化学-黑龙江省哈尔滨三中2024届高三第四次模拟试题和答案

2024年哈三中高三学年第四次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。第Ⅰ卷(选择题共45分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是A．硅晶片是生产芯片的基础材料B．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然纤维C．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性D．离子液体是熔点不高的仅有离子组成的的液体物质2．下列化学用语或表述正确的是A．NaOH的电子式：B．基态Cr的价层电子排布式：3d44s2C．HClO的结构式：H―O―ClD．CO32-的空间结构：三角锥形3．下列所示物质的制备方法正确的是A．从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B．从海水中提金属镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．实验室制氨气：加热氯化铵固体D．铜的电解精炼：粗铜为阳极4．下列实验不能达到实验目的的是A．用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯B．用水鉴别NO2和溴蒸气C．用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D．用湿润红色石蕊试纸检验NH35．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NAB．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA6．我国最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”下列说法错误的是A．M分子中含有2个手性碳原子B．M在酸性条件下水解开环得到C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团D．合成1molPM，理论上需要nmolM和nmol苯甲醇7．钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景，电池放电时的部分工作原理如图所示。下列相关叙述错误的是A．电池放电时，H+是从左侧移向右侧B．溶液的pH值会影响电池的放电效率C．电池充电时，左侧是阳极，右侧是阴极D．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：VO2+－e－+H2O＝VO2++2H+8．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路线如下：下列说法错误的是A．CAPE存在顺反异构B．1molCAPE与足量H2反应，最多消耗8molH2C．CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关D．1molIII与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH9．中国科学技术大学化学与材料科学学院报道了由胍阳离子和硼酸盐阴离子（[B(OCH3)4]3[C(NH2)3]4Cl·4CH3OH）构成的离子型氢键有机骨架在室温下对甲醇的可逆自动吸附/解吸，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。下列说法正确的是A．基态原子半径：O<N<BB．第二电离能：B<CC．晶体中B、C和O原子轨道的杂化类型相同D．该晶体中存在配位键、离子键、氢键等化学键10．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为CuB．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大C．充电时，b电极上的电极反应式为Na0.44MnO2－xe−=Na0.44−xMnO2＋xNa+D．当0.5molCu3(PO4)2完全放电时，则b电极质量减轻69g11．以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：Cu2+/CuPb2+/PbCd2+/CdFe2+/FeNi2+/Ni下列说法正确的是A．电解时Ni在阳极析出B．物质B是Ni，金属B是CdC．滤渣Ⅰ只有SiO2，物质A可以是Ni(OH)2，滤渣Ⅱ是Fe(OH)3D．已知镍镉矿中镍元素含量为6.8%，中间转化过程中损失45%，则100吨镍镉矿最终得到的镍质量为3.74吨12．PTC（可表示为Q+X的作用是使一种反应物由一相转移到另一相中参加反应，促使一个可以溶于有机溶剂的底物和一个不溶于此溶剂的离子型试剂两者之间发生反应。下列说法错误的是Q+A．总反应为：Y－+RXRY+X-B．Q+易溶于水相而难溶于有机相C．PTC是相转移催化剂，且化学性质应稳定且易回收D．不使用昂贵的特殊溶剂，且不要求无水操作，简化了工艺13．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH前者大于后者非金属性：S>CB将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色Cu2＋在不同温度下颜色不同C两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快D在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状，加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5%CuSO4溶液加热产生砖红色沉淀纤维素在酸的催化下可水解，水解产物中含醛基14．物质Y为潜在的拓扑绝缘体材料。Y晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图b所示已知原子P的分数坐标(0,0,0)，M的最简式的相对分子质量为Mr，下列说法错误的是A．图a中Ge晶胞的俯视图为田B．Y晶胞中Ge原子位于Sb原子构成的四面体空隙中C．Y晶胞中原子Q的坐标为）D．晶体的密度为NAxy15．向AgBr饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++S2O32－[Ag(S2O32－)]-和[Ag(S2O32－)]-+S2O32－[Ag(S2O32－)2]3-，lg[c(M)]、lg[c(N)]与lg[c(S2O32－)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br－N代表c{[3)]-}或c{[A)2]3-})：下列说法错误的是A．直线L2表示c{[3)]-}随S2O32－浓度变化的关系B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2C．反应AgBr+2S2O32－—[Ag(S2O32－)2]3-+Br－的平衡常数K的数量级为102D．c(S2O32－)=0.001mol/L时，溶液中c(Br－)>c{[Ag(S2O32－)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]－}二、非选择题：本题共4小题，共55分。1614分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池工作电压适中、放电功率高、在高温和高热环境下的稳定性高，是新能源汽车的动力电池之一。一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图：常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSCuSPbSZnSKsp2.5×10－131.3×10－363.4×10－281.6×10－24已知：FePO4可溶于pH小于2的酸性溶液回答下列问题：（2）操作2的名称是。（3）TiO2是一种白色颜料，用TiCl4制备TiO2·xH2O（4）滤液2与磷酸、双氧水生成FePO4·2H2O的离子方程式为，向滤液2中加入NaOH溶液调节溶液的pH，将溶液的pH控制在2.0的原因是。（5）聚丙烯的作用是。（6）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成4个正八面体和4个正四面体，电池充电时，LiFePO4作极（“阴”或“阳”脱出部分Li+，进而转化为Li1-xFePO4，Li1-xFePO4结构示意图如(b)所示，则其中n(Fe3+):n(Fe2+)=。1714分）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在医疗卫生领域有广泛的应用。的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。②一些物质溶解度随温度变化单位：g/100gH2O物质020406070KCl2847.251.3KMnO42.86.422.2————某实验小组设计如下实验步骤用K2MnO4制备KMnO4ABCⅢ.高锰酸钾的纯度测定①准确称取KMnO4样品2.00g，用容量瓶配成100mL溶液；②称取高纯度Na2C2O4固体mg，全部置于250mL锥形瓶中，再加入10后盖上表面皿，于75℃水浴加热振荡全部溶解；③用以上KMnO4溶液趁热滴定。重复（1）装置a的名称是，其作用是。（2）装置A中发生反应的离子方程式为，漂白粉可用代替。A．MnO2B．P2O5C．KClO3D．K2Cr2O7（3）上述装置存在一处缺陷导致KMnO4产率降低，改进的方法是在AB之间增加一个盛有的洗气瓶。（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→(a．用少量冰水洗涤e．减压过滤g．缓慢降温结晶)→()→()→()→干燥→KMnO4晶体b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤f．趁热过滤（5）下列说法正确的是。A．步骤Ⅰ装置C中应盛放浓H2SO4B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全C．步骤Ⅲ中的H2SO4可用CH3COOH或HNO3代替D．用高锰酸钾趁热滴定的温度如果过高，可能会导致草酸分解（6）某次滴定，称取Na2C2O4固体质量0.67g，消耗KMnO4溶液体积20.00mL，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是%1813分）应用CO2催化加氢规模化生产甲醇是综合利用CO2，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)∆H，需通过以下两步实现：2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)∆H1Ⅱ.CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)∆H2（1）反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示:（2）若CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)∆S=－175J·mol－1·K－1，下列温度下反应能自发进行的是(填序号)。A．0℃B．70℃C．150℃D．280℃（3）已知反应CO2(g)+3H2(g)—CH3OH(g)+H2O(g)，在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3:1、n(CO2)：n(H2)=1:1，n(CO2)：n(H2)=1:3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由小到大的顺序为(用字母表示)。②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数Kp=(MPa)－2(用平衡分压计算)。（4）恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)的两个同体积容器中通入1molCO2和3molH2，温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子筛膜的原因为。（5）通过设计燃料电池，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应，产生碳氧化物COx。请写出燃料电池负极反应方程式。1914分）化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：已知：i、（1）B的名称为。（2）B→C的反应类型为。（3）E→F过程中实现了由到的转化（填官能团名称）。（4）写出F→G的化学方程式。（5）F的同分异构体中，苯环上直接连有-NH2，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2为(结构简式)。（6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。中间产物1、2的结构简式分别为、。2024年哈三中高三学年第四次模拟考试化学答案一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。）123456789BCDCADABADBBDCC