安徽省马鞍山市2023至2024学年高三下学期教学质量监测（马鞍山三模）化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12024年马鞍山市高三教学质量监测化学考试时间：75分钟 试卷满分：100分注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．皖南地区历史悠久，文化底蕴深厚，是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是（）。A．“宣笔”羊毫的笔头用料为羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质B．“徽墨”的主要成分为炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体C．“宣纸”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下可发生水解D．“歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等，二氧化硅属于分子晶体2．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）。A．熟石膏可用于制作医用石膏绷带，其主要成分为B．用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用95％％酒精消毒D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污3．EDTA（乙二胺四乙酸）能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）。A．EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，但沸点差异较大B．该分子结构中的C、N、O原子可能共平面C．EDTA属于高级脂肪酸，可与碳酸氢钠溶液反应D．最多可形成的配位键数目为4．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）。A．向溶液中滴入溶液：B．乙酰胺与盐酸加热反应：C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：5．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）。选项性质差异结构因素A水溶性：分子极性B第一电离能：Mg＞Al原子半径：Mg＞AlC酸性：乙酸＞丙酸推电子效应：D熔点：（1040℃）＞（178℃）晶体类型不同6．三氧化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）。A．装置甲中固体可以用二氧化锰 B．装置乙仅起到除杂的作用C．装置丁可以采用水浴加热 D．将戊换成丙可以达到相同的效果7．短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是（）。A．简单氢化物沸点：X＜Y B．电负性：Y＞Z＞XC．该化合物中存在配位健 D．中的中心原子轨道杂化类型为杂化8．下列有关操作的实验现象及解释错误的是（）。选项操作现象及解释A，向上述平衡体系中加入碳混合气体颜色变浅：碳消耗气体，浓度减小，且平衡逆向移动B向滴有酚酞的溶液中加入固体溶液红色变浅：沉淀，使平衡逆向移动，浓度降低C向溶液中加入Fe粉溶液红色变浅：Fe还原，使平衡正向移动，浓度降低D向含有的废水中加入固体溶液呈浅绿色：，化学平衡常数大，正向程度大9．碲（Te）被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥（主要成分是，含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属，Te与S同族，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同B．每回收理论上步骤①中转移电子数为C．步骤②电解后的溶液可以参与循环D．可以用硝酸分离出滤渣X中的Au10．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。氟化物熔点/℃993x沸点/℃1695y下列说法错误的是（）。A．中存在离子键、极性键和非极性键B．比更易与形成配离子C．、D．与水反应方程式为11．甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和HO，在有无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（）。A．该反应为放热反应B．若用D（氘）标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在DHOC．途径Ⅱ的反应历程中，存在3种中间产物D．由途径Ⅱ可知氢离子可以作为甲酸分解生成CO和的催化剂12．有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示，其中双极膜能将解离成和。下列说法错误的是（）。A．b端电势高于a端电势B．电解后阳极区溶液pH下降C．每产生就有发生解离D．Pt的电极反应方程式可表示为：13．已知：反应Ⅰ．反应Ⅱ．在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）。A．反应Ⅱ高温易自发进行 B．加入合适的催化剂可使Q点上移C．随着温度的升高，的转化率减小 D．R点反应Ⅰ的平衡常数K的为114．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示。{已知：是二元弱酸，Y表示或，}。下列叙述正确的是（）。A．曲线m表示与pH的变化关系B．数量级为C．溶液显碱性D．当时，混合溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）（三草酸合铁酸钾水合物）是一种易溶于水，难溶于乙醇的翠绿色晶体。可通过如下实验步骤制备。（已知：为难溶于水和稀酸的黄色固体，呈橙红色，呈翠绿色。）Ⅰ．称取摩尔盐放入小烧杯中，加入水，用的溶液调节pH为1～2，加热溶解后再加入饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀。Ⅱ．倾析弃去上层清液，加入热水清洗2～3次。再加入饱和溶液，水浴加热至40℃，溶液变橙红色。保持40℃恒温，缓慢加入6％溶液后加热至微沸状态持续，有红褐色沉淀生成。冷却至室温后分批加入饱和溶液调节pH为3～3.5所得滤液为翠绿色。Ⅲ．向滤液中加入约乙醇，晶体完全析出后减压过滤，再用乙醇洗涤沉淀，放入鼓风干燥箱中60℃干燥，称重后放入干燥器。回答下列问题：（1）配离子中Fe元素的化合价为__________，配体中用于形成配位健的原子是__________。（2）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是__________。（3）步骤Ⅱ中出现的红褐色沉淀是__________（填化学式）。加入饱和溶液时需控制pH为3～3.5的原因是__________。（4）步骤Ⅱ中由生成的总反应离子方程式为__________。（5）步骤Ⅲ中，下列仪器无需使用的是__________（填名称）。减压过滤（抽滤）具有过滤速度快、__________等优点（写出一点即可）。（6）准确称取ag产品于锥形瓶中，加入水溶解，再加入混酸，水浴（75℃）加热至有热气，趁热用标准溶液滴定，滴定至终点，消耗体积为，则ag产品中含的质量为__________g。16．（14分）活性在橡胶、光学、化工及电子等行业中有重要应用。某工厂以铅锌烟气（主要成分为、，兼有少量、）制备活性的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态Zn原子的核外电子排布式为__________。（2）为提高“酸浸”速率，可采取的措施__________（写出一点即可）。（3）“酸浸”时当浸出液pH为3.93时，温度与Zn、Pb元素浸出率的影响如图所示，则“酸浸”时采用30℃而不用更高温度的原因是__________。（4）“氧化”时，在pH约为5的浸出液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣Ⅰ中有，该步反应的离子方程式为__________。（5）“还原”时，滤渣Ⅱ的主要成分为Pb、Cu，最适宜使用的试剂X是__________（填化学式）。（6）在“沉锌”中生成沉淀的化学方程式为__________。（7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的立方晶胞结构如图，晶胞参数为apm。①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有__________个。②该铜锌合金晶体密度为__________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。17．（14分）1．3-丁二烯（）及其氢化产物主要用于合成橡胶和各类树脂的生产，在精细化工产品生产中有着重要用途。1．3-丁二烯为平面结构。（1）已知：①（g）②（g）③（g）（g）④（g）则（g）__________。反应①正反应活化能__________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应活化能。（2）下列不能说明反应②达到平衡状态的是__________（填选项字母）。a．键的形成速率和断裂速率相等 b．杂化的原子数目不变C．碳碳键的物质的量不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变（3）时，将n（）∶的混合气体进行氢化反应，某条件下只发生反应④，平衡时混合气体中和的物质的量及的物质的量分数随温度变化如图所示。的物质的量变化曲线为__________（填“a”“b”或“c”），__________。温度为时反应④的__________（保留一位小数）。（4）在恒温刚性密闭容器中通入分压比为p（）∶的混合气体，在某条件下只发生②③反应，一段时间平衡后，容器中和体积分数均为5％，则的平衡转化率为__________。18．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：A分子中只含有一种官能团且能与反应生成。回答下列问题：（1）A的化学名称是__________，C中官能团名称是__________。（2）C生成D的反应类型是__________。（3）F的结构简式是__________。（4）G与足量在催化剂作用下反应产物中手性碳原子数目为__________。（5）F的同分异构体同时满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构）。①苯环上只有两个取代基； ②含醛基且与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的是__________（写结构简式）。（6）参考上述合成路线，设计以苯和甲茉为原料制备的合成路线__________（无机试剂任选）。PAGEPAGE12024年马鞍山市高三教学质量监测化学答案一、选择题（本题共14个小题，每小题3分。单选）题号1234567891011121314答案DDACbCBABDCBDC二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（15分）（1）（价）（1分）（写“2”不给分） O（或氧原子）（1分）（2）（2分）（3）（写名称不给分）加入草酸过多，pH过低，会生成、等副产物，降低产品纯度；加入草酸过少，pH过高，会使溶解不充分，降低产率。（2分）（每个要点1分）（4）（2分）（化学式和离子符号全对1分，配平1分；写化学方程式不给分）（5）球形冷凝管（1分）可以得到更干燥的固体。（1分）（6）0.33（3分）16．（14分）（1）或（1分）（2）适当增加盐酸浓度（或适当提高反应温度、或搅拌）（其他合理答案也可）（1分）（3）防止盐酸挥发；随温度升高，浸出率基本不变，浸出率增大，杂质含量增大，增加后续净化成本。（2分）（每个要点1分）（4）（2分）（化学式和离子符号全对1分，配平1分；写化学方程式不给分）（5）Zn（2分）（写名称不给分）（6）（或）（2分）（化