湖北省2024届高三年级下册3月联合一模测评化学试卷(含答案)

湖北省名校联考2024届高三下学期3月联合一模测评化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.湖北盐业历史悠久，早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是（）

A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂

B.焰色试验可用于区分NaCl和Na2cO3

C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精

D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.p-p»键的电子云形状：

B.固体HF中的链状结构：H/F.,H、F...H/F~H、F

C.二聚AICI3中Al的杂化方式：sp3

III

D.石墨的层状结构：

III

3.生活中处处有化学，下列说法错误的是（）

A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品

B.自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源

C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化

D.高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取

4.靳艾是十大楚药之一，所含精油有很好的抗虫作用，其有效成分之一的结构简式如

下图所示。下列说法错误的是（）

A.存在顺反异构现象B.有特征红外吸收峰

C.最多有21个原手共平面D.imol该物质能消耗5moiH?

5.漠是一种重要的基础化工原料，下列有关漠的实验装置及原理正确的是（）

足员的乙酹溶液

so?饱和澧水

♦♦

澳水』

不、£"㈱酚

iii1■rMNn，1“*乐

A实验室保B验证二氧化硫的漂白C验证苯环对羟基的活化D验证醛基的还原

存液漠性作用性

A.AB.BC.CD.D

高沪

6.CaCN2可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过CaQ+NzUcaCNz+C反应制

备。下列说法错误的是（）

A.该反应为牖增过程

B.该反应实现了氮的固定

C.该反应需在无水条件下进行

D.CN）的电子式为市•:C：市J

7.x是宇宙中最丰富的元素，丫位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态

W原子的s能级与P能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，四种元素形成的配合

物XY（ZWb结构如下图所示，下列说法错误的是（）

A.第一电离能：W>ZB.电负性：W>Z>X

C.配体ZW中配位原子为ZD.Y的最高价氧化物为碱性氧化物

8.推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（）

已知推论

A电负性：F>O>H键角：OF2>H2。

B键能：H-C1>H-Br酸性：HCl>HBr

c溶解性：MgSO4>CaSO4溶解性：SrSO4>BaSO4

极性：极性：

DNH3>PH3NC13>PC13

A.AB.Bc.cD.D

9.下列方程式书写错误的是（）

-

A.漂白粉在空气中生效：2C1O-+CO2+H2O2HC1O+CO^

B.SbCl3水解制取Sb2（）3:2SbCl3+3H2OSb2O3+6HC1

C.线性酚醛树脂的制备：

OH

nHj|+wHCHOH

+(n-l)H2O

D.硅橡胶单体的制备：仁区）,SiCl2+2H2。TCH3）,Si（OH）2+2HC1

10.纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示：

下列说法错误的是（）

A.纳米尺寸Ni-Pd有利于加快反应速率

B.反应过程中有极性键的断裂与形成

C.反应过程中不需要持续补充CO?

D.总反应的原子利用率为100%

11.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验方法或操作

12在水溶液中存在向ImLU的CCI4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试

A

-二13管，观察颜色变化

检验CH2=CHCHO中的碳

B取样，加入适量酸性高镒酸钾溶液后观察是否褪色

碳双键

比较Ka(CH3coOH)与常温，测浓度均为Qlmol/L的CH3coONa和

C

%(H2co3)Na2c。3溶液的pH

向浓度均为0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加浓

D比较Mg和Al的金属性强弱

氨水至过量

A.AB.BC.CD.D

12.PTC（可表示为Q+X-）催化剂的催化原理如下图所示（R为炫基）。

Y+Q+X-一XjQ+Y-水相

-----二7-------------------界面

传递X-J传递Y-

RY+Q+X--RX+Q+丫-有机相

下列说法错误的是（）

A.总反应为：丫一+心7^，RY+X一

B.Q+易溶于水相而难溶于有机相

C.Q+与x-、丫-之间的离子键强度要适中

D.PTC催化剂可用作相转移惟化剂

13.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c

轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm,晶胞高为cpm,NA为阿伏加德罗常数的

值）。

下列说法正确的是（）

A.该物质的化学式为Mg?B

B.硼原子间最近距离为孝硬皿

C.Mg的配位数为12

D.该物质的摩尔体积为lex10-36NAH?/mol

14.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H2-铅化合物燃料电池实

现铅单质的回收。

泵泵

下列有关说法错误的是（）

A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低

B.电子流向：电极b—负载-电极a

-

C.阴极区电极反应式为HPbO；+H2O+2e^Pb+3OH

D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜

15.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸

钙在不同pH下体系中lgc（M）与pH关系如图所示（M代表

2+

H2c2。4、HC2O；>C2O；>Ca），已知

8656

7&p(CaC2O4)=W\7&p[Ca(OH)2]=10-o下列有关说法正确的是()

B.溶液pH=7时，《HC2O；)+2c©Oj)^2c(Ca?+)

C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaCzC^转化为Ca(OH)2

2++

D.A点时，体系中c(Ca)>C(H2C2O4)—c(HC2O4)>C(C2O^)>c(H)>c(0H)

二,推断题

16.某制药厂的废钮催化剂含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，提取贵金

属Pd的流程如下：

空气盐酸、双氧水氨水盐酸

浸渣A1(OH)3滤液

Bi(OH)3

已知：①伯系元素(包括Pt、Pd等六种元素)的单质均为惰性金属；

②PdO性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；

31

③7^[A1(OH)3]=1.2x10-32、^p[Bi(OH)3]=4.0x10o

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约40min，

焙烧温度过高或时间过长均导致钿浸出率降低，原因是。

(2)“浸渣”的成分是少量PdO及o

（3）“浸出”步骤中生成配合物H2［PdCl4］，写出该反应的化学方程式0

（4）“氨化”步骤中凡［PdCL］转化为［Pd（NH3）4］Cl2，反应后溶液pH=9,此时溶液中

c（Al3+）:c（Bi3+）=。

（5）“沉锯”步骤中的离子方程式为。

（6）Pd（NH3）2CL存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶

解度分别为0.2577g、0.0366g,A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式

（NH3中共价键不必画出）。

17.乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化

剂制备阿司匹林。

【实验原理】

主反应：

水杨酸乙酸酎阿司匹林

副反应：

聚酯

名词熔点/℃溶解性

水杨酸157-159溶于水和乙醇

乙酸酎-73.1易水解

乙酰水杨酸135微溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇

【实验流程】

小杨酸、A80℃加冷水如哀口NaHCCh溶液18%盐酸重结晶匚力

舞篇酎、回流30mi；操作1,祖片口口------------►--------►--------►产口口

-------操作2操作31--------1

回答下列问题:

⑴制备过程中采用的合适加热方式是.

(2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为

(3)“操作2”中加入饱和NaHCC>3溶液的目的是

(4)“操作3”中缓慢加入过量18%的盐酸，充分搅拌直至(填现象变化)，再

冷却结晶。

(5)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为

(6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有

(7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度A与

其浓度关系如下图所示。

质量浓度(lO-img/mL)

准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度

4=0.720,则该产品的纯度是(以质量分数表示)。

18.文拉法辛(化合物G)是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所

zK:

回答下列问题：

(DA的化学名称是。

(2)C-D的反应类型是。

(3)E中手性碳原子有个。

(4)F中官能团的名称为。

(5)C发生消去反应生成的烯煌被足量酸性KM11O4溶液氧化后的产物是

和(写结构简式)。

(6)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应

b.遇FeCL溶液显紫色

⑺以丙酮、NaCN、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物［o基于你设计的

合成路线，相关步骤涉及到氢气参与反应，其化学方程式为。

三、填空题

19.丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制

备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。

I.丙烷直接脱氢工艺：C3H8(g).C3H6(g)+H2(g)

II.丙烷氧化脱氢工艺：2C3H8(g)+O2(g).，2C3H6值)+2珥03

CH„C3H6

物质3H

Jo2

燃烧热-2219.9-2058.0-285.8

回答下列问题:

⑴反应I的AH=_________kJmob其自发进行的条件是o丙烷在不同温

度下按照一定流速通过铭催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如

下表所示，实际控制温度为580C,原因是。

510℃550℃580℃620℃

丙烷(%)64.8257.8737.7631.91

丙烯(%)12.3315.8522.7223.13

乙烯(%)0.120.190.200.71

甲烷(%)1.502.784.037.31

氢气(％)20.4718.9925.4531.14

⑵①反应H属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。

i)CJ,HoS+OZ?——J>/.C,H7Z+HO9.

ii).C33H/7+HO2,------>CJ3Hofi+H22O22

iii)H2O2----->2HO.

iv)o

(3)将3moic3H8、2molO2置于某恒温(高于1。。℃)、恒压(P)的密闭容器中进行反

应n时，发生了副反应HI：C3H&(g)+2O2(g)：CH3CH2OH(g)+CO2(g)+H2O(g)。

达平衡时的体积分数0(C3H6)=40%，0(CC)2)=4%，则C3H$的选择性为

(CL的选择性=用于3g耗的03H8xlOO%,计算结果保留3位有效数

字)，反应HI的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的

量分数)。

(4)使用惰性电极电解CO2的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。

①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量_________（填“增大”“减小”或

“不变”）O

②X电极的电极反应式为o

参考答案

1.答案：B

解析：A.NaCl是食盐的主要成分，既可做调味品也可做防腐剂，故A正确；

B.NaCl和Na2cO3焰色试验均为黄色火焰，无法进行区分，故B错误；

C.电解食盐水的产物为Cb、H2、NaOH,C"可与石灰乳生产漂粉精，故C正确;

D.医疗上生理盐水是含0.9%的NaCl溶液，故D正确；

故选B。

2.答案：C

解析：

A.p-p»键电子云形状为：Q,故A错误；

B.固体HF中的链状结构：故B错误;

Cl\/Cl、/Cl

C.二聚AICI3结构为AlAl,Al形成3个。键，1个配位键，无孤电子对,

/5/'

ClClC1

为sp3杂化，故C正确；

D.石墨是错开的层状结构,故D错误;

/142pm

故选C。

3.答案：B

解析：A.医药、农药、食品添加剂属于精细化学品，故A正确；

B.自然界存在的多糖甲壳质是可再生资源，故B错误；

C.压电陶瓷是一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，故C正确；

D.分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在膜的另一侧，所

以高分子分离膜已广泛用于海水淡化和饮用水的制取，故D正确；

故选B。

4.答案：D

解析：A.由结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，且与碳碳双键相连的是2个氢原

子和另外两个不同的基团，所以存在顺反异构，A正确；

B.分子结构中含有碳碳双键、酯基等官能团，所以有特征的红外吸收峰，B正确；

H

H21

如图，因为碳碳单键可以旋转，使苯

环、烯垃及碳氧双键构成的面共平面，而19号、20号碳原子连有4个原子，则最多有

2个原子与中心碳原子共面，所以最多有21个原子共面，C正确；

D.苯环和碳碳双键可以与氢气加成，醋基不能与氢气加成，故Imol该物质最多能消耗

4molH2,D错误；

故选D。

5.答案：D

解析：A.实验室保存液澳应使用棕色瓶玻璃塞，并用水液封，A错误；

B.SC)2和滨水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，无法验证SO2漂白性，B错误；

C.苯与澳水发生萃取，苯酚与滨水反应生成2,4,6-三澳苯酚沉淀，则苯酚与浓澳水

取代是由于羟基对苯环有活化作用，C错误；

D.滨水可氧化乙醛，澳水褪色，可验证醛基的还原性，D正确；

故选D。

6.答案：A

解析：A.已知反应CaCz+N*CaCNz+C中除N2为气体之外其余均为固体，即正反应

是一个气体体积减小的方向，即该反应为牖减过程，A错误；

B.由游离态的氮转化为化合态的氮的过程即为氮的固定，故该反应实现了氮的固定，B

正确；

C.由于CaC,能与水反应生成Ca(OH)2和C,Hz，故该反应需在无水条件下进行，C正

确;

D.CN）和CO2为等电子体，则其电子式为卜M：：C：N：『，D正确；

故答案为：Ao

7.答案：D

解析：X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y位于第四周期且基态原子中有5

个未成对电子，则Y为Mn元素；基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，ZW

是N2的等电子体，则Z为C元素、W为O元素。

A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元

素，故A正确；

B.元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为0>C>H,则电

负性的大小顺序为0>C>H,故B正确；

C.由图可知，一氧化碳是配合物的配体，给予孤对电子的配位原子是碳原子，故C正

确；

D.七氧化二镒是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故D错误；

故选D。

8.答案：C

解析：A.已知电负性：F>O>H,则OF2中0-F共用电子对偏向于F,即共用电子对之

间距离较远，排斥力较小，故键角：H2O>OF2,A错误；

B.已知键能H-C1>H-Br,说明H-C1键较H-Br键更难断裂，即酸性：HBr>HCbB错

误；

C.已知溶解性：MgSO4>CaSO4,即可推知同一主族元素的硫酸盐的溶解性从上往下

依次减小，故可推知溶解性：SrSO4>BaSO4,C正确；

D.NH3和PH3,二者结构相似，由于N的电负性大于P,则NH3的极性较强，即极

性：NH3>PH3,N和Cl的电负性差小于P和Cl的电负性差，则NCI3分子的极性比

PCL的小，即极性：PC13>NC13,D错误；

故答案为：Co

9.答案：A

解析：A.漂白粉在空气中生效的反应为次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳

酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O2HClO+CaCO3J,故A错误;

B.三氯化睇制备三氧化二锚的反应为三氯化睇发生水解反应生成三氧化二睇和盐酸,

反应的方程式为2sbe匕+3凡0Sb2O3+6HCb故B正确；

C.线型酚醛树脂的制备的反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和

水，反应的化学方程式为

OH

n(^J|+MHCHOH

OHpn")H,O'故。正确;

D.硅橡胶单体的制备反应为(CHs'SiCl?发生水解反应生成(CH3)2Si(OH)2，反应的化

学方程式为(CH3),SiC12+2H2()9(CH3),Si(OH)2+2HCl，故D正确；

故选Ao

10.答案：D

解析：A.纳米Ni-Pd催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确；

B.由图可知，反应过程中有极性键的断裂与形成，故B正确；

C.由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，二氧化碳是反

应的中间产物，所以反应过程中不需要持续补充二氧化碳，故C正确；

D.由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，反应所得产物

不唯一，所以反应中原子利用率不是100%,故D错误；

故选D。

11.答案：A

解析：A.向1mL"的Cd’溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然“在四氯

化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I；,使

匕离开四氯化碳体系，A正确；

B.酸性高镒酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高镒酸

钾溶液无法检验CH?=CHCHO中的碳碳双键，B错误;

C.比较Ka(CH3COOH)与%(H2co3)即比较CH3coOH与H2CO3酸性强弱，故应比较

NaHCC>3和CH3coONa溶液的pH,C错误；

D.向浓度均为0.Imol/LMgCl2和A1C13溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法

对比Mg和A1的金属性，D错误；

本题选Ao

12.答案：B

解析：A.水相反应和有机相反应相减可得总反应为：丫一+RX=RY+X'A正

确；

B.根据反应原理，Q+在两相均易溶，B错误；

C.Q+与x-、丫-之间的离子键强度要适中，便于X1丫-和R的结合和分离，C正

确；

D.PTC催化剂可以实现两相(水相、有机相)之间的转移，可用作相转移催化剂，D

正确；

故选B。

13.答案：C

解析：A.结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞，Mg个数为

4xJ.+4x—=L有2个B位于晶胞体内，化学式为MgB2,A错误；

612

B.晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为

t^apm，B错误；

C.由晶胞图可知，6个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即

距Mg最近的B有12个，即Mg的配位数为12,故C正确；

D.该物质的摩尔体积为片csin60Oxl(r36NAni3/niol,D错误；

故选C。

14.答案：D

解析：该装置为H2-铅化合物燃料电池，通入燃料氢气的电极b为负极，发生失电子

的氧化反应，则电极a为正极，发生得电子的还原反应。

A.根据分析，负极氢气失电子、产生氢离子消耗氢氧根，pH降低，正极产生氢氧根离

子，pH升高，A正确；

B.根据分析电极b为负极，电极a为正极，电子流向：电极b—>负载-电极a,B正

确；

C.根据题干信息，通过电化学装置实现铅单质的回收，阴极区电极反应式为

HPbO2+H20+2e-Pb+3OH,C正确；

D.离子交换膜应使用阳离子交换膜，防止HPbOz移动至电极b,D错误；

答案选D。

15.答案：B

解析：CaCzO'为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，

2+-

CaC2O4(s)Ca(aq)+C2O4(aq)>QO"+H2OHC2O4+OH

HC2O4+H2OH2C2O4+OH,所以在CaC2()4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O;->>C(HC2O4)>c(H2C2O4),即①表示C2。；、②表示H2c2O4、③表示

HC2O4>④表示Ca2+。

+

A.HC2O4H+C2O4,跖2=,①③相交时以1*2。4)=。920：)从图

中可知此时pH大于4小于5,所以Ka2数量级为10-5,故A错误；

B.溶液pH=7时c(H+)=c(OH-),溶液中电荷守恒

-2++

c(HC2O4)+2C(C2O4)+c(OH)=2c(Ca)+c(H),所以

2+

c(HC2O4)+2c(C2O4)=2c(Ca),故B正确；

C.由图像可知，pH>12时，如pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,

c(Ca2+)=io-45mol/L，此时Q[Ca(OH)2]=l°"5*(10」)2=1065<1^[Ca(OH)2]=l°56,即

没有氢氧化钙沉淀析出，故C错误；

D.据以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2O4、③表示HC2O4、④表示Ca?+，所

以A点时①表示的C2。：浓度小于此时溶液中的c(H+),故D错误；

故答案为：Bo

16.答案：(1)温度过高或焙烧时间过长会导致Pd与氧气生成PdO,使Pd的浸出率降

低

⑵SiC>2

（3）Pd+H2O2+4HC1H2[PdCl4]+2H2O

（4）0.03

2++

（5）[Pd（NH3）4]+2H+2CFPd（NH3）2Cl2一+2NH；

Cl、/NH3

⑹八

ClNH?

解析：废铝催化剂含Pd、A12O3>CuO、Bi2O3>Si。?和活性炭，先在空气中焙烧除

去活性炭，使其转化为二氧化碳，再对固体进行酸浸，A12O3，CuO、Bi2（）3溶解，

Si。?不溶于酸，且由题知，有少量PdO生成，故浸出后的滤渣为Si。2和Pd。，酸浸

后的溶液中加入氨水调节pH,使AF+、Bi3+以氢氧化物沉淀，再加入盐酸沉钿得

Pd（NH3）2Cl2-再将其转化为钿；

（1）根据题给信息②可推知，温度过高或焙烧时间过长会导致难溶于“浸出”步骤的

PdO生成，使Pd的浸出率降低；

（2）废Pd催化剂含Pd、A12O3、CuO、Bi2O3、SiO2和活性炭，其中活性炭在焙烧

中除去；其余物质中不溶于酸的仅有Si。？，焙烧可能生成极少量PdO；

（3）由流程图可知该步反应物为HC1、H2O2>Pd，可由此得到方程式

Pd+H2O2+4HC1-H2[PdCl4]+2H2O;

（4）反应后溶液pH=9,BPc（H+）=lxlO9moVL,c（QH"）=1x105mol/L,由％可

得c（Al3+）==L2??1.2?1017moi/L,

I'C3（OHj（105）3

c（Bi3+）=Ksp]：（O：）3]二:0x10：=40?10」6moi/L,即二者浓度之比为0.03；

I）C3（0H）（1X105）

（5）由（4）可知此时含Pd的反应物为[Pd（NH3）/C12，由流程图知其余反应物为

HCb生成物为难溶于水的Pd(NH3),CL。可由此得到方程式

2++

[pa^®H3)4]+2H+2CVPd(NH3)2Cl2?1;

(6)

根据数据,A在水中溶解度显著大于B,由“相似相溶”原理可推知A结构的极性应大

C</NH3

于B,因此A结构中相同的基团应相邻，结构式为/P1。

ClNH3

17.答案：(1)水浴加热

OO

(2)HQ+||||-2CH3coOH

CH3—c—o—c—CH3

(3)将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚酯分离

(4)不再生成气泡

(5)氯化铁溶液

(6)BC

(7)87.5%

解析：由实验流程，水杨酸和乙酸酎在水浴加热、草酸催化条件下生成乙酰水杨酸，

加入饱和碳酸氢钠溶液除去多余的水杨酸，有利于分离出乙酰水杨酸，用盐酸将过量

的碳酸氢钠反应后，进行重结晶得产品。

(1)题目要求80℃加热回流30min，需要控温，因此采用水浴加热；

(2)

该装置的反应物与产物中能与水反应的仅有乙酸酎，因此为乙酸酎与水生成乙酸的反

OO

应，发生反应的化学方程式为HQ+||||->2CH3COOH

CH3—C—o—C—CH3

(3)产物乙酰水杨酸微溶于水，副产物聚醋为链状高聚物，难溶于水。将二者分离的

方法为加入饱和NaHCC>3，将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚酯分离；

(4)加入HC1的现象为：与过量NaHCC>3反应生成CO2,产生气泡，因此停止加入

HC1时的依据是不再生成气泡；

(5)产品为乙酰水杨酸，杂质为水杨酸，其不同的官能团为酚羟基。因此选用氯化铁

溶液检验酚羟基；

(6)实验中采用回流装置减少损失；过滤时趁热过滤减少产品损失。其余两项与本实

验无关，故选BC；

⑺溶液吸光度A=0.720,由图像可知，此时对应的质量浓度为L4xl()Tmg/mL，对

应的原产物质量为14mg,即纯度为好鳖=87.5%

16mg

18.答案：(1)对羟基苯甲醛

(2)氧化反应

(3)1

(4)酸键、氨基

(5)H3co~>0

(6)13

CNXNH2

(7)/j)+2H2催化剂,Co

OHOCH3

解析：由有机物的转化关系可知，Qi与(CH3)2SO4发生取代反应生成,则

CHOCHO

OHOCH3

A为:)；与C^MgBr先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应

CHOCHO

H3CO

OH

由分析可知，A的结构简式为Q],名称为对羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲

CHO

醛；

(2)

(3)

由结构简式可知，E分子中含有如图*所示的1个手性碳原子:

由分析可知，F的结构简式为,官能团为酸键和氨基，故答案

为：酸键、氨基;

(5)

（6）B的同分异构体能发生银镜反应、遇氯化铁溶液显紫色说明同分异构体分子中含

有醛基和酚羟基，同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯

酚分子中苯环上和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，故答案为：13；

(7)

由有机物的转化关系可知，以丙酮、氧化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物

19.答案：（1）+123.9；高温；温度过高，副产物大量增加，能耗增大；温度过低，反

应速率慢，单位时间产率降低

(2)2HO-^HO+-O

222

(3)90.9%；11

+

(4)增大；3CO2+18e+18HC3H6+6H2O

解析：(1)C3H8燃烧热的热化学方程式：

1

C3H8(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(l)=-2219.9kJmoF@;C3H6燃烧热的热化

学方程式：

C3H6(g)+102(g)^3CO2(g)+3H2O(1)A//=—2058.0kJ.mo「②；H2燃烧热的热化

学方程式：H2(g)+102(g)-H2O(1)=-285.8k「mo『③。根据盖斯定律，①一

②一③可得到反应I,则

AH=-2219.9U-mol1-(-2058.0kJ-mol1)-(-285.8kJ-mol1)=+123.9kJ-mol1。

该反应是吸热反应，△”>();该反应是气体体积增加的反应，则AS〉。；根据

△G=ZkH—TAS,使反应自发，即△G<0,则温度越高越好，即高温有利于自发进

行。

温度小