湖南长沙铁一中2024年开学摸底考试高三化学试题（含版解析）含解析

湖南长沙铁一中2024年开学摸底考试高三化学试题（含版解析）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2sCh生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HC1O的漂白性所致

2、金属（M）—空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

-

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H20+4e-=4OH

C.比较Mg、Al二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg（OH）2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

3、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、CP、Ca2+,Mg2+.SC^-等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2e-TCLf

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

4、恒容条件下，ImolSiHCL发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：vjE=v,^(SiHCl3)=kiE-x(SiHCl3),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆•x2(SiHO?)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

s9

G

OS8

H

E

I7

O.

r/min

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHC%)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.当反应进行到a处时，一"=—

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移动，x(SiH2c12)增大

5、下列离子方程式正确的是()

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

向苯酚钠溶液中通入少量的--

D.CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

6、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

+

A.a极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e.=6CO2T+24H

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

7、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,

反应：PC15(g)WPC13(g)+C12(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PC13)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PC13)=0.0032mo!/(L・s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=(Ulmol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC-0.2011101「。3和0.2011101。2,达到平衡前的VIE>V逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验现象结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液溶液变澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出现银镜蔗糖未水解

加热；再加入银氨溶液并水浴加热

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液

一支无明显现象，另相同条件下，Agl比

C的试管中，分别加入2滴相同浓度的

一支产生黄色沉淀AgCl的溶解度小

NaCI和Nai溶液

QH50H与浓硫酸170℃共热，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnC）4溶液褪色

的气体通入酸性KMnC>4溶液化

A.AB.BC.CD.D

9、对NaOH晶体叙述错误的是

A.存在两种化学键B.含共价键的离子化合物

C.存在两种离子D.含共价键的共价化合物

10、下列实验操作能实现相应实验目的的是

实验目的实验操作

A比较C1和S的非金属性往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊

B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

C制取氢氧化铁胶体将FeCb溶液滴入NaOH溶液

D比较HC1O和H2c03的酸性测量并比较等浓度NaCIO与Na2cCh溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

11、25℃时，二元弱酸H2R的pKai=1.85,pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）。在此温度下向20mL0.1mol・L」H2R溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mol«L

+2

B.b点所示溶液中：c（Na）>c（HR'）>c（H2R）>c（R'）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）>c（R2-）>c（HR）

12、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na2O

-

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液混合，产生气体：NHJ+OH三NH3t十+上0

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S=Ag2SI+2F

13、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe（NC）3）3溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验c「、「混合溶液中

溶液有白色沉淀产

A再加CCL振荡静置；取上层清液，向其中加AgNO3,

的c「

入硝酸酸化的AgNO§溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无co；澄清石灰水变浑浊，则含coj

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe2+溶液变红色，则含Fe?+

液

D检验食盐中是否含KK）3取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KIC）3

A.AB.BC.CD.D

14、向FeCb、CuCl2＞盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含CiP+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

15、常温下，某实验小组探究碳酸氢镀溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化），

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kal数量级约为10,

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HCO3-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

16、下列说法不正确的是（）

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2»6H2O

232

17、某工厂排放的污水只可能含Na,、K\NH4\Mg\Fe\SO3\S(V」和中的几种(忽略由水电离产

生的H+、OH)o将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是()

A.废水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C1、S(V「和Mg",且c(C1)=0.2moI<LT

2

D.废水一定不含SO3\Cl、NH4\Na\K\Fe"

18、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

19、某溶液中只可能含有K+、Mg"、Al3+,Br，OH，CO广、SO广中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产

生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是()

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酥溶液

C.取样，加入足量稀皿。3,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaClz溶液，再滴加紫色石蕊溶

20、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4C1和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.Fe与稀HNO3、稀H2s。4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

21、含铝(C为。;一)废水用硫酸亚铁铁［FeSO#(NH4)2SO4・6H2O］处理，反应中铁元素和铝元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到"molFeOFeyCrXh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为〃（2-x）mol

B.处理废水中的物质的量为三mol

C.反应中发生转移的电子数为3”xmol

D.在FeOFeyCrXh中,3x=y

22、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

（）

A.能与氢氧化钠反应B.能与稀硫酸反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊试液变红

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、丫两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,丫是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaJhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0X10-mobL-的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+21'）0

①则该水样中残留的的浓度为mg-L10

②若再向n中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是(用离子方程式表示)。

24、(12分)芳香族化合物A(。^NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示：

2

JT10H

人/COOH

广、MnOz.广：)铁粉l)C()2、NaOH

H2s0,H,，巴吧2)H,V

0OH

ABCD龙胆酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^X-O-CH^2)

________UC6H5cH2Br,2

DCC,DMAP/CH2CI2\_UKZCOKCH3coe为以

EF

(1)A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是______________o

(2)D-E的反应类型是______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________O

(4)写出E—F的化学方程式：_________o

0

II

(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H°y\/C-一℃2凡)的同分异构体有_____种，写出其中一种同分异构体的结

H

构简式：_________________O

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应,但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0H00

II

设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(

(6)已知：参照上述合成路线，0GH。

0

的合成路线(无机试剂任用)：_______O

25、(12分)某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

(1)实验一：用如图装置(夹持装置已略，气密性已检验)制备SO2,将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出

现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCL溶液的颜色有明显不同。

浓硫酸

・尾气处理装置

弹簧夹

Na2soi固体Cu(0HL悬浊液

AR

①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。

②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是

（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验:

收集红色红色固体

洗涤、干燥氧气流中燃烧、冷却称量黑色固体

固体

称取1.6g

—称重2.0g

①在氧气流中煨烧红色固体的目的是o

②根据上述实验可得结论：该红色固体为o

（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：

i.向4mLlmol/L的CuSC>4溶液中通入过量SO2,未见溶液颜色发生变化。

ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCL溶液，出现

白色沉淀。

查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。

①实验i的目的。

②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多CU（HSO3）2。小组同学通过进一步实验确认了这种可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。

（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：o（用

化学方程式表示）

26、（10分）醋酸亚铭水合物的化学式为［Cr（CH3C00）12・2H2（）,该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收

剂，不溶于水和乙醛（一种易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr"水溶液呈绿色，Cr2+

水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铭水合物的装置如下图所示。

(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCb溶液，关闭A打开心,旋开a的旋塞，控制

好滴速。a的名称是,此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为、o一段时间后，

整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭⑹，打开Ki,

将左侧三颈烧瓶内生成的CrCk溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是o右侧的烧杯内盛有水，其中水的作用是

(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙酸洗、干燥,

即得至UlCrGLCOO”]2•2H20O其中用乙酸洗涤产物的目的是。

(4)称量得到的[①(。13(300)2]2・21120晶体，质量为mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶质ng,则

[Cr(CH3C00)2]2•2H20(M1=376)的产率是%。

27、(12分)某同学欲用98%的浓H2sth(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2s。4

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL,50mL量筒，应选用——mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是_

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：。

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

28、(14分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛.完成下列填空：

⑴与氯元素同族的短周期元素的原子核外有—一种不同能量的电子.

⑵能作为漠、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是__(填序号).

a.IBr中澳为-1价b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的热稳定性d.Br2.L的熔点

⑶海水提滨过程中，先向浓缩海水中通入,将其中的B1氧化，再用“空气吹出法”吹出B。，并用纯碱吸收.已

知纯碱吸收溟的主要反应是：Bn+Na2cO3+H2OTNaBr+NaBrCh+NaHCO3(未配平)，则吸收ImolBn,转移电子

_____mol,反应中氧化产物为.

(4)已知：A1F3的熔点为1040℃,A1CL在178℃升华.从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因:

⑸HC1O有很好的杀菌消毒效果.为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动

原理解释其原因：。

29、(10分)(1)基态滨原子的价层电子轨道排布式为o第四周期中，与滨原子未成对电子数相同的金属元

素有种。

(2)镀与铝的元素性质相似。下列有关镶和铝的叙述正确的有(填标号)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)A1元素可形成［A1F］-、［A1CL「配离子，而B元素只能形成［BF4r配离子，由此可知决定配合物中配位数多少

的因素是;［A1CLK的立体构型名称为o

(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

①白磷(P4)易溶于CSz,难溶于水，原因是

②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石

墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是o

A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为spz杂化

B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D.P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

(5)&中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Ck中C1-C1键的键能(242.7kJ/mol),原因是«

3

(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为ag/cm,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气

体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是

最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2(h反应可能有Na2SO4

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

2、C

【解题分析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是Ch得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moie\ImolAl,质量为

23

27g,失去3moie,则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3:4；错误，C选；

一2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

3、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-—C12T，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

4、D

【解题分析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且v正a>v逆b,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗(SiCL0,反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8,此时V正=A正x2(SiHCb)=(0.8)2化正，由反应可知转化的SiHCb为0.2moL生成

SiH2a2、SiC14均为O.lmol,v逆=2v消耗(SiH2cL)=«逆x(SiH2cl2)x(SiC14)=0.01左逆，贝!|窿=(0用)卜正,平衡时左正

v逆0.01k逆

,11

kyp—X—4

x2(SiHC13)=左逆x(SiH2a2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知产=88=—,则

k逆(075)29

(0.8)4正=64x4

故C错误;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

5、D

【解题分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

A.A1+2OH-=A1O2-+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2A1+2OH=2A1O2+3H2T,故A项错误；

+2+?

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca"与OIF系数比为1：2,故离子方程式为:

2+-

Ca+2OH+2HCOf=CaCO3J+2H2O+CO32一；故C项错误;

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CaH,CF+CO,+H,OfQH,OH+HCOJ，故D项正确。

oj22oDJ

答案选D。

6、C

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正极(b极)反应式为O2+4H++4e-=2H2。，故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

7、C

【解题分析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=°,6moi=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=0.11mol/L,PC13

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时Ck的浓度是O.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

0.Imol/Lx0.Imol/L〜「、百―.,,,,._

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPC1>0.20molPCI3和0.20molCL,

0.4mol/L5

0.Imol/Lx0.Imol/L——一、①，-、，一，“-斗„一”

Qc=--------------------------------=0.02<0,025,所以反应正向进仃，达平衡前VIE>V逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A项错误;

B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B项错误；

C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，

说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C项正确；

D.反应中可能生成其他的还原性气体使KMnCh溶液褪色，验证乙烯能被KMnO4氧化前要先除杂，D项错误；

答案选C。

9、D

【解题分析】

根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【题目详解】

A.为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；

B.NaOH由Na+、0质构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；

C.NaOH晶体中，有Na+、OH两种离子，C项正确；

D.NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

10、A

【解题分析】

A.往Na2s溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；

B.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；

C.将FeCb溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；

D.测量并比较等浓度NaClO与Na2cCh溶液的pH,可比较HCK)与HCO3-的酸性强弱，不能比较HC1O和H2c。3

的酸性，D错误；

答案为A。

11、D

【解题分析】

2

A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的一，根据物料守恒得

3

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mol«LS故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R*)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是NazR溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

12>C

【解题分析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液

2+-+2

中：Al203+20H=2A102+H20,选项B正确；C.硫酸镀溶液与氢氧化领溶液反应：Ba+20H+2NH4+S04=BaS04I+2NH3»H2O,

2

选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S-=Ag2SI+2U,选项D正确。答案选

Co

13、A

【解题分析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【题目详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用

CC14萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

2

B.CO3~,SO32-、HCO3-、HSO3-均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案:A

14、B

【解题分析】

试题分析：FeCb、C11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCL,然后Fe再和C11CI2发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有CM+,故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

15、B

【解题分析】

A.由图可知，pH=6.37时c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一级电离常数

+

c（HCO3）xc（H）

Kai=—=10637,则碳酸的Kal数量级约为KTt，故A正确;

C（H2CO3）

B.向稀NH4HCO3溶液中力口入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO3-+NH4++2OH=NH3・H2O+CO3*+H2O,说明

NaOH与NH4+、HCO3-均反应，故B错误；

C.由图可知，pH=9.25时C(NH3・H2O)=C(NH4+)、c(OH)=109-2514mol/L=10-4-75mol/L,Nlh-IhO的离常数

c(NH：)xc(0H)

Ka广工~~^=10-4-75,而碳酸的Kai=10637,则NIh-HzO的电离能力比H2cO3强，HCO3-的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确；

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

16、D

【解题分析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用(NH4)2SOrFeSOr6H2O表示，故D错误；

故选D。

17、D

【解题分析】

甲中滴加滨水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32；乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为Ba

SO4,物质的量为O.OlmoL可知含有O.OlmolSCV,滤液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的质量为