从微观结构看物质的多样性 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页5.3从微观结构看物质的多样性课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列各组中互为同位素的是A．O2和O3 B．1H和2H C．H2O和H2O2 D．O2-和O2．规范的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值确切地说是A．核素的相对原子质量 B．元素的近似平均相对原子质量C．元素的平均相对原子质量 D．元素的平均相对原子质量的近似值3．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（

）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素4．下列说法正确的是A．短周期共有18种核素B．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7C．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料D．和分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构5．23Na与23Na+比较，相同的是A．微粒半径 B．化学性质 C．最外层电子数 D．中子数6．下列说法中正确的是①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物②硫酸、纯碱、醋酸钠和消石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦检验水的存在生成、转化为都属于化学变化⑧金刚石和石墨及；红磷和白鳞；氧气和液氧均为同素异形体，同素异形体之间转化为化学变化A．2个 B．3个 C．4个 D．5个7．下列说法正确的是（

）A．和互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物8．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是A．核电荷数为138 B．核外电子数为226C．中子数为88 D．Ra与Ra互为同位素9．下列跟氧气和臭氧的关系不相同的一组物质是（）A．金刚石和石墨 B．氯气和液氯 C．红磷和白磷 D．H2和H310．下列说法不正确的是A．C2H4和C3H6一定互为同系物 B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．H、D、T互为同位素 D．金刚石和C60互为同素异形体11．下列说法正确的是A．和互为同位素B．金刚石、石墨、互为同素异形体C．和的相互转化是物理变化D．用电子式表示氯化钠的形成过程：12．关于16O和18O的说法正确的是A．16O与18O互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13．下列有关说法正确的是A．三种核素的中子数均为6 B．的物理性质相同C．均属于氢元素 D．的化学性质相同14．下列化学用语正确的是A．四氯化碳分子的比例模型：

B．分子中S原子的VSEPR模型：V形C．次氯酸钠的电子式：

D．含有8个中子的碳原子可表示为：15．下列物质为同素异形体的是A．C、CO B．HNO3、HNO2 C．金刚石、C60 D．Cu、Fe16．互为同素异形体的是A．红磷和白磷 B．磷酸与偏磷酸 C．H2O与D2O D．H与D17．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H、D＋、T2 B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素异形体：冰与水 D．同分异构体：O3与O218．下列实验操作或结论正确的是A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出B．测NaClO溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色稳定后与标准比色卡比对C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，最后将烧杯置于冰水浴中加速冷却19．由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是（

）A．④表示的是阳离子B．①③属于同种元素，②④属于同种元素C．②④形成的化合物是Al2O3D．①③的化学性质相似20．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60与12C是同素异形体C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段21．下列有关说法不正确的是A．实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物B．35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体C．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同(不考虑立体异构)D．与都是酚且互为同系物22．下列关于和的说法正确的是A．质量数相同 B．中子数相同 C．互为同位素 D．核外电子数不同23．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A．Nd和Nd互为同位素B．一个Nd原子的质量约为140gC．Nd原子的中子数与质子数之差为80D．Nd和Nd性质完全相同24．下列叙述错误的是A．H2O和D2O均由氢元素和氧元素组成，它们互为同素异形体B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．六种微粒、、、、、，它们所属元素的种类是3种25．下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物二、填空题26．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②Ne3③④⑤⑥(1)①元素形成的单质的结构式是。(2)③的单质加热后与②的单质反应形成的离子化合物是。(3)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤⑥(填“>”或“<”)。(4)元素③④⑤⑥中原子半径最大的是；形成的最高价含氧酸酸性最强的是(填元素符号)。(5)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。27．某微粒的结构示意图为试回答：(1)当x－y=10时，该粒子为(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)；(2)当y=8时，该粒子可能是(用化学式表示，任填3种)、、；(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：。28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为'（用离子符号表示）。（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【分析】质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；B．1H和2H，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．H2O和H2O2为化合物，属于不同物质，C错误；D．O2-为氧离子，O为氧原子，质子数、中子数都相同，D错误；答案选B。2．D【详解】同种元素可能有多种核素，不同核素的相对原子质量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；I-127等，这些数值是元素的平均相对原子质量的近似值，故选D。3．C【详解】虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙是指元素，而它存在于化合物中；答案为C。4．C【详解】A．核素是指具有一定质子数和一定中子数的原子，短周期是指前三周期，共有18种元素原子，每种元素可能有不同的核素，如氢元素有氕、氘、氚3种核素，A错误；B．一般来说，元素的最高正价等于其主族序数，随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价逐渐增加，但F和O例外，两者无最高正价，B错误；C．在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，如硅等，C正确；D．分子中的C原子与每个H原子共用一对电子对形成稳定结构，但H原子此时是满2稳定结构，D错误；故选C。5．D【详解】A．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：，钠原子有三个电子层，而钠离子只有两个电子层，所以微粒半径Na＞Na+，A错误；B．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：，易失电子，表现出强的金属性；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：，达到稳定结构，这两种微粒的最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；C．23Na为质量数为23的原子，其原子结构示意图为：；23Na+为质量数为23的离子，其结构示意图为：；最外层电子数不同，故C错误；D．中子数=质量数—质子数=23—11=12，故D正确；故答案选D。6．A【详解】①干冰是CO2，冰水混合物是H2O，四氧化三铁都是纯净物且为氧化物，正确；②纯碱是Na2CO3，属于盐，错误；③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，错误；⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，错误；⑥汽油是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；⑦转化为都属于物理变化，错误；⑧氧气和液氧是同一种物质，不均为同素异形体，错误；正确的有2个，故选A。7．C【详解】A.和D2不互为同索异形体，同素异形体针对同种元素形成不同单质，故A错误；B.和是同一种物质，故B错误；C.和都是异戊烷，同种物质，故C正确；D.正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】同素异形体针对同种元素形成不同单质。8．D【详解】A．核电荷数等于质子数等于核外电子数等于88，A错误；B．核外电子数等于核电荷数为88，B错误；C．中子数等于质量数减去质子数，为，C错误；D．Ra与Ra为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；故选D。9．B【详解】同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，氧气和臭氧互为同素异形体。A．金刚石和石墨互为同素异形体，跟氧气和臭氧的关系相同，故A不符合；B．氯气和液氯属于同种物质，只是状态不同，跟氧气和臭氧的关系不相同，故B符合；C．红磷和白磷互为同素异形体，跟氧气和臭氧的关系相同，故C不符合；D．H2和H3互为同素异形体，跟氧气和臭氧的关系相同，故D不符合；故选B。10．A【详解】A．同系物指结构相似组成上相差若干个CH2基团的有机物，C2H4是乙烯，若C3H6为丙烯，则二者是同系物，若C3H6为环丙烷，则二者不是同系物，A不正确；B．正丁烷和异丁烷分子式均是C4H10，二者结构不同，互为同分异构体，B正确；C．H、D、T三者质子数均是1，中子数分别是0、1、2，属于同种元素中的不同核素，互为同位素，C正确；D．金刚石和C60是均由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；故选A。11．B【详解】A．质子数相同，中子数不同的不同原子之间互为同位素，和都是单质，不互为同位素，A错误；B．金刚石、石墨和是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．和的相互转化过程中，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D．氯化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D错误；故选B。12．D【详解】A．16O与18O的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称，A错误；B．16O与18O的核外电子数均是8个，核外电子排布相同，B错误；C．16O与18O间的转化属于核变化，C错误；D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，因此均含有0.1NA个氧原子，D正确；答案选D。13．C【详解】A．原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数-质子数，所以三种核素的中子数分别为6、7、8，故A错误；B．的质量数不同，中子数不同，则物理性质不同，故B错误；C．H为氢元素的一种核素，H-和H+为两种氢离子，均属于氢元素，故C正确；D．的核外电子数分别为1、2、0，所以化学性质不同，故D错误；综上所述答案为C。14．C【详解】A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，而在该模型中碳原子半径却比氯原子大，比例模型为：

，选项A错误；B．的价层电子对数为4，VSEPR模型应该为四面体型，略去孤对电子，空间构型为V形，选项B错误：C．次氯酸钠是离子化合物，阳离子是，阴离子是，中O原子和Cl原子之间以共价键结合，选项C正确；D．碳原子的质子数为6，含有8个中子的碳原子的质量数为14，标在元素符号的左上角，，选项D错误；答案选C。15．C【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，C是单质、CO是化合物，不是同素异形体，故不选A；

B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，HNO3、HNO2是两种化合物，不是同素异形体，故不选B；C．金刚石、C60是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选C；D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，Cu、Fe是不同元素组成的单质，不是同素异形体，故不选D；选C。16．A【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，而者互为同素异形体，A正确；B．磷酸与偏磷酸是磷元素形成的两种不同价态的酸，它们都是化合物，不是单质，因此不属于同素异形体，B错误；C．H2O与D2O是H原子的两种原子与O原子形成的两种水分子，都是化合物，不是单质，故二者不属于同素异形体，C错误；D．H与D是质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同原子，它们互为同位素，D错误；故合理选项是A。17．B【分析】同位素研究对象为原子，电解质是能在水溶液或熔融状态下导电的物质，同素异形体是相同元素的不同物质，同分异构体是有机物相同分子式的不同结构，据此回答问题。【详解】A.同位素是指具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素，D＋是离子，T2是单质，A错误；B.电解质是指在水溶液或熔融状态下导电的化合物，H2O自身发生微弱电离，属于电解质；CH3COOH、NH4HCO3在水溶液中发生电离，是电解质，B正确；C.同素异形体是指由同种元素组成，但性质却不相同的单质，冰与水是水分子的不同物质状态，属于同一物质，C错误；

D.同分异构体是指有机物中分子式相同，结构不同的两类物质，O3与O2属于同素异形体，D错误；答案为B。18．A【详解】A．润洗滴定管的方法：从上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下部放出，故A正确；B．次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故B错误；C．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过晶体时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，石英玻璃粉末不是晶体，故C错误；D．培养明矾晶体时，在烧杯中放入比室温高10～20℃的蒸馏水，加明矾至少量晶体不再溶解，将一颗用细线系好的形状完整的小晶体悬挂在中央，缓慢冷却，故D错误；故选A。19．A【详解】A．④质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故A正确；B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，同种元素的粒子是质子数相同，①③的质子数相同，属于同种元素；②、④的核内质子数分别是16、13，属于另外两种元素，故B错误；C．②、④的核内质子数分别是16、13，分别为硫元素、铝元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；④是带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；铝元素显+3价，硫元素显-2价，镁和氯组成化合物的化学式为Al2S3，故C错误；D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误；故答案为A。20．D【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；B．C60是由碳元素形成的单质，而是碳元素的一种原子，故C60与不是互为同素异形体，故B错误；C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。21．D【详解】A．苯和水互不相溶，能用分液漏斗分离，A正确；B．同位素的对象为原子，同分异构体的对象为化合物，故35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体，B正确；C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的等效氢均为3种，故它们的一氯代物种类均为3种，C正确；D．含酚羟基和醚键两种官能团，只有酚羟基一种官能团，结构不相似，不互为同系物，D错误。答案选D。22．C【详解】A．质量数是20，而质量数是22，因此二者的质量数不相同，A错误；B．中子数是20-10=10，而中子数是22-10=12，因此二者的中子数不相同，B错误；C．和质子数相同都是10个，而中子数分别是10、12个，中子数不相同，故二者互为同位素，C正确；D．和的原子核内质子数都是10，由于原子核内质子数与原子核外电子数相同，因此二者原子核外电子数相同，都是10个，D错误；故合理选项是C。23．A【详解】A．Nd和Nd是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．一个Nd原子的质量约为g，故B错误；C．Nd原子的中子数与质子数之差为(140-60)-60=20，故C错误；D．Nd和Nd的化学性质相同，物理性质不同，故D错误；选A。24．A【详解】A．H2O和D2O均由氢元素和氧元素组成，均是水分子，同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，故A错误；B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等都为1，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是8和7，故C正确；D．元素是指具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，六种微粒、、、、、，它们所属元素的种类是3种，分别是Ar、K、Ca，故D正确；故选A。25．D【详解】A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则O和O质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；B．氧元素的非金属性强于S，则H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B错误；C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1，C错误；D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，D正确。答案选D。26．(1)(2)(3)<(4)NaCl(5)【分析】由元素在周期表中位置可知，①为N、②为O、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl；【详解】（1）①是N元素，形成的单质N2的结构式是；（2）③的单质Na加热后与②的单质O2反应形成的离子化合物是；（3）同周期从左到右非金属性依次增强，⑤为P、⑥为Cl，⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤<⑥，答案为<；（4）同周期从左到右原子半径依次减小，金属性依次减弱非金属性依次增强，故元素③④⑤⑥中原子半径最大的是Na；形成的最高价含氧酸酸性最强的是Cl；（5）元素③的最高价氧化物对应的水化物NaOH与元素④的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。27．原子S2-