2024届唐山高三年级上册期末考试化学试题含答案

5.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是

:唐山市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试选项操作及现象结论

।化学A向紫色石蕊溶液中通入C12,溶液先变红后褪色体现酸性和漂白性

B向含有酚酸的氢氧化钠溶液中通入NO2,溶液红色褪去NO2体现漂白性

：本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。

C向酸性KMnO,溶液中通入SOz，紫红色褪去SO2体现还原性

：注意事项：

；1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。D向盛满NHs的集气瓶中通入HC1,产生白烟NH3体现还原性

:2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应跑目的答案标号涂黑。6.中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成

］如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡分，结构简式如图所示。

j上。写在本试卷上无效。

j3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

态可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Fe56Ga70

?I卷(42分)

；一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

：一项是符合题目要求的。

j1.明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡

j和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。下列说法错误的是

下列说法错误的是

jA.古代镜子是一种合金制品

A.N的分子式为C20H20。4

jB.铸造镜子的模具中含有二氧化硅

B.1molM与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

京C.水银附着在镜子表面，是采用了电镀的方法

C.M、N中均有4种官能团

：D.“铜用锡和”的主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性

j2.下列化学用语错误的是D.M、N均可发生加成反应和水解反应

7.二氯二氨合的PXNHRCH存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺治”，具有抗癌

：A.碱石灰的化学式：Ca(OH)2

活性。下列说法正确的是

jB.Naz。2的电子式：Na+［：O：O：］2-Na+

A.1mol"顺的"中含有8molo键

：C.基态Cr原子的核外电子排布式：［Ar］3d54slB.NH3的VSEPR模型为三角锥形

C.Pt(NH)Cl分子中Pt为sp3杂化

：D.葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO322

13.高分子材料在各个领域中有广泛应用。下列说法错误的是D.N出分子中的H—N—H键的键角小于顺饴中的H—键角

:A.聚氯乙烯(PVC)生产的塑料制品常用于食品包装8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

:B.聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是通过缩聚反应制备的高分子纤维

选项实例MS

jC.有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得F的电负性比Cl的电负性强，吸电子能力强，/

ACFjCOOH比CCljCOOH酸性强

jD.聚四氟乙烯(PTFE)常用作不粘锅内壁涂层使羟基的极性增强，更容易电离

j4.名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

BH2O的沸点高于HzSO的非金属性强于S

\A.1molTs"。’中含有的中子数为14以

CCH,比SH,的稳定性高C-H键的键能比Si-H键的键能大

jB.ImolCu与足量的S反应，转移电子数为外

Br在CCU中的溶解度大于在HO

jC.100g质量分数为30%的CH3coOH溶液中O原子数目为以D22Brz、CCk为非极性分子,HzO为极性分子

中的溶解度

D.标准状况下，将2.24LNH,溶于足量水中，溶液中N%与NKr%。两种微粒数之

：和等于0.1M

高三化学试卷第1页(共8页)高三化学试卷第2页(共8页)

9.X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成13.一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。

QQ

的化合物结构如图所示。HH

ZZ

下列叙述中不正确的是\\

A.简单离子半径：X<Q<R,Q

B.与Q同周期主族元素中，第一电离比Q大的有2种

C.常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体

D.该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

10.钱是重要的战略金属。钱与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示,晶胞参数为apm。

下列说法错误的是

A.该物质的化学式为GaN

•Ga下列说法正确的是:

B.晶体结构中Ga的配位数为8A.充电时，b电极与外接电源正极相连:

C.Ga原子与N原子之间的最短距离为3apm

ONB.离子交换膜为阴离子交换膜?

4

D.该晶体的密度为笨xio'Ogcm』C.充电时，a极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2W=Na2Fe[Fe(CN)6]:

D.放电时，当外电路转移21noi电子，b极区电解质溶液质量减少22g;

11.碑(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主

14.室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、A&Cid(得红色)的离子浓度关系曲线如图所:

要含TeO?和A】、Cu、Si。?等杂质)中提取粗降的工艺流程如图：

.氢氧化钠溶液次氯酸钠盐酸、二氧化硫示，其中p(C「)=—lgc(Cr)、p(CrO：-)=-lgc(CiO：-)、NAg)=—lgc(Ag),lg2=03o

III匡

声光智件粉末-----A|碱性浸出1Tg氧.沉硅产2丁0。4。溶解还原]_f粗硅

淀适渡液1灌液2

下列说法错误的是

A.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀

B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜

C.“氧化沉降”工序的离子方程式为TeO,+CICF=TeO}+C「

D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3

12.某反应A(g)+B(g)=C(g)的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程

v=hcB(A)-c〃(B)，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示:

组号①②③④

c(A)/(mol-L-1)0.250.250.501.00

下列说法错误的是

c(B)/(mol【T)

0.250.500.501.0012

A.7Csp(Ag2CiO4)=4xl0'

-1-I-35x10-35X10T

v/(mobL-min)1.25X10%

B.向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小

下列说法错误的是

C.B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀

-1

A,w=2,40.02B.V4=0.02mobf^min

D.向等浓度的NaCl和NsCrQ*混合溶液中滴加AgNOs溶液，先产生白色沉淀

C.该反应在低温下可自发进行D.增加A或B的浓度，均可加快反应速率

高三化学试卷第3页(共8页)高三化学试卷第4页(共8页)

II卷(58分)16.(14分)钛酸钢(BaTiO3)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工

业的支柱”。以BaSO,为原料制备BaTiOj的工业流程如下：

二,非选择题：本题共4小题，共58分。

TiCI

15.(15分)富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效4

过量碳粉过量CaCb溶液NH4F(NHO2C2O4

的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和FeSO”制备富马酸亚铁,

并对其纯度进行测定，过程如下：BaSO4------»嚓|--------四化|-----乂,钙|----百钛|------M热解|-----►BaTiOj

I.制备富马酸亚铁

①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；

尾气滤渣1滤渣2流液

②向烧杯中加入50mL一定浓度的Na2c溶液，控制pH为6.5~6.7,并将其转移到

已知：①Ti元素在不同pH条件下的存在形式：

仪器中；

bPH<44〜7>7

③通N2并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的FeSO”溶液，继续存在形式42+

Ti"TiOTiO2

加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。

②BaS可溶于水，CaS微溶于水

④将反应混合液冷却后，减压过灌，洗涤，干燥，得粗产品.

③KbCN%，%。尸1.75x10-5,K°i(H2c2O4尸5.0x100,K鼠H2c2。4)=5.4><10百

(1)仪器a的名称是,仪器b适宜的规格是•

K,p(BaF2)=l.8x10工Xsp(CaF2)=2.7x10"

A.100mLB.250mLC.500mL回答下列问题：

(1)Ti在周期表中的位置为。

(2)“焙烧”后固体产物为BaS,该步骤的化学方程式____。

(3)"净化"步骤加入过量CaCb溶液的目的是.

(4)“除钙”步骤完成后溶液中c(Ba2+)=0.2mol-L_1,则c(Ca2+)mol-I.-1。

(5)(NH4)2C2O4溶液显___性(填"酸"、"碱”或"中”)，“沉钛”步骤中不

可用Na2c溶液代替的原因是。

通的目的是»

(2)N2(6)“沉钛”步骤生成BalKXGOR的化学方程式为_______________________。

(3)实验室用FeSO-7HO配制FeSCh溶液时还需要加入的试剂是____________。

4217.(14分)燃油汽车尾气中含有NO、NO?、CO等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾

(4)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为.气排放装置加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：

(5)采用减压过渡的优点是,步骤④检验沉淀是否洗净的方法是____.

①2NO(g)+2CO(g)==2CO2(g)+N2(g)烟

II.产品纯度测定

②2NC>2(g)+4co(g)4CO2(g)+N2(g)A^2<0

取0.500g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却回答下列问题：

后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe*呈红色，遇

(1)已知：Imol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

Fe3+呈无色);立即用0.1000mol【T硫酸钝铉［(NHGCeOO，：)］标准液滴定(还原产物为Ce，，

物质N(g)o(g)NO(g)

滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：22

第一次第二次第三次能量/kJ945498631

22.79mL23.30mL22.81mL

CO燃烧热AH=-283kJ-moF',则反应①的AH,=kJ-mol-1.

(6)滴定终点的现象为,产品的纯度是%(保留4位有效数字)。

高三化学试卷第6页(共8页)

高三化学试卷第5页(共8页)

（2）下列措施有助于消除汽车尾气污染的是（填标号）。18.（15分）克莱森缩合在有机合成中有着重要的应用，其反应机理如下：

缩小体积升高温度移除改变反应物比例

A.B.C.CO2D.OO3OR0

IIII碱IIIII

（3）一定温度下，恒压为po的密闭容能中充入2moiNO、4moiNt%、6moicO,催

RCH2C—OC2H5+RCH2C—OC2H5--------►RCH2C—CHC—OCaHs+C2H50H

化发生上述两个反应,平衡后测得生成1molN2,3molCO2,则平衡时CO的转化率为，

反应②的压强平衡常数5=。

（4）在三元催化剂（的、错、锯）条件下，不同温度下相同时间各气体的消除率如

图所示，温度高于Ti时，NO的消除率降低的原因可能是_________.

C5）某研究小组利用电催化原理技术处理汽车尾气以实现变废为宝，如图所示:

-II.

（1）反应①所需试剂及条件为。

see（2）反应②的化学方程式为____，E的结构简式为_______________________»

①阴极反应NO2生成NH/的电极反应式为.（3）G中手性碳原子的个数为____个，H中含氧官能团的名称为___________。

②己知三种气体分别在某新型催化剂下电还原的历程如下图所示；

（4）、人是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有____种

-----NO-----CONO2E*表示过渡态

（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构茴式

为_____

J^COOCjHs

（5）参照上述合成路线,请设计以乙酸乙酯和为原料合成。人1

的路线（不超过4步）.

该催化剂对三种气体电还原的催化活性由强到弱的顺序是_________.

高三化学试卷第7页（共8页）高三化学试卷第8页（共8页）

唐山市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试

化学试题参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

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