2023届上海市八校联考高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现有以下物质：①NaCI溶液@CH3COOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥氏0,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

2、科学家合成出了一种用于分离钢系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中

Z位于第三周期。Z与丫2可以形成分子ZY6,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，

正确的是

Y

rCH]+「'-|-

CHrZY''i'Y

L」L丫」

A.离子半径：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

3、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①-Cb、Mn2+-

MnO4>Cl-

②

CL（少量）、FeBnFeCh、FeBr3

③KMnO4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①组反应中生成0.5molCh,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBn的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为Ch和H2O

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>C12>Fe>Br2

4、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2NazSO4+O21.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO』只作还原剂，Na2(h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSCh完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeOu处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

5、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+2-

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7'K.SO4

2-

B.c(Ca2+)=0.1moH>r的溶液中：NBAC2O4>Cl>Br-

2-+

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5(r、CO3>Br、K

2

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO3->CF

6、能正确表示下列变化的离子方程式是

++

A.硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

-2-

B.少量SO2通人NaClO溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+CF+2HC1O

C.高镒酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2-+

D.小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2t+H2O

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCL溶于足量水中，的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25c时，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCCh与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

8、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

9、一定条件下，在水溶液中1molCIO；(X=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法箱煲的是

口

・C(+3.100)

注

笈•'•♦.D(+5,64)

尔•/B(+l,60)

9

弘(T，.

+34-5+7

税元素的化合价

A.上述离子中结合H+能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.上述离子与H+结合有漂白性的是B

D.BfA+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和

10、室温下，对于0.10mol・Lr的氨水，下列判断正确的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

+

C.加水稀释后，溶液中c(NH4)和c(OH)都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

11、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY?等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

12、下列说法不正确的是

A.在光照条件下，正己烷(分子式C6H能与液溪发生取代反应

B.乙快和乙烯都能使溪水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.5.6L甲烷含有的共价键数为NA

16l8A

B.2gD2O和2gH2O中含有的中子数均为N

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NA

D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OIT离子数为O.INA

14、下列离子方程式书写正确的是()

2++2

A.氢氧化领溶液中加入硫酸钱：Ba+OH+NH4+SO4=BaSO4i+NHyH2O

B.用惰性电极电解CuCb溶液：Cu2++2C「+2H2O而电CU(OH)21+H2T+C12T

2+-

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

15、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是()

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

16、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温

2

度下(Ti,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq)2HCO3(aq),下列说法不正确的是

模拟空气中CO?浓度/ugL4

A.TI>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的C02随之增大，CO3Z-浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

17、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

18、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

19、一定条件下，等物质的量的N2(g)和Ch(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

4(C-C『

A.温度T℃时，该反应的平衡常数联

CJ

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

20、生活中处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

21、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是

A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的正极相连进行保护

C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀

22、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50〜60C)、洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

配制混酸

B.0二*硝化反应

C.洗涤分离

IfII

D.­.：,干燥蒸情

二、非选择题(共84分)

23、(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：.

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。

(4)有学生利用FeCh溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为.

⑸高铁酸钾(QFeO。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为。

八八COOH

24、(12分)香豆素-3-竣酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

三步反应COOC（DNaOH/HjOCOOH

RCOORi+R20HtiIL^RCOORZ+RIOH（R代表点基）

i.NaH

RCORI+R2CH2CORJii.HC;RCCHCORJ+RIOH

R2

(1)A和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJI,

COOC11

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I;中间产物II

NHj

25、（12分）苯胺（j）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NHaNHjCl

已知：①13与NH3相似，与盐酸反应生成［J（易溶于水的盐）。

NHJ

+3Sn+12HCl-------------------+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表5：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g・cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流2（）min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是一，写出主要反应的离子方程式—.

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸窗”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

五.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺1.86g。

(2)装置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再一。

(4)该实验中苯胺的产率为一(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案

26、(10分)下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是(填写编号)

(2)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g.

27、(12分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁镂晶体[(NH4)2SO#FeSO#6H2O],设计如图

所示装置(夹持仪器略去)。

A

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6(TC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

(2)装置B的作用是；KMnCh溶液的作用是.

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是(填字母)。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

⑷检验制得的(NH4)2SOrFeSO44H2O中是否含有Fe-'+的方法：将硫酸亚铁钱晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加(填化学式)。

⑸产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL.称取(精确到(kl)mg高纯度的硫酸铁钱

[(NH4)Fe(SO4»12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-L'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg-L」)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度(吸光度)，并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁钱产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镀溶液中所含Fe3+浓度为mg-L1,

8

o.7

o.6

o.5

吸oa.

光4

Q

度3

Q

2

Q

—

012345678910

Fe"浓度

(6)称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmoI・LTKMn()4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁镀晶体的纯度为(用含c、V、m的代数式表示)。

28、(14分)硫酸铁钱[(NH4)xFe，(SO4)unH2O]是一种重要铁盐，实验室采用废铁屑来制备硫酸铁钱的流程如下:

Na：CQ溶液考疏登合力涔液。叫=50,国体

废铁岩—*上上f酸浸—*•氯化一》沉淀—>•…”—►(NH<)«Fei(S04^741:0

淀漫

⑴将废铁屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去铁屑表面的油脂，原理是o

(2)“氧化”过程需使用足量的H2O2,同时溶液要保持pH小于0.5,目的是。

⑶化学兴趣小组用如下方法测定硫酸铁镀晶体的化学式：

步骤1:准确称取样品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加过量的SnCL溶液(Si?+与Fe3+反应

生成Si?+和Fe2+),充分反应后除去过量的Si?+。用O.lOOOmolir的KzCrzCb溶液滴定Fe2+,滴定至终点时消耗K2O2O7

溶液25.00mL»(滴定过程中CmCV-转化成Cr3+)

步骤3：准确量取25.00mL步骤1所得溶液于锥形瓶中，加入过量的BaCL溶液，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥

后称量，所得固体质量为6.99g。

①排除装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴处气泡的方法是o

②通过计算确定该硫酸铁镂的化学式____________（写出计算过程）。

29、（10分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2C>6,还含有FeO、CaO>MgO等）制备钻酸锂（LiCoth）的流程如图：

93%〜98%派破酸®91COs盟缥*沉淀剂

②水②N»2（（%跻戒

>.—1—_II,]

啜'一|酸烧-----浸出--------4净化I*.*3so*口#―[^I-UCO）-j钻酸锂

ffl"------------1-I~1I—f~।桑•发、玳蝌~

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为一o

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是一。

③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、AP+完全沉淀，则pH至少

为—»（已知：，Ksp[Fe（OH）3]=4.0xlO-38,^sp[Al（OH）3]=1.0xlO完全沉淀后离子浓度低于lxl（）T）mol/L）。

④“滤渣2”的主要化学成分为一o

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_（化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

LiCo（h+C6『号eLixC6+Lii“CoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是一（填字母）。

UCoO,।----------1石墨烯

btW1rvYY'i

图2

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoCh极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Lii.xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让I#嵌入石墨烯中而有利于回收

（3）LiFePO」也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矶溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反

2c24

应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H。和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与112c2。4和LiOH反应溶液获得LiFePCh的化学方程式―。

②LiFePth需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是一o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

①NaCl溶液是混合物，不是电解质；②CH3COOH溶于水可导电，是电解质；③NFL溶于水反应，生成的溶液可导电,

但不是自身导电，不是电解质；④BaSO,熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；⑤蔗糖溶于水不能电离

出离子，溶液不导电，不是电解质；⑥H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；

答案选B。

【点睛】

该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。

2、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构+»z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为一，Y成一个共价键,

为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素（当然不是H,因为正离子已经有H）；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】

A.电子层数FYS*,离子半径FYS',所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有BH3VHF,所以X<Y,B选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以X<Z,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4-氧化为CL,C1元素化合价由“价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

lmolC12>转移电子为2mol,选项A正确；

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溟离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Ch)=n(Fe2+),即

第②组反应中参加反应的CL与FeB。的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnChTMnSOsMn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性Cb>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bo>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

4,C

【解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02t,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由T价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，岫2。2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeCU处理水时，NazFeCU可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

5、C

【解析】

A.pH=l的溶液显酸性，CrzCh?-有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.CoHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO31，故D错误；

故答案为Co

6、B

【解析】

A.硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；

B.少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与CKT生成弱酸HC1O,B项正确；

C.高镒酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高镒酸钾中的镭原子，应写成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O,C项错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCCV,D项错误。

本题选B。

【点睛】

+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。

7、D

【解析】

A.C12与水反应是可逆反应，的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

12-I

C.25C时，1LPH=2的H2sCh溶液中，C(If)=10,ol•L_,n(H*)=10-mol•LX1L=O.Olmol,所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子ImoL标准状况下，2.24L的物质的量=0.1moL故O.lmolCCh与足量Na2()2反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

9、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以Cl。结合氢离子能力最强，应为B,A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定,

B正确；

C.C1O•与H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C正确；

D.B—A+D,由电子守恒得该反应方程式为3C1O=Cl(V+2Cr,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；

故合理选项是A。

10、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

一)都减小；

D.氯化钱是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・L/i的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH』+)、c(OH

)都减小，所以溶液中c(NHZ)*c(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化镂是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

11、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10,因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)o

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误;

D.S2\cr电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

12、D

【解析】

A.在光照条件下，烷燃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；

B.乙快和乙烯与滨水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；

C.甲苯（C泪8）和甘油（C3H8。3）的含氢量相等，总质量一定的甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）混合物中氢元素的质量一

定，完全燃烧时生成水的质量一定，故c正确；

D.对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯

也是一种结构，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构,

才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结

构。

13、B

【解析】

A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故A错误；

B.D2WO和Hz%的摩尔质量均为20g/moL故2gH2照和D2O的物质的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故

18

0.1molH2OD2O中均含Imol中子即NA个，故B正确；

C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故C

错误；

D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故D错误；

故答案为B。

14、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NHJ+SO42-=BaSO41+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C1通电Cu+CLT,故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CCh,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5。+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正确；

答案选D。

15>D

【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2

倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为神

元素。

【详解】

A、O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3>A不正确；

B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；

C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；

D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中神为+3价，处于中间价态，

所以具有氧化性和还原性，D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

题中给出的图，涉及模拟空气中C02浓度以及温度两个变量，类似于恒温线或恒压线的图像，因此，在分析此图时采

用“控制变量”的方法进行分析。判断温度的大小关系，一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值，另一方面也要

注意升高温度可以使HCO、分解，即让反应COz+COj+H2。2HCO；逆向移动。

【详解】

A.升高温度可以使HCO；分解，反应COz+COf+H2。-2HCO；逆向移动，海水中的CO：浓度增加；当模拟

空气中CO2浓度固定时，八温度下的海水中CO：浓度更高，所以温度更高，A项正确；

B.假设海水温度为7“观察图像可知，随着模拟空气中CO2浓度增加，海水中的CO：浓度下降，这是因为更多的

CO2溶解在海水中导致反应CC)2+CO；-+H2O'2HCO；正向移动，从而使CO；浓度下降，B项正确；

C.结合A的分析可知，大气中CO2浓度一定时，温度越高，海水中的CO；-浓度也越大，C项错误；

D.结合B项分析可知，大气中的CO2含量增加，会导致海水中的CO；浓度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCOa

+

的溶解平衡方程式为：CaCO3(s)=Ca(aq)+CO^(aq),若海水中的CO；浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCCh溶解平

衡正向移动，珊瑚礁会逐渐溶解，D项正确;

答案选C。

17、B

【解析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2H?O+2e=H2T+20H,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

18、C

【解析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2,利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是Co

19>A

【解析】

M(g)+Q(g)f2N(Xg)

起始(molIE)c。c00

'变化(〃?。//q)(c0-q)2(c0-c.)

平衡(mol1E)GG2(c0-c,)

■Hr叱―4(q)—C])~

故K=--------------,故A正确；

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=]不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH〉。，故D错误；

故答案为Ao

20、A

【解析】

A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故A正确；

B,棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。

故选Ao

21、B

【解析】

A.可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B.若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C.可在船底

安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选

Bo

22、C

【解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馆时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

二、非选择题(共84分)

2++3+

23、1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2HiO取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3CI+5H2O

【解析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是FeMSO^、E是NH4CI、A是单质

Fe、B是Fe是C是FeSCh。

【详解】

⑴根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是17()0nm。

3+2++3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被双氧水氧化为Fe,反应的离子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

(3)E是NH4a溶液，铉根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铁根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操

作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、