2.3.3物质的量浓度 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.3物质的量浓度教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是物质的量浓度。教材章节为《化学1》（2019人教版）必修第一册第2章第3节。具体内容涉及以下几个方面：

1.物质的量浓度的概念及其计算方法。

2.物质的量浓度与质量浓度、质量分数的区别与联系。

3.溶液的配制方法及其注意事项。

教学内容与学生已有知识的联系：

学生在初中阶段已经学习了溶液的相关知识，了解了一些溶液的组成和性质。在此基础上，本节课将引导学生进一步深入理解溶液的浓度概念，并掌握物质的量浓度的计算方法。同时，学生已经学习了质量分数的概念，通过本节课的学习，学生能够将质量分数与物质的量浓度进行对比，从而更好地理解两种浓度的区别与联系。此外，本节课还将介绍溶液的配制方法，为后续实验课程打下基础。

在教学过程中，教师应充分利用教材和实验资源，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，深入理解和掌握物质的量浓度的概念及其计算方法，同时注重培养学生的实践操作能力和科学探究精神。教学目标分析1.知识与技能目标：学生能够理解物质的量浓度的概念，掌握其计算方法和溶液的配制方法，并能运用所学知识解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过实验和探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力，以及科学探究的精神和方法。

3.情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学态度和团队合作精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。

教学目标分析：

1.知识与技能目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质的量浓度的概念及其计算方法，了解溶液的配制方法，为后续实验课程打下基础。

2.过程与方法目标：教师将引导学生通过实验和探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力，以及科学探究的精神和方法。

3.情感态度与价值观目标：教师将结合生活中的实例，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学态度和团队合作精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。

在教学过程中，教师应注重学生的主动参与和探究，鼓励学生提出问题和解决问题，培养学生的创新思维和科学探究能力。同时，教师还应关注学生的情感态度和价值观的培养，使学生在学习过程中形成积极的科学态度和正确的人生观。学情分析本节课的授课对象为高一学生，他们已经完成了初中阶段的学习，具备一定的化学基础知识。然而，由于初中化学课程的深度和广度有限，学生在知识、能力和素质方面存在一定差距。

在知识方面，学生对溶液的组成和性质有一定的了解，但缺乏对溶液浓度的深入理解。学生对质量分数的概念较为熟悉，但可能对物质的量浓度的概念感到陌生。因此，教师需要从学生的已有知识出发，逐步引导他们理解和掌握物质的量浓度的概念。

在能力方面，学生在初中阶段已经进行了一些实验操作，具备一定的实验技能。然而，他们对实验数据的处理和分析能力较弱，需要教师在实验过程中给予指导和培养。同时，学生在解决问题的能力上存在一定局限，需要教师通过问题引导和讨论，激发他们的思维，培养他们的解决问题的能力。

在素质方面，学生对化学学科的兴趣各异，有些学生可能对化学充满热情，而有些学生可能对此感到困惑或抵触。因此，教师需要通过生动的实例和有趣的实验，激发学生的学习兴趣，培养他们对化学学科的热爱和好奇心。同时，教师需要注重培养学生的团队合作精神，鼓励他们在课堂上积极交流和合作，共同完成学习任务。

在行为习惯方面，学生的学习习惯和自主学习能力存在差异。有些学生可能具有良好的学习习惯，能够自主学习，而有些学生可能需要教师更多的指导和督促。因此，教师需要关注学生的学习习惯，通过合理的教学设计和课堂管理，激发学生的学习兴趣，培养他们的自主学习能力。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、白板、实验器材（如烧杯、量筒、胶头滴管等）。

2.课程平台：化学教学软件、在线教学平台（如Moodle、Blackboard等）。

3.信息化资源：网络教学资源（如教学视频、PPT课件、实验操作视频等）。

4.教学手段：实验教学、小组讨论、问题引导、互动教学。教学实施过程五、教学实施过程

1.课前自主探索

教师活动：教师提前准备实验器材和实验材料，并将实验操作视频和教学课件上传到在线教学平台。

学生活动：学生通过在线教学平台观看实验操作视频和教学课件，了解实验操作步骤和实验目的。

采用的教学方法：自主学习、在线学习。

教学手段：在线教学平台、实验器材。

作用和目的：通过自主学习和在线学习，学生能够提前了解实验操作步骤和实验目的，为课堂实验做好准备。

2.课中强化技能

教师活动：教师通过多媒体投影仪展示实验操作步骤，引导学生进行实验操作。

学生活动：学生在教师的指导下进行实验操作，记录实验数据。

采用的教学方法：实验教学、问题引导。

教学手段：多媒体投影仪、实验器材、教学课件。

作用和目的：通过实验教学，学生能够直观地了解物质的量浓度的概念，并通过实验操作掌握溶液的配制方法。同时，教师通过问题引导，帮助学生理解物质的量浓度与质量浓度、质量分数的区别与联系。

3.课后拓展应用

教师活动：教师布置课后作业，要求学生根据实验结果进行数据分析和总结。

学生活动：学生根据实验结果进行数据分析和总结，完成课后作业。

采用的教学方法：自主学习、小组讨论。

教学手段：作业本、教学课件。

作用和目的：通过课后拓展应用，学生能够巩固课堂上所学的知识和技能，培养他们的数据处理和分析能力，以及团队合作精神。知识点梳理1.物质的量浓度的概念

物质的量浓度是溶液中溶质微粒的数目与溶液的体积的比值，通常用符号C表示，其单位是mol/L。物质的量浓度反映了溶液中溶质的浓度，是溶液的一个重要参数。

2.物质的量浓度与质量浓度、质量分数的区别与联系

质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积的比值，其单位是g/L。质量浓度反映了溶液中溶质的质量浓度，但无法准确反映溶质的种类和数量。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，其单位是%。质量分数反映了溶液中溶质的质量比例，但无法准确反映溶质的种类和数量。物质的量浓度、质量浓度和质量分数都是溶液浓度的表示方法，但它们表示的意义和适用范围不同。

3.溶液的配制方法

溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法两种。直接配制法是指根据物质的量浓度计算所需溶质的质量，然后直接称量溶质，加水配制成所需体积的溶液。间接配制法是指根据质量浓度或质量分数计算所需溶质的质量，然后加水稀释配制成所需体积的溶液。在配制溶液时，要注意称量溶质的准确性，控制加水量，确保溶液的体积和浓度符合要求。

4.溶液的配制注意事项

在配制溶液时，要注意以下几点：

（1）选择合适的溶剂和溶质，确保溶质能溶解在溶剂中。

（2）称量溶质时要准确，可以使用电子天平或托盘天平。

（3）控制加水量，确保溶液的体积符合要求。

（4）配制溶液时要搅拌均匀，可以使用玻璃棒或磁力搅拌器。

（5）配制溶液时要注意安全，避免溶质和溶液对皮肤和眼睛的刺激。

5.物质的量浓度的计算方法

物质的量浓度的计算方法是：C=n/V，其中C是物质的量浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。根据这个公式，可以计算出溶液的物质的量浓度，也可以根据溶液的物质的量浓度和体积，计算出溶质的物质的量。

6.溶液的稀释和浓缩

溶液的稀释是指在保持溶质质量不变的情况下，加入溶剂使溶液的体积增大的过程。溶液的浓缩是指在保持溶剂体积不变的情况下，蒸发溶剂使溶液的体积减小的过程。稀释和浓缩都会改变溶液的浓度，但它们的操作方法不同。

7.溶液的浓度与温度

溶液的浓度会随着温度的变化而变化。一般来说，溶液的浓度会随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大。这种现象称为溶液的温度系数。了解溶液的温度系数对于溶液的配制和保存具有重要意义。

8.溶液的浓度与溶解度

溶液的浓度与溶质的溶解度有关。一般来说，溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。了解溶液的浓度与溶解度的关系，有助于我们理解和掌握溶液的配制和性质。

9.溶液的浓度与渗透压

溶液的浓度与渗透压有关。渗透压是指溶液中的溶质分子通过半透膜时产生的压力。溶液的浓度越高，渗透压越大。渗透压是溶液中溶质分子运动的结果，反映了溶液中溶质的存在状态和浓度。了解溶液的浓度与渗透压的关系，有助于我们理解和掌握溶液的性质和应用。

10.溶液的浓度与化学反应

溶液的浓度会影响化学反应的速率和方向。一般来说，溶液的浓度越高，化学反应的速率越快。这是因为高浓度溶液中的溶质分子碰撞次数更多，更容易发生化学反应。同时，溶液的浓度也会影响化学反应的平衡点，即改变溶液的浓度，可以改变化学反应的平衡状态。了解溶液的浓度与化学反应的关系，有助于我们理解和掌握化学反应的规律和应用。

11.溶液的浓度与生物体

溶液的浓度对生物体的生存和代谢具有重要意义。生物体内的溶液浓度通常保持在一个相对稳定的范围内，这有助于维持生物体的正常生理功能。了解溶液的浓度与生物体的关系，有助于我们理解和掌握生物体的生理和代谢过程。

12.溶液的浓度与工业生产

溶液的浓度在工业生产中具有重要意义。例如，在化工生产中，溶液的浓度会影响产品的质量和产量。在制药工业中，溶液的浓度会影响药物的溶解度和稳定性。在食品工业中，溶液的浓度会影响食品的口感和保质期。了解溶液的浓度与工业生产的关系，有助于我们理解和掌握溶液在工业生产中的应用和重要性。反思改进措施（一）教学特色创新

1.引入生活实例：通过生活中的实例，如饮料、药品等，引导学生关注溶液浓度在实际生活中的应用，提高学生的学习兴趣和参与度。

2.加强实验教学：通过实验操作，让学生直观地了解物质的量浓度的概念和溶液的配制方法，培养学生的实践操作能力和观察分析能力。

3.采用小组合作学习：将学生分成小组，鼓励他们共同完成实验和问题讨论，培养学生的团队合作精神和沟通能力。

（二）存在主要问题

1.教学管理：在课堂管理上，存在学生注意力不集中、课堂纪律不佳的问题。

2.教学方法：在教学方法上，过于依赖讲授和演示，缺乏学生的主动参与和互动。

3.教学评价：在教学评价上，过分关注学生的考试成绩，忽视了对学生学习过程和能力的评价。

（三）改进措施

1.加强课堂管理：通过制定明确的课堂规则，加强课堂纪律，确保学生能够集中注意力学习。

2.增加学生的参与度：通过提问、小组讨论等方式，增加学生的参与度，激发他们的学习兴趣和主动性。

3.完善教学评价：综合考虑学生的考试成绩、学习过程和能力，采用多元化的评价方式，全面评价学生的学习效果。课堂1.提问评价：通过提问的方式，了解学生对物质的量浓度概念的理解程度，及时发现学生存在的问题并进行解决。例如，可以提问学生：“物质的量浓度是如何定义的？”“物质的量浓度与质量浓度、质量分数有什么区别与联系？”“溶液的配制方法有哪些？”等。

2.观察评价：通过观察学生的实验操作，了解学生对溶液的配制方法的理解程度，及时发现学生存在的问题并进行解决。例如，可以观察学生是否能够准确称量溶质、控制加水量、搅拌均匀等。

3.测试评价：通过测试的方式，了解学生对物质的量浓度概念和溶液的配制方法的掌握程度，及时发现学生存在的问题并进行解决。例如，可以设计一些选择题、填空题、计算题等，测试学生对物质的量浓度概念和溶液的配制方法的理解和应用能力。

作业评价：

1.作业批改：对学生的作业进行认真批改，及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力。例如，可以批改学生对物质的量浓度概念的理解和应用、溶液的配制方法的操作步骤等。

2.作业点评：对学生的作业进行点评，指出学生的优点和需要改进的地方，鼓励学生继续努力。例如，可以点评学生对物质的量浓度概念的理解是否准确、溶液的配制方法的操作步骤是否规范等。

3.作业反馈：及时向学生反馈作业批改和点评的结果，鼓励学生继续努力。例如，可以向学生反馈作业中的错误和不足之处，指导学生如何改进和提高。典型例题讲解1.例题1：计算物质的量浓度

题目：已知某溶液中溶质的质量为10g，质量分数为20%，求该溶液的物质的量浓度。

答案：首先，根据质量分数的定义，质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：20%=(10g/溶液的总质量)×100%。解这个方程，得到溶液的总质量为50g。

然后，根据质量浓度与物质的量浓度的关系，质量浓度=(溶质的质量/溶液的体积)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：20%=(10g/溶液的体积)×100%。解这个方程，得到溶液的体积为500mL。

最后，根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度=(溶质的物质的量/溶液的体积)×100%。将溶质的物质的量和溶液的体积代入公式，得到：物质的量浓度=(10g/M/500mL)×100%。由于题目中未给出溶质的摩尔质量，因此无法计算出具体的物质的量浓度。

2.例题2：配制溶液

题目：已知某溶液中溶质的质量为10g，质量分数为20%，求配制该溶液需要多少溶质和多少水。

答案：首先，根据质量分数的定义，质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：20%=(10g/溶液的总质量)×100%。解这个方程，得到溶液的总质量为50g。

然后，根据质量浓度与物质的量浓度的关系，质量浓度=(溶质的质量/溶液的体积)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：20%=(10g/溶液的体积)×100%。解这个方程，得到溶液的体积为500mL。

最后，根据配制溶液的方法，我们可以计算出需要多少溶质和多少水。配制溶液的方法是直接配制法，我们需要计算溶质的质量，然后加水配制成所需的体积。溶质的质量=溶质的物质的量×溶质的摩尔质量。由于题目中未给出溶质的摩尔质量，因此无法计算出具体的溶质的质量。

3.例题3：溶液的稀释和浓缩

题目：已知某溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积为1L，求该溶液稀释5倍后，溶质的物质的量和溶液的体积。

答案：首先，根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度=(溶质的物质的量/溶液的体积)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：1mol/L=(溶质的物质的量/1L)×100%。解这个方程，得到溶质的物质的量为1mol。

然后，根据溶液的稀释和浓缩的定义，溶液的体积扩大5倍，因此稀释后的溶液的体积为1L×5=5L。

4.例题4：溶液的浓度与温度

题目：已知某溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积为1L，求该溶液温度升高后，溶质的物质的量和溶液的体积。

答案：首先，根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度=(溶质的物质的量/溶液的体积)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：1mol/L=(溶质的物质的量/1L)×100%。解这个方程，得到溶质的物质的量为1mol。

然后，根据溶液的浓度与温度的关系，溶液的体积会随着温度的升高而增大。由于题目中未给出溶液的具体温度变化，因此无法计算出溶液的体积的变化。

5.例题5：溶液的浓度与化学反应

题目：已知某溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积为1L，求该溶液中反应物的物质的量和生成物的物质的量。

答案：首先，根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度=(溶质的物质的量/溶液的体积)×100%。将题目中的数据代入公式，得到：1mol/L=(溶质的物质的量/1L)×100%。解这个方程，得到溶质的物质的量为1mol。

以上是关于物质的量浓度和溶液配制的五个典型例题及其解答。通过这些例题，学生可以更好地理解和掌握物质的量浓度的概念和溶液的配制方法。内容逻辑关系①物质的量浓度概念