高考化学高分培养计划一轮全国创新版课时作业第29讲盐类的水解29a

(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共77分)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－答案D解析明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，eq\f(cHS－,cS2－)增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案C解析平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；通入H2S，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2－＋H2OHS－＋OH－正向移动，HS－浓度增大，B错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以eq\f(cHS－,cS2－)增大，C正确；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。3．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制Na2S溶液要加NaOH溶液。4．(2017·合肥模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系：②＞⑤＞③＞④＞①B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案A解析由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)水解相互促进，故c(HCOeq\o\al(－,3))大小为③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)水解相互促进，c(COeq\o\al(2－,3))大小为②＞⑤，HCOeq\o\al(－,3)既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(COeq\o\al(2－,3))大小为④＜③＜⑤＜②，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(COeq\o\al(2－,3))最小，A正确。5．为了使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的比值变小，可加入的物质是()A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液C．适量NH4Cl固体 D．适量KHS固体答案D解析由S2－＋H2OHS－＋OH－知，要使eq\f(cNa＋,cS2－)比值减小，即使S2－水解平衡向逆向移动即可。加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，c(S2－)减小，则使得比值变大，A错误；加入适量的氢氧化钠溶液，会使c(Na＋)增大，使得比值变大，B错误；加入适量NH4Cl固体，NH4Cl水解显酸性，与S2－的水解相互促进，造成S2－水解程度增大，使得S2－的物质的量减小，而Na＋的物质的量不变，则eq\f(cNa＋,cS2－)的比值增大，C错误；加入适量KHS固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度会增大，而c(Na＋)不变，所以该比值变小，D正确。6．(2017·甘肃张掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在pH≥7B．若c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案C解析若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH＜7，A错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，C正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D错误。7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCOeq\o\al(－,3)的水解C．反应的离子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，A正确；溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入CaCl2消耗COeq\o\al(2－,3)，促进HCOeq\o\al(－,3)的电离，B错误；HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋结合HCOeq\o\al(－,3)生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)，D正确。8．(2017·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)答案B解析四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D错误。9．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()A．pH可能等于7B．c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(CH3COO－)C．c(OH－)＝eq\f(cCH3COOH·Kw,cCH3COO－·Ka)D．c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)答案D解析物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(HCOeq\o\al(－,3))＜c(CH3COO－)，B错误；醋酸钠溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(Kw,Ka)，整理可得：c(OH－)＝eq\f(cCH3COO－·Kw,cCH3COOH·Ka)，C错误；根据混合液中的物料守恒可得：c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，D正确。10．(2017·兰州实战)已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A错误；根据质子守恒知，B正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C错误；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D错误。11．25℃时，下列叙述正确的是()A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH＞7B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH＜7，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同答案C解析pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，A错误；反应后溶液中电荷守恒为c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，B错误；CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH＜7，c(H＋)＞c(OH－)，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，C正确；KNO3不影响水的电离，CH3COONH4促进水的电离，D错误。二、非选择题(共23分)12．(2017·天水模拟)(11分)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为____________________________(填写序号)。(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)现有浓度为0.02mol·L－1的HCN与0.01mol·L－1NaOH等体积混合后，测得c(Na＋)＞c(CN－)，下列关系正确的是________。A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(H＋)＜c(OH－)C．c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理________________________________________________________________________。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小________________________________________________________________________；电荷守恒表达式________________________________________________________________________。答案(1)b＞a＞c(2)NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN(3)B、D(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析(1)由电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。(2)由电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN。(3)将0.02mol·L－1的HCN与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol·L－1的NaCN、HCN，测得c(Na＋)＞c(CN－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CN－＋H2OHCN＋OH－，H2OH＋＋OH－，c(H＋)＋c(HCN)＞c(OH－)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1，D正确。(4)Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2Oeq\o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，所以c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2Oeq\o\al(－,4)的电离，则c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))，HC2Oeq\o\al(－,4)的水解程度较小，则c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))，溶液中各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)；溶液中存在的阴离子为HC2Oeq\o\al(2－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)、OH－，阳离子为Na＋、H＋，其电荷守恒表达式为c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。13．(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)20℃时，pH＝3的NH4Al(SO4)2中，2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(O