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文档简介

安徽省马鞍山市含山中学2024届高一化学第二学期期末检测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形:三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形 D.V形:平面三角形2、向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是()A.升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B.达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态D.达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol3、下列化学用语的书写,正确的是A.氮气的电子式: B.次氯酸的结构式:H-O-ClC.溴化钠的电子式: D.乙醇的分子式:C2H5OH4、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是A.纤维素B.植物油C.聚乙烯D.蛋白质5、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ6、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分7、下列说法正确的是()A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快8、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1.lmo1N2和1.3molH2在一定条件下充分反应,生成的氨气分子数目为1.2NAB.34g过氧化氢中含有的极性键数目为2NAC.常温常压下,18g2H216O中含有的电子数目为11NAD.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1的分子数目为NA9、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用,勿服。”这里的“鼻冲水”是指()A.氨水 B.氢氟酸 C.硫酸 D.食醋10、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是()选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶A.A B.B C.C D.D11、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.CH3COONa固体C.KNO3固体D.盐酸溶液12、常温下,下列溶液酸性最强的是A.c(H+)=1×10-5mol/L B.pH=3的溶液C.c(OH-)=1×10-5mol/L D.0.1mol/L的盐酸13、下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A.金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B.密度大于4.5g·cm-3的金属称为重金属C.铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D.金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14、下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是晶体硅B.镁可用于制造信号弹和焰火C.氢氧化铁胶体能用于净水D.二氧化碳不可用于漂白纸浆15、下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快16、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前,仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:已知:CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________,反应类型是___________。(2)有机物B中含有的官能团为_________、_________(填名称)。(3)写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________,反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。(4)在沙漠中,喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯,能在地表下30~50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层,既能阻断地下盐分上升,又有拦截蓄积雨水的作用,可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________,反应类型是____________。18、乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答:已知:2CH3CHO+O2催化剂,加热2CH3COOH(1)反应①的化学方程式是_______。(2)B的官能团是_______。(3)F是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为_______。(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。制法一:实验室用D和E反应制取G,装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是______,反应类型是_____。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。制法二:工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是___。iv.与制法一相比,制法二的优点是___。19、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。(1)下图中的线表示的组分为__________(填化学式)。(2)实验时,“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________(用化学方程式表示)。(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。①方法Ⅰ:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重,质量为4.660g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。②方法Ⅱ:称取1.326g产品,配成100mL溶液。取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol·L-1I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)__________。③试判断Na2SO3产品的等级,并说明理由__________。20、化学离不开实验,氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品(选择性使用)和已学知识,回答下列问题:(1)氨气的制备现提供药品有:氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水①该实验条件下,氨气的发生装置应选择上图中的_____(填大写字母)②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的部分装置,其连接顺序为:发生装置→______(气流方向,用小写字母表示)。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有:乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液①浓硫酸在该反应中的作用是_____________②该实验条件下,试管B内盛放的液体是____,可以判断该实验反应结束的现象为_______③该实验制各少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,除本身反应可逆外的原因可能还有(填一点即可):______________________21、在T℃时,将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示:(1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。(2)X的平衡转化率为____________。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂(5)仍在T℃时,将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。a.容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2b.3v正(X)=v逆(Y)c.混合气体的密度保持不变d.容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】

H2S中心原子S有2个σ键,孤电子对数为6-2×12=2,价层电子对数为4,空间构型为V形;H3O+中心原子为O,中心原子有3个σ键,孤电子对数为6-1-3×12=1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形,故答案选B。2、B【解析】分析:根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快;升高温度化学反应速率加快;化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变,正反应速率等于逆反应速率。详解:A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O22SO3,如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率,故A正确;B.初始加入2molSO2和1molO2,根据反应2SO2+O22SO3,因为是可逆反应不能进行彻底,所以达到平衡状态时,SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2,故B错误;C.当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;D.因为2SO2+O22SO3是可逆反应不能进行彻底,达到平衡状态时,生成SO3的物质的量一定小于2mol,故D正确;答案:选B。3、B【解析】

A.氮原子最外层含有5个电子,形成3个共用电子对,氮气的电子式为,故A错误;B.氧原子最外层含有6个电子,形成2个共用电子对,次氯酸的结构式为H-O-Cl,故B正确;C.溴化钠是离子化合物,电子式为,故C错误;D.C2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为C2H6O,故D错误;故选B。4、B【解析】分析:有机高分子化合物为高聚物,相对分子质量在10000以上,以此解答。详解:A.纤维素属于多糖,为天然高分子化合物,故A不选;B.植物油的主要成分为油脂,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B选;C.聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物,故C不选;D.蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物,故D不选;故选B。5、D【解析】

根据n=计算1g氢气的物质的量,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H,1mol水含有2mol氢氧键,1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol,完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量,设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为x,根据方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算,注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系,注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。6、A【解析】

A项、二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键,增大分子间作用力,使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高,故B正确;C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,故C正确;D项、酒的主要成分是乙醇,醋的主要成分是乙酸,酒和醋都是调味品,故D正确;故选A。7、D【解析】

A.对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B.2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆)均增大,故B错误;C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器的体积增大,,浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D正确;故选D。8、B【解析】

A.氮气氢气合成氨的反应为可逆反应,故1.lmo1N2和1.3molH2在一定条件下充分反应,生成的氨气分子数目小于1.2NA,A错误;B.34g过氧化氢的物质的量为1mol,其中含有的极性键为O-H键,数目为2NA,B正确;C.常温常压下,18g2H216O的物质的量小于1mol,其中含有的电子数目小于11NA,C错误;D.1molCH4与1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多种产物,故无法确定每种产物的具体量,D错误;故答案选B。9、A【解析】分析:A.氨水具有挥发性,能够贮以玻璃瓶密封保存;B.氢氟酸腐蚀玻璃,不能贮以玻璃瓶;C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸,不具有药性;D.醋可以食用。详解:氨水具有挥发性,挥发出氨气,因此需要密封贮存,氨气的密度比空气小,且有刺激性气味;硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸,不具有药性,醋可以食用,而氢氟酸虽然为弱酸,但是能够腐蚀玻璃,不能用贮以玻璃瓶,综上所述,“鼻冲水”是指氨水,正确选项A。10、D【解析】A.二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,不能用硝酸银溶液检验,故A错误;B.氯气可氧化亚铁离子,应加入铁粉除杂,故B错误;C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解,应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂,故C错误;D.检验钠离子,可以通过焰色反应检验,钠的焰色反应为黄色,硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同,可以通过重结晶的方法分离提纯,除去硝酸钾中的氯化钠杂质,故D正确;故选D。点睛:把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A,氯气与水能够反应生成盐酸,因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。11、B【解析】分析:根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.详解:A.碳酸钠与酸反应,生成氢气的量减少,故A错误;加入醋酸钠固体,会和硫酸之间反应生成醋酸,这样酸中的氢离子由硫酸到醋酸,反应速率减慢,但是氢离子总量不变,所以不影响生成氢气的总量,故B正确;C、加适量硝酸钾溶液,相当于溶液中出现硝酸金属和硝酸反应不生成氢气,影响生成氢气的总量,故C错误;D、加入盐酸,则氢离子的物质的量增加,生成的氢气增加,故D错误。故选B。12、D【解析】

A.氢离子浓度为1×10-5mol/L;B.常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L;C.c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中,氢离子浓度为:mol/L=1×10-9mol/L;D.0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L;溶液中氢离子浓度越大,溶液酸性越强,则酸性最强的为D,故答案为D。13、D【解析】

A项、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称,包括纯金属和合金,故A正确;B项、重金属原义是指密度大于4.5g/cm3的金属,包括金、银、铜、铁、汞、铅、镉等,故B正确;C项、根据金属的颜色和性质等特征,将金属分为黑色金属和有色金属,黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金,如钢、生铁、铁合金、铸铁等,黑色金属以外的金属称为有色金属,故C正确;D项、金属钠、镁、铝的密度都小于4.5g/cm3,不属于重金属,属于轻金属,故D错误;故选D。14、A【解析】

A.光导纤维的主要材料是二氧化硅,不是晶体硅,A错误;B.镁在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成氧化镁白色固体,镁是制造信号弹和焰火的原料,B正确;C.氢氧化铁胶体具有较大的表面积,吸附能力强,能吸附水中悬浮的杂质,达到净水的目的,C正确;D.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆,二氧化碳没有漂白性,不可用于漂白纸浆,D正确;故选A。15、C【解析】

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,形成原电池,H+在铜片表面得电子生成H2,出现气泡,A正确;B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解一定浓度的氯化锌溶液,可以实现欣片上镀锌,铁片表面出现一层锌,B正确;C.把铜片插入三氯化铁溶液中,铜片被三氯化铁溶液溶解生成氯化铜,铜不能置换出铁,C正确;D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜并形成原电池,故气泡放出速率加快,D正确。关于实验现象的描述不正确的是C,答案选C。16、D【解析】试题分析:A.乙烯含有C=C双键,与溴发生加成反应,使溴水褪色,苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴,苯分子中不含碳碳双键,故A错误;B.乙酸乙酯与水的反应水解反应,乙烯与水的反应属于加成反应,反应类型不同,故B错误;C.乙酸含有羧基,与新制氢氧化铜发生中和反应,葡萄糖含有醛基,被新制氢氧化铜氧化,乙酸与葡萄糖含有的官能团不同,故C错误;D.乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色,乙烯被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾褪色,二者褪色不同,故D正确;故选D。考点:考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性质等。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应碳碳双键羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)催化剂、吸水剂nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反应(或加聚反应)【解析】试题分析:(1)乙烯含有碳碳双键,能与水发生加成反应生成乙醇,则A是乙醇,反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。(2)有机物B与乙醇反应生成丙烯酸乙酯,则B是丙烯酸,结构简式为CH2=CHCOOH,含有的官能团为碳碳双键、羧基。(3A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂。(4)丙烯酸乙酯中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物,则在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。考点:考查有机物推断、方程式书写及反应类型判断18、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羟基(或—OH)取代反应(或酯化反应)分液漏斗加成反应原子利用率高【解析】

乙烯分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇;一定条件下,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则D为乙醇;乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛;乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸,则E为乙酸;在浓硫酸作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,则G为乙酸乙酯;一定条件下,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,则F为聚乙烯。【详解】(1)反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案为:H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(2)B的结构简式为HOCH2CH2OH,官能团为羟基,故答案为:羟基;(3)高分子化合物F为聚乙烯,结构简式为,故答案为:;(4)i.反应⑥为在浓硫酸作用下,乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反应(或酯化反应);ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水,则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法,用到的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;iii.一定条件下,乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯,故答案为:加成反应;iv.与制法一相比,制法二为加成反应,反应产物唯一,原子利用率高,故答案为:原子利用率高。【点睛】本题考查有机物推断,注意对比物质的结构,熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化,明确发生的反应是解答关键。19、(1)线2表示的组分为NaHCO3。(2)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要)(3)①98.05%②95.02%③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠,在方案I的测定中,硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠,更可信。【解析】试题分析:(1)结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2,依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;据此可知线2表示的组分为NaHCO3;(2)I中得到的是NaHSO3溶液,则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3,发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要);(3)方法I:Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660,n(BaSO4)=4.660g÷233g/mol=0.020mol,则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol,m(Na2SO4)=0.020mol×142g/mol=2.840g,根据差量法,原混合物中的Na2SO3:n(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol,m(Na2SO3)=2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol=2.12625g,w(Na2SO3)=2.12625g2.570g×100%≈82.73%。如若不考虑杂质,则n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.020mol,m(Na2SO3)=0.020mol×126g/mol=2.520g,w(Na2SO3方法II:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HIn(Na2SO3)=n(I2)=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol,m(Na2SO3)=0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL=1.260g,w(Na2SO3)=1.260g方案I中的产品为优等品,方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质,在方案I的测定中,硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰,而方案II是直接测定亚硫酸钠,可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点,难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为:明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。该题的难点是纯度计算。20、B干燥NH3dcfei催化剂、吸水剂水B中液面不再上升乙醇或乙酸挥发;发生副反应;乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析:(1)①浓氨水与碱石灰反应产生氨气;②生成的氨气需要干燥;③氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水;(2)①酯化反应是可逆反应;②利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸;根据乙酸乙酯不溶于水分析;③根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解:(1)①根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰反应制备氨气,因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置;②生成的氨气中含有水蒸气,因此C的作用是干燥氨气。③由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气,所以欲收集一瓶干燥的氨气,则其连接顺序为:发生装置→d→c→f→e→i。(2)①由于酯化反应是可逆反应,则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂;②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,且乙酸乙酯难溶于水,则该实验条件下,试管B内盛放的液

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