云南省昭通市鲁甸县2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

云南省昭通市鲁甸县一中2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、硝酸镂（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸核分解产物的是

A.N2O,H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

2、下列实验操作正确的是

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

4、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌

B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

5、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）

6、为探究铝片（未打磨）与Na2c03溶液的反应，实验如下:

加热,产3

福片盘至

铝片目

HiONnaCOjJf液

In

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和C02）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c03溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、IIL推测Na2c03溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AF+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+CO3

7、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碗在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙醯蒸储丁醇与乙醯的沸点相差较大

A.AB.BC.C

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，“、b、c、d、e、/是由这些元素组成的化合物，，〃为单质，d是

淡黄色粉末，分是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

.、+；m[.fKlR.e+m

I—J.ti+di--।।—

cI->-^-•[f+|m

A.化合物”中只含有C、H两种元素

B.几种元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X>W

C.d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D.Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

9、标准状态下，气态分子断开1mol化学键的能量称为键能。已知H—H、H—O和0=0键的键能分别为436kJ・mol

一1、463kJ・mo「和495kJ・mol-i。下列热化学方程式正确的是

A.断开1molH2O(1)中的H—O键需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+485kJ-mor'

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mori

10、下图是有机合成中的部分片段：

c乱OH

CH=CHCHOCH—CHCHO

2无水HCl2

①OHOH

ad

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种

11、高铁酸钾（KzFeCM是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HC1^4KCl+2FeCl3+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

12、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

ML.______

有机物透过膜水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

13、25℃时，向20.OOmLO.ImolL4HzX溶液中滴入0.ImolL4NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH)的负对数［Jgc

水(OH)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>N=Q>P

B.图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C.N点溶液中c(Na+)>c(X2)>c(HX-)>c(H+)=c(OH)

D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+C(H2X)

14、甲基环戊烷(…)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

15、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

饱和柒水C

FeC§溶液柱/弹簧夹

Na2O2

NaOH溶液H温塑料板

ABCD

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

16、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家”。下列说法错误的是()

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

17、Mg与B。反应可生成具有强吸水性的MgBn,该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBn。

下列说法错误的是

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溟蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

18、在某水溶液样品中滴加氯化领溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生.由

此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）

22+

A.Ag+B.SO4C.CO3D.NH4

19、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是

()

A.浓盐酸、高镒酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

20、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个PM.；二）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1:1

C.常温下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OIF数目为O.INA

D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

21、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

22、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca（ClO）2+4HCl=CaC12+2C12t+2H2O

C.4HCI+O22CI2+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2I+C12t

二、非选择题（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚胎胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：

®<^)-NO2-igu^-NH2—

②普OU端ClhBr

DMFCH3-C-CH3

请回答:

(I)E中含有的官能团名称为；

(2)丹皮酚的结构简式为；

(3)下列说法不正确的是()

A.乙基丹皮酚胞胺基醇酸衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和G-H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓漠水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

(4)写出F-G的化学方程式________o

(5)写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式_________

①能发生银镜反应；ImoIF与2moiNaOH恰好反应。

②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

林()o(用流程图表示，无机试剂任选)

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酰(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去):

C02

RCOOH

Mg

已知:R-Br->OH

乙醛

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：-

MgCO2

(4)已知：E——X。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：©4；；的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件）：_______________________________

25、（12分）正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H^H2S°4>C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H90H—二9c2H5cH=CH2+H2。

溶解性

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁醴130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓112so4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至lOOUMTC开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸储，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

(1)制备正丁酸的反应类型是,仪器a的名称是»

(2)步骤①中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓H2SO4”),沸石的作用是

(3)步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过_________'C为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是。

如何判断反应已经完成？当_____时，表明反应完成，即可停止实验。

(4)步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去0本实验中，正丁酸的产率为(列出含W的

表达式即可)。

26、(10分)(一)碳酸翎［La2(CC)3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3i+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锢。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F一

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是,其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?，原因为

它可由氟碳酸铀精矿(主要含CeFCC>3)经如下流程获得:

语&双爱水蝴

■aa的矿■惧的雕一铝一|含…稳菽［箫|含…浓槐1

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题：

(5)氧化焙烧生成的锦化合物二氧化锦(CeC)2),其在酸浸时反应的离子方程式为；

3++

(6)已知有机物HT能将Ce从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce3+(水层)+6HT(有机层)-2CeT3+6H(水

层)从平衡角度解释：向CeTs(有机层)加入HzS。,获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是:

20

(7)已知298K时，KSp［Ce(OH)3］=lxlO-,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

⑻取某CeCOH%产品0.50g,加硫酸溶解后，用Q1000mol?T的FeSO,溶液滴定至终点（锌被还原成Ce3+）.（已知:

CeCOH%的相对分子质量为208）

①Fes。,溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;

②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度

FeSO4溶液体积（mL）

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed2溶液滴定产品从而测定CeCOH%产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce（OH）4产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

NH,

27、（12分）苯胺（［^）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NHaNHjQ

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成（易溶于水的盐）。

NO,NH,

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl--2八+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g,cm，

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸储”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醴萃取，得到乙醴萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再_

（4）该实验中苯胺的产率为__（保留三位有效数字）。

（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

28、（14分）氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

⑴基态氮原子中含有种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是（写化学式），其立

体构型是。

（2）C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为o

（3）Cu+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。CuO在高温下能分解生成CU2O,其原因是o

（4）在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CIfeCHO）,乙醛分子中碳原子的杂化方式是,乙醛分

子中H—C—O的键角—（填“大于”等于"或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。

⑸［CU（H2O）4产为平面正方形结构，其中的两个H2。被Ct取代后有两种不同的结构，其中［CU（H2O）2（C1）2］是非极性分

子的结构式为。

⑹如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图（截面图中的大球为Ct,小球为Na+）；

晶胞结构图晶胞截面图

①晶胞中距离1个Na+最近的cr有个，这些cr围成的图形是=

②若晶体密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm（列出计算表达式）。

29、（10分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

⑴写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。

⑵请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列O

（3）氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

（4）某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①;②Na2c03；③;®NaHC03o若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是go

⑸将Na2cCh溶于水得到下列数据：

水混合前温度混合后温度

Na2CO3

35mL3.2g20℃24.3℃

Na2c03溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

硝酸铉（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸钱分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸钱分解为N2、。2、H2O,硝酸钱中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸镂分解为N2、HNO3、H2O,硝酸俊中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸核分解为NH3、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

2、A

【解析】

A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把

水注入浓硫酸中，故A正确；

B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；

C.检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；

D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒紧靠三层滤纸处，故D错误；

故答案选A。

3、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为Imol,则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选D。

5、C

【解析】

A.浓盐酸与MnCh的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定微分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2cCh溶液，故D错误；

故选C。

6、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验in中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AF+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OIF反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H2O=2A1O2-+3H2T，A1O2

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

7、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO3固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：Do

8、C

【解析】

》是生活中常见的液态化合物，b是水；〃是淡黄色粉末，能与水反应，d是Na2O2,Na2(h与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与Na2(h反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，H2O是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

9、D

【解析】

A.断开1molH2O（g）中的H—O键需要吸收926kJ的能量，故A错误；

1

B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=463kJ-mo「x4—436k『mo「x2-495kJ-mol"^+485kJ-moF,故B错误；

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）应该是放热反应，故C错误；

1

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=一485kJ-moF,故D正确。

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOC-CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC—CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC—CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC—CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【点睛】

易错选项B,能使酸性高锯酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有CH键）、酚、醛等。

11、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeC13+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeC>4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16moiHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

13、C

【解析】

A.M点：水电离出来的氢氧根离子为lO-iSmol/L,N点和Q点:水电离出来的氢氧根离子为lO^Omol/L,P点水电离

出来的氢氧根离子为lO^moi/L,水的电离程度：P>N=Q>M,故A错误；

B.WX的第二步电离常数Ka2=门-.得>=,，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢

cc(*)七

离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，_不相等，故不选B；

C.N点为NaHX与NazX的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2;根据横坐标消耗碱的量可

知，在N点生成的X2-大于剩余的HX\因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X?一的水解平衡与H*的电离

平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(H+)=c(OH),故选C；

D.P点恰好生成NazX溶液，根据质子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D错误；

答案：C

【点睛】

本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

14、B

【解析】

A.甲基环戊烷是崎，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，与，^，因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

15、A

【解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）＜p（钠）＜p（水），A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开陵用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【点睛】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

16、C

【解析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选：Co

17、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；

B.MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBn,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水

蒸气，但无水CaCL不能吸收澳蒸气，故B错误；

C.制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将漠蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，

实验时需缓慢通入N2,故C正确；

D.不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO会阻碍反应的进行，故D正确；

答案选B。

18、A

【解析】

向样品中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消

失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在

银离子。

故选Ao

【点睛】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。

19、B

【解析】

A.生成的氯气中含有HC1气体，浓硫酸不能吸收HCL故A错误；

B.浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HC1气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

可以得到干燥的HCL故B正确；

C.二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有

2

co3,故c错误；

D.稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，

故D错误；

故选：Bo

20、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的

量为O.lmol,含0.6NA个H原子，水5.4g,物质的量为0.3mol,含H原子为0.6NA个，故共含H原子为L2NA个，故

A正确；

B.白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3：2,故B

错误；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为O.INA个，故C正确；

D.硝酸的物质的量为0.4mol,若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol,但是由于铜足量，浓硝

酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol硝酸与足量的铜反应，转

移的电子数大于0.2moL故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A,要注意水分子中也含有H原子。

21、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为D。

22、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成Cb,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成Cb,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

二、非选择题(共84分)

O

6H

CAD

23、醛键、埃基-C

CH30-^-CH3

OCH2CH2CH2CH2Br

>HBr+CHO—<O

+BrCH2CH2CH2CH2Br3C-CH3

OCH2CH3

OCH2CH3

【解析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B(间

苯二胺)，间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物H。—⑨一CH，，H。

OH

在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和H。

的结构简式可知，丹皮酚是H。一⑨中和一COCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

("I

皮酚的结构简式为Cf。C”，。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是已

0H

知的第二个反应，谈基上的氧原子被NOH代替生成F(CH^-\OT-C-CH,)；F中的羟基上的氢原子被

-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的滨原子被一、N-7取代生成H。

【详解】

(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称酸键、埃基；正确答案：酸键、埃基。

(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结构简

fl

式可知，丹皮酚的结构简式为'HO°C—CH,；正确答案：

OH

(3)根据乙基丹皮酚肠胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物质B为间苯二胺，含

有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是澳乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢

原子；G—H是(p-CH2cH2cH2cH2Br与NH(CH2cH2)2NCH2cH3发生了取代反应，C正确；物质C为间苯二酚，能

与浓滨水发生取代反应，滨原子主要在环上羟基的邻对位发生取代，而且ImolC消耗3moiBn,D错误；正确选项

ADo

(4)有机物F结构=N-OH与BrCH2cH2cH2cH2Br发生了取代反应；正确答案:

C『OCXQ4cHCM网

CHtQ—\OT-C-CH,1l