2024届山西省吕梁市柳林县高考化学一模试卷含解析

2024届山西省吕梁市柳林县高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取澳

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2s04能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

2、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3(h(g)^2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

h

or~\,下列说法不正确的是()

-H

■£CH-CH----------8「白叱怅一围士

O

聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

A.N-

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

c（NH；）

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中一~r>l

c（Cl）

c(Na+)

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中

C(CH3COO

c.向O.lmoLL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

D.将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

c（CH3COOH）c（OH）

5、下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铜溶液与氢氧化铁溶液反应SO：+Ba2+=BaSO4j

2+

B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:CO3+2H=CO2t+H2O

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++CL=2Fe3++2Cr

D.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg（OH）21

6、以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

3222

7、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2

C.一定没有SO3-D.一定有CF

8、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）=^Si3N4（s）+12HCI（g）AH<0,将0.3molSiCLt和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

寸间/min

0123456

2500.0()1.52■：.-3.714.735.605.60

3000.002.I?；3.454.484.481.I4.48

下列说法正确的是（）

1

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol-L^min

B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同

C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300C比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

9、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、

B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

D溶液D溶液

A^±B^±C（部分反应物戒生成物省略）。下列说法错误的是

EE

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

10、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项用途性质

液氨作制冷剂

ANH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应

BNH4Fe(SO4)2-12H2O常作净水剂NH4Fe(SO4)2T2H2O具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC1O都有强氧化性

DALO3常作耐高温材料AhO3,既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

11、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列说法错误的是（）

A.每ImolKCKh参加反应就有2mol电子转移

B.CICh是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化

D.KCIO3在反应中得到电子

12、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+>C6H5OH、BL可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2「=Fe2++b

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SC>42-+Ba2++3OH--Fe(OH)3l+BaSChl

D.lL0.1mol-L-i该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.71gCL溶于足量水中，Cr的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

14、水玻璃（NazSiOs溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰（SiOz：

65%〜70%、C：30%〜35%）制取水玻璃的工艺流程：

下列说法正确的是（）

A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值

B.操作A与操作B完全相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

16、室温下，对于的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯配。有机物G是合成丁苯酥的中间产物，G

的一种合成路线如下：

已知：RBr米皿曲盆泮R」H-OH

回答下列问题:

(1)A的结构简式是,E的化学名称是o

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)G的结构简式为o合成丁苯醐的最后一步转化为:

C^o,则该转化的反应类型是

O

(4)有机物D的漠原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为o

(5)参照题中信息和所学知识，写出用和CHsMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成

路线：O

18、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

①ImolY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R:O

②\KMnO/H*+R1COOH

RICH-C—R,--------f―*R:­C—R,

OR：

③RCH2NH2+II一定条件+H2O

R2—C—R)-----------►RICH2N-C—Rr

请回答下列问题：

(DY的化学名称是一二Z中官能团的名称是一_；

CHiCHa

⑵6中(填“有”或“无”)手性碳原子；图示中X转化为丫的反应类型是

⑶生成w的化学方程式为一_。

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2(氨基)，G的同分异构体有一

种(不考虑立体结构)，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H<一(K)H的合成路线.(无机试剂

CH3

自选)。

19、乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸苇酯的

反应如下：CH20H+(CH3co)2。当黑?"CH2OOCCH3(乙酸苇酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g无水CH3coONa,搅拌升温至110C,

回流4~6h(装置如图所示)：

*

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCL处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100°C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水CH3coONa的作用是,合适的加热方式是o

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是0

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸储水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCL

的作用是O

(4)步骤4中，采用减压蒸储的目的是o

20、(14分)硫酸铜晶体(CuSOd5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石［主要成分CUCC>3・CU(OH)2］、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为

②装置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含5g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuS05H20,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

21、某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9A14,C115Z118等。请问答下列问题:

图1图2

(1)基态锌原子的电子排布式为；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的

四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为：

;已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则ZiP+

的杂化方式为o

(2)铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有个。键。类卤素(SCN)2对应的酸有

两种：A一硫氟酸(H—S—C三N)和B-异硫氟酸(H-N=C=S),两者互为：；其中熔点较高的是

(填代号)，原因是o

(3)已知硫化锌晶胞如图1所示,则其中Zi?+的配位数是；S2-采取的堆积方式为。

(填Ai或A2或A3)

(4)已知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm),该金属互化物的密度为

g/cm3(用含a,NA的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与滨水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CKT具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误;

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误;

答案：Bo

2、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moi氏与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

3、B

【解析】

0

f

h

©

由高聚物结构简式H可知主链只有C,为加聚产物，单体为

[CH.-CHCH,-CH]-(CH,-CH1-

高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是‘N'"，故A正确;

B.由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

[CH.-CH-------CH,

C.高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和竣基，故D正确;

故选B。

4、B

【解析】

c(NH：)

A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Cr)=c(NH+)»则=1,故A错误;

4c(c「)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3coONa,CH3cOO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3CO(r),

即>1,故B正确;

c(CH3COO)

C、向O.lmokL」CH3coOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3coOH的数目减少、

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误;

C(CH3COOH)

D、将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,CH3co。一的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

c(CH3COO)1

c(CH3COOH)-c(OH「布瓦西的比值减小'故口错误;

故选：B.

5、C

【解析】

A.CiP+与OH也会发生反应生成沉淀，故A不选；

B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；

C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cb氧化，发生氧化还原反应，故C选;

D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成ON的形式，故D不选。

故选C。

6、A

【解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化钱中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确;

答案选A。

7、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO4*、Cl',一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：Bo

8、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N?和H2的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

9、D

【解析】

由题目可推断出X,Y,Z,W,M分别是H,C,O,Na,Cl这五元素。

【详解】

A选项，原子半径大小顺序为Na>C>O>H,故A正确；

B选项，Z对应的简单氢化物为H2O,M对应的简单氢化物为HCL水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故B正确;

C选项，上述变化为复分解反应，故C正确；

D选项，O和Na可形成Na2（h,既有离子键又有共价键，故D错误。

综上所述，答案为D。

10、C

【解析】

A.液氨汽化时需要大量吸热，液氨常用作制冷剂，与氨气的分解无关，故A错误；

B.铁离子水解生成氢氧化铁胶体，使得NH,Fe（SO4）212H2。具有吸附性，常作净水剂，与氧化性无关，故B错

误；

C.漂粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点很高，与其化学性质无关，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意净水剂是利用物质的吸附性，杀菌消毒一般利用物质的氧化性。

11、A

【解析】

A.根据化学方程式，KC1O3中C1元素由+5价下降到+4价，得到1个电子，所以ImolKCKh参加反应有lmol电子转

移，故A错误；

B.反应2KC1O3+H2c2O4+H2SO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合价升高元素是C,对应的产物CO2是氧化产

物，化合价降低元素是CL对应的产物CIO2是还原产物，故B正确；

C.化合价升高元素是C元素，所在的反应物H2c2。4是还原剂，在反应中被氧化，故C正确；

D.反应2KCIO3+H2c2O4+H2sOLZCKM+K2so4+2CO2T+2H20中，KCKh中Cl元素化合价降低，得到电子，故D

正确；

故选Ao

12、D

【解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「一2Fe2++L,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42—+3Ba2++6OlT—2Fe(OH)3I+3BaSC>4I,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为OZnoL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为U.2g,D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.CL与水反应是可逆反应，CI-的数量少于NA,A错误；

,,-46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量;-----7=lmol,则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25℃时，lLpH=2的H2s04溶液中，C(H+)=10-2mol•L-1,n(H+)=10-2mol•L_1X1L=O.Olmol,所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子Imol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmolCCh与足量Na2(h反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

14、A

【解析】

A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；

B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；

C、二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有

发生改变，C错误；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2+2NaOH=Na2SKh+

H2O不属于复分解反应，D错误。

答案选A。

【点睛】

明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单

质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。

15、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

")都减小；

D.氯化镂是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmoIH/i的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中C(NH4+)、c(OH

)都减小，所以溶液中c(NH4+)(OHD变小，故C错误;

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化锭是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确,

故选:Do

二、非选择题(本题包括5小题)

ClhBrCHOH

H/)

17、CH；2-甲基T-丙烯(或异丁烯)♦NaOH♦NaBr

A

C(CH小

酯化反应(或取代反应)4

O}/■化局j；ClltMgBr

(XI------------

△

【解析】(DA与澳发生取代反应生成邻甲基澳苯，则A的结构简式是(II；E与漠化氢发生加成反应生成

F,F发生已知信息的反应生成(CH3)3CMgBr,则E的结构简式为CH2=C(CH3)2,所以E的化学名称是2一甲基一1一

CH20H

丙烯。(2)C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方程式

CILBr

为-NaBro(3)D和(CMXCMgBr发生已知信息的反应，则G的

(XCHj),

T

结构简式为，中羟基和竣基发生分子内酯化反应，则该转化的反应

COOII

O

类型是取代反应。(4)有机物D的澳原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有4

CHO

种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为o(5)

根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用(I和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的

O}/*化利(DCIiMgBr

合成路线为OH-------------O

AHjO

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、葭基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

18、2,3-二甲基-2-丁烯埃基无消去反应

CHJ-\=(K17、

H:N-；

(pizCHiCOOH<jXX)H

CHCHj'MEJL1

浓硫酸、浓硝酸|||KMnO/H+、\Fe/HCl.CH3coe出

0…剂4，>-定条件>

N6N6刖

HOOC—N=C(CH>h

【解析】

由分子式可知，X为饱和一元醇(或酸)，X在浓硫酸、加热条件下转化为丫,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烧Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则丫为结构对称，且在加热条件下Z不能

0H

C1

，则丫为丫口3丫口3、X为H3C-C—CH-CH3,

和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为HC_&CH

CH3-C=i-CH3।।

CH3CH3

结合信息③可推知W为N=C(CH止„乙苯为生硝化反应生成c用-,然后发生还原反

应生成C国一印厂。-\比，据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知，丫为fH3fH3,丫的化学名称是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为HJtCH，Z中官能团的名

CH3—C=c—CH3

称是:埃基;

CHiCHj

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故Q中没有手性碳原子；图示中X转化为丫是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

Y一定条件

（3）生成W的化学方程式为：CH3CH2H2+CH3-C-CHj----------►CHiCHiN=C(CHjh+H；O；

（4）6是对硝基乙苯（＜:居-6?＜^^1»02）的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有竣基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-NIh、

-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CM、-NH2,-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：OOH和H2N-H((X)H，；

⑸由HC-B-CH；与昵-纥＞-8。1＜反应生成用Cqf,0°H；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

OOH

苯，乙苯发生硝化反应生成,再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成:,然后与Fe/HCI反应生

NO2

成H2N-C＞-COOH,合成路线流程图为:

19、催化剂油浴（或沙浴）以免大量CO2泡沫冲出乙酸茉酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机

相中的水防止常压蒸储时，乙酸苇酯未达沸点前就已发生分解

【解析】

CH2OH+（CH3co）2O」^^CH2OOCCH3（乙酸革酯）+CH3coOH,是液体混合加热，可油浴（或沙浴）均匀加热,

使用无水CH3coONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2c03溶液来提高产率，用15%的食盐水分离

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCL干燥，最后蒸储提纯得到产品。

【详解】

⑴根据CH2OH+（CH3CO）2OT^^CH2OOCCH3（乙酸苇酯）+CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水

CKCOONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴)。

(2)Na2cCh作用是降低生成物CH3COOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原