《无机化学》课件-元素性质的周期性

化学无机元素性质的周期性（一）

目录12原子半径电负性contents

共价半径

同种元素共价单键键长的一半作为该元素的共价半径。范德华半径

不属于同一分子的两个最接近的原子核间距离的一半称为原子的范德华半径。金属半径

在金属晶体中,把相邻两个原子的核间距离的一半作为该元素的金属半径。··原子半径原子半径是指在特定条件下，原子在分子或在晶体中表现的大小电子层数核电荷数原子半径大小元素性质原子半径原子的大小跟原子层结构、核电荷数等因素有关原子半径变化规律同一周期，从左到右，随着核电荷数的递增，核对电子吸引力增强，原子半径逐渐减小。原子半径变化规律同一主族，从上到下，随着电子层数增多，原子半径逐渐增大。原子半径变化规律同一副族，从上到下，原子半径总的趋势也是增大，但是幅度略小。以核电荷数为横坐标，原子半径数值为纵坐标，直观地呈现了原子半径的周期性变化规律。原子半径变化规律元素电负性

元素电负性

电负性越大，表示元素原子在分子中吸引电子能力越强，非金属性越强;电负性越小，表示元素原子在分子中吸引电子能力越弱，金属性越强。元素电负性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2元素电负性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般电负性2.0以上为非金属元素电负性ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2一般电负性2.0以下为金属电负性的变化规律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一周期，从左到右，电负性逐渐增强，非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱

。电负性的变化规律ⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2同一主族，从上到下，电负性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。电负性的变化规律电负性变化的柱状图，更直观地反映了元素各电负性的大小,

F电负性最大。

练习下列元素中原子半径最小的是

。A、Al B、OC、SD、Na

B下列元素中，电负性最大的是

。A、CB、SiC、OD、S

C

元素性质的周期性（二）

电离能符号：第一电离能用符号“I1”表示单位：常用单位为“kJ/mol”概念：元素的一个气态原子在基态时失去一个电子成为气态的正一价正离子时所消耗的能量称为该原素的第一电离能。M(g)—e－→M+(g)

I1,第一电离能电离能概念：气态的正一价离子再失去一个电子成为气态的正二价离子所消耗的能量称为第二电离能。依次类推有第三、四、五......电离能符号：依次用符号“I2、I3、I4、I5......”表示M+(g)—

e－→M2+(g)

I2,第二电离能M2+(g)—

e－→M3+(g)

I3,第二电离能......电离能+9F+26+9F27+9F2+25+9F3+24I1

第一电离能I2

第二电离能I3

第三电离能I9

第九电离能......I1<I2<I3<I4…I8<I9

电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多,再失去电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量也越来愈大，即逐级电离能越来越大。<<电离能变化规律

同一周期主族元素，从左到右，元素的核电荷数增大，原子半径减少，核对电子的引力增强，越不容易失去电子，即电离能逐渐增大。电离能变化规律

同一主族元素，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，致使核对外层电子的引力依次减弱，电子逐渐容易失去，即电离能逐渐减小。电离能变化规律电离能变化规律

短周期主族元素I1/kJ∙mol－1

LiBeBCNOFNe52090080110861402131416812081电离能变化规律Be1s2

2s2

N1s2

2s22p6

1s2s2s2px2py2pz1s轨道全充满轨道半充满稳定，不易失电子电离能与金属性电离能与金属活泼性之间的关系如何？电离能与金属性电离能越小，表示原子失去电子所消耗能量越少，越易失去电子，金属性越强；反之，电离能越大，原子失去电子越困难，金属性越弱。练习1.下列元素中，第一电离能最大的是（）

A.Na B.K C.Mg D.CaNaMg

KCaI1(Mg)>I1(Na)