安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省蒙城县2023-2024学年高一上学期期末联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.金属钠导热性好，可用作传热介质 B.氢氧化钠常用于治疗胃酸过多C.硫酸钙可用于由豆浆制豆腐 D.二氧化氯可用于自来水的消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A正确；B．氢氧化钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药品为碳酸氢钠，故B错误；C．硫酸钙是电解质，能使胶体聚沉，可用于由豆浆制豆腐，故C正确；D．二氧化氯具有强氧化性，可作消毒剂，用于自来水消毒，故D正确；故选：B。2.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B.NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.FeCl3溶液有还原性，可用于刻蚀铜制电路板D.HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O2有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确；C．FeCl3具有强氧化性，可用于刻蚀铜制电路板，C错误；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；故选B。3.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）A.氧化性I2<(CN)2<Br2 B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2C.(CN)2能将Br-氧化 D.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，根据单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，可得出氧化性I2<(CN)2<Br2，A正确；B．还原性Br-<CN-，根据Br-可被Cl2氧化成单质溴，可得出CN-可被Cl2氧化成(CN)2，B正确；C．氧化性(CN)2<Br2，(CN)2不能将Br-氧化，C错误；D．根据强酸制备弱酸，HCN为弱酸，CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；故选C。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCl2通入水中，反应后溶液中氯原子的数目为B.2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为C.总质量为14g的N2和CO混合气体中原子总数为D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的H＋数目一定小于〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为，故A错误；B．1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为，故B错误；C．氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为，故C正确；D．缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选C。5.进行化学实验时，必须规范操作、强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是（）A.打破温度计水银球，用硫粉处理洒落的水银B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C.金属钠着火时，用水扑灭D.做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫单质可与Hg直接化合生成HgS固体，可用硫粉处理洒落的水银，故A正确；B．浓硫酸稀释放出大量的热，为避免酸液飞溅，因此稀释时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，故B正确；C．钠的燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气，因此不能用水灭钠着火，可用沙子盖灭，故C错误；D．钠易与空气中氧气和水反应，为避免危险，做金属钠实验后的废屑应放回原实际瓶中，故D正确；故选：C。6.血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“”和“”为参考指标(1L=10dL)，以“”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1之间。下列说法正确的是（）A.葡萄糖的摩尔质量为180B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小C.某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于D.若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内〖答案〗D〖解析〗【详析】A．葡萄糖的摩尔质量为，A错误；B．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，B错误；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物质的量浓度为，C错误；D．若病人的血糖检测结果为，血糖值为，在正常范围内，D正确。故选D。7.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）A.Cu2+、Ba2+、Na+、Cl- B.K+、Na+、、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、 D.Mg2+、Na+、、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH-不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl-能够大量共存，故D正确；故〖答案〗为：D。8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：B.向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液；〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2＋>Br-，反应的离子方程式为，A错误；B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，反应的离子方程式为，B错误；C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：，C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，碳酸氢根和铵根离子均能与氢氧根离子反应分别生成碳酸根和一水合氨，离子方程式正确，D正确；故选：D。9.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.催化剂参加储存和还原过程B.转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应C.每生成1molN2，还原过程转移5mole-D.三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy〖答案〗C〖解析〗【详析】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确；C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确；〖答案〗选C。10.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.图甲：比较Na2CO3，NaHCO3的热稳定性B.图乙：验证Cl2是否有漂白性C.图丙：溶解NaOH固体，配制溶液D.图丁：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同浓度稀盐酸反应快慢〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，A错误；B．应先通过干燥的有色布条不褪色，再通入湿润的有色布条褪色，则证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；C．配制NaOH溶液应在烧杯中溶解固体，待溶液冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则气球变大的快慢不同，D正确；故选D。11.高炉炼铁过程中存在反应：。下列选项中，可以说明与充分反应后物质的种类及其数量情况的是（）AB.C.D〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据化学方程式可知，Fe3O4和CO按照物质的量1：1进行反应，则CO完全反应完，Fe3O4有剩余，故反应后不会有CO剩余，A错误；B．根据化学方程式可知，Fe3O4和CO按照物质的量1：1进行反应，则反应后生成0.6molFeO和0.2molCO2，剩余0.1molFe3O4，B正确；C．根据反应方程式及初始时反应物的物质的量可知，完全反应后Fe3O4剩余0.1mol，C错误；D．根据前述分析可知，生成FeO0.6mol，D错误；故〖答案〗选B。12.下列实验操作及现象、结论均正确的是（）实验操作及现象结论A加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体Na在空气燃烧生成Na2O2B向盛有2ml酸性KMnO2溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去H2O2具有氧化性C将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸H2与Cl2剧烈反应DFeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，A错误；B．向盛有2ml酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，溶液颜色褪去，H2O2具有还原性，B错误；C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧可观察到苍白色火焰瓶口观察到白雾，不爆炸。C错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应，证明Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，D正确；故选D。13.向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A项，二氧化硫和NaOH溶液反应，若关闭活塞K，品红溶液不褪色，澄清石灰水也不变浑浊，故不选A项；B项，若关闭活塞K，Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，不能使澄清石灰水变浑浊，故选B项；C项，若关闭活塞K，将HCl通入饱和NaCl溶液，氯化氢气体被吸收，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选C项；D项，若关闭活塞K，将NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将Na2SO3氧化为Na2SO4，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选D项。综上所述，本题正确〖答案〗为B。14.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（）A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2CO3溶液C.白色沉淀的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙D.取滤液滴加BaCl2溶液，可检验是否除净〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有、OH-，用盐酸与之反应除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试剂4分别为NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。【详析】A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，A正确；B．Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，B错误；C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C错误；D．滤液中有过量碳酸钠，加入氯化钡产生白色沉淀，D错误；故选A。二、非选择题：共4道题，共58分。15.“环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：（1）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。①某氮肥厂产生氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。②某团队设计处理流程如下：过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH3OH被氧化为CO2)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。（2）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2，反应的离子方程式是___________。②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。（3）碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.加碱加热气体收集法或生物脱氮法②.③.CO2④.（2）①.②.③.（3）〖解析〗（1）①氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是加碱加热气体收集法或生物脱氮法；②根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，在碱性条件下被氧气氧化实现的转化的总反应离子方程式为；反应中CH3OH被氧化为CO2，CO2为氧化产物；1mol硝酸反应时，转移电子5NA；（2）①根据信息生成硫酸钙可写出反应：；NaClO2在酸性条件下氧化处理SO2，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式是；②亚硫酸容易被氧化成硫酸，pH减小，引起雨水pH变化，反应的化学方程式为；（3）根据氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比为1∶1，可判断二氧化碳与钠之比为2∶3，写出反应。16.84消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为___________(保留1位小数)。（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式________。（3）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种浓度的84消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的B.容量瓶使用前要检漏C.容量瓶上标有容积、温度和浓度D.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，发生的反应是___________(用离子方程式表示)。某消毒人员用的浓硫酸配制500mL的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填代号)。①用量筒量取浓硫酸后，蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长④定容时，加蒸馏水超过标线，用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线〖答案〗（1）4.0mol/L（2）（3）B（4）①.②.62.5③.500mL容量瓶（5）③④〖解析〗对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小﹔若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。（1）该溶液的物质的量浓度；（2）Cl2与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，离子方程式为；（3）A．由固体配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，故A错误；B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，故B正确；C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，故C错误；D．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，故D错误；故选B；（4）84消毒液与硫酸混合使用可增强消毒能力，其发生反应的离子方程式为，次氯酸浓度增大，消毒能力增强；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，解得V=62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶；（5）①量筒量取浓硫酸后，不需要洗涤量筒，若将洗涤液一并倒入烧杯中，会增加溶质，浓度偏高；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③配制所用的的浓硫酸在量取前敞口放置空气中时间过长，导致浓硫酸吸收空气中的水分，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，使用这种硫酸配制的稀硫酸的浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故选③④。17.次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。回答下列问题：（1）装置合理的连接顺序为a→___________(按气流方向填各接口的编号)。（2）装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________。（3）装置Ⅱ中试剂X是___________；装置Ⅲ的作用是___________；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为___________。（4）反应结束后，取Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是___________，请分析原因___________(用离子方程式表示)。〖答案〗（1）defgbc（2）（3）①.氢氧化钠溶液②.除去氯气中的HCl③.增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应（4）①.溶液先变红后褪色②.〖解析〗装置Ⅰ中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置Ⅲ盛放饱和食盐水，可以除去HCl，然后将Cl2通入装置Ⅳ中，与水反应，生成次氯酸和盐酸，装置Ⅱ中盛放NaOH溶液，最后将Cl2通入装置Ⅱ，进行尾气处理，防止污染空气，据此分析作答。（1）按气流方向装置Ⅰ制备氯气，装置Ⅲ除去氯气中氯化氢，装置Ⅳ氯气与水反应制备HClO消毒液，装置Ⅱ尾气处理装置，气体通入液体导管长进短出，故正确〖答案〗为adefgbc；（2）装置Ⅰ中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为；（3）试剂X氢氧化钠溶液吸收尾气中多余的氯气；装置Ⅲ中饱和食盐水是除去氯气中的HCl；装置Ⅳ中多孔球泡能增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应。（4）氯气与水发生反应：，发生反应生成酸，石蕊变红色，HClO具有漂白性，红色褪去。18.某研究性学习小组在用CO还原Fe3O4的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。I．定性检验实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②……溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，