐增强

比较钠与水、钠

向两只分别盛有水和无水乙醇的烧杯中，各因为钠与水反应放出热量更多，温

C与乙醇两个反应

加入相同大小的钠，发现钠与水反应更剧烈度升高更快，所以反应更剧烈

速率的大小

检验苯和液澳在

将苯、液澳、铁粉混合物反应产生的气体通

因为产生了淡黄色沉淀，所以证明

DFeBr3催化剂作

入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生有HBr气体生成

用下生成的气体

第n卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）银（Ni）是一种重要的材料，应用很广泛。生活中壹元金属币是钢芯镀银。

（1）写出与Ni同周期且基态原子未成对电子数与Ni相同的主族元素有（填元素符号）。

（2）Ni与CO在60〜80c时反应生成Ni（CO）4气体，在Ni（CO）4中。键、〃键数目之比为,确

定Ni（CO）4固体为晶体最可靠的方法是o某同学画出基态Ni原子价层电子排布图:

3d4s

1111fitf1111।rrn

」，该电子排布图违背了o

（3）某立方晶系的（Sb—Ni）合金用途广泛，下图为该合金的晶胞结构图:

；4—

①Ni和sb原子数之比为o

②与Sb最邻近的Sb原子数为o

18.（10分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成混合物中所含原子的核外电子总数均不变。

（1）若A是分子中含6个氢原子的烧，B是分子中含2个碳原子炫的含氧衍生物，写出相对分子质量之差

为2的有机物分子式：A；Bo

（2）若A是分子中含8个氢原子的烧，B是分子中含3个碳原子煌的含氧衍生物。写出相对分子质量相等

的有机物分子式：A；Bo

（3）若A是分子中含有4个碳原子的短，B是饱和链煌的一元含氮衍生物。则A分子式为,B分子

式为,符合B分子式的同分异构体有种。

19.（10分）CO2资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。将CO2转化为甲醇燃料是减排、环保的

一种科学方法，其原理为：CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）AH<0

（1）500C时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入lmolCC>2、3molH2,测得CO2浓度与甲醇浓

度随时间变化如图所示o

①表示CO?浓度变化的是(填"或"X”)

②从反应开始至lOmin达到平衡，H2的反应速率v(H?)=mol/(L-min)；

③平衡时H2的转化率为；

④该反应的平衡常数K=0

(2)制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH<0o该反应一般认为

通过如下步骤来实现：

I.CO2(g)+H2(g)nCO(g)+H2O(g)AHX=+41KJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)口CH3OH(g)AH2=-90KJ/mol

①总反应的AH=KJ/mol；AS0(填“大于”或“小于”)；

②反应I与反应II比较，I为慢反应，请在体系能量与反应进程的示意图中画出I、II反应的能量变化；

八

体

系

能

量

反应进程

②题③题

③CH4和CO?都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示,

阴极上的反应式为。

20.(12分)纯净苯甲酸是无色针状晶体，100℃开始升华，常用作食品防腐剂。实验室用甲苯和高镒酸钾

制备苯甲酸(放热反应)，反应方程式如下：

CH,COOK

+2KMnO4

J（苯甲酸钾）+KOH+2MnO^+HO；

022

+HC1-

(苯甲酸)+KC1

已知有关化合物的相关数据如表所示

化合物相对分子质量密度（g/cm3）沸点（℃）水中溶解性乙醇中溶解性

甲苯920.87110.0不溶于水互溶

苯甲酸钾160一一易溶于水

苯甲酸1221.26248.0微溶于水易溶

苯甲酸、氯化钾在100g水中的溶解度如表所示:

温度/℃4℃18℃25℃50℃75℃

苯甲酸溶解度/g0.18g0.27g0.340.852.2g

氯化钾溶解度/g3134.2384248

实验室用甲苯和高锯酸钾制备苯甲酸的步骤如下:

第一步（苯甲酸的制备）：如图所示（固定及加热装置略去），在三烧瓶中加入5.29niL甲苯和100mL蒸储

水，瓶口装上温度计、电动搅拌器冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上□分批加入21.30g

高锯酸钾（过量），继续搅拌4至5小时，得到反应混合物。

第二步（分离获得苯甲酸粗产品）：①趁热过滤一②洗涤滤渣一③合并滤液和洗涤液一④冷却一⑤盐酸酸化

一⑥过滤得到粗产品。

第三步（粗产品苯甲酸的提纯）：①沸水溶解一②活性炭脱色一③趁热过滤一④一⑤过滤一⑥洗涤一⑦干燥

请回答下列有关问题：

（1）实验中准确量取5.29ml甲苯所需仪器为；

A.量筒C.酸式滴定管C,烧杯B.碱式滴定管

（2）可以作为判断反应已完成的现象是；

A.冷凝管回流液中不再出现油状液滴

B.反应液的紫红色变浅或消失

C.反应液没有出现明显的分层现象

D.反应液中的浑浊程度不再变化

（3）第三步粗产品苯甲酸的提纯中“③趁热过滤”的目的是；“④”的操作名称是「'⑥洗涤”

采用的试剂可以是（填乙醇或水），判断洗涤干净的方法是；

（4）第二步粗产品苯甲酸中含有的杂质主要是氯化钾。将氯化钾与苯甲酸分离，可用下列哪种操作（）

A.萃取分液B.重结晶C.蒸储D.升华

（5）干燥后称量得苯甲酸4.27g,则苯甲酸的产率为»

21.（10分）煌A在标准状况下的密度约为1.25g/L,E中含有2个竣基。A、B、C、D、E、F、H及乳酸

之间的转化关系如图

已知：R-CH2C1+NaOH>RCH.OH+NaCl

2RCH2OH+O2'>2RCHO+2H2O

请回答：

（1）F中含氧官能团的名称是o反应④的反应类型_____oH是5个碳原子的酯，写出反应①的化

学方程式O

（2）下列说法正确的是o

A.等物质的量A和C完全燃烧，消耗氧气的质量相等

B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、C、E

C.乳酸有手性碳原子，丙烯含有顺反异构体

D.H与F都是含有5个碳原子的酯，是同分异构体

E.乳酸的系统命名法：2—羟基丙酸

F.由丙烯制备乳酸，可以是先后通过加成、取代、氧化、还原等反应

（3）写出丙烯的同分异构体o

（4）设计出以A和乳酸为原料制备，C'OOGHs的合成路线（无机试剂任选）

已知：R-CH2CH2OH—R-CHCH2+H2O

合成路线常用的表示方式为：……器黑-目标产物

2023学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考

高二年级化学学科试题参考答案

第I卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678

答案DABBDCAA

题号910111213141516

答案CDBACCDB

第H卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）

（1）Ge、Se（2分）（写出其一给1分）

（2）1：1（2分）X射线衍射实验（1分）洪特规则（1分）

（3）①3：1（2分）②12（2分）

18.（10分）

（1）C3H6（1分）C2H4O（1分）

（2）C7H8（1分）C3H8。3（1分）

（）（分）