安徽省肥东县圣泉中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷含解析

安徽省肥东县圣泉中学2023-2024学年高三一诊考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加l.OmolL-1Fe2（SO4）3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用时堪钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmollTMgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu（OH）2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg（OH）2的小

加O.lmollTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

2、SO?是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

（只允许H♦通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2+

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04-+4H

3、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验

的说法正确的是（）

A.在此实验过程中铁元素被还原

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D.以水代替NaCI溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

4、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D,分子中所有碳原子可能共平面

5、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

6、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCb

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

8、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(Cath)中阴、阳离子个数比为1：2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

9、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作空验目的

同温下用pH试纸分I司测定浓度为o・lmol•L1比较HCIO和CH,C(X)H的

.\

NaCK脐液、0.1mol•L，CH、C()OMi溶液的pH酸性强限

B制的无水辄化铜

而氯化铜加液

向2支盛行2mL相同浓度的侬瓶溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和、al.一支试管中产生黄色沉淀.证明K„.AnKAgt'l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲烷和氯气在光照条件

D

下发生取代反应

液

A.AB.BC.CD.D

10、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D,酸碱中和

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2f+9H2O反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

C.过量的铁在ImolCk中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和18。所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA

12、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

AOlmoiLNaHCO产液中：KNa,)>c(HCR>dO*)>弧内

B-ILO.lmc：LNa：S溶液中：cOH；-=:HS-一1二

C.等体机等物质的量浓度的，「和弱酸——混合后的溶液中：，:a•:9X-'X'：4'H*:C0H

D.室温下，：-：」=二的柑橘汁中：•：是?闩_,的牛奶中「的100。倍

13、有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种（不考虑立体异构）

14、下列说法中正确的是（）

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用澳化银进行人工降雨

B.“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

15、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3dHi4sl

16、下列说法正确的是（）

A.Na2cO3分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCb不能导电，说明A1CL晶体中不存在离子

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH（CH3）2与（CH3）3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

18、常温下，向20mL0.1mol-lTi氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol氨水中NH3-H2。的电离常数K约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足，c（NH：）＞c（CF）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c点溶液中c（NH；）=c（C「）

D.d点代表两溶液恰好完全反应

19、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

20、亚氯酸钠（NaCICh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制取，（常温下CKh为气态）,

下列说法错误的是

SO2H202

I桃3tH2s04A|反g①|CIO2Al反L②卜-----A产品

,,NaOH

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度，有利于反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

21、常温下向lOmLO.lmol/L的HR溶液中逐渐滴入O.lmol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下

列分析不正确的是

A.a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液存在C(NH4+)>C(R)、C(OH)>C(H+)

D.b-c任意点溶液均有c(H+)xc(OH尸Kw=L0xl(yi4

22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发

性耳聋等症。其合成线路如下：

/=\JCN浓H,SO“NC、/=\NaOH/H,OHOOC/=\Fe/HClHOOC/=\

3^>附一^-0^0-

ABCD

HO*〜OH

必力cJWUR叫

'0H

EF葛根大豆昔元

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为____________________o

(2)A-B的反应类型为_________________o

(3)物质E的结构简式为________________o

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式___________(写一种)。

①不能与Fe3+发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

已知皿呼5（主要产物。。。幽物）

NO2

:旦和CH3cH20H为原料制备Q^-COOCA

写出以的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

NH2

程图示例见本题题干）。

24、（12分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

L无色气体Y（能使带火星的木条复燃）

X高温(()16g)

（4.80g）隔绝①适量NaOH

空气黑色粉末Z稀盐酸一黄色溶液一红褐色

（4.64g）②氯水‘溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式

（2）X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

⑶取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

25、（12分）如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是o

（3）装置B中的现象,证明SCh具有o

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o（用离子方程式表示）

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。

(6)E中的现象是一发生的化学反应方程式o

26、(10分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

［制备Na2S2O3«5H2O

反应原理：Na2sO3(aq)+S(s)2Na2s2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2s2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2O3・5H2O,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是—。

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是一,检验是否存在该杂质的方法是——o

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一—。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸锵水溶解，以淀粉作指示剂，用0/000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2I-o

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为——0

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__mL。产品的纯度为__(设Na2s2O3-5H2O相

对分子质量为M)。

27、(12分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补帙口・液比科表:纯净水.维生XX铁.阿斯巴甜、苹果酸、苹果香料

(注「XXX-匆IS去的攵字，

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe*形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表，发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液(写化学式)太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

(2)甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCM中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因_______o

(3)实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁(FeSO4•7氏0)应为375〜425(mg/100mL),该实验小组设计如下实验，

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.1?酸性KMnO4溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素mg（以FeSO「7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）=

28、（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分:

CH^CH-CH20HCH^=CHCHO

画（乙）

完成下列填空:

⑴乙中含氧官能团的名称为—一O

（2）由甲转化为乙需经下列过程:

CHCH2cH20HOoASu

甲Ji乙

其中反应I的反应类型为反应n的化学方程式为设计反应I、n的目的是一o

⑶欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是__=

a.浸水b.酸性高镒酸钾溶液c.澳的CC14溶液d.银氨溶液

-CH<H<OOH丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构

（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）（

体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式

29、（10分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的

转化关系如图所示（部分产物已略去）

A

G

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_____0

（2）比较B中各元素原子半径由大到小（填元素符号）。

（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是

(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到

的实验现象是o

(5)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,则由A转化

成E的离子方程式是0

2332

(6)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4\Mg\Fe\Al\CO3.SCh?•中的某些离子，当向该溶液中加入B

溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之

比为o

(7)若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSC>4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为Do

2、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误;

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O-2e-===SC>42-+4H+,D项正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】

A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；

B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B

错误；

C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，

故D错误；

故选：Co

4、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

5、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

6、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KCI为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

7、A

【解析】A、利用SO?有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM?.5指大气中直径小于或等于2.5微米，没

有在lnm-100nm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；C、四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油

脂不是高分子化合物，故错误。

8、D

【解析】

A.过氧化钙(Cath)中阴离子是022,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D。

9、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

10、B

【解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

11、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3普=2HNC>3+4N2T+9H2。反应中，钱根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即ImoD氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75mol,个数为3.75NA,B选项错误；

C.过量的铁在ImolCb中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和"(J所组成的水化学式为2H2居0,一个2H218O含有1x2+10=12个中子，llg2H2i8。的物质的量为0.5moL

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

12、D

【解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A错误；

B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得①c(Na+)=2c(S*)+2c(HS)+2c(H2S),根据电荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),将①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B错误；

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸

碱性，即无法比较c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C错误；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10*,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10",所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正确；

答案选D。

13、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于垃类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

14、D

【解析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是澳化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

15、A

【解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4/,在d区域价电子排布式为3d54s］，在ds区域价电子排

布式为3d104si,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

16、D

【解析】

A.Na2cth是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

c.H2O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

17、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(3，、由6'CHJ苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馈法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯、H3c(^CH,、|^-CH3)

网

苯环上连有-CH2cH3、-OH,d0中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

.OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；CH中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

(A-CH,先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

18、A

【解析】

NH3・H2。电离出OH抑制水的电离；向氨水中滴加HCL反应生成NHKLNH4+的水解促进水的电离，随着HC1

的不断滴入，水电离的c(H+)逐渐增大；当氨水与HCI恰好完全反应时恰好生成NH4C1,此时水电离的c(H+)达

到最大(图中c点)；继续加入HCL盐酸电离的H+抑制水的电离，水电离的c(H+)又逐渐减小；据此分析。

【详解】

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-iimol/L,氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中

10*c\NH^\^c\OH~IO-3xlO-3

c(H+)=1011mol/L,c(OH)=------mol/L=10-3mol/L,Ka='/-----------------=--------------------mol/L=lx10'5mol/L,所以A

W"C(A®3♦4。)0.1

选项是正确的；

+

B.a、b之间的任意一点，水电离的c(H+)<lXl(Tmol/L,溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cr)<c(NH4)，

故B错误；

C.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4cLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L,

7+

c(OH)<10-moia.,结合电荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C错误；

D.根据上述分析，d点溶液中水电离的c(H+)=107mol/L,此时溶液中溶质为NH£1和HC1,故D错误。

所以A选项是正确的。

19、D

【解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge。

【详解】

A.根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：CI>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比N%、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸钱含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

20、C

【解析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaCKh化合价降低1个价态，SCh化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SCh的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SCh,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗CKh,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，C1O2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，氏。2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成，

D项正确；

答案选C。

21、B

【解析】

A.a〜b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；B、

弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,

b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中镀根离子

和酸根离子水解程度相等，故B错误；C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH-)>c(H+),再结合

电荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以b-c

1422

任意点溶液均有c(H+)(OH-)=Kw=l.0xl0-mol«L-,故D正确；故选B。

点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学

生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目

难度中等

22、D

【解析】

A项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有

对应关系；

B项，SKh传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si(h用于制光导纤维与Si(h熔点高硬度大没有对应关系；

C项，ALO3的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与ALO3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、羟基、谈基取代反应0HHCOO-<^^-CH2OH>HCOO—OCH3'

【解析】

分析题中合成路线，可知，ATB为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中-C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中-Nth经Fe和HC1的作用被还原成-NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

(||J)的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【详解】

(1)根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和瘦基；答案为：羟基、皴基；

(2)分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；

(3)根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H8。3,可知E为对羟基苯乙酸答案为：

(4)不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOT^-CHZOH、

HCOO—OCH,'OHC-^^-OCH2OH»答案为:HCOO-^^-CH2OH>HCOO—OCH,'

OHC—^^-OCH2OH；

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

/=\浓

H,SO4/=XKMn(\/空C^OOH_GH50H.

为:HSO/A

XyNO浓24

NO2

3+2+

24、O3Fe(OH)36Fe2O3=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：。3；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为O2,Z为Fe3O4,Fe2(h在隔绝空气条件下受热高温分解为Fe3()4和