湖北荆州2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

湖北荆州中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSCh溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

2、下列说法正确的是（）

A.Na2c03分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AICL不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

3、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

.一科液

A.观察氢氧化亚铁的生成B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

1二一柚物油

H-js。一溶液

氨气D.验证乙烯的生成乙醇小米破

或浪白液

4、为制取含HC10浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是

制取氯气B.制取氯水

ttl和水

c.提高HC10浓度

氯水

5、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质

可能省略)。

A————>B——52——>c——__>D

下列说法不正确的是()

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第WA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为lO2moi/L

6、常温下，向盛50mLO.IOOmoH/i盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸储水、O.lOOmolLi醋酸镀溶液，测得

5

溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3coOH)=1.8xl0-5,^b(NH3H2O)=1.8xl0-o下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸储水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

+

C.a点溶液中n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.01mol

D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的10237倍

7、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要

是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是()

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

8、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

CH3

"0

1(H/N瓯■::;:::

NHO

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐c.聚合氮D.碑化铝纳米带

A.AB.BC.CD.D

9、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A.2HC1O42HC1+O2T

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe,O-3co高鼠2Fe+3cO,

10、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaA1O2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu—CuO—CU(OH)2—CuSO4D.Na—NaiOz—NazCOs—NaOH

11、C8H9cl的含苯环的(不含立体异构)同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

12、总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.丫可刈叫

龙成携

B.G，

错触电池

1

c.IX垃，

杀虫利

D.X

果皮

13、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和02发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

反应怦标

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ«mol-1

D.由N和Ch制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、丫价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

15、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO,都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

16、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：O®£H0>"x。。则邻甲基乙苯通过上述反应得

2HH

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

17、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子澳发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

18、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

19、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下,2.24LCL与CH4反应完全，形成C一C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为IOGNA

20、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（CH）合成BHT的常用方法有2种（如图）,

下列说法不正确的是

(CHJC=CHJ稀硫酸OH

CH,

(CHJCOH,浓硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnCh溶液褪色

B.BHT与对甲基苯酚互为同系物

C.BHT中加入浓漠水易发生取代反应

D.方法一的原子利用率高于方法二

21、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

铜棒

e带盖塑

『料试管

微电流：L_稀硝酸

传感器：1铜溶液

浓硝酸

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

22、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是()

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

已知:RC1鬻＞RCOOH

(1)H的官能团名称»写出E的结构简式

(2)B—C中①的化学方程式-

(3)检验F中官能团的试剂及现象o

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moiCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H-J的反应类型

K经过多步反应最终得到产物P：

HCOOCCOOCH,

32V]/2一定条件一

夙NH^OC凡一

CHQKP

①K-L的化学方程式__________o

②写出M的结构简式o

24、(12分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:

1(贝诺酷)

(1)贝诺酯的分子式。

(2)A-B的反应类型是；G+H-I的反应类型是»

(3)写出化合物C、G的结构简式：C,Go

(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)

a.不能与FeCb溶液发生显色反应；

b.能发生银镜反应和水解反应；

C.能与金属钠反应放出H2；

d.苯环上的一氯取代产物只有两种结构

(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成WNY^-OOCCH，的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写

出反应物、产物及主要反应条件)

25、(12分)(13分)硫酸铜晶体(CuSO4・5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I,采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3・H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUCI2^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2OO现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

浓硫酸

氯化铜溶液

二连球

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为o

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCUSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

26、（10分）氨基甲酸核（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铉。

（1）仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

一（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CC14充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸储B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸核质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

COOCH2cH3

COOH纯品

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/℃249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙酸

回答下列问题：

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸,加入沸石,加热至微沸，回流反应1.5-2h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用

方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为。

(4)反应结束后,对c中混合液进行分离提纯,操作I是；操作n所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X为(填写化学

式)。

(6)最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%(保留三位有效数字)。

28、(14分)在古代，橘红色的铅丹(Pb3O4)用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2

为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。

回答下列问题：

(1)性质实验

实验操作现象解释或结论

①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入

Pb3O4+4HNO3=PbO2+

—

2mL6moi/L的HN(h溶液，搅拌2Pb(NO3)2+2H2O

②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两有刺激性的黄反应的化学方程式：

份，一份加入2mL浓盐酸，加热绿色气体产生

③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn

得紫色溶液结论：________

(NO3)2溶液，搅拌

(2)组成测定

①准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，

分离出固体和溶液。该分离操作名称是o

②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液(显酸性)滴定至终

2+22+

点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb?+的反应可表示为Pb+H2Y=PbY+2H,滴定时EDTA溶液应盛装

在_________________中。滤液中含Pb2+__________mol=

③将①中所得固体Pb(h全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体KL摇动锥形瓶,

使PbCh全部反应而溶解，发生反应Pb(h+4「+4HAc=PbL+L+4Ac-+2H20,此时溶液呈透明棕色。以

0.05000moVL的Na2s2O3标准溶液滴定,发生反应l2+2S2O3*=S4O6*+2「，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL,

继续滴定至溶液，即为终点，用去Na2s2O3溶液30.80mL。

根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb(II)与Pb(IV)的原子数之比为o

29、(10分)化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下(部分条件已省略)：

已知：侬化乱

ON。？MO-NI-I2

回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)A-B的反应类型为__o

(3)F的结构简式为__»

(4)B-C的化学反应方程式为

(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为__(写一种)。

(6)C4H90H的同分异构体中属于醇的有一种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为

(7)上述转化中使用的C4H90H一般为正丁醇。以乙烯(其它无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路线为_

已知：

RICH°+R2cH2cH°_^^RXH-iHCHO^^"*R£H=EHCHO

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化钱和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意;

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH”溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

2、D

【解析】

A.Na2c是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.WO不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

A1CL不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

3、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选Ao

4、C

【解析】

A、MnCh与浓HC1制CL要加热，故A错误;B、洗气就长进短出，故B错误;C、CaCO3+Ck+H2O=CaCb+2HClO,

故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。

5,B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A一一＞B——一＞C——哒一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A一一＞B——一＞C——盟一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,D为HNO3或H2so4,H2s与H2sO4可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为N2(或S),氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，则A为N2(或S),B为NO(或SO2),C为NCh(或SO3),D为HNC＞3(或H2so4),其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水电离出的c(H+)都是lOT3moi/L,故D正确；

故答案选B。

6、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸钱的，据此回答。

【详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，IT和C「浓度减小，但有Kw=H］•［OH］可知，［0田］

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05mol・L-i的CH3coOH和

NH4cLCH3COO-浓度最大，因为Ka(CH3COOH)=L8xlO-5,所以

-5-63+

C(CH3COO)=7(1.8XIO)X0.05moV£=7o.9xIO=A/O79X10-moV£aO.OOlmoVL，而C(NH4)=0.05mol/L,所

+

以丫上任意一点C(NH4)＞C(CH3COO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cr)+n(CH3COO)+

+++-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H)=O.Olmol•L,溶液总体积约为100mLn(H+)=0.Olmol•LX0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(Cl)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.001mol,C错误；

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HC1电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B.对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X-)-VKTCCHX)o

7、D

【解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯崎，所以能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH/nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选Do

8、A

【解析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D,神化铝纳米带，由碑和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。

故选Ao

9、D

【解析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HCIO^2HC1+O2t，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3&NH3T+H2O+CO2T，没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3+3COB^2Fe+3CO2,有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符

合题意。

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

A.A1和th反应生成AWh,但AI2O3不能一步反应生成A1(OH)3,故A错误；

B.N2和H2化合生成N4,但N%不能一步反应生成NCH,故B错误；

C.Cu和Ch反应生成CuO,但CuO不能一步反应生成CU(OH)2,,故C错误；

D.Na和Ch反应生成Na2O2,Na2O2和CO2反应生成Na2cO3,Na2cO3和Ca(OH)2反应生成NaOH,故D正确。

答案选D。

11、C

【解析】

分子式为C8H9a中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2cH2C1；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：-CH2CI、-C%;-CH2cH3、-C1,根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-C1有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-

C1有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

。分子式为C8H9cL不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

12、B

【解析】

A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；

B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；

C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；

故选B。

13、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/mol,决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・mol\过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由。和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ.mol1,故C正确；

D、由图1可知，N和制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、烂变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

14、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、丫价电子数之比为2：3,则

丫为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O*电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和•通过离子键结合成NazO,Na+和CIO-通过离子键结合成NaClO,Cl和。通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCI,C正确；

D.Ch、Ch,CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

15、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚配的NaOH溶液中通入SO?气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为c。

【点睛】

Clz和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

浸水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

16、B

【解析】

依据题意，O©So>将苯环理解为凯库勒式（认为单双键交替出现），断开相邻的碳碳双键，即

72HH

断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选B。

17、C

【解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I②；1分子该物质与2分子Brz加成时，可以在①②的位置上发生加

为

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Bn在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

18、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

19、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是0.10101,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C—C1键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成N02O

20、C

【解析】

A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnC>4

溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物

的定义一一结构相似，组成上相差若干个CH2,B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓漠水

发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%,而方法二为取代反应，产物中还有水,

原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

【点睛】

①同系物的判断，首先要求碳干结构相似，官能团种类和数量相同，其次是分子组成上要相差若干个CH2。②酚羟基

的引入，使苯环上酚羟基的邻对位氢受到激发，变得比较活泼。

21、B

【解析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

22、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和丫为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+1,丫的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,则n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、丫为

N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，丫为N,Z为Al,W为S元素；

A.丫为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(AI)的原子半径最

大，Y(N)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烧常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故c错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸〉亚硫酸，故D错误；

故选：Ao

二、非选择题(共84分)

23、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5CICHzCOOH+NaCN^CNCHzCOOH+NaClFeCb溶液，显紫

【解析】

A和CL反应生成B,B中只有1个CL所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有竣基，C

有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为C1CH2COOH,A为CH3COOH.,

根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根据G的结构简式可知F为苯酚。

【详解】

(1)根据H的结构简式，H的官能团名称为雄键和硝基。E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化学方程式为ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaClo

(3)F为苯酚，苯酚遇FeCb溶液显紫色，或和浓漠水反应生成三漠苯酚白色沉淀。

(4)D的同分异构体有多种，ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moic02,说明1个D分子中有2个较基。核磁

共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2coOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOHCHS—CH—C—CHs，共3种。

II

CH3COOH

(5)H—J是H中的硝基变成了氨基，是还原反应。

(6)①根据已知，K-L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧

基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基

处于对位的氢原子，所以K-L的化学方程式为：

HJCJOOC^OOCJH,n

if_COOC风

+C2H5OH

Cl

②得到的L