江苏省2024届高三年级下册联考化学试题含解析

江苏省南师附中2024届高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.与「、”用互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

3、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不氐确的是

A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烧类物质

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化

合物

D.中国天眼“FAST",用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

4、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）

石灰石

高温电解，A

熔

碳

做

不1

1

阳

酸

及

盐

犀f

.t

-极

石

1石

a灰

J6

极/C6

Xa(:

—

太阳光Ca()+OfC

A.该装置可以将太阳能转化为电能

B.阴极的电极反应式为3co2+4e—MC+2CO32-

C.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子

D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极

5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()

2

A.pH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固体至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.将等体积、等物质的量浓度的CH3coONH4与NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液与30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，测得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

6、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3-SO42-H+X

浓度mol/L2121

A.CFB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

7、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不亚南的是

□n

n

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32,是一种重要的半导体材料

8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是()

A.第一电离能：③，②,①

B.价电子数：③>②>①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③>②>①

9、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入邮发的离子方触

++7+2

AK、Na、HCO3、SiO3〜OSHC12H+SiO3'=H2SiO31

2-+

BNH]、Fe*Br\SO，过量H2sFe+H2S=FeS],+2H

2+2

CHC1O、Na、Fe°、SO3，过量CaC12Ca+SO3*=CaSO31

DI\Cl\H-、so/-适量NaNO36r+2NO3N8H+=2NOT+4H20+3。

A.AB.BC.CD.D

10、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

11、下列离子方程式书写正确的是（）

2++2

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸铉：Ba+OH-+NH4+SO4=BaSO4；+NH3H2O

2+

B.用惰性电极电解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H2OA'.CuCOWzi+Hit+Cht

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

12、下列实验中，能达到相应实验目的的是

先加几滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加几滴0.1mol/L

Na2s溶液

F

1mL0.1mol/L

J/AgNCh溶液

酸性KMnO“溶液

A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证澳乙烷的消D.推断S、C、Si的非

乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

7u2

13、已知常温下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R>HR、R

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

9出R

Wo.

M7HR-

So.

Mo.5

o.).3AS)M4.3A5)

郭o.3

—

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R>。>2即=]0-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

14、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有(需考虑顺反异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、丫的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

16、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气漠水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入滨水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCk溶液颜+能催化HQ分解，该分解反应为放

C

30%的溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无限+

于试管口

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

⑶P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：lo写出该反应的化学方程式：。

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

⑸甲的化学式是:乙的电子式是。

⑹甲与水反应的化学方程式是O

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2O

18、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮类衍生物。

人

⑴化合物B中的含氧官能团为.和..(填官能团名称)。

(2)反应i-iv中属于取代反应的是

(3)ii的反应方程式为

O

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式:

CH3

I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；ni.核磁共振氢谱峰面积比为i：2：2：2：i

O

H

目是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和O和a为原料制备

O

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用):

19、草酸(二元弱酸，分子式为H2c2。4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为

⑵相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。当尿液中

2时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9]

C(C2O4-)>

(3)测定某草酸晶体(H2c2OrxH2O)组成的实验如下：

COOH

步骤1：准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚儆作指示

COOK

剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。

步骤2：准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚酸作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定

至终点(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL„

①“步骤1”的目的是o

②计算X的值(写出计算过程)___________________________________

20、阿司匹林(乙酰水杨酸，COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

-OOCCHs

分解，分解温度为128℃~135℃o某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酎［(CH3CO)2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下:

浓H2s

+CHjCOOH

80s90COCOCHj

制备基本操作流程如下:

浓硫酸，避%。加股冷却.减压过遭粗产品

醋酸酎+水杨酸85-90C

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸酊102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是——o

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图:

乙酸乙酯加热趁热过滤冷却加热」理舐★场：

粗产品

沸石回流抽滤干燥-----------

3a

温度计

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止—_。

②冷凝水的流进方向是__(填“a”或"b”)„

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是__(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

21、太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如神化铉(GaAs)、铜锢钱硒(CIGS)、硫化镉(CdS),功

能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

⑴银(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺

序是o

⑵Na3As3中As原子的杂化方式为；AsCb的空间构型为。

(3)GaAs熔点为1238℃,GaN熔点约为1500°,GaAs熔点低于GaN的原因为。

(4)写出一种与SO4?一互为等电子体的分子0

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙

3

类型为。已知GaAs的密度为pg/cm,Ga和As的摩尔质量分别为MGag/mol和MAsg/mol,则GaAs晶胞中Ga

之间的最短距离为pm。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，0A0人/\与0s分子式都为c7Hl2。2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料(单体)，

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

2、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，丫为A1；当W为Ca时，丫为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是AlCb或MgCh,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

3、A

【解析】

A.用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烧类物质，故A错误；

B.增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；

故选Ao

4、B

【解析】

A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；

B.阴极发生还原反应，电极反应式为3co2+4e-=C+2C0/，故B正确；

C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；

D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。

答案选B。

5、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液显酸性,亚硫酸根离子电离大于水解程度,离子浓度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A错误；

++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固体至pH=7,加入的NaOH少于NH4CI,由电荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cl-),物料

+++

守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr),则c(NHyH2O)=c(Na),NH3H2O电离大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正确；

C.CH3COONH4中醋酸根离子和钱根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl),

+++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4),故C正确；

D.滴入30mLNaOH溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢核中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL

氢氧化钠溶液与铉根离子反应，则反应后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸铉，溶液的pH>7,说明

++

一水合氨的电离程度大于钱根离子的水解程度，贝！I：c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(OH)>c(H),则溶液中离

+

子浓度大小为：c(NH4)>C(NH3•H2O)>c(OH)>c(H+),故D正确；

故选Ao

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握

电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

6、D

【解析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2mol/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe\Mg"三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与领离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选Do

7、A

【解析】

W原子序数是Z的2倍，则W为硫，Z为氧，X为碳，丫为氮，M为楮。

A.碳的氢化物为崎，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；

B.Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共

价键的形成，故正确；

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO(NH2)2,为分子晶体，可能为NHQNO,为离子晶体，

故正确；

D.错的原子序号为32,是一种重要的半导体材料，故正确。

故选Ao

8、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

9、D

【解析】

A、HC(V与Si(V「反应生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO3-与SiO产不能大量共存，故不选A；

B、FeS溶于酸，所以Fe*与H2s不反应，故不选B；

C、HC10能把SO产氧化为SO?-,HC1O、SO产不能共存，故不选C；

D、I\Cl\H\S(V-不反应，加入NaNOs,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6「+84+2

N03=2N0f+3I2+4H20,故选Do

10、C

【解析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

11、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C1-Mb.Cu+Cht，故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cl,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H50+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

12、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用浓硫酸做催化剂，故不选A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加几滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加几滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh与Na2s反应生成Ag2s沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故不选B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以该装置不能验证澳乙烷的消去产物是乙烯，故不选C

D、碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属

性SSi,故选D。

13、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2)+c(OH),贝！|

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A选项正确；

B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，生成等浓度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液显酸性，对水的

电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B选项正确；

c(HR)c(H+)

2

C.当溶液pH=L3时，C(H2R)=C(HR),则Kai=、)\/=10-3,溶液的pH=4.3时，c(R)=c(HR),

C(H2R)

c（R》（H+）c(R，c(H2R)二屋二靖」

=10-44C选项错误;

c（HR）c(HR)除

D.结合题干条件，由C选项可知，H2R的电离常数Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2c。3,所以向Na2c03

溶液中加入过量的H2R溶液，发生反应CO3*+H2R=HCO3-+HR-,D选项正确;

答案选C。

14、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足Cnlhn,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯燃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：D。

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该煌中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为C.H2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

15、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知丫为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH4、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：Na+,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O2->Na+,B项错

误；

C.丫与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi过氧化钠转移电子2mol,ImolNa2(h反应，转移的电子数为NA,D项错误;

答案选C。

16、C

【解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中滨水褪色裂解产生的气体中含

有烯短，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCh溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化比。2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；钱盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NH4+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烧，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

二、非选择题(本题包括5小题)

H

+

17、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3R如H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

⑷根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

II.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度L25g/L,则单质丙的摩尔质量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)

Vr(Cl-),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氤；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥N%；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为L1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400℃

配平该反应为：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为・1价，化学式是Al%；乙为氨气，氨气的电子式是H：N：H

(6)A1H3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2TO

⑺中含价中含价

A1H3-1H,NH3+1H,可发生氧化还原反应产生H2»

90COOHOOCH

18、竣基翔基ii,iii,iv+N2H4——►[,+2H2O6、(、

1I

RlRiCH1CHOCH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

k1OHC-CH20H

、C、、OHCS人HO

T

1TCH：OH

CHOCHO

■「工多

31tcdr及门七

c旦KBl_Y?CCoOH电

0

Br

【解析】

⑴根据B结构简式确定其含有的官能团；

⑵根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应；

OO

(3)广与明国发生取代反应产生。和HO

2,据此书写反应方程式；

RlRl

0

⑷CtyOH的同分异构体满足条件：I•分子中含苯环；

n.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；m.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目；

⑸仿照题中的合成的流程，对比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路线，结合给出的原料,即可设计出合成路线。

【详解】

0

（DB结构简式为广，可知化合物B中含有的官能团为竣基、埃基；

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

OO

知反应ii是［1^OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到〔I『及H2O,

R1

该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被hCI代替得到Cf'r,

©和HCL该反应为取代反应;

0o

反应iv中（X；『上断裂N-H键，H原子被

。,丫取代得到以丫，，同时产生HCI,该反应为取

R1R1

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、iii,iv；

Oo

'oH与N2H4在一定条件下反应产生（工丁和Ho,该反应的化学方程式为

⑶反应ii是：:2

O

+N2H4-------►0^『+2%0；

RiRi

O

（4）的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；ii.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；in.核磁共振氢

CH3

谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为1：2：2：2：1,则可能的结构为

COOHOOCHCH1COOHCH：OOC'H

1

1