湖南省“一起考”大联考2023-2024学年高三年级下册3月模拟检测-化学含解析

2024届图三“一起考”大联考（模拟一）

化学试卷

（时量：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Si—28Ce—140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是（）

A.人们最早研究的半导体材料是硅

B.新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含碑的有机物

C.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料

D.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3,使面团疏松多孔

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.基态Cr的价层电子轨道表示式：3d54sl

xccH

y—Z

NJ

—

cHL

B.N,N一二甲基甲酰胺的结构简式:

C.NH3的VSEPR模型：

Cao2的电子式：「°：］Ca"［：（）：］

D.

3.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

选项A

MnCl.

饱和-溶液

实验操食盐水

小苏打溶液

作或装

酸性

置高锦酸钾热水

电石r溶液CaO浓获水

2mL5%H：。：溶液

证明乙快可使酸性验证MnCL对过氧化

目的制取NaHCC）3晶体实验室制少量氨气

KMnO溶液褪色

4氢的分解有催化作用

4.已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于义说法正确的是（）

A.标准状况下22.4LHF含有分子的个数为N.

B.Imol液态冰醋酸中含s—po■键的数目为4NA

C.往FeB12溶液中通入氯气，若有ImolBr2生成时，转移电子的数目可能为4义

D.常温下已知Ksp(CaSO4)=9xl0q则该温度下CaSO,饱和溶液中含有3x10“^个Ca?+

5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2「+C12=2Fe3++l2+4C「

+

B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(HCO3)0溶液中加入过量的NaOH溶液：

2+

Mg+2HCO；+2OH=MgCO3J+CO；+2H2O

D.向NH4Al(SOJ?溶液中滴入Ba(OH)2使SO；反应完全：

2+3+

2Ba+4OH+Al+2SO^=2BaSO4J+[A1(OH)J

6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H2。。在无催化剂和有催化剂的条件

下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()

图1图2

A.途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成B.AH]=<0

0

HZP

C.途径二使用了H+作为催化剂D.途径二反应的快慢由生成H的速率决定

7.甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定,对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式

两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是

。丫。。、(。oo

•Cu11Cu

HK、/\-CH,H.C、/\C.

NH,H,N〜*、NH,0—

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

A.铜原子的杂化类型为sp3杂化

B.O-Cu自勺配位键键能小于N-Cu的配位键键能

C.顺式甘凄（酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜

D.甘氨酸知寸晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子

8.X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z元素的一种核素可用

可二对文物进彳亍年代测定，R元素的焰色是砖红色，丫、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，丫与Q的

f层电子数4.目等，且是X与R价层电子数之和。下列说法一定正确的是

A.丫的最循G价氧化物对应水化物是三元弱酸

B.Q的价后:电子排布为3dzs2,属于稀土金属

C.X和Z开/成的化合物常温下为气态

D.R的最信，价氧化物对应水化物与z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀

9富营养化的河流里含有丰富的氯、镁、钙、磷等元素，氮、磷等元素是造成水体富营养化的元凶，可利

A1电解复氧2麦置,浸入待处理水体的底部，解决富营养化问题。该装置如下图，下列说法不正确的是（）

；

K.X

I]阳极

三二j―就懵

1_阴极

不钠纲网

±rtj

电解复氧装置电解复氧装置平面图

A.电解产生的氧气溶于水体中，可以为水中的动植物提供生存所需的氧

B.阴极发生的反应为2H2O+2e.=H2T+2OH「

C.阳极中生成氧气和活性氯具有强氧化性，可以杀灭藻类从而使富营养化水体中的藻类停止疯长

D.电解过程简单，不需要额外添加化学试剂，因此不会对环境造成二次污染

10.由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项ABcD

在Na2sO3饱和溶液2滴9g再滴人将带火星的木条伸

NaBr-|L2滴

浸布•NaBr溶液的棉球

装置或中滴加稀硫酸，将产ci：—♦3zkz产舜溶液同同Nai入N2与NO2的体

一溶液

操作生的气体通入酸性浸有碘化健淀粉

溶液的精球2mL——积比为4：1的混

AgCl、曲亘

KM11O4溶液中合气体中

试管中先出现淡黄色

酸性KM11O4溶液褪左边棉球变黄，右边棉

现象固体，后出现黄色固带火星的木条复燃

球变蓝

色

体

对于木条的燃烧，

该气体产物具有漂白溶解度：AgCl>AgBr

结论氧化性：Cl2>Br2>I2

性>AgINO2比。2的助燃

效果更好

11.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子分数坐标

a点（0,0,0）,c点（1,1,1），晶胞参数为pnm。下列说法不正确的是（）

b

OO

0'。:dj

O'Q

乙

A.晶胞中Zn原子的配位数为4B.Se位于元素周期表的p区

3££D.Zn和Se的最短距离为孝pnm

C.晶胞中d点原子分数坐标为

45454

12.高镒酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软铸矿（主要成分是MnO2，含有Fe2（）3和SiO2等杂质）为原

料制备高镒酸钾的工艺流程如图所示:

l-^MnOj

一生:石用KOH|

软镒矿---1域烧|--N水滴卜CO,i~»|滤液

操作］KMntXl操作U

jK：CO,

7滤渣2|

已知］:

①“焙烧”中有K2M11O4生成。

②20℃时各物质的溶解度如下表。

K2cO3K2sO4

物质KMnO4

溶解度/g6.3811111.1

下列说法错误的是

A

A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为3MnC）2+6KOH+KClO3^3K2MnO4+KCl+3H2。

B.操作I,若通入4moiCO2时，理论上转移电子数为2NA

C.“焙烧”时加入的KOH应适量，否则制得的Mn。？中混有含Si元素的杂质

D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnC>4

13.煤一天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。

主反应①：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)叫

副反应②：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2

CO2的平衡转化率（X—CO?）,CHQH的选择性（S-CH3OH）随温度变化如下:

(w

)s

5«

那

斜

卷

(

)X

锦

艺

算

恩

k7

〃（转化为CH30H的CO?）

已知：初始”（CO。）=1mol、n（H）=3mol,S-CHOH=xlOO%,下列

23“（转化的CO?）

说法正确的是（）

A.<0、AH2<0

B.温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成

C.TC,若只发生①②，则H2的平衡转化率为24%

D.TC,反应②的「"1.16x10-2（4为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数）

c（R2-）

14.H,R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na,R溶液中，混合溶液pY「丫表示-9—T

-c（HR）

c（HR）

或———（，pY=-1g丫]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

c（HR）

A.曲线n表示P]HR：与混合溶液PH的变化关系

B.的数量级为10「1°

C.NaHR溶液中存在：c（Na+）〉c（HR-）+2C（R2）

D.滴加稀硫酸的过程中保持不变

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）

高纯度硝酸高锦俊主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为

（NH4）,Ce（NO3）6，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCL溶液制备硝酸高专市镂的主要步骤如

下：

I.由CeCl3与NH4HCO3反应制备Ce2(CO3入。

制备Ce2（CC）3）3的装置如图所示:

将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将CeCy溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制

备Ce2（CC）3）3固体。

已知：Ce3+易被空气氧化成Ce4+。

回答下列问题：

（1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为,装置C的作用是

（2）若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过,则B中会产生一种含锦的沉

淀杂质。

（3）装置B中制备Ce?（CC）3）3反应的离子方程式为。

（4）Ce2（CC）3）3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce2（CC）3）3。检

验是否洗涤干净的方法

为。

II.制备硝酸高锦镂并测其纯度。

取适量碳酸锦［Ce2（CO3）3］于钳皿中，用硝酸溶解生成硝酸钠溶液，然后加入过氧化氢、氨水进行氧化沉

淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH，(黄色难溶物)。将Ce(OH)4于一定温度下加入硝酸加热至

浆状，生成H2[Ce(NO3)61，再加入稍过量的NH4NO3晶体从而生成硝酸高钠钱沉淀，经过滤、洗涤、

自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形

瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2〜3滴淀粉溶液；用0.Imol/LNa2s2O3溶液进行滴定，记录读数。

重复实验后，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为20.00mL。已知发生的反应为

=

2Na2s2O3+l2^Na9S4O6+2Nai。

(5)①写出生成Ce(OH)4的离子方程式:o

②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是o

③产品中(NH)Ce(NC)3)6的质量分数为.o

16.(15分)

湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钻、

铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3>Co2O3>CdO»

(1)铜原子的价层电子排布图为o

(2)“酸浸"中滤渣主要成分为。

(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产

生此现象的原

因：O

(4)写出“赤铁矿除铁“过程中反应的离子方程式：«

2+3+3+

(5)“夕一蔡酚净化除钻”先是NaNO2把Co氧化成Co,并生成NO,Co与有机物发生化学反应

生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出Co2+被氧化的离子方程

式：O

(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的C「会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和

2++7

CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去C「。已知：Cu+Cu.2Cu^=7.6x10；7Tsp(CuCl)=

2.0x10-6。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：

（7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn（合金相）,

同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

。S*。Zn"•Zn’,或L:

①充电过程中ZnS到Li/nyS的电极方程式为（x

和y用具体数字表示）。

②若Li2s的晶胞参数为anm,则EF间的距离为nm。

17.（14分）

科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。

I.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生大量CO2，主要反应如下：

-111

CaCO3（s）.CaO（s）+CO2（g）AH=+178.32kJ-molAS=169.6J-moF-K-@

（1）己知△GnO时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为℃„（保留整数

位）

（2）恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空：

操作1：加入CaCC）3,平衡（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动；

操作2：缓慢加入CO2,平衡移动。

II.CH4和CO2占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将CH4和CO?这两

种温室气体转化为合成气（CO和H?）。

主反应为CH4（g）+CC）2（g）.2co（g）+2H2（g）②

副反应主要有CH/g）.V（s）+2H2（g）③

CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）@

Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。催化

反应机理如下图：

co,(g)*

..路径1.

-H—H"

CH.®JCH；&co,—>CO(g)

ABL+O^CHO-^Hlt

路径2

（3）写出催化过程中步骤B的反应方程式:

该过程为.（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）路径1和路径2.同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。根据反应机理推测可

能发生的积碳反应除反应③外，还有可能的积碳反应为有.（填

反应方程式）。

（5）相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重整反应，若发生②③④

三个反应，已知甲烷的转化率为70%,CO2的转化率为80%,附着在催化剂表面的积碳占总碳元素的24%,

H（CO）

则co的选择性s=[S=X100%,生成的C理论上都附着在催

，反应（CH4）+“反应（CC）2）

化剂表面］o

18.(15分)

酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示:

O

AlCh

(2)酮基布洛芬官能团的名称为,D-E的反应类型为

(3)写出C的结构简式:；A〜G中含有手性碳原子的物质有..种。

（4）请写出B在NaOH水溶液中加热的化学方程式:

（5）H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有.种。

①含17的酯类化合物

②两个苯环上还有一个取代基

OHOH

（6）以H3、苯和（c2H5）3NHC1为原料（无机试剂任选）,设计制O^CH

的一种合成路线。

参考答案

1.D【解析】人们最早研究的半导体材料是金属错，后来发展到与它同族的硅，A错送；新品种的农药由

含碑的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷的有机物，B错误；富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机

非金属材料，C错误。

2.B

【解析】半充满更稳定，基态Cr原子价层电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价层电子

3d4s

轨道表示式为故A错误；NH3中心原子N有3个b键,孤电子对数为==1,

价层由子对数为4,VSEPR模型为故C错误；CaC)2的电子式为了，故D错

误。

3.D

【解析】生成的乙焕中混有硫化氢等，均使酸性高铳酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明生成乙快，故

A错误；碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCC)3溶液不能制备NaHCC)3晶体，故B错误；此实验有两个变

量，分别是温度和催化剂MnCU，应控制单一变量，不能达到实验目的，故C错误。

4.C

【解析】标准状况下HF为液态，A错误；CH3co0H中C、O经过杂化后与H形成b键，因此Imol的

液态冰醋酸中含s—pb键数目为0,B错误；若有ImolEr2生成时，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br,总

共转移电子的数目不能确定，至少为3mol,C正确；没有给出溶液体积，不能具体计算Ca?+个数，D错

误。

5.B

【解析】碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为2Fe?++4「+3CL=2Fe3++2匕+6C「，A错误；

碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为IO：+5「+6H+-3L+3H2。，B正

确；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为

2+

Mg+2HC0；+40H=Mg(OH)9+2CO^+2H2O,C错误；向硫酸铝镀溶液中滴加氢氧化钢至

硫酸根离子反应完全，则硫酸铝镂与氢氧化钢的物质的量之比为1：2,反应的离子方程式为

2+

2Ba+NH；+A『++2S0『+40H-=A1(OH)3J+NH3-H2O+2BaSO4J,D错误。

6.D

【解析】由图可知，甲酸分解为CO和H2。，途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成，故A正确；

途径一和途径二的区别在于是否使用催化剂，催化剂不影响烧变，故B正确；由途径二可知，反应前后H+

0

小

未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确；途径二中H能量最高，反应的快慢由生成

/'/

H的速率决定，故D错误。

7.B

【解析】甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，由甘氨酸铜的结构可知铜杂化类型不是sp3,A错误；

由于O的电负性大于N,所以N原子更易形成配位键，O—Cu的配位键键能小于N—Cu的配位键键能,

B正确；由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相似相溶”原

理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，C错误；从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相

连，D错误。

8.B

【解析】元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是放红色，可判断Z为C元素，R为

Ca元素。由于X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，Y、Z和R、Q分别为同周期且相邻的元素，丫为B

元素，Q为Sc元素，价层电子数都为3,R元素的价层电子数为2,则X的价层电子数为1,原子序数小

于B且不与丫同周期，所以X为H元素。H3BO3是一元弱酸，A错误；C和H元素形成的化合物种类

很多，常温下可以为气体、液体和固体，C错误；氢氧化钙与足量的碳酸反应不会产生白色沉淀，D错误。

9.B

【解析】阴极发生的反应为Mg2++2H2(3+2e-=H2T+Mg(OH)2,B项错误。

10.D

【解析】在Na2sO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的气体通入酸性

KMnC>4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnC>4反应变为无色Mn?+,因此观察到溶液褪色，证明了

SO2具有还原性，A错误；Cl?与NaBr发生置换反应产生Br?,使左边棉球变黄，Br?易挥发，会与右边

的棉球上KI发生置换反应产生上，淀粉遇匕变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的Cl2与KI发生

置换反应产生的匕所致，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2,B错误；向2mL含有AgCl悬浊液的试

管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物质的溶解度：AgCl>AgBr,AgCl悬浊液过量，因此

再向该混合物中滴加2滴Nai溶液时，产生黄色沉淀，只能得到溶解度：AgCl>AgL而不能证明物质的

溶解度：AgBr>AgLC错误；空气中N2与O2的体积比约为4：1,而带火星木条不复燃，将氧气换成NO?

后木条的复燃，说明对于木条的燃烧，NC)2比。2的助燃效果更好，故D正确。

11.C

【解析】根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4,Se的个数为4,Se在顶点，与Zn构成的立体结构为正四面

体形，与其距离最近的Zn原子的个数为4,故A正确；Se位于周期表中第四周期第VIA族，属于p区，

故B正确；将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为(1,1,1),原子d应在上层四个小立方体的右前面

(313、

一个小立方体的体心，d的分数坐标为一,一,一，故C错误；图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角

(444J

线的工,对角线为若pnm,则相邻的Se和Zn之间的距离为且pnm,D正确。

44

12.B

A

【解析】“焙烧”中有K2M11O4生成，该步骤主要反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KCK)3一

3K2MnO4+KCl+3H2O,故A正确；通入CO2后，在酸性条件下，锦酸钾发生歧化反应得到二氧化镒

固体、铳酸钾和碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为

3K,MnO4+2CO,=2KMnC)4+MnO,+2K,CC)3,若通入4moiCO,时,理论上转移电子数为4乂，

故B错误；若“焙烧”时加入的KOH过量，Si。2也能与NaOH反应生成NazSiOs，导致制得的MnO?

中混有含Si元素的杂质，故C正确；根据表格中的溶解度，KMnC>4的溶解度远小于K2co3,分离操作

的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确。

13.D

【解析】由图看出，随着温度升高，CH30H的选择性(S—CH3OH)逐渐降低，反应①向逆方向进行，

因此正反应A//1<0；同时，随着温度升高，前期CO?的平衡转化率逐渐降低，此阶段体系发生的反应主

要是反应①，后期CO?的平衡转化率逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此A"?〉。，A

错误；温度太低，反应不能正常进行，反应速率减小，不利于甲醇的合成，B错误；时，根据CO?的

平衡转化率为30%,得出两个反应共消耗0.3molCO2,又因为CH30H的选择性为80%,可知0.3mol

CO2中有80%即0.24mol发生反应①转化为CH30H,有0.06mol发生反应②。

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

0.240.720.240.24

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

0.060.060.060.06

H,共消耗0.78mob转化率为‘78mH*100%=26%,C错误;反应②的K〃（总）〃（总）

3molp

n（CO）n（HO）0.06molx0.3mol

2«1.16xl0-2,D正确。

H（CO2）H（H2）0.7molx2.22mol

14.B

2

c（HR）XCH+HRclR|

【解析】H?R为二元弱酸，以第一步电离为主,则%（H2R）=/hr^（）>^a2（2）=-7—ZT

l2J/

/、c（R2"）c（HR-）C（R2]c（HR-）

XC（H+）,pH相同时一----r<------r->pY=-1gY,则p—-----r>p—------r,用机，”分别表示

V7F

c（HR）C（H2R）c（HR）C（H2R）

c（R2-）c（HR）

1033

的pH与p——VP-）——^变化关系，故A正确；由图中M点可得出，^a2=10-,故数量级为

c（HR-）C（H2R）

c（HR）c（HR）《HR、

卡CHR备=1°'跖（/H?R\）=

10，故B错误;N点pH=7.4,p------r=—1g------r=-1,

C（H2R）C（H2R）C（H2R）

-14

（）所以HR-的水解平衡常数=区in

cH+=10x10-7.4=10^4,K一-=1.OX10々6>/，说明HR」

V}[ri-o.4az

Kal

的水解程度大于其电离程度，则NaHR溶液呈碱性，即c(0JT)>c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)+c

c（R2-）-c2（H+）

（H+）={HIT）+2c（R2j+c（0IT）,得至ijc（Na+）〉c（HRj+2c（R2）C正确;

C（H2R）

=KalxKa2,电离平衡常数随温度变化，滴加稀硫酸的过程中，温度不变

C（H2R）c（HR）

c（R2"）-c2（H+）

,保持不变，故D正确。

C（H2R）

15.

(1)分液漏斗尾气处理，并防止外界空气进入将Ce3+氧化

(2)1：1

3+

（3）2Ce+6HCO；=Ce2（CO3）3^+3CO2T+3H2O

(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已

经洗涤干净

(5)①2Ce3++凡。2+6NH3-H2O=6NH^+2Ce(OH)4J②过氧化氢、氨水均易受热分解

③87.68%

【解析】

(4)制取Ce2(CC)3)3的过程中，沉淀表面可能附着有C「，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是

否有氯离子，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNC)3溶液，无白色沉淀生成，

则证明沉淀已经洗涤干净。

(5)①生成Ce(OH)4即向硝酸铺溶液中加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得

至UCe(OH)4,该反应的离子方程式为2Ce3++旦。2+6NH3-H2O=6NH^+2Ce(0H)4J。②向硝酸

铀溶液中加入过氧化氢、氨水进行氧化沉淀时，由于过氧化氢、氨水均易受热分解，故加热的温度不宜过

4+

高。③根据反应方程式可得关系式：2Ce~I2~2Na2s2。3,25.00mL待测溶液消耗0.Imol/LNa2S2O3

溶液的体积是20.00mL,则其中含有溶质(NHjCe(NC)3)6的物质的量=〃(Na2s2O3)=01mol/Lx

0.020L=2.00x10-3mol,则25.00g样品配成的500mL溶液中含有溶质物质的量=2.00乂10一3moix

2-2

=400x10mol,其质量m[(NH4)2Ce(N03)6]=4.00xlOmolx548g/mol=21.92g,

故25g产品中(NHjCe(NC)3)6的质量分数为87.68%。

16.

3d4s

⑴mam田

(2)PbSO4

(3)锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率

2++

(4)4Fe+O2+4H2O=2Fe2O3+8H

2++3+

(5)Co+NO-+2H=CO+NOT+H2O

+

(6)①Cu+C/-2Cu+K=7.6x10-7；②CuCl(s).Cr(aq)+Cu(aq)7Csp=2.0x10^；

2+7-6x10

则①一2X②得：Cu+Cu+2CF2CuCl,此反应的平衡常数为-------——7==1.9

[/(Cud)?4.0x10-

xlO5,说明此反应进行程度很大，能够完全进行

+

(7)04ZnS+6Li+6e~=3Zn+4Li15Zn025S②—^―a

【解析】

(2)焙烧后的氧化铅溶于硫酸，生成难溶的PbSO"滤渣的主要成分为PbSC)4。

(3)从流程信息中可以看出金属性：Cu<Cd<Zn,锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池,

增大反应速率。

(4)尾气的主要成分为SO2,通入浸出液使硫酸铁还原成硫酸亚铁，发生的反应方程式为

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSC)4+2H2so广通入氧气将亚铁离子氧化，然后水解成赤铁矿，故“赤

铁矿除铁”过程中的离子方程式为4Fe?++。2+4H2O=2Fe2()3+8H+。

(5)根据信息NaNC^把Co?+氧化成Cc)3+,并生成NO,故离子反应方程式为

2++3+

Co+NO；+2H=CO+NOt+H20。

2+++

(6)©Cu+Cu；-2CuK=