新高考31题实验题-21浙江化学选考复习专题复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

浙江新高考试验试题结构特点浙江省柯桥中学化学组1/46浙江省化学试验试题都是在《试验化学》指导下，以物质制备为载体，以流程图为线索，进行一系列问题设置。主要考查内容有试验仪器名称及使用试验基本操作找出试验装置错误，指出操作带来问题试验条件控制基本原理分析（方程式书写）试验方案设计纯度测定或产率计算2/46.二苯基乙二酮惯用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应化学方程式及装置图(部分装置省略)以下：＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器名称：a___________，b____________。三颈烧瓶(球形)冷凝管3/46（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。普通情况下，以下哪些原因有利于得到较大晶体：____。A．迟缓冷却溶液 B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．迟缓蒸发溶剂AD假如溶液中发生过饱和现象，可采取__________等方法促进晶体析出用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种（3）抽滤所用滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少许晶体，需选取液体将杯壁上晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，以下液体最适当是________。A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液小于D（4）上述重结晶过程中哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。趁热过滤4/46（5）某同学采取薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后斑点如图所表示。该试验条件下比较适当回流时间是________。A．15min B．30minC．45min D．60minC5/46.试验室制备苯乙酮化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要试验装置和步骤以下：搅拌器ab滴液漏斗（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为防止反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完成后加热回流1小时。6/46（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答以下问题：（1）仪器a名称：____________；装置b作用：____________。干燥管吸收HCl气体,预防倒吸（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。预防三氯化铝或乙酸酐水解（3）若将乙酸酐和苯混合液一次性倒入三颈瓶，可能造成_________________。A．反应太猛烈 B．液体太多搅不动 C．反应变迟缓 D．副产物增多AD7/46（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。（4）分离和提纯操作②目标是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。把溶解在水中苯乙酮萃取出来以降低损失否乙醇与水混溶8/46（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________后，将分液漏斗置于铁架台铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。检漏放气打开上口玻璃塞；（或使塞上凹槽对准漏斗上口小孔）9/46（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确是________________，可能会造成搜集到产品中混有低沸点杂质装置是_______________。ABCDCAB10/46.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图以下：已知：Zn及化合物性质与Al及化合物性质相同。请回答以下问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮作用有

。A．去除油污 B．溶解镀锌层C．去除铁锈 D．钝化A、B（2）调整溶液ApH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是

。抽滤、洗涤、灼烧（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子过程中，须连续通入N2，原因是

。N2气氛下，预防Fe2＋被氧化（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？

（填“能”或“不能”），理由是

。抽滤不宜用于过滤胶状沉淀,会透过滤纸11/46（5）用重铬酸钾法（一个氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取

gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，以下仪器中无须要用到有

。（用编号表示）。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，假如滴定前装有K2Cr2O7标准溶液滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。0.7350 ③⑦偏大12/462C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑.葡萄糖酸钙是一个可促进骨骼生长营养物质。葡萄糖酸钙可经过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr相关物质溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中溶解性微溶微溶可溶可溶试验流程以下：C6H12O6溶液滴加3%溴水/55℃①过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca(C6H11O7)2

13/46请回答以下问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，以下装置最适当是________。B制备葡萄糖酸钙过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，以下物质中最适合是________。A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag(NH3)2]OH溶液

C14/46（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩下，其目标是______________________________；本试验中不宜用CaCl2替换CaCO3，理由是______________________________________。CaCl2难与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙提升葡萄糖酸转化率；便于后续分离15/462C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑.葡萄糖酸钙是一个可促进骨骼生长营养物质。葡萄糖酸钙可经过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr相关物质溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中溶解性微溶微溶可溶可溶试验流程以下：C6H12O6溶液滴加3%溴水/55℃①过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca(C6H11O7)2

（3）第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________。（4）第④步加入乙醇作用是_____________________________________________________。葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出16/462C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑.葡萄糖酸钙是一个可促进骨骼生长营养物质。葡萄糖酸钙可经过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2OC6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr相关物质溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中溶解性微溶微溶可溶可溶试验流程以下：C6H12O6溶液滴加3%溴水/55℃①过量CaCO3/70℃②趁热过滤③乙醇④悬浊液抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca(C6H11O7)2

（5）第⑥步中，以下洗涤剂最适当是A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液D17/46.某学习小组按以下试验流程探究海带中碘含量测定和碘制取。

试验(一)碘含量测定取0.0100mol·Lˉ1AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得电动势(E)反应溶液中c(Iˉ)改变，部分数据以下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.017527530032518/46请回答：（1）试验(一)中仪器名称：仪器A

，仪器B

。（2）①依据表中数据绘制滴定曲线：坩埚500mL容量瓶②该次滴定终点时用去AgNO3溶液体积为

mL，计算得海带中碘百分含量为

%。20.00mL0.635%19/46（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为

。①向分液漏斗中加入少许水，检验旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检验玻璃塞是否漏水

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到现象是

。液体分上下两层，下层呈紫红色③以下相关步骤Y说法，正确是

。A．应控制NaOH溶液浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中有机杂质D．NaOH溶液能够由乙醇代替AB试验(二)碘制取另制海带浸取原液，甲、乙两种试验方案以下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。20/46④试验(二)中操作Z名称是

。过滤（4）方案甲中采取蒸馏不合理，理由是

。主要因为碘易升华，会造成碘损失

21/46.无水MgBr2可用作催化剂。试验室采取镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤以下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2迟缓通入干燥氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完成后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。22/46已知：①Mg和Br2反应猛烈放热；MgBr2含有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A名称是____________。试验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。干燥管预防镁屑与氧气反应，生成MgO妨碍Mg和Br2反应（2）如将装置B改为装置C，可能会造成后果是___________。会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患23/46（3）步骤3中，第一次过滤除去物质是___________。（4）相关步骤4说法，正确是___________。A．可用95%乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选取5℃苯C．加热至160℃主要目标是除去苯D．该步骤目标是除去乙醚和可能残留溴镁屑BD步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2迟缓通入干燥氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完成后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。已知：①Mg和Br2反应猛烈放热；MgBr2含有强吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：24/46（5）为测定产品纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应离子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管操作方法是__________。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品纯度是________________________（以质量分数表示）。从滴定管上口加入少许待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次97.5%25/46.10纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图以下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm粒子请回答：26/46（1）图1加热回流装置中，仪器a名称是

，进水口为（填1或2）

.

冷凝管2（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采取抽滤方法，理由是

。抽滤不宜用于过滤胶状沉淀,会透过滤纸27/46（2）②相关抽滤，以下说法正确是

。A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住全部小孔B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶支管口C．抽滤得到滤液应从吸滤瓶支管口倒出D．抽滤完成后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶橡皮管，再关水龙头，以防倒吸AD28/46（3）研究表明，CdSe生成份两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。

完成第①步反应离子方程式SeSO32-＋

＝HSe-＋

。

写出第②步反应离子方程式

。SeSO32-＋OH-

＝HSe-＋SO42-

HSe-＋Cd2+

+OH-＝CdSe+H2O29/46（4）CdSe纳米颗粒大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径影响，如图3所表示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径影响，如图4所表示。30/46以下说法正确是

。A．改变反应温度和反应时间，能够得到不一样发光性质CdSe纳米颗粒B．在图3所表示两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7nmCdSe纳米颗粒C．在其它条件不变时，若要得到较大CdSe纳米颗粒，可采取降低温度方法D．若要在60℃得到3.0nmCdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度方法AD31/46.4某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+浓度，试验方案设计以下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一个易挥发、易燃、有麻醉性有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A名称是

分液（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计试验方案

从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液,呈血红色说明有Fe3+,无血红色,说明无Fe3+32/46（3）蒸馏装置以下列图所表示，装置中存在错误是

体系封闭,明火加热（4）滴定前，加入适量溶液B是

A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4B33/46（5）滴定到达终点时，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。依据该试验数据，试样X中c(Fe3+)为

0.576mol·L-1（6）上述测定结果存在一定误差，为提升该滴定结果精密度和准确度，可采取办法是

A．稀释被测试样B．降低被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度CD34/46.10某研究小组在试验室以含铁铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并深入探究用SOCl2制备少许无水Cu(NO3)2。设计合成路线以下：已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水猛烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第②步调pH适合物质是_________(填化学式)。Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)第③步包含蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩详细操作是_____________。将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜.35/46为得到较大颗粒Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采取方法是___________(填一个)。减慢冷却结晶速度(3)第④步中发生反应化学方程式是___________________。Cu(NO3)2·

3H2O+3SOCl2==Cu(NO3)2+3SO2+6HCl↑36/46(4)第④步，某同学设计试验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。在A、B之间增加干燥装置,预防B中水蒸气进入反应器A已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO

SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水猛烈水解生成两种酸性气体。请回答：37/46装置改进后，向仪器A中迟缓滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。b(5)为测定无水Cu(NO3)2产品纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+==Cu(NH3)42++4H2O；Cu(NH3)42+

对特定波长光吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所表示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3

·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品纯度是_________(以质量分数表示)。92.5%M=18838/46.4ClO2是一个优良消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体方便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体试验装置如图1所表示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：⑴仪器A作用是_____；冰水浴冷却目标是_____(写出两种)。防倒吸预防H2O2分解；增加ClO2溶解度；降低ClO2分解39/46⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因__过慢会造成反应三颈烧瓶内ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；过快则ClO2不能充分被吸收。40/46.4ClO2是一个优良消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体方便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体试验装置如图1所表示。已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃(3)Cl-存在时会催化ClO2生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少许盐酸，ClO2生成速率大大提升，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，