2024届陕西省铜川市重点中学高考化学五模试卷含解析

2024届陕西省铜川市重点中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

2、某烯煌分子的结构简式为」、，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基2戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2K

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为2NA

C.3molSOZ和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3L

-1

D.1L0.Imol•L的Na2s溶液中期一和S”离子数之和为0.1NA

4、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe「=Lii-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCb的混合

溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Ci?+>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g

6、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

7、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

)

n

前行品红溶

液的槌球a无水硫酸铜

98%浓优液

鞋有稀浜水

的檎球b

十成瑞格II

足量酸忤

少品水润—HI高毓酸许溶液港清石灰水

海的前期

111IV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.II中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

中无水硫酸铜变蓝

C.II说明反应产物中有H2O

D.m中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有co2产生

A.AB.BC.C

8、有机物M、N、Q的转化关系为：

。阳CH<O二号。号H，

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

9、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

NMOII-^NMCK)*1<>4

吸附笈■德广文振股暇

A.NaCK)4的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

/\

W2YYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.W2Z的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

11、下列有关物质性质的叙述正确的是()

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CCh,可生成NaHCCh

12、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是

A.该有机物中有三种含氧官能团

B.该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCb溶液显紫色

C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7moiH2反应

13、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：

SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，Sth逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的112so4产生SO2速率更快

14、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOQ三种污染物。催化

剂选择伯铭合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金，工艺2制备的合金，

合金负载量为2"1广合金负载13为2g•「'

副a

东

、

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务.

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F¥co-HC

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熙2

1002003004005000100200300400500

尾气起燃温度尾气起燃温度/弋

图丙图T

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

15、锦是稀土元素，氢氧化钵［Ce(OH)4］是一种重要的氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

+3+

A.过程①中发生的反应是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.过程②中有。2生成

D.过程④中发生的反应属于置换反应

16、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是()

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

*lc50chiNaCJ

(CH,COO),CuPVC

UNaOH

2HjO

CHCOOCaC'U

)Ca-2H2OF

CH3

已知：

①氯化亚飒(SOC12)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②CJ-F'-R凶卫4HX(X表示卤素原子)

回答下列问题：

⑴写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是o

(2)B-C的反应类型是;D—E的反应类型是o

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式o

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇为原料合成

苯乙酸苯甲酯（CHIOOCH.）写出合成路线，并注明反应条件

18、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“I”表示难溶物，“t”表示气体，表示无明显现象，空格表示

A.碳酸钠溶液B.氯化锁溶液

C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

19、氯化亚铜（CuCl）晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制

备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2C[=[CuCb]2-（无色溶液）。

⑴步骤①中发生反应的离子方程式为o

⑵步骤②中，加入大量水的作用是o

（3）如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CUC12.2H2O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如下：

HC1气流

CuCl2HOCuCl2|"MyCuCl+Ch

22140p

（4）实验操作的先后顺序是a—-*-fe（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

c.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是。

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，请分析产生CuCb杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

moVL的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

20、三草酸合铁(IH)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(ni)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL偏水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40。(3水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2C>4・2H2O晶体的化学方程式――。检验FeCzOuZHzO晶体是否洗涤干净的方法是__。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为—。

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是

II.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，Mn()4-被还

原成MM+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmoI/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnCV被还原

成Mn2%

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnth溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_o

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式——o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

21、研究CO、CO2、NO,的回收对改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。

⑴有科学家经过研究发现，用CO?和H?在210〜290℃,催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230。向容

器中投入OSmolCO?和ISmolH2。当。。2平衡转化率达80%时放出热量19.6口能量，写出该反应的热化学方程式

-一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向

逆反应方向移动的是（填代号）。

A.逆反应速率先增大后减小B.H2的转化率增大

C.生成物的体积百分含量减小D.容器中的〃（CC）2）/〃（H2）恒变小

⑵向容积可变的密闭容器中充入ImolCO和2.2molH2,在恒温恒压条件下发生反应

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH<0,平衡时CO的转化率〃z（CO）随温度、压强的变化情况如图甲所示。

M（CO）

"CZTTTL

«*T/1

①压强：Pl夕2（填“>”“<”或“="）

②M点时，H2的转化率为（计算结果精确到0.1%）,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

Kp=（用含Pi的最简表达式表达，分压=总压x物质的量分数）。

③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（igK）如图乙所示，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、

D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度（T）的关系的是。

（3）H2还原NO的反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（1）,上述反应分两步进行：

i.2NO（g）+H2（g）—N2（g）+凡。?⑴（慢反应）

ii.H2（）2（l）+H2（g）-2H2O（l）（快反应）。下列叙述正确的是（填字母）。

A.H?。？是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H?的碰撞仅部分有效

（4）利用2CO（g）2c（s）+C）2（g）消除CO对环境的污染不可行的原因是o

⑸用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得化工产品NazCOs。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的

溶液，则溶液中（）：（）（）3

cHCO3cCO^=[K2H2CO3=4.4X1Q-,K2（H2CO2）=5X10"]

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCb+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl,正确，A不选；

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10「m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe（OH）3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在lO%i0.7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，c「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe（OH）3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

2、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3$—d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合题意。

CH3CH3

综上所述，答案为B。

3、A

【解析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

T---7X8N/mol=2N,故A正确；

log/molAA

B.CCL在标况下为非气态，无法计算11.2LCCL的物质的量，故B错误；

C.SO,和反应为可逆反应，反应不能进行完全，SO?和都有剩余，所以3molSO2和lmol0,于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3L,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和HzS,根据物料守恒关系：HS，H2s和S。-离子数之和为0.故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题为“NJ应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CC14在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

4、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：Lii.xFePO4+xLi++xe三LiFePCh,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePO4在正极上得电子，其正极反应为：Lii“FePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe「=LirFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii*FePO4+xLi++xe=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

5、D

【解析】

A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化

合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

3+

B.转化过程中th把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,则氧化性的强弱顺序：O2>Fe>S,故B错误；

C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCI2>

FeCb,故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所

以2H2S--Ch,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为

34g1

~~~；---；x—x32g/mol=16g,故D正确；

34g/mol2

故选D。

6、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBW是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBW是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

7、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中滨水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和滨水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.m中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

8,C

【解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误；

B.M-N为取代反应，N-Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误；

C.M与H2加成后的产物为［"］一CH2cH力C比CH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确；

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D错误；

故答案选Co

9、C

【解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2e=H2t。

【详解】

A.由上面的分析可知，NaCIO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e=H23B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH且生成H2O,pH减小，D错误。

答案选C。

【点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、

10、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO（NH2）2,存在7个0键和1个k键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

11、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2「不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3＞苯酚＞HCO3-,则向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不会生成C（h,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

12、D

【解析】

A.该有机物种有酸键（一O—）、羟基（一OH）、酯基（一COO—）三种含氧官能团，A选项正确；

B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4个手性碳原子，且分子种含有酚羟基（与苯环直接相连的羟

基），能遇FeCb溶液显紫色，B选项正确；

C.醇羟基所在的C与其他两个C相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C

选项正确；

D.Imol酚羟基（一OH）能与ImolNaOH发生反应，Imol酯基（一COO-）能与ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机

物有lmol酚羟基（一OH）、Imol酯基（一COO-）,贝（IImol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,

可以和6m0IH2发生加成反应，D选项错误；

答案选D。

13、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确；

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s。4产生SO2速率更慢，D错误；

14、D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在400℃时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是Do

15、D

【解析】

该反应过程为：①CeO2、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液A中，滤渣A为CeCh和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,CeC>2转化为Ce3+,滤渣B为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3价氧

化为+4价，得到产品。根据上述分析可知，过程①为Fe2O3与盐酸发生反应，选项A正确；结合过滤操作要点，实验

中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，选项B正确；稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反应的离子方程式为6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++O2f+4H2。，选项C正确；D中发生的反应是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,属于化合反应，选项D错误。

16、D

【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为C1。

【详解】

A.Na+核外电子层数为2,而Cl和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于和S?-的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以cr的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a<d<c,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

酸键、竣基还原反应（加成反应）取代反应

CH3

OH

OXnrU。

C=Clh

k■

X!：5：

r^r-cH,oHs(K\CJ-CHQ_Q]-CHCN

ru--NACN2

ffiNaOH上

HC=CH-Br--------*H\-CH2coOH^COOCHI-Y^

②HO浓硒△IIJ-'llJ

【解析】

O0

与澳单质发生信息反应②生成A,则A为阳T、J、；A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

?011

反应为取代反应，反应生成的B为।।。।;B与氢气发生加成反应生成C,则C为「厂01丁」、；C

a

与氯化亚碉（SOCk）发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：.0©/、；D与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为5E先与氢氧化钠反应,然后酸化得到F,结合最终产物可知F为「0.广、/、，F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

C00H

(1)由以上分析可知D为F的结构简式是,O,根据F的结构简式可知其中含有的

U

官能团是■键、竣基;

011

,,B中含有好基，与氢气发生加成反应产生埃基变为醇羟基，产生的C是I

⑵B是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是0,与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

U

生成E是，即D产生E的反应为取代反应;

C(X)H

⑶F是0一。,分子中含有竣基，C是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

浓或股

△

(4)A为M,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

⑸苯甲醇(苯甲醇与SOC12反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

18、D

【解析】

所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化领）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨

水、碳酸钠、氯化锁中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化领，则B为氨水；A与E产生气

体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。

【详解】

A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸，另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说

明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钢中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化领，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯

化锁，D：硫酸镁，E：硝酸，F：碳酸氢钠；

答案选D。

【点睛】

这类试题还有一种表达形式“A+C-J,A+D-bA+E-T，B+D-J,C+D-卜C+F一无明显现象。解题时一般先找

现象较全面的一种如D或A（分别做了三次实验）。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等,

分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式

可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

2+2

19、CU+CU+6C1=2[CUC13]-稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cr=[CuCbF-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl

CuCl在潮湿空气中被氧化cbd先变红后褪色加热时间不足或温度偏低97.92

【解析】

2+2

方案一：CuSO4,Cu在NaCl、浓盐酸存在条件下加热，发生反应：Cu+Cu+6C1=2[CuCI3],过滤除去过量的铜粉,

然后加水稀释滤液，化学平衡CuCl（白色）+2Cr0[CuC13]*（无色溶液）逆向移动，得到CuCl沉淀，用95%的乙醇洗

涤后，为防止潮湿空气中CuCl被氧化，在真空环境中干燥得到纯净CuCl；

方案二：CuCb是挥发性强酸生成的弱碱盐，用CuCLDHzO晶体在HC1气流中加热脱水得到无水CuCL,然后在高于

300℃的温度下加热，发生分解反应产生CuCl和CL。

【详解】

⑴步骤①中CuSO4、Cu发生氧化还原反应，产生的Cu+与溶液中CI-结合形成[CuCbF，发生反应的离子方程式为：

2+2

Cu+Cu+6Cr=2[CuCl3]'；

⑵根据已知条件：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-k3[CuC13]2-（无色溶液），在步骤

②中向反应后的滤液中加入大量的水，溶液中cr、[CuCb]2-浓度都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小

的倍数，所以化学平衡逆向移动，从而产生CuCl沉淀；

⑶乙醇易挥发，用95%乙醇洗涤可以去除CuCl上的水分，真空干燥也可以避免CuCl在潮湿空气中被氧化；

（4）CUCL・2H2O晶体要在HC1气体中加热，所以实验前要先检查装置的气密性，再在“气体入口”处通入干燥HCL然

后点燃酒精灯，加热，待晶体完全分解后的操作是熄灭酒精灯，冷却，为了将装置中残留的HC1排出，防止污染环境,

要停止通入HCL然后通入N2,故实验操作编号的先后顺序是a—cTb—d—e；

⑸无水硫酸铜是白色固体，当其遇到水时形成G1SO4BH2O,固体变为蓝色，HC1气体遇水变为盐酸，溶液显酸性，

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，当CuCb再进一步加热分解时产生了Cb,Cb与H2O反应产生HC1和HC1O,HC

使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，HC1O具有强氧化性，又使变为红色的石蕊试纸褪色变为无色；

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCb杂质，产