2023-2024学年河南省八市·学评化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年河南省八市·学评化学高一下期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D2、下列关于有机物说法正确的是（）A．植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C．CH3CH==CH2所有原子共平面 D．化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．4、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素2964A．2964Cu的中子数为64 B．29C．2964Cu的核电荷数为29 D．295、下列物质中既有共价键又有离子键的是()A．HCl B．CO2 C．NaOH D．MgCl26、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有18个中子的氯原子：7、向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态8、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl29、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强10、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较11、一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol12、下列有关物质或离子的性质，错误的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClOB．半径：K+>Al3+>S2->C1-C．氧化性:

C12>S>Se>TeD．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH413、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A．天然气是一种清洁的化石燃料 B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化C．石油是由多种烃组成的混合物 D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是(

)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键15、现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()每小题尽有令A．41 B．84 C．125 D．20916、下列说法正确的是A．可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2B．可以用于验证非金属性：N＞C＞SiC．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________18、A〜G均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；Ⅱ.H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反应类型为_________。②与出D→C的化学反应方程式：_________。③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。19、能源、资源、环境日益成为人们关注的主题。(1)近日向2019世界新能源汽车大会致贺信，为发展氢能源，必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的一种制氢方法是_______（填写编号）①电解水②锌和稀硫酸反应③利用太阳能，光解海水(2)某同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应，即Cu→CuO→CuSO4这两种方案，你认为哪一种方案更合理并简述理由_______。(3)海带中含有丰富的碘元素.从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示.步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子的离子方程式是_______，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是_______（填序号）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷20、软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）21、请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。a．浅蓝色b．浅红色c．浅绿色（2）检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。a．NaOHb．H2O2c．KSCN（3）电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。（4）完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。（5）常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。（6）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A、温度计的位置不合理、冷凝管的通水方向不合理；B、乙烯能被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新杂质；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸．详解：A、实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用逆向通水，图示装置不合理，故A错误；B、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，故B错误；C、Zn比Cu活泼，与硫酸形成原电池，发生Zn与硫酸的电池反应，将化学能转变为电能，故C正确；D、导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，故D错误；故选C。2、A【解析】

A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C.CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D.化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。3、A【解析】分析：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷。详解：A．电解熔融的氯化钠得到钠，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，所以物质间转化均能一步实现，选项A正确；B．铁在氯气中点燃生成氯化铁而不能得到氯化亚铁，选项B错误；C．二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵而得不到硫酸铵，选项C错误；D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，选项D错误。答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累。4、C【解析】

A.质子数+中子数＝质量数，则2964Cu的中子数为64－29＝35，AB.2964Cu的质子数为29，BC.质子数等于核电荷数，则2964Cu的核电荷数为29，CD.质子数等于核外电子数，则2964Cu的核外电子数为29，D答案选C。【点睛】明确原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。5、C【解析】

A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；

B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；

C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；

D．MgCl2中只含离子键，故D错误。故合理选项为C。【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。6、D【解析】

A.NH4Br是离子化合物，电子式为，A错误；B.S的原子结构示意图为，B错误；C.乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的结构简式，C错误；D.原子核内有18个中子的氯原子可表示为，D正确。答案选D。7、B【解析】

A．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；B．根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、O2和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；C．化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故C错误；D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故D错误；答案选B。8、C【解析】

A．N2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；B．CO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；C．NaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；D．MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选C。9、C【解析】

由反应可知，放电时Zn为负极，K2FeO4在正极上发生还原反应；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，据此答题。【详解】A.放电时，负极Zn失电子被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正确；B.K2FeO4为电池的正极，得电子发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正确；C.放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D.放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确。故选C。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，然后根据装置中的信息，通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极性，然后分析电极反应。10、B【解析】

实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，①用含HCl

146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；②87g

MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①<②；答案选B。11、C【解析】

A.反应在t1时刻达到平衡时，气体C的浓度增大0.06mol·L-1，所以平均反应速率为v(C)==0.004mol·L-1·s-1，故A正确；B.t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体A浓度降低0.09mol·L-1，气体C的浓度增大0.06mol·L-1，所以气体A与C的系数比为3:2，因此气体B也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，故B正确；C.t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故C错误；D.气体C的浓度增大0.06mol·L-1，气体B、C的反应系数比为1:2，所以气体B浓度增大0.03mol·L-1，又由初始气体A浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15mol∙L−1=2L，可知气体B起始物质的量为(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正确；答案选C。12、B【解析】分析:A、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，HClO酸性比碳酸弱；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；

C、元素非金属性越强，单质的氧化性越强；D、非金属性越强,气态氢化物越稳定。详解:A、同主族自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：S＞P＞C，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，HClO酸性比碳酸弱，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故A正确；

B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故B错误；

C、元素非金属性Cl＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；

D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，故氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。13、B【解析】

A.化石燃料包括煤、石油和天然气，故天然气属于化石燃料，且燃烧产物无污染，A正确；B.用煤来生产水煤气是煤的气化，用煤来生产甲醇为煤的液化，两个变化均有新物质生成，因此这两个变化都是化学变化，B错误；C.石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，即石油是多种烃的混合物，C正确；D.石油裂化的目的是获得轻质油，提高汽油的产量和质量，D正确。故合理选项是B。14、D【解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为第二周期的O元素，结合原子序及元素A、E的单质在常温下呈气态，E为Cl，A为H，以此来解答。详解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为Cl。A．由元素A、B组成的化合物为水或过氧化氢，常温下均为呈液态，故A正确；B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此氢氧化铝和高氯酸能够反应，故B正确；C.工业上常用电解法熔融氯化钠的方法制备金属钠，同时得到氯气，电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，电解饱和食盐水的方法制备氯气，故C正确；D.氯化氢为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误；故选D。15、A【解析】

核内质子数是84，质量数是209，质量数-质子数=中子数；核外电子数=质子数。【详解】核内质子数是84，质量数是209，中子数=209-84=125；核外电子数=质子数=84，所以核内中子数与核外电子数之差是41。故选A。16、A【解析】

A.图中装置是启普发生器原理，可用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2，也可用Fe与稀盐酸制备氢气，均不需要加热，氧气的制备需要加热，所以该装置不能制备氧气，故A正确；B.硝酸具有挥发性，会发出的硝酸也可以与硅酸钠反应，所以不能验证C和Si元素的非金属性强弱，故B错误；C.该装置是向上排空气法收集气体，可收集像CO2这样密度大于空气密度的气体，而H2和NH3密度小于空气，需要用向下排空气法，CO、NO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，故C错误；D.氢硫酸溶液显酸性，即pH值小于7，将SO2气体通入氢硫酸溶液中，反应得到S单质，酸性减弱，pH增大，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、氧化反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羟基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解析】

A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH，D与H2O在一定条件下反应产生C，则D为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇催化氧化产生的E为CH3CHO，E催化氧化产生的F为CH3COOH，则G为，以此解答该题。【详解】由上述分析可知：A为淀粉，B为葡萄糖，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH2，E为CH3CHO，F为CH3COOH，G为。(1)①C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下发生氧化反应产生CH3CHO，所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；②乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F与H以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相对分子质量是90，90g乳酸的物质的量是1mol，取90g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，说明乳酸分子中含有1个羧基；②另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即1mol的气体，则说明乳酸分子中含有1个羧基、1个羟基，则乳酸可能的结构为CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH。【点睛】把握高分子化合物A为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCO3反应的官能团只有羧基，能与Na反应的官能团有羧基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。19、③方案②，方案①会产生SO2污染大气2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)从能源、原料的来源分析；(2)从环保、物质的利用率、能源分析判断；(3)双氧水在酸性条件下具有强的氧化性，会将碘离子氧化为碘单质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式；(4)萃取剂要与水互不相容，且碘单质容易溶解其中。【详解】(1)①电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经济，①不符合题意；②锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但冶炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污染，不适合大量生产，②不符合题意；③利用太阳能，光解海水，原料丰富，耗能小，无污染，③符合题意；故合理选项是③；(2)方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，不仅会消耗大量硫酸，还会由于产生SO2而造成大气污染，不环保，①不合理；方案②：铜在空气中加热产生CuO，CuO与稀硫酸反应产生CuSO4和水，无污染，②合理；故方案②更合理；(3)步骤③中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为碘单质，双氧水被还原产生水，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有机溶剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方法分离碘水中的碘，步骤④除了CCl4还可以选用的萃取剂是与水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。【点睛】在不同的实验方案选择时，要从能量的消耗、原料的来源是否丰富、是否会造成污染考虑，选择萃取剂时，萃取剂与原溶剂水互不相容，溶质与萃取剂不能发生反应，且在其中溶解度远远大于水中才可以选择使用。20