2022-2023学年九年级化学上学期第二次阶段性检测B卷（全解全析）【测试范围：第一单元~第七单元】（南京专用）A4版

2022-2023学年九年级第二次阶段性检测卷B卷化学·全解全析123456789101112131415ACBDDAABDDADCCC1．【答案】A【解析】A、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D、汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。故选A。A.磁铁矿 B.氧气 C.水 D.氯酸钾2.【答案】C【解析】A、磁铁矿主要成分为四氧化三铁，属于混合物，选项不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项符合题意；D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项不符合题意。故选C。3.【答案】B【解析】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；D、称量固体要左物右码，错误。故选B。4.【答案】D【解析】A、生石灰与水反应生成熟石灰，此反应过程中会放出大量的热，故不合题意；B、硫燃烧会放出热量，故不合题意；C、镁与稀盐酸反应的过程中会放出热量，故不合题意；D、在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，此反应需要吸收热量，故符合题意。故选D。D．森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火5.【答案】D【解析】A、灭火的原理：隔绝空气、降低温度到着火点以下、移除可燃物，油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火，说法正确；B、加油站不应建有围墙，符合安全要求；C、煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火，符合安全要求；D、夜间闻到“燃气”气味，开灯会产生电火花，发生火灾，不符合安全要求；答案：D。6.【答案】A【解析】A、Y粒子有11个质子，10个核外电子，因此Y应当是带一个单位正电荷的钠离子，是阳离子，故A错误；B、Z有17个质子和17个核外电子，是氯原子；R有9个质子和9个核外电子，是氟原子；二者最外层电子数一样，因此具有相类似的化学性质，故B正确；C、X和Z的质子数相同，属于同种元素，故C正确；D、X有17个质子和18个核外电子，因此X应当是带一个单位负电荷的氯离子，Y是带一个单位正电荷的钠离子，因此二者形成物质为氯化钠，化学式为：NaCl，故D正确；故选A。7.【答案】A【解析】A、氦原子和镁原子的最外层电子数相同，均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故氦很不活泼，镁比较活泼，符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故一氧化碳和二氧化碳性质不同，不符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，因此金刚石硬度很大，石墨却很软，不符合题意；D、氯化亚铁溶液与氯化铜溶液的颜色不同，是因为两种溶液中所含的金属离子不同，亚铁离子呈浅绿色，铜离子呈蓝色，不符合题意。故选A。8．【答案】B【解析】A、元素符号前面数字表示原子个数，正确。B、单质中元素化合价为0价，氢气中氢元素的化合价为0，错误。C、化学式前面数字表示分子个数，正确。D、离子符号前面数字表示离子个数，正确。故选：B9．【答案】D【解析】【分析】乙醇的化学式为C2H6O，是一种含有C、H、O三种元素的有机物。A、乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，A错误；B、1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，B错误；C、乙醇可通过高粱、玉米等发酵、蒸馏制得，属于可再生能源，C错误；D、乙醇可以和水以任意比例混溶，D正确。故选D。10．【答案】D【解析】根据化学反应前后，各原子种类和原子数目保持不变可知，反应后有2个Sb，4个H，7个O，而反应前只有4个H，4个O，所以X的化学式为Sb2O3。故选D11.【答案】A【解析】A、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是增大了火柴梗的着火点，故错误；B、蜡烛是可燃物，与氧气充分接触，熄灭的原因是：金属是热的良导体，把产生的热量迅速向四周传导，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故正确；C、乒乓球碎片的着火点较低，所以实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，故正确；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳。实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确。故选：A。12.【答案】D【解析】A、由图示可知，该反应有氧气参与反应，所以为氧化反应，选项正确；B、参加反应的两种物质的质量比为（12+2+16）：32=15:16，选项正确；C、生成物是二氧化碳和水，均由两种元素组成，选项正确；D、根据质量守恒定律可知，生成物只有两种物质，分别是二氧化碳和水，它们的分子各有一个，所以分子的个数比为1:1，选项错误。故选D。13．【答案】C【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可以知道混合气中含二氧化碳；②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体；③无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气；④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定通入灼热氧化铜中混合气中有一氧化碳，但是不能确定一氧化碳是原有的还是二氧化碳转化的；故可以确定原混合气中有二氧化碳、氢气，不确定是否含有一氧化碳；步骤②中，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应；故选C。14．【答案】C【解析】A、一氧化碳在反应中夺取氧元素，体现了还原性，错误。B、一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该实验中共发生了3个化学反应，故错误。C、氧元素质量7.2g-6g=1.2g，剩余固体是铁元素质量，样品中铁元素与氧元素质量比为6g：1.2g=5：1，正确。D、实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯，避免一氧化碳逸散到空气中污染空气，错误。故选：C15．【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×eq\f(12,44)）：（9×eq\f(2,18)）=6：1，故碳氢原子的个数比为eq\f(6,12)：eq\f(1,1)=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。16.（9分）【答案】（1）煤、石油、天然气（2）①.分解反应②.1:2③.CO（3）解：设最多能产生二氧化碳的质量是xC2H5OH+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2CO2+3H2O468823gxeq\f(46,88)＝eq\f(23g,x)x=44g答：最多能产生二氧化碳的质量是44g。【解析】（1）煤、石油、天然气被称为三大化石燃料。（2）①反应I由一种物质分解为三种物质，属于分解反应。②反应Ⅱ的化学方程式为4H2+CO2eq\o\ac(\s\up7(催化剂),\o(=====,======))CH4+2H2O，可知参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为1:2。③先生成，然后接着往后反应的物质是中间产物，由图2的微观示意图可知，该过程中间产物是一氧化碳，其化学式为CO。（3）见答案。17.（6分）【答案】①CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O分子之间有间隔，固体分子之间间隔较气体分子之间间隔要小的多，不容易被压缩②在甲烷和氢气燃烧的火焰上方分别罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯一只烧杯内壁变浑浊、一只不变浑浊生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体为甲烷，另一种气体为氢气【解析】（1）化石能源，如煤、石油、天然气，它们属于不可再生能源（2）①甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))CO2+2H2O；可燃冰难被压缩的原因是：分子之间有间隔，固体分子之间间隔较气体分子之间间隔要小的多，不容易被压缩。②甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧只生成水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；故实验设计可以为：在甲烷和氢气燃烧的火焰上方分别罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一只烧杯内壁变浑浊、一只不变浑浊，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体为甲烷，另一种气体为氢气。18.（7分）【答案】（1）密度比空气大，即不燃烧，也不支持燃烧（2）烧杯内气温升高，气体膨胀，气体上升聚集在上部（3）①55mL②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③ABC【解析】（1）图中蜡烛熄灭说明二氧化碳密度比空气大，即不燃烧，也且不支持燃烧；（2）贴在烧杯内上部的滤纸先变红，且高处的蜡烛先熄灭说明上部二氧化碳含量高，原因是烧杯内气温升高，气体膨胀，气体上升聚集在上部；（3）①由曲线1可知，当加入水后气体被压缩为250mL-85mL=165mL，压强增大为约150KPa，最终压强减小至100KPa，说明压强减少了约三分之一，故气体与减少三分之一，故为(250mL-85mL)×eq\f(1,3)=55mL；②曲线2对应的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；③A、曲线1压强变小，说明二氧化碳和水反应或溶于水，说法正确；B、曲线2压强变小，说明二氧化碳和氢氧化钙溶液反应，说法正确C、曲线2压强变化不变，说明二氧化碳和氢氧化反应量少，而曲线3压强变化大，说明二氧化碳和氢氧化钠反应多，故40%的氢氧化钠溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，说法正确。故选ABC。19.（11分）【答案】（1）②.长颈漏斗（2）2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）温度没有达到着火点先移出导气管，再熄灭酒精灯（3）CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O（2分）EC（4）ACD（2分）【解析】（1）由图可知，仪器①②为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；用A装置制取氧气时，试管中的棉花属于可燃物，和氧气接触，却没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是温度没有达到着火点；选用AF装置制取氧气结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是实验结束先移出导气管，再熄灭酒精灯，故填：2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点；先移出导气管，再熄灭酒精灯。（3）实验室用大理石粉末和稀硫酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置是E。若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的发生装置是C，可通过注射器控制添加药品速率，进而控制反应速率得到平稳的气流，故填：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；E；C。（4）A、关闭弹簧夹,气体无法排出，压强增大，a点对应的操作是关闭弹簧夹，正确。B、压强增大，液体被压入长颈漏斗，试管中液面下降，错误。C.、bc段大理石与稀盐酸脱离接触，反应结束，压强不变，正确。D、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体排出，压强减小，正确。故选：ACD。20.（7分）【答案】（1）CuOH2（2）6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====,======),\s\do6(叶绿体))C6H12O6+6O2或H2O+CO2=H2CO3（3）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑（4）置换反应【解析】【分析】根据题目信息，A~I是初中常见物质，A中两种元素质量比为4:1，则A是氧化铜；E是一种常用溶剂，则E是水；F可作食品袋中的干燥剂且能和水反应，则F是氧化钙。根据转化关系，D是能和氧化铜反应的单质，且可以由水产生，则D是氢气；H由两种元素组成，能生成水且可以由氢气产生，则H是氯化氢；G是能和氯化氢反应的单质，且能生成氢气，G是一种活泼金属，比如铁；B由两种元素组成，能和水反应且可以由氧化铜产生，则B是二氧化碳；C能和二氧化碳反应且可以由氧化钙生成，则C是氢氧化钙；I能和氯化氢反应且能生成氧化钙，则I是碳酸钙。（1）由分析可知，A是CuO，D是H2。（2）B和E反应即二氧化碳和水在光照条件下生成葡萄糖和氧气，或二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式分别为：6CO2+6H2Oeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====,======),\s\do6(叶绿体))C6H12O6+6O2或H2O+CO2=H2CO3。（3）I→F即碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑。（4）G和H反应如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应。21.（10分）【答案】（1）2CuO+Ceq\o\ac(\s\up6(高温),\o(===,====))Cu+CO2↑（2分）还原（2）空气中含有水，加热一段时间后，试管底部空气中水受热后，在试管口部遇冷冷凝成液态的水（3）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2分）（4）D处黑色固体变红色、E中澄清石灰水变浑浊（5）缺少尾气处理装置（6）固体部分溶解、有红色固体剩余、溶液变为蓝色（7）78.0%【解析】（1）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，2CuO+Ceq\o\ac(\s\up6(高温),\o(===,====))Cu+CO2↑；该反应中，氧化铜失去氧，发生的是还原反应。（2）空气中含有水，加热一段时间后，试管底部空气中水受热后，在试管口部遇冷冷凝成液态的水。（3）碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B为澄清石灰水，用于检验生成的二氧化碳气体，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：CO2+