招远市2023-2024学年第一学期期末考试初四化学试题及答案

2023—2024学年度第一学期第二学段测试

初四化学试题

说明：

1.本试卷共8页，满分100分。考试时间90分钟。

2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写

在试卷和答题卡规定的位置上。

3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内

的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂

改液、胶带纸、修正带。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24Na23A127

S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项

符合题意）

1.从科学角度看，下列叙述正确的是

A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.电池充电是将电能转化为化学能

C.镂态氮肥与熟石灰一起施用D.“可燃冰”的开发使水转化成石油

2.科学家发现富含维生素食品具有较好的防辐射损伤功能。下列食物主要提

供维生素的是

A.瘦肉B.豆腐C.蔬菜D.米饭

3.为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性强的

金属。符合该要求的是

A.CuB.MgC.FeD.Ag

4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A.添加锌粒B.称量氢氧化钠固体D.测溶液pH

5.西汉淮南王刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，曾青又

叫朴青、层《青，是天然的硫酸铜。下列叙述错误的是

A.该反应属于置换反应B.反应后溶液变为黄色

C.说明铁比铜的活动性强D.反应后铜元素的化合价降低

6.很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是

A.“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”：铁锅化雪快是因为金属铁导热性好

B.“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

C."煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”：“燃豆箕”主要是化学能转化为热能

D.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

7.下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是

A.工业上用盐酸除铁锈B.医疗上用氯化钠配制生理盐水

C.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤D.食品行业中用碳酸氢钠作发酵粉

8.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是

A.宏观：复分解反应一定同时有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

9.下列实验现象描述正确的是

A.将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色

B.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾

C.一氧化碳与灼热的氧化铁反应：黑色固体变成红棕色

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀

10.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是

222+2

A.Mg\Na\SO4",NO3'B.Cu,Ca\Cr.NO3-

+2

C.Ba2+、Na*、HCO3-、S(V-D.Ag+XK.COj-^!'

二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符

合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)

n.归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是

A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B.碱性溶液能使酚醐试液变红，所以使酚酸试液变红的溶液pH一定大于7

C.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应

D.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物

12.下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是

A.Zn、Cu、FeSCU溶液

B.Fe、ZnSC)4溶液、CuSC)4溶液

C.Cu、ZnSO4溶液、FeSCU溶液

D.Fe、Cu、ZnS04溶液

13.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是

选项实验目的实验试剂或方法

A鉴别硝酸镀和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度

B鉴别化肥KC1和NH4CI取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味

C鉴别棉线和蚕丝制品取样，.灼烧,闻气味

D鉴别AgNO3和Na2SO4取样，溶解在水中，再滴加BaCU溶液和稀HNO,

14.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（说明：每组实

验其他条件均相同）

生成CO?的质量/g

5%的稀盐酸

0%的

稀盐酸

时间/3

B

A.等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无Mn02的条件下反应

B.等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反

应

C.等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D.等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

15.向MgCb和CuCb的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得

到滤渣和滤液。下列说法正确的是

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn

B.若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCb

C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg

D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分）

16.（7分）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。

（1）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是

。为保证营养均衡，提供了水果，作用是。

（2）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常

的生命活动。人体缺（填字母编号，下同）元素会引起甲状腺肿大。

A.铁B.钙C.碘D.锌

（3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、不锈钢、合成橡胶等，属于复合材料

的是O

（4）劳动教育课上，同学们到学校苗圃地参加劳动。某同学发现一处绿植

叶色泛黄，则需要施用的化肥是（填字母序号）。

A.尿素［CO（NH2）21B.氯化钾（KCI）C.磷酸钙［Ca3（P04）2】

（5）给小火锅加热时可使用的固体燃料主要成分是酒精（C2H50H）,写出

酒精在空气中充分燃烧的化学方程式。

17.（7分）科研人员在天舟6号货运飞船空间站做了多孔铜、镁合金等材料

性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。

（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是。铜能拉成丝，说明铜具有良

好的（填序号）。

A.导电性B.导热性C.延展性

（2）为了验证Mg、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：1

将其他条件均相同的镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中②将镁条放入CuSO4

溶液中。下列有关叙述正确的是（填序号）。

A.只需要实验①就能得出结论

B.实验②中有红色物质析出

C.实验②反应后溶液的质量减轻

（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共

同作用生成一种盐和水，该反应总的化学方程式为o

18.（7分）金属材料的应用推动了社会的发展。

（1）铁是世界年产量最高的金属，生铁和钢性能不同根本原因是。

（2）金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用

化学方程式表示）。

（3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，

丛架木炭亦数百斤，鼓鞫（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是

（4）金属的锈蚀与防护。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层

致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

19.（9分）化石燃料是不可再生能源，寻找新能源替代化石燃料是人类探

索的目标。

干热岩

（150-350七）图］

（1）如图1硬度较大的冷水（含碳酸氢钙）经过干热岩后硬度会明显降低，

原理与钟乳石的形成类似，其原理可用化学方程式表示为。

（2）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、

硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法错误的是（填字母序

号）。

A.可缓解能源危机B.可减少酸雨的产生

C.水可以循环使用D.该过程是将电能转化为地热能

（3）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝钱合金”和水为原料

制取氢气的新工艺（图2）。

①“铝钱合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。

②用铝钱合金与铝片相互刻画，有明显划痕的是。

③设备1中反应在常温下进行，则设备1中发生反应的化学方程式是

④已知钱（Ga）与铝属于同一族元素，元素原子的最外层电子数相同，化

学性质相似。请写出钱与稀盐酸反应的化学方程式。

四、实验与探究（本题包括3个小题。共33分）

20.（10分）海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。工业上以粗盐

（含少量Ca2+、Mg2+、SOk等杂质离子）制取纯碱的流程如下：

（1）海水“晒盐”是通过（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。

（2）工业上用下列药品除去粗盐水杂质离子，请写出一组合理的添加顺序:

_______________（填序号）o

①Na2c。3②BaCb③NaOH

（3）“除杂”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的（填离子符

号）。

（4）步骤ni先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH

值_____（填“>””=，■“<”）7o写出步骤ni反应的化学方程式o

（5）若在实验室提纯粗盐，溶解3g粗盐《室温下NaCl的溶解度约为36g）,

最好用量筒量取（填“5”、“10”或“50”）mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有

铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒和O

21.（13分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。

探究一：铁的冶炼

（1）图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。该装置中一共发生的化学反应

有一个,酒精灯的作用是，炼铁的原理_______________（写

化学方程式）。

探究二：铁制品锈蚀的条件

图-

步骤1：利用图二所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管（装置气密性良

好，药品如图所示）；待U形管内充满02后，将导管a、b处的止水夹ki、k2夹紧。

(*h

•干燥的//②潮湿的

酩通铁丝-a金卜普通铁丝

「燥剂电）-蓬松、湿润的脱脂棉

（）

CaO③潮湿的纯铁丝

多孔隔板

图二

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

回答下列问题：

（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需

要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有

明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。

（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2,观察到

现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了02。

（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制

造纯铁）：o

探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素

将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴

管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%

①为以下实验做参照1.03.080.0

②探究醋酸浓度的影响1.032.0

③0.53.080.0

资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。

（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为g；编号③实验的实验目的

是。

（6）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，t时容器中压强明显小

于起始压强，其原因是o

（7）兴趣小组总结了图四中0~L时压强增大的原因，可能是。

22.（10分）苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳

酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成

分，进行如下的实验探究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】如图所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化

钠两种物质组成。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式是。

（2）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原

因是O

（3）为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进：

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数

【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密

性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（4）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：

a.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

b.称量装置丙的质量m；

c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

d.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

e.称量装置丙的质量m2

操作a中通入足量的氮气的目的是。

（5）根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式：（用

a、m和m2表示）。

（6）如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（三）确定溶液的酸碱性

（7）向溶液Na2c03中滴加酚醐,溶液变成红色,所以Na2cCh溶液呈_____性。

【知识拓展】

（8）纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）

23.（7分）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电

器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含

量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中,

然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

加入次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）100100100100

充分反应后剩余固体质量（g）43.53735n

回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为（填写计算结果）；

（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程，保留结果至0.1%）

2023—2024学年度第一学期期末

初四化学试题参考答案和评分意见

意答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.D10.A

二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）

11.B12.AB13.D14.D15.BD

三、理解与应用（共30分。除特殊标注外，每空1分）

16.（7分）（1）糖类补充维生素（2）C（3）玻璃钢（4）A

（5）C2H5OH+302谴2c02+3H2O（2分）

17.（7分）（1）镁（Mg）C（2）ABC（3分，漏1个扣1分）

（3）CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O（2分）

18.（7分）（1）含碳量不同（2）4Al+3O2=2AbO3（2分）

（3）①使木炭充分反应，放出热量②合金的熔点低

（4）①化学②氧化膜能隔绝氧气和水

19.（9分）（1）Ca（HCO3）2ACaCChI+CO2f+a0（2分）（2）D

（3）①金属材料②铝片③2A1+3H2。隹AI2O3+3H2f（2分）④2Ga+6HCl=2GaCb+3H2t（2分）

四、实验与探究（共33分。除特殊标注外，每空1分）

2

20.（10分）（1）蒸发结晶（2）③②①（或②③①或②①③）（2分）（3）CO3>OH-（2分）

（4）>NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4c1（2分）（5）10蒸发皿

21.（13分）（1）4尾气处理，防止污染空气Fe2