2022-2023学年上海市陆行中学高一年级上册期中考试化学试卷含详解

2022学年度陆行中学高一第一学期期中考试

化学试卷

相对原子质量：H-lC-120-16N-14S-32Na-23Q-35.5

一、单选题(共60分)

1.半导体材料氮化线(GaN)化学性质稳定，在光电子方面应用广泛，是目前5G基站建设重点材料之一。氮化钱在

物质分类上属于

A,混合物B.单质C.化合物D.酸

2.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应物质是

A.H2sB.SO2C.HjOD.NaOH

3.关于物质聚集状态，说法正确的是

A.液体有固定的形状和体积

B.气体构成微粒小，易被压缩

C.温度是影响物质聚集状态的唯一因素

D.物质的不同聚集状态间可相互转化

4.下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体都是均匀透明的液体

B.直径介于lnm~100nm之间的微粒称为胶体

C.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

D.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体

5.氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是

A.胶体粒子的直径为1~100纳米B.能产生丁达尔现象

C.胶体粒子带正电荷D.胶体粒子不能透过半透膜

6.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸僧水中(如右图所示)2

min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是

半透膜

淀粉溶液和

食盐溶液

-蒸储水

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

D.袋内液体加入碘水后不变蓝

7.下列因素中对气体体积的大小影响最小的是

A.分子个数B.温度C.分子直径D.压强

8.NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.在标准状况下，Imol水的体积约为22.4L

B.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

常温常压下，1L2L氧气所含原子数为NA

D.16g氧气中所含氧分子数为0.5NA

9.下列说法正确的是

A.FhO的摩尔质量是18B.ImolCh的质量是32g/mol

C.0.5mol氮D.含有3.01x1024个CO2分子的CO2物质的量为5mol

10.4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为

A.x/4B.4xC.x/8D.8工

11.标准状况下,112mL某气体质量是0.17g,该气体可能是

A.H2B.O2C.NH3D.H2S

12.标准状态下,与19.6g硫酸所含氧原子数相等二氧化硫气体的体积是

A.4.48LB.8.96LC.11.2LD.22.4L

13.同温同压下,等质量的下列气体中体积最小的是

A.CO2B.ChC.O2D.NO

14.在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全化合生成20mL气体C,则气体C的化学式为

A.AB3B.A2BC.A2B6D.AB6

15.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3moi/LNa2s。4溶液

C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa2CO3

16.现有2moi/L的氢氧化钠溶液200mL,加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度

A.0.4mol/LB.0.25mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L

17.用lOmLO.lmolLT的BaCb溶液恰好使相同体积的Fe2（SC>4）3、ZnSCh和FeSCU三种溶液中的硫酸根离子完全转

化为硫酸钢沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

18.容量瓶中必须有的标记是

①刻度线②容积③浓度④温度

A.②③④B.①②④C.①②③D.©©④

19.实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A.500mL,29.250gB.450mL,26.325g

C500mL,26.325gD.任意规格，26.325g

20.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是

A.萃取B.结晶C.蒸储D.过滤

21.在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是

A.溶解B.过滤C.蒸储D.蒸发

22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（)

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D不溶于水，且必须比水密度小

23.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（灰色部分表示溶有碘）

A.

24.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是

ABCD

实用CC14萃取碘水用双氧水与二氧化镒

海水中提取蒸储水粗盐提纯

验中的碘，后分液制备与收集氧气

装

■

置X

Al:__<

A.AB.BC.CD.D

25.下列有关实验室制取Cb的装置正确的是

A.AB.BC.CD.D

26.不能用于鉴别K2cCh和NaCl溶液的试剂或方法是

A.BaCL溶液B.盐酸C.CaCL溶液D.AgNCh溶液

27.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

检验操作现象结论

A加入盐酸酸化的氯化领产生白色沉淀一定有so：

B加入酚献溶液溶液显红色一定有OH

C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO；'

D加入硝酸银产生白色沉淀一定有cr

A.AB.BC.CD.D

28.下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是

A.加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：离子

B.先加BaCL溶液，再加HC1,产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：离子

C.加入用HNCh酸化的BaCL溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO1离子

D.加入过量HC1酸化，再向澄清液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO；离子

29.2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为Ci5H2205,易溶于丙酮、乙酸等有机溶剂,

提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是

普蒿

干

燥乙醛

破

碎WT

A.操作I的分离方法是萃取分液

B.操作II的分离方法是蒸馆

C.青蒿素的摩尔质量为282

D.其中碳氧原子的质量比为15：5

30.实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是

A.电极a为正极B.电极b为阴极

C.阳极附近溶液变红D.阴极产生黄绿色气体

二、填空题（共40分）

31.某化学实验室需要0.6mol-L?硫酸溶液480mL。现用质量分数为98%、密度为1.84g-cm"的浓硫酸来配

制，根据溶液的配制情况回答下列问题:

昌

（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为。

（2）选用容量瓶的规格为mL„需该浓硫酸体积为mL（保留1位小数）。

（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：O②—》①一一>—»—>—―④（填序号）。

（5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出______o

②转移前，容量瓶中含有少量蒸储水。

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线。

④定容时，俯视刻度线O

32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO；等杂质离子，实

验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na2co3溶液、饱和K2cCh溶液、NaOH溶液、BaCL溶液、Ba（NCh）2溶液、75%乙醇、四氯化

碳。

（1）欲除去粗盐溶解后形成溶液中的Ca2+、Mg2+、SO：离子，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺

序依次为：―、—、—（只填化学式）。为检测SO；离子是否沉淀完全，请你写出检验方法:

（2）上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲—，乙―。

（3）饱和食盐水通过—可以得到的NaCl晶体。

（4）食盐是无机化工生产之母，电解饱和食盐水的装置如图所示。

写出电解饱和食盐水的化学方程式—；若在U形管中滴加酚醐溶液，电解一段时间后，U形管（填电极“X”

或“Y”）边的溶液变红。检验电解食盐水X电极产物的方法是一；若电解时消耗了117克氯化钠，则理论上得到

氯气的最大体积为一（标准状况）。

2022学年度陆行中学高一第一学期期中考试

化学试卷

一、单选题(共60分)

1.半导体材料氮化钱(GaN)化学性质稳定，在光电子方面应用广泛，是目前5G基站建设重点材料之一。氮化钱在

物质分类上属于

A.混合物B.单质C.化合物D.酸

【答案】C

【详解】混合物是由多种物质组成的物质，由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合

物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；氮化钱是含有钱、氮两种元素的纯净物，属

于化合物，C项符合题意。

答案选C。

2.生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是

A.H2sB.SO2C.H2OD.NaOH

【答案】D

【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2s04反应生成CaSOa和水，A不符合题意；

B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物S02反应生成CaSCh,B不符合题意；

C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,C不符合题意；

D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；

故选D。

3.关于物质聚集状态，说法正确的是

A.液体有固定的形状和体积

B.气体构成微粒小，易被压缩

C.温度是影响物质聚集状态的唯一因素

D.物质的不同聚集状态间可相互转化

【答案】D

【详解】A.液体没有固定的形状，易流动，故A错误；

B.气体分子的间隔大，所以气体易被压缩，故B错误；

C.压强也会对物质的聚集状态产生影响，故C错误；

D.物质的不同聚集状态间可相互转化，如水的液态、气态和固态之间可相互转化，故D正确；

答案选D。

4.下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体都是均匀透明的液体

B.直径介于lnm~100nm之间的微粒称为胶体

C.可以利用过滤的方法分离胶体和溶液

D.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体

【答案】D

【详解】A.胶体不一定是液体，胶体可以分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，A错误；

B.分散质粒子直径介于lnm~100nm之间的分散系，称为胶体，B错误；

C.胶体和溶液都可以通过滤纸，故不能利用过滤的方法分离胶体和溶液，C错误：

D.丁达尔效应是胶体的性质，可以利用丁达尔效应可区别溶液和胶体，D正确；

故选D。

5.氢氧化铁胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是

A.胶体粒子的直径为1~100纳米B.能产生丁达尔现象

C.胶体粒子带正电荷D.胶体粒子不能透过半透膜

【答案】C

【详解】A.胶体粒子的直径为1~100纳米是胶体和其他分散系的本质区别，A错误；

B.胶体发生丁达尔现象是胶体的性质，与胶体的稳定存在没有必然联系，B错误；

C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，导致胶体粒子彼此相互排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集成功大的颗粒

而聚沉，因而氢氧化铁胶体可以比较稳定地存在，C正确；

D.胶体粒子不能透过半透膜说明胶粒大于半透膜的空隙，与稳定性没有关系，D错误；

故选Co

6.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸储水中（如右图所示）2

min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是

半透膜

淀粉溶液和

,食盐溶液

-蒸储水

A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有臼色沉淀产生

B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C.袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

D.袋内液体加入碘水后不变蓝

【答案】A

【分析】半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中

的液体中有K+、CF,不存在淀粉胶体粒子。

【详解】根据上述分析可知，

A.氯离子可以透过半透膜进入烧杯，滴加硝酸银后，会出现白色沉淀，A项正确；

B.淀粉胶体粒子不能透过半透膜，因此向烧杯中加入碘水，无明显现象，B项错误；

C.2min以后，袋内液体也许还有氯离子剩余，加入硝酸银溶液后不一定无变化，C项错误；

D.袋内液体含淀粉粒子，加入碘水后变蓝，D项错误；

答案选A。

7.下列因素中对气体体积的大小影响最小的是

A分子个数B,温度C.分子直径D.压强

【答案】C

【详解】通常气体分子间的平均距离约为分子直径的十倍，则气体的体积主要由分子的数目以及分子间的平均距

离决定、分子直径对气体体积的影响基本可以忽略；分子间的平均距离则受温度和压强影响，压强越大（小）、温度

越低（高）、分子间的平均距离越小（大）、则C符合；

答案选C。

8.NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.在标准状况下，Imol水的体积约为22.4L

B.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

C.常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

D.16g氧气中所含氧分子数0.5NA

【答案】D

【详解】A.标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其体积，A错误；

B.标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但所含原子数不一定相同，如等物质的量的02和

03,所含原子数不同，B错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，也就无法计算原子数，C错误；

D.16g氧气的物质的量为粤；=0.5mol,所含氧分子数为0.5NA,D正确；

32g/mol

答案选D。

9.下列说法正确的是

A.HzO的摩尔质量是18B.ImoQ的质量是32g/mol

CO.5moi氮D.含有3.01x1024个CO2分子的CO2物质的量为5moi

【答案】D

【详解】A.HzO的摩尔质量是18g/mol,A错误；

B.ImolCh的质量是32g,B错误；

C.该说法不规范，应指明具体微粒名称，例如0.5molN原子，C错误；

3niyin24

D.含有3.01x1024个CO2分子的CO2物质的量为一-——U~-=5mol,D正确;

6.02xlO23mol1

答案选D。

10.4克氧气含有x个氧原子，则阿伏伽德罗常数为

A.x/4B.4xC.x/8D.8x

【答案】B

【详解】n(O2)=4g4■32g/mol=O.125mol,所以n(O)=0.25moi，含有x个氧原子,则0.25moiXNA=X，解得NA=4x/mol,

答案选B。

11.标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g,该气体可能是

A.H2B.O2C.NH3D.H2s

【答案】D

V()112L017a

【详解】标准状况气体的体积换算物质的量，,=().005mol,气体摩尔质量M='

Vm22.4L/mol0.005mol

=34g/mol,故该气体为H2S,D项符合题意；

答案选D。

12.标准状态下，与19.6g硫酸所含氧原子数相等的二氧化硫气体的体积是

A.4.48LB.8.96LC.11.2LD.22.4L

【答案】B

196a

【详解】19.6g硫酸的物质的■气=0.2mol,氧原子的物质的量为0.8moL而二氧化硫所含氧原子数与

98g/mol

19.6g硫酸所含氧原子数相等，则二氧化硫中氧原子的物质的量也为08noL二氧化硫的物质的量为”生

=0.4mol,标准状况下0.4mol二氧化硫的体积为0.4molx22.4L/mol=8.96L,

答案选B。

13.同温同压下，等质量的下列气体中体积最小的是

A.C02B.ChC.02D.NO

【答案】B

【详解】气体体积与气体的物质的量成正比，等质量的气体，气体摩尔质量越大物质的量越小，气体体积越小，

CO2摩尔质量为44g/mol,CI2摩尔质量为71g/mol,O2摩尔质量为32g/mol,NO摩尔质量为30g/mol,故CI2的体

积最小，故答案为：Bo

14.在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全化合生成20mL气体C,则气体C的化学式为

A.AB3B.A2BC.A2B6D.AB6

【答案】A

【详解】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则A2、B2、C的物质的

量之比为10mL:30mL:20mL=1:3:2,则该反应的化学方程式为A2+3B2=2C,再根据质量守恒定律可得，C的化学式

为AB3,故选A。

15.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5moi/LNaCl溶液B.1L0.3moi/LNa2sCU溶液

C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15moi/LNa2cO3

【答案】B

【详解】A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；

B.1L0.3moi/LNa2so4溶液中Na+的浓度为0.3mol/Lx2=0.6mol/L；

C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；

D.2L0.15moi/LNa2cO3溶液中Na+的浓度为0.15mol/Lx2-0.3mol/L；

因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；

答案选B。

16.现有2moi/L的氢氧化钠溶液200mL,加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度

A.0.4mol/LB.0.25mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/L

【答案】A

【详解】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则将2moi/L的氢氧化钠溶液200mL,加水稀释到1000mL,稀

释后溶液的物质的量浓度^2^01-200mL=0.4mol/L,故合理选项是A,

1000mL

17.用lOmLO.lmolL」的BaCL溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSCU和FeSO,三种溶液中的硫酸根离子完全转

化为硫酸钢沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：1

【答案】C

【详解】用lOmLO.hnolL」的BaCb溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSCh和FeSCh三种溶液中的硫酸根离子完

全转化为硫酸钢沉淀，n(BaCh)=0.01LxO.1mol-L^O.OOlmol,则三种溶液中n(SO：)=0.001mol,n[Fe2(SO4)3]=

”“mol、n(ZnSO4)=0.00ImoKn(FeSO4)=0.001mol,溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之

3

,,口0.0013

比是-----：0.001：0.001=1:3:3,选C。

3

18.容量瓶中必须有的标记是

①刻度线②容积③浓度④温度

A.②③④B.①②④C.①②③D.①@④

【答案】B

【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、并标有容积，

容量瓶上标有使用温度，一般为25℃,因此①②④正确，

答案选B。

19.实验室需要配制lmol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A.500mL,29.250gB.450mL,26.325g

C.500mL,26.325gD.任意规格，26.325g

【答案】A

【详解】实验室没有450mL容量瓶，因此需要配制500mL,则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量=

1mol/Lx0.5Lx58.5g/mol=29.250g。

答案选A。

20.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是

A.萃取B.结晶C.蒸储D.过滤

【答案】C

【分析】蒸储是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、

纸上层析等。

【详解】A.萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；

B.结晶是利用溶质在溶液中达到饱和而析出，故B不选；

C.蒸馈是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故C选；

D.过滤是物质的溶解性不同差异进行分离，故D不选；

故选Co

21.在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是

A.溶解B.过滤C.蒸储D.蒸发

【答案】C

【分析】

【详解】在“粗盐的提纯“实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化专贝、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶

性杂质，过滤，过滤后加盐酸，最后蒸发溶液得到NaCl,故不需要用到蒸储，答案选C。

22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

【答案】B

【详解】A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；

B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。

C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。

D.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。

故选：Bo

【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里

提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原

溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。

23.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（灰色部分表示溶有碘）

【答案】D

【详解】碘易溶于四氯化碳使溶液显紫色，且四氯化碳密度比水大，与水分层后在下层，又因四氯化碳的体积大

约是水体积的三分之一；

故选D。

24.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是

ABCD

实用CC14萃取碘水用双氧水与二氧化锦

海水中提取蒸储水粗盐提纯

验中的碘，后分液制备与收集氧气

装1■

置A

1—J<_■

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多、四氯化碳与水互不相溶，因此可用四氯化碳来萃取碘水中

的碘、互不相溶的两层液体通过分液分离，A正确；

B.蒸储时，冷凝水从下口进上口出，B错误；

C.二氧化镒是粉末，用双氧水与二氧化锌制备与收集氧气不能采用启普发生器，C错误；

D.过滤时漏斗颈应紧贴烧杯内壁，D错误;

答案选A。

25.下列有关实验室制取Cb的装置正确的是

盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.浓盐酸和二氧化镒制取氯气要加热，该装置没有加热，故A错误；

B.净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B错误；

C.该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C错误；

D.氯气有毒，能与碱酚戟，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D正确。

故选D。

26.不能用于鉴别K2c03和NaCl溶液的试剂或方法是

A.BaCL溶液B.盐酸C.CaCL溶液D.AgNCh溶液

【答案】D

【详解】A.BaCb溶液与K2cCh反应产生BaCCh白色沉淀，与NaCl溶液混合物现象，两种溶液中加入BaCL溶

液现象不同，可以鉴别，A不符合题意；

B.足量盐酸与K2c03溶液混合，有气泡产生，而与NaCl溶液混合，无现象，两种溶液中加入足量盐酸时，现象

不同，可以鉴别，B不符合题意；

C.CaCb溶液与K2cCh反应产生CaCCh白色沉淀，与NaCl溶液混合物现象，两种溶液中加入CaCL溶液现象不

同，可以鉴别，C不符合题意；

D.K2c03和NaCl溶液中分别加入AgNCh溶液，都发生复分解反应产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D符合

题意；

故合理选项是Do

27.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是

检验操作现象结论

A加入盐酸酸化的氯化钢产生白色沉淀一定有so：

B加入酚醐溶液溶液显红色一定有OH

C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有CO3

D加入硝酸银产生白色沉淀一定有cr

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.加入盐酸酸化的氯化钢，能产生白色沉淀的是SO：,也可能有cr，白色沉淀为BaS04或者AgCl,

A项错误；

B.加入酚猷;溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有OH'B项正确；

C.加入稀盐酸能产生无色气体的离子C0手或HCO；,产生的气体为CO2,C项错误；

D.加入硝酸银产生白色沉淀的离子为c「、SO：,白色沉淀为AgCl、Ag2s04,D项错误；

答案选B。

28.下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是

A.加入BaCL溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：离子

B.先加BaCL溶液，再加HCL产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：离子

C.加入用HN03酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO］离子

D.加入过量HC1酸化，再向澄清液中加入BaCh溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO：离子

【答案】D

【详解】A.加入BaCb溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钢、氯化银等，原溶液中可能含有碳酸根离

子、银离子等，原溶液中不一定存在SO：离子，A项错误：

B.先加BaCL溶液，再加HCL产生白色沉淀，则原溶液中存在SO；或者Ag+,B项错误;

C.加入用HNCh酸化的BaCL溶液，SO；.可被硝酸氧化生成SO；,产生白色沉淀，则原溶液中存在SO：或者

so；,C项错误;

D.加入过量HC1酸化，无沉淀产生，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO：离子，D项

正确;

答案选D。

29.2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为Ci5H22O5,易溶于丙酮、乙醛等有机溶剂,

提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是

青

蒿

干

燥乙醛

破

碎wFi

A.操作I的分离方法是萃取分液

B.操作n的分离方法是蒸微

C.青蒿素的摩尔质量为282

D.其中碳氧原子的质量比为15：5

【答案】B

【详解】A.根据流程图可知：操作I是溶解和过滤，A错误；

B.操作H是把互相溶解的沸点不同的液体物质分离，操作方法是蒸储，B正确；

C.摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于该物质的相对分子质量，根据青蒿素的分子式可知其相对分子质量是

282,所以青蒿素的摩尔质量为282g/mol,C错误；

D.根据物质的分子式可知：15:5是物质分子中C、O两种元素的原子个数比，而不是它们的质量比，D错误；

故合理选项是B。

30.实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。下列判断正确的是

III

酚酸和饱和食盐水

A.电极a为正极B.电极b为阴极

C.阳极附近溶液变红D.阴极产生黄绿色气体

【答案】B

【详解】A.a与电源正极相连，是阳极，A错误；

B.b与电源负极相连，是阴极，B正确；

C.阳极氯离子发生生成氯气，溶液不会变红，C错误；

D.阴极氢离子发生，电极附近生成氢气和NaOH,D错误；

答案为B。

二、填空题（共40分）

31.某化学实验室需要（）.6mol-L?硫酸溶液480mL。现用质量分数为98%、密度为1.84g<mT的浓硫酸来配

制，根据溶液的配制情况回答下列问题：

昌

（1）计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为。

（2）选用容量瓶的规格为mLo需该浓硫酸体积为mL（保留1位小数）。

（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是o

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：。②一①一>③T--Tt④（填序号）。

（5）在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

①定容时，加蒸播水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______

②转移前，容量瓶中含有少量蒸储水。

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线o

④定容时，俯视刻度线。

【答案】（1）18.41-nol/L

（2）①.500②.16.3

（3）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌

（4）⑧⑤⑥⑦（5）①.偏低②.无影响③.偏低④.偏高

【小问1详解】

c（侬硫酸）=-----=---------------------=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；

M98g/mol

【小问2详解】

需要0.6mol-LJi硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据。浓腺=。稀匕企，可得

c稀V稀_0.6mol・L"x500mL

y16.3mL,故答案为16.3；

~c^18.4mol.E'

【小问3详解】

浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁

(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不

断用玻璃棒搅拌：

【小问4详解】

浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以

其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦

【小问