浙江省湖州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上．3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．4．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体A.A B.B C.C D.D2.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸 B.铜 C.氢氧化钠 D.蔗糖3.下列仪器与名称对应且书写正确的是A.三脚架 B.坩埚 C.平底烧瓶 D.容量瓶4.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是A.维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D.“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体5.实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D.6.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为14的铝原子： B.烧碱的化学式：C.镁离子的结构示意图： D.的电子式为：7.新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.AlN中氮元素的化合价为+3C.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子D.AlN的摩尔质量为41g8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期9.下列有关氯水实验的结论正确的是选项实验现象实验结论A．光照新制氯水有气泡冒出氯水含有,光照后逸出的气体是B．氯水能使有色布条褪色具有漂白性C．将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有,能与反应产生D．新制氯水放置一段时间后，变小水挥发，使次氯酸浓度变大A.A B.B C.C D.D10.下列说法不正确的是A.硬铝常用于制造飞机的外壳B.储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C.葡萄酒中通常添加少量,利用它还原性实现杀菌的目的D.84消毒液是以为主要有效成分消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果11.安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药B.未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理C.铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色D.进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C.CO2气体(CO气体)：通入O2点燃D.MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥13.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是A. B.C. D.14.下列方程式不正确的是A.与溶液反应的化学方程式：B.向氯水中通入的离子方程式：C.用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：D.将通入到溶液变浑浊的化学方程式：15.下列实验过程能达到实验目的的是①溶液配制中转移溶液②制备胶体③观察的焰色试验④用计测新制氯水的值A.①④ B.①② C.②③ D.③④16.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A.铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B.Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水也放热C.CO2气体不能使溴水褪色，则SO2气体也不能使溴水褪色D.CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO317.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，含有的分子数为B.含有的氧原子数为C.标准状况下，含有的分子数为D.溶液中，含有的数为18.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸化学纯化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为B.配制的稀硫酸需用量筒取该硫酸C.该硫酸与等体积水混合后质量分数变49%D.从该硫酸中取出,则浓度变为原来的1/519.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高20.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA.原子半径B.元素Y有等多种价态C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测是Q的最高价氧化物的水化物21.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.a可以做氧化剂，但不能被氧化 B.c与d的稀溶液反应可以制得eC.b溶液通电后可以制得a D.可存在的循环转化关系22.某同学设计如图装置制备少量的（易水解）．下列说法不正确的是A.B装置中所装试剂为饱和溶液，其作用是除去中的B.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯C.用的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取D.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中23.某大型企业利用含的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是A.步骤①中是还原剂 B.根据工艺流程可知氧化性：C.步骤③中每生成消耗 D.在处理中作催化剂24.聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液．②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体．③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体．该聚合硫酸铁组成中的值为A. B. C. D.25.化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中的少量将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B证明与反应是放热反应用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应C检验溶液中的向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量溶液，观察溶液颜色变化D比较氯和碳的非金属性将稀盐酸滴加至上，观察是否有气泡产生A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26.回答下列问题（1）胆矾的化学式为__________，的电子式为__________。（2）铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________。（3）“84”消毒液（主要成分为）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________。（4）稀有气体分子不是双原子分子的原因是__________。27.现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）写出X在元素周期表中的位置__________．（2）比较X、Y离子半径：X的离子半径__________Y的离子半径（填“>”“<”“=”）．（3）实验室制取Z单质离子方程式__________．（4）用电子式表示化合物的形成过程_________．（5）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．28.为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：（1）盐X中的4种元素是H、O和__________（填元素符号），黑色固体B的化学式为__________．（2）气体C的结构式为__________．（3）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．（4）向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是,写出该反应的离子方程式__________．29.钠化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：Ⅰ．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．（1）某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间．停止通,装置C的质量增加．①仪器a的名称_________．②第二次通入的目的是_________．③混合物中的物质的量为__________．Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．沉淀反应为：（2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活