上海市长宁区2024届高三下学期二模考试2023至2024化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷相对原子质量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1.下列元素中电负性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。A.NH3分子间有氢键 B.NH3分子极性强C.N－H键键能大于P－H键 D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)4属于____晶体。4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。5.氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。6.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列说法正确的是______________。A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________。9.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率[α(NO2)/%]如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。10.H2O分解过程中断裂的化学键属于_________。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键11.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是________。A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体12.在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)则放出热量______A.ⅰ＞ⅱ B.ⅰ＝ⅱ C.ⅰ＜ⅱ13.光解水能量转化形式是__________。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为__________。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。14.导线中电子转移方向为____。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为____。15.由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于_______A.氧化产物 B.还原产物 C.极性分子 D.非极性分子16.阳极产物的电子式为__________，转移的电子的物质的量是_______。17.含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO32-的立体构型为_______。A.平面正三角形 B.正四面体型 C.三角锥型 D.直线型纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。18.关于铁元素的认识正确的是_________。A.能存在于人体的血红蛋白中 B.是地壳中含量最多的金属元素C.单质是人类最早使用的金属 D.铁的氧化物都具有致密的结构19.可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_________。A.稀盐酸 B.酚酞试液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是_________。A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质21.Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS－的平衡常数K的数值为____。在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_________。25.FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物_______。1.丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，其合成路线如下：26.A的化学名称为_________，NBP中官能团的化学式为：____________。27.关于化合物B叙述正确的是_______。A.二氯代物有3种B.所有的原子可能共平面C.能发生加成、取代、消去反应D.1molB最多可与含2molNaOH的溶液反应28.D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、________①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:329.E→F中步骤1的化学方程式为________。30.G→H的反应类型为____________。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为______________。31.HPBA的结构简式为__________。32.W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸制备W的合成路线__________（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。33.实验室以MnO2为氧化剂制取Cl2的化学方程式为___________。34.由该原理生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是__________。35.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是__________（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。36.上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的__________。37.有关反应柱B，无需进行的操作是__________。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热38.氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是__________。A.干冰 B.冰水 C.液态空气 D.液氨产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：，，。实验数据如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol39.用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。40.高纯度Cl2O浓溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。由已知数据可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制备的Cl2O浓溶液______(选填“是”或“否”)符合要求。PAGEPAGE12023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷答案相对原子质量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1.下列元素中电负性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。A.NH3分子间有氢键 B.NH3分子极性强C.N－H键键能大于P－H键 D.氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____；Ni(CO)4属于____晶体。4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。5.氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为_________。6.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列说法正确的是______________。A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________。9.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率[α(NO2)/%]如下图；c点___（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___。【答案】1.A2.C3.①.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3s23p63d84s2②.分子4.CD5.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝+181.5kJ/mol6.为了提高NH3的转化率7.AC8.0.01molL-1min-19.①.不是②.正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低【解析】1题详解】元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性：N＞C＞P＞Si，电负性最大的是N，故选A；【2题详解】NH3比PH3的分解温度高说明氢化物NH3的稳定性较强，原因是N－H键键能大于P－H键，故选C；【3题详解】Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，配合物Ni(CO)4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni(CO)4属于分子晶体；【4题详解】Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，用于形成配位键，故选CD；【5题详解】根据盖斯定律，(主反应-副反应)可得，氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)2NO(g)∆H＝+181.5kJ/mol；6题详解】工业上采用物料比在1.7～2.0，通过增大氧气的浓度使平衡正向移动，消耗更多的氨气，主要目的是：为了提高NH3的转化率；【7题详解】A．从图像可以看在，反应温度在780～840℃，NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；

B．反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故B错误；C．选择合适的催化剂，促进主反应加快产生NO，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率，故C正确；故选AC；【8题详解】列三段式：，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，4min时，，解得x=0.06mol，0～4min内υ(NO2)==0.01molL-1min-1；【9题详解】根据图像，450℃之前，升高温度NO2的转化率增大，原因是反应速率加快，说明反应未达到平衡状态；温度超过450℃，由于△H＜0，平衡逆移，NO2的转化率减小，则450℃时反应已达平衡状态，故c点不是反应达平衡的点，d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是：正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低。利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。10.H2O分解过程中断裂的化学键属于_________。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键11.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是________。A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体12.在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)则放出热量______。A.ⅰ＞ⅱ B.ⅰ＝ⅱ C.ⅰ＜ⅱ13.光解水能量转化形式是__________。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO，另一产物为__________。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。14.导线中电子转移方向为____。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为____。15.由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于_______。A.氧化产物 B.还原产物 C.极性分子 D.非极性分子16.阳极产物的电子式为__________，转移的电子的物质的量是_______。17.含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO的立体构型为_______。A.平面正三角形 B.正四面体型 C.三角锥型 D.直线型【答案】10.B11.D12.A13.①.光能转化为化学能②.H214.①.A→D②.C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H1215.BD16.①.②.11.2mol17.A【解析】【10题详解】H2O分解生成氢气和氧气，过程中断裂的化学键属于极性键，答案选B。储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：【11题详解】A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，硫化氢不如水稳定，说明硫的非金属性比氧弱，A不选；B.非金属性越强，与氢气化合越容易，硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难，说明硫的非金属性比氧弱，B不选；C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧气氧化为单质硫，说明硫的非金属性比氧弱，C不选；D.硫是固体，氧气在常温下是气体，物质的状态与非金属性强弱没有关系，D选；答案选D。【12题详解】过程ⅰ是形成化学键，过程ⅱ包括断键和形成化学键，则放出热量ⅰ＞ⅱ，答案选A。【13题详解】根据图示，该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，光解水能量转化形式为光能转化为化学能。若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为，被氧化成，则H+被还原为H2，即另一产物为H2；【14题详解】苯得到电子转化为环己烷，惰性电极D是阴极，则导线中电子转移方向为A→D，氢离子移向阴极，生成目标产物的电极反应为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。【15题详解】由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，应该是氢气，氢气属于还原产物，且是非极性分子，答案选BD。【16题详解】阳极是水失去电子生成氧气，氧气的电子式为，生成2.8mol氧气，转移的电子的物质的量是2.8mol×4＝11.2mol。【17题详解】CO的中心原子碳原子的价层电子对数是3，且不含有孤电子对，其立体构型为平面正三角形，答案选A。纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。18.关于铁元素的认识正确的是_________。A.能存在于人体的血红蛋白中 B.是地壳中含量最多的金属元素C.单质是人类最早使用的金属 D.铁的氧化物都具有致密的结构19.可用于检验FeSO4溶液是否变质的是_________。A.稀盐酸 B.酚酞试液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，其原因是_________。A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质21.Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS－平衡常数K的数值为____。在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S的数目为_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞体心的S(S中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S已省略)。图1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来_________。25.FeS2、FeS在空气中易被氧化。将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物_______。【答案】18.A19.CD20.D21.C22.①.②.c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反应慢了23.B24.25.Fe2O3【解析】【18题详解】A．血红蛋白中含有铁元素，故A正确；B．地壳中含量最多的金属元素是Al，故B错误；C．人类最早使用的金属是Cu，故C错误；D．铁的氧化物不一定具有致密的结构，如铁锈疏松多孔，故D错误；选A。【19题详解】FeSO4溶液是变质生成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe3+遇苯酚溶液紫色，可用于检验FeSO4溶液是否变质的是KSCN溶液或苯酚，选CD。【20题详解】Na2FeO4中Fe元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，Na2FeO4的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，所以高铁酸钠(Na2FeO4)可用作净水剂，选D。【21题详解】Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Ni2+的半径最小，晶格能最大，所以熔点最高的是NiO，选C。【22题详解】在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS－的平衡常数K=。c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反应慢。【23题详解】FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，所以FeS2晶体的一个晶胞中S的数目4，选B；【24题详解】用“—”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来，如图。【25题详解】设800℃时FeS2氧化成含有两种元素的固体产物FeOx，，x=1.5，所以该氧化产物的化学式为Fe2O3。1.丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，其合成路线如下：26.A的化学名称为_________，NBP中官能团的化学式为：____________。27.关于化合物B叙述正确是_______。A.二氯代物有3种B.所有的原子可能共平面C.能发生加成、取代、消去反应D.1molB最多可与含2molNaOH的溶液反应28.D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为______、________①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:329.E→F中步骤1的化学方程式为________。30.G→H的反应类型为____________。若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为______________。31.HPBA的结构简式为__________。32.W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸制备W的合成路线__________（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。【答案】26.①.邻二甲苯（或1，2-二甲苯）②.-COOR27.BD28.①.②.29.30.①.取代反应②.AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行31.32.【解析】【分析】A的分子式为C8H10，不饱和度为4，说明取代基上不含不饱和键，A与O2在V2O5作催化剂并加热条件下生成B，由此可知A的结构简式为，B在一定条件下反应生成NBP，NBP中酯基在碱性条件下发生水解酸化后生成HPBA；HPBA与ClCH2COCl在流程条件下发生取代反应生成C，D在题干条件下生成E，E→F过程中E与NaOH的水溶液反应，再经酸化得到F，F与Br(CH2)Br发生取代反应生成G，G在硝酸银作用下发生取代反应生成H，H与C发生取代反应，再经系列转化生成ZJM-289。【26题详解】根据分析，A为，名称为：邻二甲苯（或1，2-二甲苯）；NBP中官能团的化学式为：-COOR；【27题详解】A．B的二氯代物有4种：、（数字代表另一个氯原子的位置），A错误；B．B中苯环和碳氧双键为平面构型，通过单键相连，所有原子可能共平面，B正确；C．B中含苯环，可发生加成和取代反应，不能发生消去反应，C错误；D．1molB中含2mol酯基，最多可与含2molNaOH的溶液反应，D正确；故选BD。【28题详解】D的同分异构体满足：①可发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，根据不饱和度可知该结构中除醛基外不含其它不饱和键，②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3，说明该结构具有对称性，根据该结构中氧原子数可知该结构中含有1个醛基、2个酚羟基、1个甲基，满足该条件的同分异构体结构简式为和；【29题详解】E→F的反应方程式为：；【30题详解】根据分析，G→H的反应类型为取代反应；若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，其原因是NaNO3反应生成的NaNO3易溶于水，而AgNO3反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行；【31题详解】根据分析，HPBA的结构简式为：；【32题详解】与氯气在光照条件下发生取代反应得到，水解得到，催化氧化得到，与反应得到W，故合成路线为：氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。33.实验室以MnO2为氧化剂制取Cl2的化学方程式为___________。34.由该原理生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是__________。35.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是__________（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。36.上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的__________。37.有关反应柱B，无需进行的操作是__________。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热38.氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是__________。A.干冰 B.冰水 C.液态空气 D.液氨产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：，，。实验数据如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ测出量n(I2)/mol滴定Ⅱ测出量n(H2SO4)/mol39.用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。40.高纯度Cl2O浓溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。由已知数据可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制备的Cl2O浓溶液______(选填“是”或“否”)符合要求。【答案】33.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O34.D35.A36.A37.D38.C39.CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复40.①.1.000×10-3mol②.200③.是【解析】【分析】制备氯气分析：二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，纯净干燥的氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，多余的氯气，应用氢氧化钠溶液，以防止污染环境；制备装置分析：由实验装置可知，氮气和氯气混合气经过装置A干燥混合后，进入含有HgO粉末的反应柱B反应，在常温下生成故反应柱不需要加热，生成物通入装置C中利用沸点低的性质冷凝分离出，制取和冷凝需要干燥环境、且尾气需要吸收处理。【33题详解】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【34题详解】A．用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，故B