2024年中考化学专题复习金属和金属矿物

2024年中考化学专题复习《金属和金属矿物》附相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Zn65；一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。1、铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和（）A．导电性 B．金属光泽 C．导热性 D．抗腐蚀性2、下列有关金属材料的说法，不正确的是（）A．生铁的含碳量比钢少B．黄铜的硬度比纯铜大C．把金属制成合金，增强抗腐蚀性D．铁生锈的条件是与氧气、水同时接触3、化学的学习使我们打开新世界的大门。下列事实与相应的解释不相符的是（）A．铜块可加工成铜丝——金属具有延展性B．氧气和臭氧的性质不同——分子构成不同C．二氧化碳使紫色石蕊试液变红——二氧化碳具有酸性D．冲泡信阳毛尖时茶香四溢——分子在不断运动4、能解释古代铁制品保存至今很少的理由是（）A．铁元素在地壳中含量较少B．冶炼铁的原料少，冶炼又很困难C．铁易置换出其他金属D．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护5、我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（）A．废旧金属不需要回收利用B．矿物资源无限，可以任意开采C．寻找金属代用品D．将铁钉放置于潮湿的空气中6、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是（）A．白色“树枝”的主要成分是银B．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2+C．该反应为置换反应D．银的金属活动性比铜的强7、有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A可以反应产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B表面有银析出，而C没有变化．根据以上实验事实判断，以下金属活动性由强到弱的顺序是（）A．BCA B．BAC C．ABC D．ACB8、物质的结构决定其性质与功能，如表列举的结构与性质吻合的是（）选项性质与功能结构解释A生铁和钢性能有差异含碳量不同B钠和氯分属两种不同的元素最外层电子数不同CH2O2和H2O的化学性质不同组成元素不同D金刚石是天然存在的最硬的物质碳原子呈足球结构排列A．A B．B C．C D．D9、将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是（）A．甲中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重B．乙中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀C．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等D．丙中，导管内产生一段水柱10、分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（）A．合金：黄铜、青铜、氧化铜B．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁C．混合物：空气、石油、碳酸钙D．地壳中元素含量由高到低：氧、硅、铁、铝11、根据如图实验，得出的结论正确的是（蒸馏水经煮沸并迅速冷却）（）A．甲和乙对比：水是铁钉生锈的必要条件B．乙和丙对比：空气是铁钉生锈的必要条件C．甲和丙对比：空气是铁钉生锈的必要条件D．甲和丁对比：水是铁钉生锈的必要条件12、为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中错误的是（）A．①和②实验中需加入同样浓度的稀盐酸B．实验③中铜丝表面产生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色C．通过实验①②③能验证四种金属的活动性D．X可能为铁，Y溶液可能为硫酸铜溶液二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都。（2）在生产、生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。①比较两种铁矿石：磁铁矿（主要成分为Fe3O4）和菱铁矿（主要成分为FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为。（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为。14、（6分）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答下列问题：（1）在实验中观察到的现象：玻璃管中，试管里的澄清石灰水。（2）①玻璃管中反应的化学方程式为。（3）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是。（4）该实验设计装置③的目的是。15、（6分）明末清初宋应星所著《天工开物》中最早介绍了黄铜的冶炼方法：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜（Cu2O）。以炉甘石（主要成分为ZnCO3）或倭铅（Zn）参和，转色为黄铜。”以下是模拟黄铜生产的工艺流程图。根据图文回答下列问题：（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是。（2）黄铜是铜和的合金。（3）加入木炭粉，是利用木炭粉的性。（4）氧化锌、碳酸锌都有一定的抑菌活性，都可作为外用药使用，说明起抑菌作用的有效成分可能是（填“锌单质”或“锌元素”）。（5）已知ZnCO3在高温条件下可分解为ZnO，分解的原理与高温煅烧CaCO3相似，请写出高温炉内碳酸锌分解的化学方程式。16、（6分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出铝与盐酸反应的化学方程式：。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）。假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3。假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作

实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是。（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”）。17、（5分）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高。可用废旧黄铜（铜锌合金）和100g稀硫酸反应制取氢气（图1），恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化如图2（仪器质量不计算在内）。请计算：​（1）生成氢气的质量为g；（2）该废旧黄铜中锌的质量分数是多少？参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。12345678910AACDCDCAAB1112DC二、本大题包括5小题，共28分13、（5分）（1）不活泼；（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高；②：2Al2O3

4Al+3O2↑；（3）抗腐蚀性好。14、（6分）（1）红色粉末变黑；变浑浊；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（3）排出空气，防止加热时爆炸；（4）除去尾气中的CO，防止污染空气。15、（6分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）锌；（3）还原；（4）锌元素；（5）ZnCO3Z