2024浙江省新阵地教育联盟高三年级下册开学考化学试题及答案

绝密★考试结束前（寒假返校联考）

浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考

化学试题卷

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字.

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷.

4.可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Si-28S-32Mg-24

Al-27Fe-56Cu-64

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个选项中只有一个符合

题目要求，不选、多选、错选均不得分）

1.下列常见物质中，不属于碱性氧化物的是（）

A.Na2O2B.FeOC.Fe2O3D.BaO

2.下列化学用语表示合理的是（）

A.氮的基态原子的价电子排布图:rmifrimfm

B.异戊二烯的键线式为:

C乙醛分子空间填充模型为:

D.H?中cr键的电子云轮廓图:

3.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是（）

A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠

B.可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4（s）+CO：（aq）=CaCO3（s）+SO：（aq）

C.向1mL浓度均为0.6mol/LNa2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液,只有碳酸钠溶液产生白

色沉淀

D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱

4.物质的性质决定用途.下列两者对应关系不正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用

B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形

C.生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座

D.新型陶瓷碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

5.下列设计正确且能实现实验目的的是（）

图①图②图③

A.图①，验证AgCl可溶于氨水

B.图②，验证氯气和甲烷反应生成了HC1

C,图③，闭合K]一段时间，再打开K1闭合K2可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极

D.图④，分别加热不能证明Na2cO3分解温度高于NaHCC）3

6.二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：

4C10,+5HCH0=5CO2+4HC1+3H2O,下列说法不正确的是（）

A.甲醛具有还原性

B.二氧化氯是氧化剂，还原产物为HC1

C.反应生成2moic。2,则转移4moi电子

D.若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaQO与CIO2的物质的量之比为5:2

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.水电离出的c（H+）=lxl（）T3moi.口的溶液中：Ca2+、Ba2+C「、HCO；

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+，Fe'+、NO；

C透明的溶液中:Cu2+>Fe'+、SO：、Cl

D.O.lmoLLTNaAlO2溶液：NH：、A「+、C「、N03

8.下列说法不正确的是（）

A.CC>2与环氧丙烷（H2q^>HCH3）在催化剂作用下聚合得到可降解高分子材料十CH,HO-C-o十

B.牛胰岛素分子中含6个硫原子，硫元素含量约为3.6%,可求出其相对分子质量为5533

C.以农林产品中的木材、秸秆等经加工可生产人造丝、人造棉等化学纤维

D.在加热和催化剂的作用下，可使石油中的链状结构转化为环状结构，获得芳香煌.

9.用离子方程式表示下列反应，不正确的是（）

A.亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫气体：SOf+SO2+H2O=2HS0；

2+

B.铜片和足量浓硝酸反应：4HNO3（^C）+Cu=Cu+2H,0+2NO2T

C.硫酸铜溶液中滴入氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为：

2+

Cu+4NH3H20=Cu（NH3+4H2O

D.常温下，内壁沾有硫的试管中加入5mL0.6mol/LNa2s溶液，振荡后得到略显黄色的澄清溶液:

Sr+（x-l）S=S"-

10.苯乙烯可发生如下转化，下列说法中不正确的是（）

A.苯乙烯分子中所有碳原子可共平面

B.X的结构简式可能是,该反应需要控制温度减少碳碳双键被氧化

C.lmolY与足量NaOH溶液反应，最多消耗4moiNaOH

D.聚合物Z的结构可表示为

11.原子序数依次递增的前四周期的X、Y、Z、W元素，其中X与Y、Z均相邻，X与Y有多种常见氧化

物，元素X的某种氧化物甲含氧量为50%,甲可以水解为一种多元有机酸.Y与Z能形成一种高沸点、高硬

度的化合物，该化合物中Y元素含量为40%.W元素基态原子最外层只有一个电子，内层能级全充满.下列说

法不正确的是（）

A.氧化物甲的实验式可以表示为X4O3

B.Y同周期元素中第一电离能比Y大的主族元素有2种

C.电负性：Z<X<Y

D.原子半径：W>Z>X>Y

12.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g,在水中溶解度为

0.46g,100℃时水中溶解度为5.50g.某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：

.由加入热水-.一.稍冷却，加入活性炭--冷却，ttffi过渔洗涤、瞭干_

租乙院草胺溶液云浊液►乙笨胺

加热至沸A充分搅拌，趁热减压过滤B-------------------►--------------HI

in

下列说法不正确的是（）

A.操作I中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水

B.操作H稍冷却目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质

C.操作III宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒

D.操作IV可用乙醇洗涤，利于快速晾干

13.高能耗的氯碱工业，经过优化工艺设计可降低能耗.下图所示设计中，表示了相关物料的传输和转化关系,

下列说法不正确的是（）

A.该设计中主要的节能之处一是用氢氧燃料电池来供电，二是提高NaOH溶液浓度

B.离子交换膜I应选用阳离子交换膜，离子交换膜II选用阴离子交换膜

C.图中Y为氢气，Y在燃料电池中发生的电极反应是：H2-2e-+2OH=2H2O

D.电解装置中通空气的一端发生还原反应

14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下:

OHOH

0

35X0%13H-15%

反应历程

下列说法不正确的是（)

A.工业生产中产物I由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯

B.反应生成产物n过程中最大能垒为马-耳

C,反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物I的产率

D.反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体0三六=0'可促使反应进行

15.工业废水中的Cu2+、Hg2+等可通过沉淀法除去.现有Cu2+、Hg2+均约为O.lmol/L的工业废水1L,下

列说法不正确的是()

已知：25℃,Hg(OH)2只存在于溶液中，固体立刻分解，饱和H2s溶液的浓度约为O.lmol/L.

难溶物CuSFeSHgSCU(OH)2

K*6.3x10-366.3xl0-181.6x10-522.2xlO-20

H2s电离常数K01=1.0X1(T7,K02=L3X10T,［当溶液中离子浓度小于［。巧皿。］4时可视为完全沉淀,

不考虑CU(OH)2与OH」的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应］.

A.可用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+

B.调节至pH=5,溶液中Cu2+未沉淀完全

C.通过滴加Na2s溶液，可使CuS沉淀和HgS沉淀分离

D.向废液中通入H2s至饱和，《HS)大于5x10-8moi/L

16.探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

2mLO.lmol/LNaSO溶液加入生成硫单质，不能证明

223出现乳白色浑浊，产生

A

气体

2mLO.lmol/LH2s。4溶液，振荡H2s。4有氧化性

开始时铜丝表面变黑，

由氧化还原规律可知黑色

B将铜丝放入浓硫酸中，加热产生无色气体，后黑色

固体一定是CuO

固体溶解

C久置于空气中的H2s水溶液出现乳白色浑浊H2s不稳定，易分解

粉末呈红热状态，持续

0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条硫粉与铁粉接触面积大，

D反应，冷却后得到黑色

状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段反应放热，生成黑色

固体

Fe3s4

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）碳、硅元素及其化合物在生产生活中应用广泛.请回答：

（1）基态硅原子核外电子排布式：.

（2）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：Si„H2,i+2.

下列有关说法不正确的是.

A.Si3H&没有同分异构体

键能比键能小,故热稳定性：

B.Si-SiC—CSi„H2„+2<C„H2B+2

c.Si,H2,+2中Si原子杂化方式均为sp3

D.Si„H2„+2可与水反应生成氢气

（3）硅酸盐是地壳中的主要成分.硅酸盐的最简单阴离子为SiO"为硅氧四面体，结构如图LSiOj在溶液

中形成的分子形态脱水易形成凝胶状的固体物质一硅胶.硅胶继续脱水，形成了共用氧原子的硅氧四面体骨架

一Si。？（硅石）.

联系相关信息，解释硅胶转变为硅石后，硬度变大的原因：.

O'

。小

硅氧四面体

图1

（4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物KC/K+xC=KC,.KC工晶胞结构如图2（碳原子省

略），如图3是晶胞沿〉轴方向的投影.

②若石墨层内的大〃键可表示为n：（上标表示电子总数，下标表示轨道数），则平均每个KC工单元中的大

〃键可表示为(用具体的数据表示).

③KC工中，石墨层间，每个钾离子相距最近且等距的钾离子有个.

18.氯及其部分化合物相关转化如下.

回"H3cH20H涉普殖酝卢一严^画

△硫磺]电解

山[NaCIOj

请回答：

(1)常温下，CU与NaOH溶液反应的离子方程式：.

(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是：.

A.工业上采用软镒矿(主要成分是Mn。？)与浓盐酸混合加热制备Cl2

B.混合物A、B的物质的量之比为可为5:1

c.若c中的各原子最外层均达8电子稳定结构，c确定为s2cu

D.C10,具有强氧化性，用作自来水的消毒剂

(3)NaClC)4与浓硫酸反应可得HCIO4()|[)：NaC104+H2SO4(^)=NaHSO4+HC104,利

用减压蒸储分离Hei。4.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因(从结构角度分析)：.

HCIO4在液态时为双聚体，请写出(Hei。)？的结构式：___________..

(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.CU与CH3cH20H经过氧化反应、取代反应，两步

生成M和D,写出总反应化学方程式：.

设计实验检验D：.

19.(10分)丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料.丁烯(C4H8)氧化脱氢制丁二烯(C4H6)的生

产工艺涉及反应如下：

反应IC4H8(g)+1o2(g)=C4H6(g)+H2o(g)AHt<0

反应IIC4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)AH2<0

回答下列问题：

(1)判断反应II的自发性并说明理由

(2)在常压、催化剂作用下，投料按J，、=0.85,并用水蒸气稀释；不同温度下反应相同时间后，测

〃(C4H8)

得丁烯的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图1所示(选择性：转化的C4H8中，生成

C4H$或CO。的C4H&的百分比).

03，，,,一，，一In

320360400440460580

温度/℃

图1

①根据图1的相关信息，下列说法正确的是.

A.随温度的升高，C4H8平衡转化率逐渐增大

B.水蒸气可调节一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率

c.较低温度条件下，反应I速率大于反应n的速率

D.320〜580℃范围内，升温，C4H$的产率下降，CO?产率升高

②温度高于440℃时，丁烯转化率随温度变化不明显的可能原因是.

(3)文献显示，丁烯与CO?反应也可制丁二烯，可分两步实现：

反应mC4H8(g)-C4H6(g)+H2(g)

反应WCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

600℃时，恒定总压O.lOMPa、以起始物质的量均为Imol的C4H、CO2投料，达平衡时，测得C4H&和

CO2的转化率分别为80%、10%.600℃时，反应IV的平衡常数Kp=.

(4)有人设计一种电解装置，用乙焕合成二丁烯(C4H$)的装置如图2.电解质溶液为1.Omol/LKHCO3溶

液.

气体扩散电极

/\

片曲

Me4H4

阴离J交换旅

图2

①请写出生成C4H6的电极的电极反应式：.

②用LOLLOmol/LKOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液.

不考虑气体溶解残留.当电路中转移0.75mole一时，计算再生液的c（H+）=.

11

（已知H2cO3的电离常数Ka】=4.5x10-7,Ka2=4.7X10）

20.（10分）某学习小组利用相对密度法测定CO2分子量，实验装置如图:

步骤I：利用上图装置获取纯净CC）2；

步骤n：取一只洁净而干燥的锥形瓶（E）,用合适的橡胶塞塞紧后在塞子上作上标记，用电子天平称量，质

量：叫g用E收集co2.

集满后，在电子天平上称量,质量（CO2+瓶+塞子）：加2g.

步骤m：co2分子量的测定

K（CC>2）p（co）

依据阿伏加德罗定律的推论:2

M•（空气）「（空气）'

£M)-m(CO)

可得：^(CO)=X292x29

r2根(空气)

M空气)

请回答下列问题：

（1）写出装置A反应的离子方程式：.

（2）CO2的纯净程度是保证实验结果准确的关键B、C、D装置是CO2的净化装置，请按顺序选择最适当

的试剂：.

a.水b.浓硫酸c.无水氯化钙及玻璃纤维

&饱和碳酸氢钠溶液e.碱石灰及玻璃纤维

（3）E没有设置防对流，能否收集到纯净CO2，说明理由：.

（4）下列说法正确的是.

A.当装置B、C中有气泡时，即可以开始收集CO2

B.网g即是锥形瓶的质量

C对E进行称量时，应缓缓取出导管，再塞上橡胶塞至标记处，称量

D.通过对E反复称量，对比质量的变化，即可判断CO2是否集满

（5）通过向锥形瓶装水至橡胶塞塞至的标记处，用托盘天平称量，质量（水+瓶+塞子）：m3g＞此时，水的

质量远大于空气.可测定锥形瓶的体积：%=mL.若体积折算成标准状况，则M；（C02）=

（用机1、%2、啊的计算式表示，无需化简）.

21.（12分）某研究小组按下列路线合成药物库潘尼西（K）.

回答下列问题：

（1）化合物A的官能团名称是.

（2）下列说法不正确的是.

A.BfC的反应只涉及加成反应、消去反应两步反应

B.在D-E的反应中的N(c2H5)3与作用与流程中的K2c。3相同

C.K可在酸性或碱性条件下发生水解反应

D.流程中所涉及的有机物中有五种可与FeCl3发生显色反应

(3)化合物D的结构简式是.

(4)写出E+FfG的化学方程式___________.

(5)以CH2cleH2cH2CI、丛为原料合成有机物F.设计该合成路线(用流程图表示，无机

试剂任选).

(6)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式.

①分子中除含有苯环不含其他环；

②】H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有丫、-CN,无

—c—NH2

羟基、氮氧键.

浙江省新阵地教育联盟2024届第三次联考

化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678910

选项ACCAACCBBc

题号111213141516

选项BDBCDA

二、非选择题

17.（10分）

（1）[Ne]3s23P2Is22s22P33s2sp之（1分）

（2）B（2分）

（3）硅胶为分子晶体，分子间存在氢键，硅胶脱水后形成Si。？中不含有-OH,只存在共价键，共价键作

用力大于氢键，硬度大.（2分，指出晶体类型得1分，作用力得1分.氢键不作为得分点）

（4）①8（1分）；②n：（2分）；③6（2分）.

18.（10分）

--

（1）Cl2+2OH=cr+CIO+H2O（1分）

（2）BD（2分）

（3）H2s。4分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于HC1C）4.（2分，指出硫酸氢键数目多,

。\/一…、/

即可得分）dC1（1分）

O0-H-0O

（4）4C12+CH3CH2OHCC13CHO+5HC1（2分，=也可.）

气体D通入紫色石蕊试液，溶液变红（1分），通入硝酸银，生成白色沉淀，则为HQ（1分）.

19.（10分）

（1）反应II<0、AS>0,AG<0,任意温度条件下自发.（1分）

（2）①BC（2分）

②丁烯的反应速率随温度升高而迅速增大，氧气的消耗量也随之迅速增加，升到440℃以后剩余的氧气量很

少，丁烯和氧气的反应受氧气含量的限制，因此1-丁烯的转化率基本不变；反应I速率快，△〃<（）升温，

平衡逆移，生成1-丁烯与反应消耗1-丁烯基本持平，因此1-丁烯的转化率基本不变