第三章 晶体结构与性质 基础题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质基础题高二下学期化学人教（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列各组表述中，正确的是（）A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射2、下列物质中属于晶体的是()。A.棉花B.玻璃C.陶瓷D.绿矾3、下列关于晶体的说法正确的是(

)A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体一定溶于水4、下列关于晶体的叙述中错误的是（）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子5、下列分子晶体中，关于熔点高低的叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH36、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是()A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价D．AlON和SiO2的晶体类型相同7、AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥8、以卤水(含较多)为原料制备的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．脱硫时主要反应的离子方程式为B．过滤2所得固体的主要成分为C．过滤2所得滤液中主要存在的离子：D．的晶胞如图所示，的配位数为69、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为()A．12个B．8个C．4个D．3个10、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测得其电阻均为R，则这块样品一定是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体11、硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中“”表示氧原子，“”表示硅原子(注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时(如图所示)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（）A．1：2B．1：3C．1：4 D．2：512、下列说法中错误的是()A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键13、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高14、根据下表的数据，判断下列说法正确的是()离子化合物离子电荷数键长/pm晶格能/kJ·mol－1熔点/℃摩氏硬度NaF12319239933．2NaCl12827868012．5MgO2210379128526.5CaO2240340126144．5A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大C．NaF晶体比NaCl晶体稳定D．表中物质CaO晶体最稳定15、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同16、下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是（）A．1s1和1s22s22p3B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3C．1s22s22p4和1s22s22p3D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p217、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电18、下列物质所属晶体类型分类正确的是（）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化硼食盐明矾石膏金属晶体铜汞铝铁A．AB．B C．C D．D二、填空题。（4题）19、现有两组物质的熔点数据如表所示：A组B组金刚石：3550℃HF：－83℃晶体硅：1410℃HCl：－115℃晶体硼：2300℃HBr：－89℃二氧化硅：1710℃HI：－51℃根据表中数据回答下列问题。(1)A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。(2)B组中HF熔点反常是由于__________________________。(3)B组晶体不可能具有的性质是__________。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④液体状态能导电20、(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。②该晶胞称为________(填序号)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。21、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为__________

，下列有关PH3的说法错误的是___________。a.PH3分子是极性分子b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低（2）PH3的沸点比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________

。（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为

______________。（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为：_________________

。22、氢键对物质物理性质的影响。(1)含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢。(2)含有氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。(3)氢键的存在使溶质在水中的溶解度比较大。如氨溶于水，乙醇和水能以任意比等。(4)含有氢键的物质具有较低的熔、沸点。如：对羟基苯甲醛的熔点邻羟基苯甲醛()。醋酸和硝酸相对分子质量接近，但两种物质的熔点和沸点相差很大，因为醋酸分子形成了氢键，而硝酸分子形成了氢键。(5)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。三、实验题。23、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。II.将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。第三章晶体结构与性质基础题2023-2024学年高二下学期化学人教（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列各组表述中，正确的是（）A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射【答案】D2、下列物质中属于晶体的是()。A.棉花B.玻璃C.陶瓷D.绿矾【答案】D3、下列关于晶体的说法正确的是(

)A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体一定溶于水【答案】B4、下列关于晶体的叙述中错误的是（）A.金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B.NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl-C.在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-,而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子【答案】C5、下列分子晶体中，关于熔点高低的叙述中，正确的是()A．Cl2>I2B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3【答案】C6、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种高强度透明材料，下列叙述错误的是()A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1价D．AlON和SiO2的晶体类型相同【答案】B7、AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】B8、以卤水(含较多)为原料制备的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．脱硫时主要反应的离子方程式为B．过滤2所得固体的主要成分为C．过滤2所得滤液中主要存在的离子：D．的晶胞如图所示，的配位数为6【答案】C9、在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为()A．12个B．8个C．4个D．3个【答案】A10、如图所示为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测得其电阻均为R，则这块样品一定是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体【答案】D11、硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中“”表示氧原子，“”表示硅原子(注：图中原子的相对大小不表示实际的大小关系)。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。当无限多个硅酸根离子分别以3个顶角氧和其他3个硅酸根形成层状结构时(如图所示)，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（）A．1：2B．1：3C．1：4 D．2：5【答案】D12、下列说法中错误的是()A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键【答案】C13、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【答案】D14、根据下表的数据，判断下列说法正确的是()离子化合物离子电荷数键长/pm晶格能/kJ·mol－1熔点/℃摩氏硬度NaF12319239933．2NaCl12827868012．5MgO2210379128526.5CaO2240340126144．5A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大C．NaF晶体比NaCl晶体稳定D．表中物质CaO晶体最稳定【答案】C15、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同【答案】C16、下列各组基态原子的电子排布式对应的元素中，能构成共价晶体的是（）A．1s1和1s22s22p3B．1s22s22p4和1s22s22p63s23p3C．1s22s22p4和1s22s22p3D．1s22s22p2和1s22s22p63s23p2【答案】D17、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电【答案】B18、下列物质所属晶体类型分类正确的是（）ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化硼食盐明矾石膏金属晶体铜汞铝铁A．AB．B C．C D．D【答案】D二、填空题。（4题）19、现有两组物质的熔点数据如表所示：A组B组金刚石：3550℃HF：－83℃晶体硅：1410℃HCl：－115℃晶体硼：2300℃HBr：－89℃二氧化硅：1710℃HI：－51℃根据表中数据回答下列问题。(1)A组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。(2)B组中HF熔点反常是由于__________________________。(3)B组晶体不可能具有的性质是__________。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④液体状态能导电【答案】(1)原子共价键(2)HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多(3)③④20、(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。②该晶胞称为________(填序号)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞③此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。【答案】(1)b(2)①4②C③eq\f(256,ρ·a3)21、峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。（1）“荧光”主要成分是PH3（膦），其结构式为__________

，下列有关PH3的说法错误的是___________。a.PH3分子是极性分子b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低（2）PH3的沸点比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液碱性_____PH3的水溶液碱性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）与碱反应生成膦的离子方程式为_______________________

。（3）PH3是一种还原剂，其还原能力比NH3强，通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3与CuSO4溶液反应的化学方程式为

______________。（4）“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________________。（5）PH3有毒，白磷工厂常用Cu2+、Pd2+液相脱除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：①由图可知，富氧有利于______（选填“延长”或“缩短”）催化作用的持续时间。②随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为：_________________

。【答案】（1）

cd

（2）低

大于

PH4++OH-=PH3↑+H2O

（3）4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4

（4）Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑

（5）延长

生成的磷酸能和金属阳离子Cu2+、Pd2+反应，使催化效率降低22、氢键对物质物理性质的影响。(1)含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点。如氟化氢的熔、沸点比氯化氢。(2)含有氢键的液体一般黏度比较大。如甘油、硫酸等。(3)氢键的存在使溶质在水中的溶解