【化学】氮及其化合物第二课时课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册5.2氮及其化合物（第二课时）一、工业合成氨同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。思考与交流：弗里茨·哈伯合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。二、氨电子式：结构式：1、氨分子的电子式和结构式：氨分子的空间结构：分子形状：三角锥形键

角：107°18′分子极性：极性分子2、物理性质氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂液氨【启发并实验】

氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？3、【实验5-6】

如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，排走导管中的空气并溶于水，使烧瓶内气压减少，产生喷泉。【喷泉实验】如何引发喷泉？（2）溶液为什么变为红色？

（3）实验成败的关键是什么？

（1）氨为什么会形成喷泉（该实验的原理）？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4、氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

演

示

实

验氨与氯化氢反应NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟生成）。

可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。为什么没有白烟？因为硫酸是非挥发性酸5、氨与氧气的反应：

（氨的催化氧化）氨中N为-3价，具有还原性。4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化剂2NH3+3Cl2==N2+6HCl（少量NH3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(过量NH3)（氨气和氯气不能共存）

加热2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O新课讲解NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2===NH4HSO36、氨的用途和保存：7、氨气的实验室制法【思考与讨论】

图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。②药品：氯化铵晶体、熟石灰固体③装置：固+固，加热型(与O2的发生装置相同)④干燥:用碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）⑤收集：向下排空气法，并在试管口塞上棉花，防止NH3和空气对流，保证NH3的纯度。思考：干燥时，能否用浓硫酸、无水CaCl2或者P2O5来代替碱石灰？①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气显碱性，不能用呈酸性的浓硫酸和五氧化二磷进行干燥；氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2·8NH3

），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气。

实验室中还可以用哪些方法制氨气?⑥验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）

（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）。①加热浓氨水法原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O加热浓氨水法②浓氨水加碱石灰法（气体的溶解性规律?）碱石灰吸水、溶解时放热,增大OH-浓度平衡逆移.NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O。

实验室中能否用如图装置制氧气?能，可以用H2O2加MnO2的方法制取氧气浓氨水加碱石灰法⑦尾气吸收：氨气不能直接排放到空气中，可以用将多余的氨气通入水中进行吸收(要注意放倒吸)氨的工业制备：工业：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3合成氨⑧易溶于水的要用防倒吸装置〖注意〗

①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。

③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。三、氨水（1）氨气溶于水时

（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，可以部分电离。NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊试纸变蓝

。氨水：

氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。氨水具有弱碱性，具有碱的通性氨气是高中阶段唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用此来检验氨气的存在（2）氨水的化学性质：问题：氨水中含有哪几种微粒？一水合氨很不稳定，受热易分解。

很重要！分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、H+NH3·H2ONH3↑+H2O①弱碱性：NH3.H2ONH4++OH-氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。纯净物、氢化物、不是电解质NH3不导电，不具有碱性常温常压下不存在混合物、氨的水溶液、溶质为氨NH3.H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+能导电，具有碱性常温常压下可存在纯净物、一元弱碱、电解质NH3.H2O极易分解，具有碱性常温常压下不存在四、铵盐1、铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。物理性质：绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水。2、常见铵盐：

硫酸铵【（NH4）2SO4，俗称硫铵，又称肥粉】；氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】；硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】；碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO（NH2）2】。氯化铵NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑△(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑△注意：并不是所有铵盐分解都产生氨气3、铵盐的性质:①

受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑△思考NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯?NH4Cl加热分解，收集气体然后又生成NH4Cl。NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O分解放出大量的热②铵盐与碱的反应：

应用：用来制取氨气；NH4+的检验2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△实质：NH4++OH-NH3↑+H2O4、【实验5-7】

向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验现象：三支试管中均产生气泡，湿润的紫色石蕊试纸变蓝。反应的方程式：利用铵盐的这个性质常用来制取氨气和检验铵根离子的存在。NH4

++OH－NH3↑+H2O△NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O加热（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O加热NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O加热5、NH4+的检验：

（1）检验某白色固体是否为铵盐的方法①少许样品和碱混合于试管中加热，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含铵盐(NH4＋)。②取少许样品和碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含铵盐(NH4＋)。（2）检验无色溶液中是否存在NH4＋的方法：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)。五、课堂小结

1.如图1为喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（

）A、HCl和H2O

B、O2和H2O

C、NH3和H2O

D、CO2和NaOH课后练习B解析：形成喷泉，使烧瓶内外形成较大的压差，要么是气体溶解度比较大、要么是气体可以和烧杯中溶液发生反应。氧气在水中溶液度较小，不能形成喷泉。①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性

④排空气法收集CO2A.①③B.②③C.①④D.②④2.下列装置能达到实验目的的是（

）B课后练习解析：①氨气密度比空气小，可以采用向下排空气法，但是试管口需要放置棉花；②分液法可以用来吸收氨气；③可以利用压强差检测气密性；④氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法，要长进短出。3.下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成B、与碱共热时都产生氨气C、都是晶体D、易溶于水A课后练习解析：NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O4.只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4

、AlCl3

五种

无色溶液，这种试剂是()A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液D课后练习A．NaOH溶液溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4反应都产生氨气，无法鉴别；和KClNa2SO4

、不反应，无法鉴别；B．AgNO3溶液和NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4

、AlCl3

均有白色沉淀，无法鉴别；C．BaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反应都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl、AlCl3

不反应，不可鉴别；D．Ba（OH)2溶液和NH4Cl有氨气产生;和（NH4）2SO4有气体和沉淀;和KCl无现象;和Na