山东省淄博市2023-2024学年高二上学期教学质量检测化学试题

2023—2024学年度第一学期高二教学质量检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3505Zn65Pb207一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是A.明矾和可作净水剂B.在气流中加热制备无水C.向溶液中加入大量的水并加热，可制备D.处理锅炉水垢中的，可用饱和溶液浸泡，再用酸洗2.甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是A.还原性：B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种D.基态Co原子价层电子轨道表示式为3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.27gHCN含有π键数目为NAB.0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为3NAC.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+D.标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应，转移电子数为2NA4.下列关于物质结构与性质的说法中正确的是A.同温同压下在水中的溶解度大于B.和的中心原子均采用杂化C.氢键()中三原子共线时作用力最强D.的VSEPR模型与其空间结构均为三角锥形5.下列装置或操作能达到实验目的的是A甲：定量测定化学反应速率B.乙：制作简单燃料电池C.丙：探究浓度对化学反应速率的影响D.丁：开关由N改置于M时，合金的腐蚀速率减小6.下列曲线表示的变化趋势错误的是A. B.C. D.7.新型原电池工作原理如图所示，双极膜中间层中的解离为和并可通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是A.是原电池的正极B.Zn极的电极反应为：C.双极膜中向Ⅰ室迁移D.理论上当负极质量减轻32.5g时，则正极增重32g8.一定条件下，利用制备，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是A.四种物质中，最稳定 B.反应①比反应②更快达到平衡C.温度越高，产物中M的纯度越低 D.一定温度下，增大R的浓度，平衡时增大9.常温下，和沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.线Ⅰ表示的变化情况B.a点，C.b点条件下既可生成沉淀，也可生成沉淀D.的平衡常数10.工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是开始沉淀pH1.94.26.5沉淀完全pH3.26.78.5已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。A.“脱硫”过程中的反应为：B.X为，滤渣Y的主要成分为C.“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和D.“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.T0温度下，向2L恒容密闭容器中充入气体，发生反应：。反应速率方程，，、为速率常数，达到平衡时的转化率为50%，若升高温度，达到新平衡时的转化率增大。下列说法正确的是A.，升高温度，K正、k逆增大B.T0温度下，反应开始时与平衡时的之比为4：1C.T0温度下，平衡时k逆=2K正D.T0温度下，平衡时再充入，的平衡转化率增大12.根据实验操作及现象，所得结论正确的是实验操作与现象结论A向双氧水中滴加酸性溶液，迅速有气泡对分解具有催化作用生成B向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色证明在溶液中发生了水解C加热溶液，溶液由蓝色变绿色D向溶液中先滴加4滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D13.工业上制备硼酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是A电势：B.c膜为阴离子交换膜，由N室向原料室迁移C.产品室中反应的离子方程式：D.理论上每生成，M、N两室共产生16.8L气体(标准状况)14.已知合成氨的能量变化和反应机理如图所示(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。下列说法正确的是A.从键能角度分析，该反应快速步为(ⅱ)B.C.升高温度，有利于提高合成氨的平衡转化率D.断裂中三条键所吸收的能量不同15.常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中各含A微粒的分布分数与的关系如图所示：已知：，下列说法错误的是A.曲线①表示的变化情况B.M点时，C.Q点时，溶液的D溶液中：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.氮元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）基态N原子的核外电子运动状态有________种；由氮元素形成的三种微粒：①②③。下列叙述正确的是________(填标号)。A微粒半径：B．失去一个电子所需最低能量：C．电子排布属于激发态是：③D．得电子能力：（2）的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________，分子的键角________(填“>”“<”或“=”)；水解生成具有强烈杀菌作用的物质，已知电负性，其水解的化学方程式为________。（3）的熔点________(填“高于”或“低于”)，主要原因是________________；已知烷基的推电子效应强于H，与结合能力更强的是________。17.Ⅰ.实验室利用，制取磺酰氯()的装置如图所示(夹持装置略)。已知：的熔点为，沸点为69.1℃，遇水极易反应生成两种酸；E中装有纯净的氯气。回答下列问题：（1）装置A中a的作用是________；图示装置存在一处缺陷，指出改正方法为________________。（2）为提高装置C中反应物的平衡转化率，最佳反应条件为________(填标号，下同)。A.冰水浴B．常温C．加热至69.1℃D．沸水浴从化学平衡角度解释其原因________________。Ⅱ.滴定法测定磺酰氯的纯度：（3）滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→________→开始滴定。A.装入滴定液至零刻度以上B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下C．排除气泡D．用滴定液润洗2至3次E．记录起始读数（4）取产品，加入到溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用盐酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸标准溶液体积/mL10.029.9811.12达到滴定终点的现象是________，产品的纯度为________。（5）下列操作会导致测定结果偏低的是________。A.滴定前读数正确，滴定后俯视读数B.滴定时不慎将盐酸标准溶液滴到锥形瓶外C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成D.装盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗18.电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题：（1）用蒸馏水稀释的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。A. B. C. D.（2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为________________；等体积等浓度的溶液和溶液中，离子总数前者________后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃时，溶液的pH________7。（3）常温下，用盐酸标准溶液滴定溶液的曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)：a点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和________(填化学式)；此时，=________；b点混合溶液中，=________。19.工业上利用钴废渣(主要成分、，含少量、、、等杂质)制备铁酸钴的工艺流程如图所示。已知：①萃取除铜的过程：；②可能用到的数据见下表：回答下列问题：（1）废渣的主要成分是________，“酸浸”中加入的作用是________。（2）利用“萃取除铜”后的有机相制备硫酸铜溶液，应加入试剂________。常温下，“分离铁”时溶液中，则该工序中pH的理论范围为________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，下同)。（3）“除锌”工序，一定条件下试剂A的用量对锌钴分离的影响如图所示，A的用量在________时效果最好。“沉钴”时，溶液中浓度应控制在________以上。（4）“焙烧”工序中反应的化学方程式为________。20.由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ、Ⅱ的lnK与温度T的关系如图甲所示。________0(填“>”“=”或“<”)；反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2的代数式表示)，升高温度，K________