2023年江苏省连云港市灌云县杨集中学中考化学一调试卷（含解析）

2023年江苏省连云港市灌云县杨集中学中考化学一调试卷

一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

L天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一漠百里酚蓝，溪百里酚蓝

溶液在不同环境中的显色情况如下:

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使漠百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.盐酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（）

氢氧化钠固体

C.

3.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（）

A.盐类：苛性钠、小苏打、纯碱B.金属材料：生铁、硬铝、青铜

C.氮肥：硫酸镂、尿素、氨水D.氧化物：生石灰、干冰、蒸储水

4,下列有关实验现象描述正确的是（）

A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体

B.浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白烟

C.Na2cO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象

D.硝酸钱溶于水时温度降低

5.宇航员在太空做了油和水“难分难舍”实验：用力振荡装有油和水的瓶子，让油水充分混合，静置几分

钟，发现油水不分层。下列说法正确的是（）

A.地球上油水混合物容易分层的原因是油和水的沸点不同

B.太空中油水能长时间保持混合态，是由于在微重力环境下密度分层消失了

C.太空中油水混合物里的油和水一定无法分离

D.向油水混合物中加入洗涤剂，油会溶解在水中形成溶液

6.2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（）人

A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色野犍蕤

二厂材料做外壳

B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质

C.氢气燃烧的化学方程式为：H2+02=H2O

D.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障

|_高纯度氢

气做燃料

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁B.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒

C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D,熟石灰微溶于水，可用改良酸性土壤

8.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）

①CaC（）3-CaCl2（2）Fe2O3-FeCl2@Cu（OH）2-CuC%④Fe-FeCl3（5）CaOtCaCl2.

A.①②⑤B.②③⑤C.③④D.①③⑤

9.类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（）

硫

元-76

素

so2,B,

的

4-2

化O

合

物S,

-2

X氧化物酸Y

物质类别

A.X、Y分别表示单质、盐B.A物质的名称为三氧化硫

C.B物质的水溶液pH小于7D.C物质的化学式可能是Na2s

10.下列对主题知识的归纳有错误的是（）

A.化学与资源B.化学与安全

①我们应该有计划、合理地开采各种矿产

①煤气泄漏应立即开灯查找泄漏点

资源

②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水

②淡水资源不是取之不尽用之不竭的，生

冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

活中应该节约用水

C.化学与环境D.化学与生活

①合理施用化肥、农药，增加粮食产量①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线

②用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”②厨房里可用食醋清除水垢

A.AB.BC.CD.D

11.为探究--瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1〜2滴酚献溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的Bad?溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1〜2滴酚醐

溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（）

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

12.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的试剂或方法

A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发

B验证铜与铁的金属活动性稀盐酸

C除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠加过量稀盐酸

D鉴别氯化镀固体和氯化钠固体加熟石灰研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共2小题，共16.0分)

13.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：

(1)我国神舟十三号载人飞船用的是碎化像太阳能电池。镂在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所

示：

铁原子核内质子数为,做原子在化学反应中所形成的钱离子的符号为。

(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和

抗电磁干扰性能。关于该材料•，下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.该材料硬度很小

B.该材料对电磁波有屏弊作用

C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNC)3

混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量

(填“增大”或“减小”)，若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是(填化学式)。

(4)金属Mg是通常将(填字母)加入海水或卤水中，沉淀出Mg(OH)2，Mg(OH)2再与盐酸反应生成

MgCl2,电解熔融状态的Mg。?制得Mg。

A.盐酸

B.食盐

C.石灰乳

D.二氧化碳

(5)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2()3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

I在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有；(写一条即可)

n.③中发生反应的化学方程式是；

III.世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%〜40%,请你写出一种防止铁制品锈

蚀的方法;

M建筑材料钢筋混凝土属于（填字母）。

A.金属材料

B.合成材料

C.复合材料

14.根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题:

。（

⑴40：时,KNO3>NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3NaCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）下列说法不正确的是（填字母）。

A.FC时，将45gKNC>3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g

B.NaCl溶液中含有少量KNO3,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl

C.4（TC时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量分数减小（不考虑水分损失）

（3）预使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（任意写一种）。

（4）同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20。（2时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的

步骤有：①溶解②计算③装瓶保存④量取⑤称量

I.上述步骤的正确顺序为（填序号）；

II.溶解时玻璃棒的作用为o

三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）

15.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸

反应且不溶于水）

空丁；过量稀硫酸过量试剂X

令汨]]J-----

废*广历画|反应"：滤、麋[,一＞•・•—铜粉

不溶物滤液（浅绿色）

⑴“酸浸”时发生反应的化学方程式。

（2）“酸浸”步骤最好需要加热的原因是。

（3）操作I的名称是,经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有o（填离子符号）

（4）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：。（任意写一个）

（5）“酸浸"时所加硫酸溶液过量的原因是。

（6）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中加入（填试剂名称），过滤，用水

洗涤固体2〜3次，干燥得到铜粉。

四、探究题（本大题共1小题，共11.0分）

16.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究

活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氮氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反

应，三位同学进行了以下实验。

pH

图1图2图3

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是

(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是。

(3)借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,

反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2s0的

猜想二：有K2sO4和H2sO4；

猜想三：有K2sO,和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2()3粉末、BaCk溶液，进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2C>3

方案一①______溶液中有H2s。4猜想二正确

粉末

取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl?溶液中有H2s。4,猜想二正

方案二②产生白色沉淀

溶液确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是o

(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fez。?粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的

实验结论，请你选出可用药品的字母序号o

A.Mg

B.CuO

C.KC1

D.Na2cO3

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑。

(7)测定硫酸溶液溶质的质量分数

取该硫酸溶液20g,滴加10%的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钾溶液56g。计算该硫酸溶

液的溶质质量分数。(析出详细过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、氯化钠溶液显中性，能使绿色澳百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。

B、盐酸溶液显酸性，能使绿色溟百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。

C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溪百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。

D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色滨百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。

故选：Bo

根据溪百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，进行分析判断。

本题难度不大，明确漠百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况、了解常见溶液的酸碱性是正确解答本题的

关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，且氢

氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片-pH试纸，用玻璃棒蘸取待

测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污

染待测液，故B错误。

C、蒸发氯化钠溶液时要不断地用玻璃棒搅拌，以免局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故D错误。

故选：Co

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，小苏打（碳酸氢钠的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称

）都属于盐，而苛性钠（氢氧化钠的俗称）属于碱，故A不正确；

B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此生铁、硬铝、青铜都属于金属材料，故B正确；

C、硫酸筱、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故C正确；

D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，生石灰（氧化钙的俗称）、干冰（固态的

二氧化碳）、蒸储水都属于氧化物，故D正确。

故选：Ao

A、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，进行分析；

B、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析；

C、根据硫酸镂、尿素、氨水中都含有N、P、K中的氮元素进行分析；

D、根据氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析。

本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】D

【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A错。

B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，浓盐酸打开瓶盖，瓶口

出现白雾，故B错。

C、Na2cO3溶液中滴加澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会观察到产生白色沉淀，故C错。

D、硝酸镂溶于水吸热，使温度降低，故D正确。

故选：D»

A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断。

C、根据盐的化学性质，进行分析判断。

D、根据硝酸钱溶于水吸热，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意

烟和雾的区别、物质颜色的变化。

5.【答案】B

【解析】解：A.地球上油水混合物容易分层的原因是油和水互不相溶，与沸点无关，故A错误；

B.油难溶于水，且密度比水大，在地面上受到重力，油会浮在水的上面，在太空中微重力环境下密度分层

消失了，油水能长时间保持混合态，故B正确；

C.太空中油水混合物相对稳定，在一定条件下油和水可以分离，故C错误；

D.在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，

形成相对较为稳定的乳浊液，不是溶液，故D错误。

故选：B„

A、根据地球上油水混合物容易分层的原因是油和水互不相进行分析；

B、根据油难溶于水，且密度比水大，进行分析；

C、根据太空中油水混合物相对稳定，在一定条件下油和水可以分离进行分析；

D、根据洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴进行分析。

本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

6.【答案】D

【解析】解：A、氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰，故A错误；

B、碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，属于混合物，不属于单质，故B错误；

占燃

C、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+。2=2H2。，故C错误；

D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障，故

D正确。

故选:Do

A、根据氢气燃烧产生的火焰呈淡蓝色火焰进行分析；

B、根据碳纤维复合材料是将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料进行分析；

C、根据氢气燃烧生成水进行分析；

D、根据可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸进行分析。

本题主要考查复合材料的辨识，氢气的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及

沉淀符号的标注。

7.【答案】A

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法正确。

B、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀

菌消毒，与挥发性无关，故选项说法错误。

C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。

D、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，与微溶于水无关，故选项说法错误。

故选：A»

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成

盐和水，铁在发生置换反应时生成亚铁盐。

①碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，能通过盐酸一步反应实现，故①正确；

②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不会生成氯化亚铁，不能通过盐酸一步反应实现，故②错误；

③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，能通过盐酸一步反应实现，故③正确；

④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能通过盐酸一步反应实现，故④错误。

⑤氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，可以转化。正确。

故选：D(.

根据碳酸盐和酸反应会生成盐，氧化铁和酸反应生成铁盐，不会生成亚铁盐，碱和酸反应会生成盐和水，

铁在发生置换反应时生成亚铁盐进行分析.

本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加

强基础知识的储备，以便能够灵活应用.本体注意限制条件是和盐酸能反应实现，而不是只有和盐酸反应

才能实现这个要求.

9.【答案】D

【解析】解：A、X点的物质中硫元素的化合价为0,单质中元素的化合价为0,则X是单质：硫酸钾是由钾离

子和硫酸根离子构成的化合物，则Y属于盐；故选项说法正确。

B、A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，其化学式为SO3,A物质的名称为三氧化硫，故选项说法正

确。

C、B物质属于酸，B物质的水溶液pH小于7,故选项说法正确。

D、C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价,Na2s中硫元素的化合价为-2价，则C物质的化学式不可能是NazS,

故选项说法错误。

故选：D。

A、根据X点的物质中硫元素的化合价为0、硫酸钾的类别，进行分析判断。

B、根据A物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析判断。

C、根据B物质属于酸，进行分析判断。

D、根据C物质属于盐，硫元素的化合价为+2价，进行分析判断。

本题难度不大，明确类价图的含义、化合价的原则、盐的特征等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A.①为保护矿产资源，应该有计划、合理地开采各种矿产资源；②淡水资源不是取之不尽用

之不竭的，生活中应该节约用水；归纳完全正确，故选项错误；

B.①煤气泄漏不能开灯查找泄漏点，以免产生电火花引起爆炸；②实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，

应立即用大量的水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液；不能涂抹氢氧化钠溶液，因为其具有较强的腐

蚀性；选项均错误，故选项正确；

C.①合理施用化肥、农药，能增加粮食产量：②用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，有利于环境保护；

归纳完全正确，故选项错误；

D.①可用灼烧的方法区分羊毛线和棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线；②厨房里

可用食醋清除水垢，利用食醋的酸性可以清除水垢；归纳完全正确，故选项正确。

故选：Bo

本题涉及知识点较多，选择的是对主题知识的归纳有错误的，可选用立选法，即只要发现选项中说法有错

误，即可确定该选项，据此进行分析判断。

本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚配变红色，该选项不正确。

B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确。

C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氢氧化钢反应生成的碳酸钢沉淀，该选项不正确。

D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCk溶液，有白色沉淀生成（溶液中含有碳酸钠）。过滤，向滤液中

滴加1〜2滴酚醐溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。

故选：Do

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酿变红

色。

碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

12.【答案】C

【解析】解：A、通过溶解、过滤（能够除去不溶于水的物质）、蒸发得到氯化钠，该选项正确。

B、铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，该选项正确。

C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了原物质氢氧

化钠，该选项不正确。

D、氯化镇和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氯化钠不能和氢氧化钙反应，无明显

现象，能够区分两种物质，该选项正确。

故选：Co

A、通过溶解、过滤(能够除去不溶于水的物质)、蒸发得到氯化钠。

B、铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应。

C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

D、氯化镂和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

3+

13.【答案】31GaA减小A1(N()3)3、Mg(NO3)2C可燃性或还原

性；\COF,,()2F,.IC,O,喷漆(合理即可)C

【解析】解：(1)由镂原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，钱原子核内质子数为31；原子中，

质子数=核外电子数，31=2+8+18+x,x=3。根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素

符号，钱元素的元素符号为Ga。钱原子的最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位

正电荷的钱离子，其离子符号为Ga3+；

(2)A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故A错误，符合题意；

B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故B正确，不符合题意；

C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故C正确，不符合题意；

故选：A；

(3)金属活动性顺序为：Mg>Al>Zn>H>Ag,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(N()3)2和

AgN03混合溶液，硝酸镁不参与反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，化学方程式为：Al+3AgN03=

A1(NO3)3+3Ag,参加反应的硝酸银与生成的硝酸铝的质量比为510：213,反应后溶液的质量减少，铝完

全反应后，锌才能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag,

参加反应的硝酸银与生成的硝酸锌的质量比为340：189,反应后溶液的质量减少，所以反应后溶液的质量

减小；若滤渣中含有三种金属，即铝、锌、银，说明部分铝参加反应，锌没有参加反应，硝酸银完全反应，

则滤液中的溶质是铝与硝酸银反应生成的硝酸铝和不参加反应的硝酸镁，其化学式分别为Al(N03)3、

Mg(NC)3)2；

(4)海水中含有镁离子，镁离子能与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，又由于石灰乳中的主要成分是氢氧化钙,

则向海水或卤水中加入石灰乳，故选C；

(5)I.在此转化过程中，焦炭燃烧放出大量热，体现了焦炭的可燃性；在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反

应生成具有还原性的一氧化碳，体现了焦炭的还原性；

n.赤铁矿的主要成分是氧化铁，③是在高温的条件下，一氧化碳将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化

碳，化学方程式为-f,()12f<.IftZ；

HL铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此防止铁制品锈蚀的方法有喷漆、涂油等；故答案为：喷漆(合理

即可)；

M钢筋混凝土是由钢筋这种金属材料、水泥这种无机非金属材料、沙子和石子等天然材料复合而成的，属

于复合材料；故选：Co

故答案为：(1)31；Ga3+；

(2)A；

(3)减小;A1(NO3)3>Mg(NO3)2；

(4)C；

(5)I.可燃性或还原性；

IIM'Op：1F<■

HL喷漆(合理即可)；

IV.Co

(1)根据在原子中质子数等于原子序数和核外电子排布的规律分析；

(2)根据合金的性质分析；

(3)根据金属活动性顺序Mg>Al>Zn>Ag进行分析；

(4)根据海水制备金属镁的方法来分析；

(5)I.根据焦炭的性质来分析；

II.根据化学反应的原理来分析；

IH.根据防止铁制品锈蚀的方法来分析；

M根据材料的分类分析。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子

结构示意图的含义，金属活动性顺序、掌握炼铁的原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

14.【答案】>A减少溶剂(合理即可)②⑤④①③搅拌，加快溶解速率

【解析】解：⑴由图中KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，40式时，KNO3,NaCl两种物质的溶解度大小关系：

KNO3>NaCl；

(2)A.toC时硝酸钾的溶解度为80.0g,tT时100g水中最多可溶硝酸钾80.0g,50g水中最多可溶40g硝酸钾，

所得溶液的质量为90g,故错误；

B.氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含有少量KNO3,可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl,故正

确；

C.温度降低，硝酸钾的溶解度减小，40汽时，将KNC>3的饱和溶液降温至20汽，有晶体析出，溶液的溶质质

量分数减小，故正确；

故选：A；

(3)预使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是减少溶剂或加入硝酸钾溶质或降温等；

(4)I.配制溶液的步骤为②计算、⑤称量、④量取、①溶解、③装瓶存放，故正确顺序为②⑤④①③;

IL溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解速率。

故答案为：

⑴〉；

(2)A;

⑶减少溶剂(合理即可)；

(4)1.②⑤④①③；H.搅拌，加快溶解速率。

(1)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

(2)A.根据某物质在某温度下的溶解度、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；

B.从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发

结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；

C.根据物质的溶解度随温度的变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析判断；

(3)根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行分析；

(4)根据配制溶液的步骤及玻璃棒作用分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的

问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

2+

15.CuO+H2S04=CuS04+H20加快反应速率过滤H+、CuFe+H2S04=FeS04+H2

Fe+CuS04=FeS044-Cu使氧化铜完全反应足量稀硫酸

【解析】解：(1)“酸浸”时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是CuO+H2s。4=

CuS04+H2O«

故答案为：CuO+H2S04=CuS04+H20»

(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是加快反应速率。

故答案为：加快反应速率。

(3)操作I的名称是过滤，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有过滤硫酸中的氢离子和反应生成的硫酸

铜中的铜离子。

故答案为：过滤：H+、Cu2+,

(4)过量试剂X(铁)与操作I分离所得溶液发生反应，其中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T、Fe+CuS04=FeS04+Cuo

故答案为:Fe+H2sO4=FeS04+H2T或Fe+CuS04=FeS04+Cu«

(5)“酸浸"时所加硫酸溶液过量的原因是使氧化铜完全反应。

故答案为：使氧化铜完全反应。

(6)由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y(铜和铁)中加入足量稀硫酸(稀硫酸和铁反应生成硫酸亚

铁和氢气，从而除去铁)，过滤，用水洗涤固体2〜3次，干燥得到铜粉。

故答案为：足量稀硫酸。

(1)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水

(2)温度越高反应速率越快。

(3)过滤能够除去不溶于水的物质。

(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

(5)“酸浸"时所加硫酸溶液过量的原因是使氧化铜完全反应。

(6)由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y(铜和铁)中加入足量稀硫酸(稀硫酸和铁反应生成硫酸亚

铁和氢气，从而除去铁)，过滤，用水洗涤固体2〜3次，干燥得到铜粉。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

16.【答案】a放热KOH和H2sO4恰好完全反应2KoH+H2SO4=K2SO4+2小0固体逐渐消失，溶液由

无色变为黄色K2sO,也能与BaCk反应产生白色沉