高三综合讲座化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖

周四带好09年高考试题，切记。第1页高三化学综合讲座(一)第2页（年五）铅是一个重金属，相对原子量为207。铅和铅化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功效有损害。为了了解环境中铅污染问题，小红与同学进行了以下研究。48.小红查阅到如图资料，图中统计了离某公路不一样距离处种植卷心菜中铅含量。由该图推测：卷心菜内里叶片铅

；，造成卷心菜外围叶片含铅量不一样主要原因.可能直接来于土壤（根系吸收）汽车尾气含铅，离公路距离不一样，空气中含铅量不一样。第3页49.在阅读资料时，小红又发觉，儿童从空气中吸入铅量是成人吸入量1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了以下研究。利用所学知识完成以下填空。（1）课题名称为：(2)经过取样分析，得到了一下试验数据：分析以上试验数据，能够得出结果是

离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0铅浓度1.100.980.910.720.660.540.50近地面不一样高度空气含铅量研究造成此结果原因可能是离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

第4页50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出废水带有颜色，经判定含有铅。为了测定废水中铅浓度，他设计了以下试验步骤：（1）步骤中过滤需要玻璃仪器是

、

和玻璃棒。漏斗烧杯第5页过滤目标：除去液体中混有固体物质关键点：

三紧靠：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡两低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。②玻璃棒末端紧靠三层滤纸；①烧杯嘴紧靠玻璃棒；③漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。注意事项：①过滤时先倒上层清液，再转移浊液。②过滤完成洗涤沉淀2－3次。③假如滤液依然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清为止

第6页（2）步骤中a操作称为

，缺乏此操作，测得结果

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。烘干偏高在称量之前要进行烘干操作,目标是除去沉淀中水,如缺乏此操作,将把水质量也算做沉淀质量,使得结果偏高.第7页51.经过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染提议，以下提议中不恰当是（）A.使用无铅汽油B.开发新无铅燃料C.提倡使用铅蓄电池作动力电动车D.燃煤电厂、金属冶炼厂废气经除尘后排放。第8页18．如右图，神舟号飞船返回舱在降落伞缓冲下安全着陆。该降落伞由聚酯纤维材料制成。合成该聚酯纤维原料是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)。对这两种原料表述正确是()。A．对苯二甲酸属于芳香烃B．对苯二甲酸结构简式是C8H6O4C．乙二醇中官能团是羟基D．乙二醇和乙醇是同系物烃：只由碳、氢两种元素形成有机物。结构简式：HOOCCOOHHOOCCOOH同系物：结构相同，分子组成相差n个原子团物质。常指CH2原子团C第9页19．某化学反应过程如右图所表示。由图得出判断，错误是()。A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应催化剂

D．反应中有红黑颜色交替改变现象一

在有机化学中通惯用反应物得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。B第10页氧化反应：试验：乙醇催化氧化铜丝红热后表面生成黑色物质，伸入酒精后，铜丝又变红，试管中液体有刺激性气味。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂C—C—HHHHHO—H--C被氧化两个氢脱去与O结合成水CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu2Cu+O22CuO总：现象：第11页46．1953年美国科学家米勒用右图模拟地球原始大气(成份有氢气、甲烷、氨气等)进行试验。他先抽尽装置内空气，再通入氢气、甲烷、氨气，连续放电一周（模拟闪电)。最终判定系统中反应产物，发觉了各种氨基酸(1)原始大气氮元素主要以

态存在，当代大气中氮元素主要以

态存在。(2)生命起源包含了以下几个过程．米勒试验证实了其中一个过程，该过程是

(填入数字代码)①氨基酸合成蛋白质②小分子合成了蛋白质基本单位③蛋白质形成多分子体系，产生了原始生命45．某氨基酸可表示为R—CH－COOH(R为烃基)，该氨基酸含有

种元素。NH2烃分子失去氢原子后剩下基团4游离化合②第12页47．为了测定试验中得到某种氨基酸化学式，取l.78g该氨基酸，用l0mL2mol／LNaOH溶液恰好中和，已知氨基酸和氢氧化钠反应化学方程式以下：则这种氨基酸式量为

，其化学式为

。(相对原子质量：H—lC—12N－14O－16)n(氨基酸)=n(NaOH)=0.01×2=0.02(mol)M=1.78/0.02=89化学式：C3H7NO2第13页48．蛋白质是由氨基酸经过肽键形成大分子化合物．一个氨基酸分子中氨基和另一个氨基酸分子中羧基脱去一个水分子缩合形成肽健。蛋白质分子结构示意以下：其中用虚线框出甲、乙、丙名称依次为()。A氨基、肽键、羧基B羧基、肽键、氨基C肽键、氨基、羧基D氨基、羧基、肽键氨基酸聚合nH2N-(CH2)6-NH2+nHOOC-(CH2)4-COOH→NH-(CH2)6-NH-CO(CH2)4-COn+2nH2OA第14页49．1969年9月坠落在澳大利亚陨石，经分析也发觉了各种氨基酸，其种类与米勒试验生成物相同。这表明除地球外，宇宙中一些星球上也可能有生命存在(或无机小分子转化为有机物过程在外星球也有发生，或地球早期原始大气转化为有机物是完全可能)第15页（五）你注意到汽车加油站内标牌了吗？一些省市加油站提供汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%燃料乙醇而制得乙醇汽油。

47、燃料乙醇生产过程可由下列图表示：（1）粉碎玉米目标是：

。增大反应物接触面积或加紧反应速率或使反应充分进行第16页影响反应速率原因反应条件改变反应速率改变颗粒大小反应物（固）颗粒变小反应物（固）颗粒变大浓度增大反应物浓度减小反应物浓度温度升高温度降低温度压强（气）增大压强减小压强催化剂增大减小增大减小增大减小增大减小增大第17页（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是

。碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液第18页一、淀粉(C6H10O5)n

1、物理性质：

2、化学性质：

2）遇碘单质显蓝色

3）水解

酸(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

葡萄糖(终产物)白色、无气味、无味道粉末状物质。不溶于冷水,在热水中能膨胀,部分溶于热水,部分糊化淀粉1）不显还原性

第19页思索2、怎样检验淀粉部分水解？

用银氨溶液生成银镜或用新制氢氧化铜反应生成红色沉淀思索3、怎样检验淀粉已经完全水解？试验探究:思索1、怎样检验淀粉还未水解？

用碘水——是不显蓝色

用银氨溶液生成银镜，用碘水显蓝色

第20页3、用途：

1)人体能源2)工业原料:制葡萄糖、酒精发酵成醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2

酒曲酶第21页（3）步骤a操作是（）。A、蒸发B、萃取C、蒸馏D、分液第22页蒸发

目标：用加热方法，使溶剂不停挥发，以取得浓溶液或晶体。

注意：①把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里(液体量不超出2/3)，再把蒸发皿放在铁架台铁圈上，用酒精灯加热，

②在加热过程中，用玻璃棒不停搅动，预防因为局部温度过高，造成液滴飞溅。③当蒸发皿中出现较多量固体时，即停顿加热，利用余热蒸干。④不要马上把蒸发皿直接放在试验台上，以免烫坏试验台。假如需马上放在试验台上时，要垫上石棉网。第23页萃取、分液萃取原理：利用溶质在互不相溶溶剂中溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从它跟另一个溶剂所组成溶液中提取出来。操作关键点：①要先检漏②振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞③放液时打开塞子④下层液体从下口流出，上层液体从漏斗口倒出分液分离互不相溶两种液体操作。第24页将两种互溶液体分开。将两种互不相溶液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超出其容积3／4，如图所表示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并重复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。振荡静置分液选择溶剂应符合以下要求：

和原溶液中溶剂互不相溶；

对溶质溶解度要远大于原溶剂，而且溶剂易挥发。第25页蒸馏、分馏（1）原理：利用液体混和物中各组成沸点不一样，给液体混合物加热，使其中某一组分变成蒸气再冷凝，跟其它分离操作。屡次蒸馏就叫分馏。（2）操作关键点：

①液体量：1/3－1/2②加碎瓷片③温度计水银球位置④冷凝水方向⑤当只有少许液体时停顿蒸馏⑥先停顿加热，后停顿冷凝水第26页适用范围（混和物）例：1、从石油中分馏出各馏分。2、分离沸点不一样液体（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下位置。（2）冷凝管横放时头高尾低确保冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法三、蒸馏分馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计接液管冷水热水使用前要检验装置气密性！注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。②蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。第27页（4）发酵产生CO2纯度可到达99%，能回收利用，请举出它两项用途：饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（其它碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2个

。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇化学反应可用下式表示：依据上述反应式，能够算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇

kg。（相对原子质量：C-12H-1O-16）酸(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH+2CO2

酒曲酶56.8kg第28页48、到当前为止，我国已经有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少许煤油，这里利用了煤油物理性质是：

煤油有特殊气味。（2）含10%乙醇汽油在储存和运输过程中应尤其注意防水，假如混入了水，汽油中会出现现象是

混合燃料发生分层。49、右图是燃料乙醇生产和消费过程示意图。即使燃料乙醇使用缓解了汽车能源担心情况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（B）A、是最理想绿色能源B、提供能量来自于太阳能C、生产和消费过程对空气没有任何影响D、生产过程中将消耗大量粮食，以防止粮食过剩第29页50、除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体是二甲醚或CH3OCH3

。第30页同系物同分异构体同位素同素异形体研究对象相同点不一样点有机化合物之间结构相同相差n(n≥0)个CH2原子团原子之间化合物之间分子式相同质子数相同结构不一样中子数不一样单质之间同种元素组成或结构不一样50、除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体是二甲醚或CH3OCH3

。第31页以下各组物质中,

组是同系物,

组是同分异构体,

是同素异形体,

是同位素。A、1－丁炔和1，3－丁二烯B、臭氧和氧气C、12C和14CD、H2O和D2OE、丙烯和乙烯F、新戊烷和甲烷G、环丙烷和丙烯H、CH4和H2EFAGBC练习1:第32页五、食盐，这种每日必见白色晶体，我们终究了解多少？45．将以下关于氯化钠描述进行分类，并完成下表。①氯化钠是由钠元素和氯元素组成。②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起主要作用。③氯化钠是惯用调味品。④氯化钠是立方体晶体。⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子个数相等。分类依据相关描述（填序号）第一类第二类结构功效①④⑤②③第33页46．食盐不但可用作调味品，还能够被制成一个家用环境保护型消毒液。有学生设计了以下列图所表示制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电后，装置中将发生以下反应：①2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1）消毒液主要成份是_____________（填化学式）。（2）已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，试验时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备消毒液中有效成份含量很低，原因是_