2023年初三化学上册重点知识

初三化学上册重点知识汇总

知识模块构成物质的奥秘

1.微观粒子的特征：,微观粒子是不断运动的,微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热

胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？

2.分子是保持物质的最小粒子,保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是中

的最小的粒子，分子和原子的根本区别是

3.原子的构成（参考右图）（）（每个带个单位电荷）质子

原子JL（）（不带电）।电子

带个单位电荷）g善绯1

原子的质量主要集中是上，电子的质量可以。

4.在原子中，核电荷数=数=数，是否一定等中子数‘碳12原子

5.所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。_

6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。

①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示质子数；

③弧线表示电子层；⑷弧线上的数字表示该层上的电子数。

7.默写1-20号元素的名称和符号：氢H、

写出元素符号：镒一、钢—、碘一、锌―、铁一、铜—、汞、银、伯、金—。

8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：

粒子名称氧原子氟原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子

粒子符号

粒子的结

构示意图

9.水由构成，铁由构成，氯化钠由构成，其中构成氯化钠的微粒符号

是和。

10.相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值,书写无单位；在数值上之数+数。

11.元素是具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由决

定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。,如：1个水分子（H2O）和1个

■原原（Ne）,质子数都是10个，但不能说是同种元素。

12.有些元素化学性质相似的原因是相同。镁和氢的原子最外层电子数相同，化学性

质相似，对吗？o

13.地壳中含量最多的前五种元素符号分别是，地壳中含量最多金属与非金属元素组成

的氧化物是。海洋含量最多的元素是，人体含量最多的元素是,金属元素是O

14.元素在元素周期表的位置：周期数等于：。主族数等于：o

第二周期的金属元素有种，分别是”（其中“硼”不是金属元素！）

15.在下图横线上填写周期中"镁''单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：

（1）镁位于元素周期表第周期；

-12Mg----（2）镁位于元素周期表第_____主族；

2智（3）镁原子中子数是；镁离子的最外层电子蜂

16S

\\|最高正价是:

16.元素的最高正价数值=原子的最外层电子数（除去氧和氟元素）

非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8（如右图硫元素）价是:_

17.H,C,0元素组成的酸；由C,0元素组成的阴离子符号是—

由H,O元素组成的阴离子；由7、8、13号（N、0、A1）元素组成的物质化学式是

由H、N、0元素组成的物质的化学式：；Na和S元素组成的物质化学式。

知识模块化学用语

1.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。

氢离子―_锂离子—_氧离子______氟离子______.钠离子_______镁离子_

铝离子——硫离子―_氯离子______钾离子_______钙离子_______银离子_

领离子—―锌离子―一铁离子______铜离子_______亚铁离子______

钱根______氢氧根――硝酸根_______硫酸根_______碳酸根一

2.化合物的分类：化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物（简称:有机物）。

有机物都含有碳元素，如等。少量含碳元素的化合物如CO、CCh、H2cO3、

等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：

Mg,H2O,H2so4，CuSO4.NaOH,Fe2O3，H2）Ca（OH）2.HC1,FeCh,MgCl2,AgNO3

A12（SO4）3.CaCCh，CH4,C2H5OH,空气，大理石

「单质______________

「氧化物__________________________________

）净物]厂无机化合物，酸_______________________________________

[碱_______________________________________

物质J化合物Y盐_______________________________________________

有机化合物_________________________________

混合物___________________________

3.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：

气体单质

氮_____筑__M__一氢气______氧气—___氮气____氯气。2

单质

固体单质金属单质：钠______镁一_____铝_____钙_—铁_____铜______锌______

非金属单质:碳_____硫_______磷_______

氧化非金属氧化物水_________过氧化氢—______一氧化碳—______二氧化碳—

物

金属氧化物氧化钙_____一氧化铜一_______氧化铁―_____四氧化三铁—

酸盐酸__________硫酸_______—碳酸—_______硝酸__________硫化氢______

碱氢氧化钾______―氢氧化钙氢氧化铜____—__氢_氧化钢_______―氨水________

钾盐：硫酸钾__________高镒酸钾__________锦酸钾___________氯酸钾__________

硫酸盐：硫酸钠_______硫酸钢_________硫酸亚铁________硫酸铁_________硫酸铝__________

碳酸盐：碳酸钠_______碳酸钾_______碳酸钙___________碳酸钢_________碳酸镁___________

盐硝酸盐：硝酸钾_______硝酸银_______硝酸亚铁_________硝酸铁_________硝酸锌__________

盐酸盐(氯化物)：氯化钾_________氯化银_________氯化钙__________氯化亚铁___________

镀盐：硝酸镀__________氯化镀__________硫酸筱_________碳酸铉___________

碳酸氢盐：碳酸氢钠__________碳酸氢钱__________

4.用化学用语表示。

(1)五氧化二磷中磷元素的化合价(2)正二价的镁元素

5.写出下列化学符号中“2”表示的意义。

2+

(1)C02(2)Ca

2

(3)幕o(4)SO4'

6.大理石，石灰水，不锈钢,可燃冰，合金，稀有气体，乙醇汽油，石油，煤,天然气,18K金，属于物。(纯净物

或混合物，下同)。水,蒸馄水，纯净水,水蒸气，冰水，液氧，铁水，干冰，水银，生石灰,CuSOr5H2。是物。

CO2,MnO2,Fe3CU,水H?。,干冰CO2都含有皿种元素，且有一种是元素，故属于物。

7.高镒酸钾是氧化物吗；液氧是氧化物吗；金是合金吗;氧化铁是金属材料吗。

分单元回归课本实验篇

1.二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分

实验装置图问题设置

1.一部分银白色的液态汞变成_____色粉末，容器里空气的体积差不

多减少了_____。2.得出了空气由______________组成的结论。3.反应

乙处玻璃

N钟罩的化学方程式：______________________________o

汞槽4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是_________(填序号)。

火炉1TnA.实验时能观察到钟罩内汞面上升B.在汞槽中汞起到了液封作用

C.曲颈甑中发生的是分解反应D.测定结果氧气约占空气体积的1/5

1.红磷燃烧测定空气里氧气含量

实验装置实验现象实验结论及反应的表达式

弹簧夹红磷燃烧产生_____________;

空气中氧气约占空气体积的_____O

冷却后打开弹簧夹，烧杯中的

5r

4-一红磷E反应的化学方程式：

3-水______________________,瓶内液面

2-

T：

水S上升约__________________________.

二

(1)为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生,使压

强，水不倒流;为何不能用铁丝代替红磷：

(2)实验开始时，在集气瓶里放少量水的目的：吸收热量，有利于降低温度；吸收产物，防止污染空气。

(3)若实验结果小于1/5,原因可能是①；②；③,

若实验结果大于1/5,原因可能是①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管

逸出；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。

(4)倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩

余气体有哪些性质？物理性质,化学性质

【创新改进实验】

实验装置图问题设置

弹重夹实验前，集气瓶中空气的体积为300mL,量筒中水的液面读数为150mL,

1装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当

阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是__________________

红水K

，磷1

71_______________________。（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验

结束后量筒中液面读数应约为______mL。（3）该创新实验改进后的优点

有___________________________;_________________________（任写两点）。

3.氧气的性质实验

（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出光，在空气中

发出红光,生成的气体能使澄清的石灰水。

木炭为何要缓慢伸入集气瓶：____________________________

（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰_____色，在。2中燃烧

火焰______色。在集气瓶底留一些水的目的是_____________________________________________________

（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，,生成_____色固体，放出大量的热，需

留水或铺细沙目的,此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为

何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧。

4.有关分子运动的实验

相同大小品红实验①：_________________①分子在不断______,且

XX温度越高___________

77O

HH|J滴々酚酗

。|勺蒸储水实验②：②氨分子运动到酚醐溶

150mL冷水150mL热水□B

烧杯A____________________液中，形成氨水，使酚醐

实验①实验②

烧杯B____________________溶液变________色。

以上实验得到的分子具有的基本性质是：。

5.有关过滤

（1）适用范围：用于与的分离。

（2）实验仪器：、、、；

实验用品：。

（3）操作要点及违反操作可能产生的后果：

一贴：滤纸紧贴,如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。

三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠；玻璃棒下端紧靠，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边,

可能造成滤纸；漏斗下端紧靠，如果没有紧靠，会

造成过滤速度慢和造成液滴飞溅。

（4）问题思考

①玻璃棒在过滤中的作用是，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌？。

②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是2

,接下来如何操作？更换滤纸，重新过滤。

③过滤后所得的水是（填“纯净物”或“混合物”），请说明原因。

6.电解水探究水的元素组成。(Ar：H-1,0-16)

(1)在电解水的中，负极放出,正极放出,体积比为

,质量比为,此实验得到的结论是

(2)电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是_______________

7.自制简易净水器(每两种材料间均用纱布隔开)。

(1)图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是__________________________

(2)小卵石的作用是过滤颗粒较大的不溶性杂质。使用一段时间后，

部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂

和，需要更换的是膨松棉和。

/温度计

8.蒸储的有关知识。出水口

(1)蒸储是根据液态混合物中各成分的不同进行分离的一种方法。.冷凝管

(2)实验时应注意：蒸僧—

①烧瓶需垫________。②烧瓶中水的体积约为其容积的1/3至2/3。烧瓶%石棉网

③烧瓶中加沸石(或碎瓷片)的目的是。进水口

④不能使液体剧烈沸腾以防止液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质。

⑤冷凝水下进上出的目的是便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却。

⑥为什么要弃去开始储出的部分液体？开始为出的液体有杂质。

9.实验室制取蒸储水的简易装置。

石棉网的作用是。烧杯中的冷水的作用是

,如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是____________

10.验证质量守恒定律的四个实验。

实验1实验2实验3实验4

(1)实验］的现象。气球的作用是,

为何要在锥形瓶底放一些沙子。反应后，天平是否平衡

(2)实验2的现象是，化学方程式«

(3)实验3结束后，天平是否平衡？,原因是。如何改进装

置以验证质量守恒定律，化学方程式o

(4)实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因__________________________________________________o

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失

的氧化镁的质量。

11.C、CO和CO2的性质实验。(图片与题号对应)

实验一实验二实验三实验四

（1）实验一:试管内实验现象是固体由色变成色，化学方程式是。

澄清石灰水处的现象是，化学方程式是O在酒精灯上加

网罩的作用是，，反应完毕后，要先，然后,目的是

。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？。

（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是，化学方程式o

尾气处理的方法是。

（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是,得到此现象的原因

分析»

（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是,该实验说明二氧化碳具有

的物理性质：,化学性质：,所以C02可用于o

12.二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。

实验

内容0

Ie（III）直接放入户吧

（1）喷稀醋酸（II）喷水C02中（IV）喷水后放入C02中（V）烘干第四朵花

现象纸花________纸花________纸花________纸花________纸花_________

酸能使紫色石蕊

分析

变红

【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成。（可以使紫色石蕊溶液变成一色。）

反应的化学方程式是0

【实验反思】（1）通过实验（I）（IV）可验证酸的一点化学性质是。

（3）实验（IV）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸,发生反应的化学方

程式是_________________________

13.氧气，二氧化碳、氢气的制取。

气体氧气二氧化碳氨气

氯酸钾和过氧化氢和二氧

药品高镭酸钾稀硫酸和锌粒

二氧化镒化镭

发生

装置

（棉花）

优点：操作简单

收集

装置

（1）氧气的实验室制法注意事项:

①因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验

［两。

②因为,且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡放出时,

再进行收集。当集气瓶口，说明气体已集满。

③实验室用KMnO4制取时，试管口要略向倾斜，原因是要防止冷凝水回流导致试管炸裂；

铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞目的是。

④实验完毕时先，后熄灭酒精灯，目的是防止，

⑤实验室用KMnO4制取02的实验步骤用七个字概括是。

14.燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。

（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧，左图水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要一；铜片

的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要。右图水中的白磷为何能

燃烧?。

（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是。

（3）实验3：该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象

是。所应用的实验方法叫法。

（4）实验4：蜡烛的作用是,鼓吹空气的目的是o

15.金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。

铝丝（打磨后）铜丝铜丝

•氧化碳

包有

干

燥

A1(SO)剂的

CuSO,溶液243棉花

/溶液

AgNOj溶而

实验1

（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是，化学方程式是,

乙实验的现象是铜丝表面覆盖—色固体，溶液由—色逐渐变一色。通过这个实验可以得到三种金属

的活动性顺序是,其中只需要做实验即可。

（2）实验2：硬质玻璃管中的现象:粉末由—色逐渐变—色，化学方程式。

实验开始时，先,再,这样做的目的是«

实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铁被再次

氧化。为何要点燃尾气防止未反应的co排出，污染空气。

（3）实验3：由I和n对比可知铁生锈与有关，由I和IH对比可知铁生锈与有关。铁制品

锈蚀过程，实际是铁与氧气、水等发生化学反应的过程。实验中将蒸储水煮沸的目的是

，实验②在水面上加一层植物油的目的是。铁锈的主要成分是。

16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热、—力族

（I）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片

的是（填"A”或"B”）。该实验说明合金的硬度比纯金属。

（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是,

反应的化学方程式是。

图1图2

化学方程式

一、气体的实验室制法和工业制法

1.过氧化氢溶液与二氧化镒混合：（二氧化镒起作用）

2.加热氯酸钾与二氧化锌混合物：（加热一段时间才产生02）

3.加热高镭酸钾：（要在试管口塞）

4.实验室用和制取C02：（HC1#稀盐酸）

（现象：产生大量一气泡，固体逐渐溶解。所制得的C02会带来的杂质气体除了水蒸气，还有）

5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量.气泡，固体逐渐溶解）

6.工业高温煨烧大理石制取：C02（《石灰吟》所包含的反应）

二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）

7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成白烟,不能说自箪或烟容）

8.硫燃烧：（现象：在空气中—色火焰，在氧气中一色火焰，生成剌激性气味的气体）

9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成一色固体。）

10.镁条燃烧：（现象：发出耀眼的白光,有白烟产生，生成自色固体）

11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和02反应，形成致密的氧化铝保护膜）

12.铜在空气中加热：（紫红色的固体表面变—色）

13.木炭不充分燃烧：（当碳和氧气质量比为24:32,即3:4时，只生成CO）

14.木炭氧气中充分燃烧：（现象：发出_光。当碳和氧气质量比为3: