广东省普通高中化学学业水平测试复习配套常见非金属元素省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年2017年常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1．理解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。T4硅的元素符号T7漂白粉的成分T22氧元素的化合价T9臭氧的化学式T24二氧化硫的化学性质T31常见气体的溶解性T32常见气体的颜色T14硫酸的性质T19、T13(1)氯水的氧化性T20、T12(1)、T59(1)碳及其化合物的性质T28氯气的物理性质和化学性质T28(1)漂白粉的成分T33、T56(1)硅及其化合物的性质及用途T34、T32(1)、T64(1)氨气的物理性质T37(1)一氧化氮的性质T60(1)氧气的性质T63、T65浓硫酸的物理性质和化学性质T19碳单质的稳定性T34硅及其化合物的性质T35氮气的性质T61常见有颜色的非金属单质及化合物T62氯的化合物的漂白性T12制备NH3时尾气的吸收T25二氧化硅的性质T37二氧化硫的还原性T42硅酸盐材料T60海水化学资源的利用T63二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性考纲原文5年考题2013年2014年2015年2016年2017年2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。T11二氧化硫的污染问题T61二氧化硫的污染问题T10二氧化硫和二氧化氮的污染问题考情分析从近五年广东学业水平考试考题分布可知，非金属及其化合物部分知识辐射面较广，阿伏加德罗常数、氧化还原反应、化学实验相关问题都要以其为解题依据。此部分内容在单项选择题中出题较多，多项选择题较少。重点考查的知识点有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性质。注：(1)表示1月学业水平考题。考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用2．二氧化硅和二氧化碳物质二氧化硅二氧化碳化学式主要物理性质SiO2CO2硬度大，熔、沸点高,常温下为固体，不溶于水（原子晶体）熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水（分子晶体）

相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。构成晶体的微粒：原子通过分子间作用力互相结合形成的晶体。构成晶体的微粒：分子Si0CO2分子物质二氧化硅二氧化碳化学性质(1)与水反应不反应(2)与酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应(3)与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)与盐反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO;CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3(5)与碱性氧化物反应（不溶于水）（漂白粉失效）盛碱液的试剂瓶用橡胶塞3.硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶(mSiO2·nH2O)，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。（强酸制弱酸原理）[温馨提示]

(1)二氧化硅不与任何酸反应是错的，二氧化硅能与氢氟酸反应，是特性。(2)二氧化硅不能溶于水，也不能与水反应，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。考点1碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用(多选)下列说法正确的是(

)A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子[解析]二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氢氟酸；二氧化硅是原子晶体，故晶体中不存在分子。[特别提醒]二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它们的结构、性质有较大的差别。BD(2015·广东学业水平测试)水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃为(

)A．CaSiO3固体

B．SiO2

C．Na2SiO3水溶液

D．H2SiO3[解析]水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火剂等。C1．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性密度黄绿色气体刺激性有毒能溶于水比空气大考点2氯元素单质及其化合物的主要性质与应用3．氯离子(Cl－)的检验用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子，如有白色沉淀，说明含有Cl－。考点2氯元素单质及其化合物的主要性质与应用B【解析】次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO也具有漂白性，SO2也有漂白性，CaCl2没有漂白性。D【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。C[解析]氯水中Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，生成的I2溶于CCl4中显紫红色，CCl4不溶于水且密度比水大，故反应后液体分层，下层呈紫红色。D[特别提醒]漂白粉是混合物，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,而起漂白作用的是HClO,所以要将Ca(ClO)2转变成HClO。而Ca(ClO)2比HClO更稳定,易于保存。(多选)下列关于氯水的叙述，正确的是(

)A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性增强BDHClO××O2氯水放置数天后HClO分解接近完全，转化为盐酸，酸性增强。考点3氧、硫元素单质及其化合物的主要性质与应用A【解析】气体只有氧元素组成，即为氧的单质；氧气是无色无味的，故选C。C2．二氧化硫SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水生成亚硫酸。SO2中的S为中间价态，具有氧化性和还原性；SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具有漂白性，但久放或日晒、加热，颜色会复现。4．浓硫酸吸水性强，可用作气体干燥剂，呈酸性，不能干燥氨气等碱性气体。浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性。溶于水时放出大量热，稀释时只能缓慢将酸注入水中同时搅拌，以防剧烈放热使酸液飞溅伤人。冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反应生成SO2、H2O、CO2。[温馨提示]

(1)硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，硫和氧气不能直接生成三氧化硫。(2)浓硫酸具有强烈的吸水性，因而可以作干燥剂，但不能用于干燥氨气(NH3)和硫化氢气体(H2S)。下列关于硫的叙述，正确的是(

)A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B．硫单质是白色固体C．硫在足量氧气中燃烧生成SO3D．将铁粉和硫粉混合加热时反应生成FeS[解析]硫元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态，A错误；硫的单质为淡黄色固体，B错误；硫在足量氧气中燃烧生成SO2，C错误；铁粉和硫粉混合并加热生成FeS，D正确。D下列关于SO2的叙述，正确的是(

)A．SO2只有还原性，没有氧化性B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．将SO2通入有品红溶液的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复D．将SO2通入有溴水的试管中，颜色逐渐褪去，给试管加热颜色恢复溴水和氯水性质相似，都有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，使溶液褪色，这并非漂白，所以加热并不能恢复颜色。CSO2具有漂白性，能漂白品红溶液，是暂时的、不稳定的可逆漂白(2015·广东学业水平测试)(多选)有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有(

)A．产生CO2

B．浓硫酸表现出脱水性C．放出大量的热

D．浓硫酸表现出还原性

浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体(SO2)，蔗糖迅速膨胀(生成CO2)、变黑(被浓硫酸脱水炭化)。ABC考点2氮元素单质及其化合物的主要性质与应用2．一氧化氮无色、有毒的气体，极易和氧气反应，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。3．二氧化氮红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时化学反应方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。4．氨无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。极易溶于水，与水反应生成NH3·H2O，氨水是一种弱碱。NH3与HCl相遇产生白烟(NH4Cl微粒)。5．铵盐铵盐都为白色晶体，都易溶于水，受热易分解，分解产物为NH3与对应酸。6．硝酸(1)物理性质及保存无色、有刺激性气味的液体，浓硝酸易挥发。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡胶塞，以防见光分解。(2)化学性质HNO3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au、Pt等很不活泼金属外的所有金属反应。遇冷浓HNO3钝化的金属有Fe、Al。稀硝酸氧化性比浓硝酸弱。浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au、Pt等不活泼金属。[温馨提示]

(1)大多数非金属氢化物的水溶液是酸性的，但氮的氢化物(NH3)水溶液是碱性的。(2)硝酸与金属反应得不到氢气。D[解析]氮分子中有共价三键(N≡N),当氮气参加化学反应时,必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与H2、O2等发生化学反应。[特别提醒]氮的氧化物特别是NO，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，