《3.2 原子的构成》课堂教学实录（附导学案）

PAGE《原子的构成》课堂教学实录【教学目标】知识与技能1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法1．充分发挥学生的空间想象力。2．学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3．运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。情感、态度与价值观1．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。2．逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【教学重点和难点】重点1．原子的构成。2．相对原子质量。难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2．相对原子质量概念的形成。【教学准备】课件及相关图片【教学进程】一、导入新课师：可能同学们都不熟悉原子，但是提起原子弹大家肯定都不陌生。在1945年抗日战争的末期，美国空军将两颗原子弹投在了日本的广岛和长崎两个城市，使这两个城市遭受了灭顶之灾。可见原子弹的巨大威力。由此我们也可以看出科学技术对于人类的重大作用。希望同学们努力学习，使用科技为人类造福。那么原子和核武器原子弹之间有什么关系？原子是一种怎样的微观粒子？相信同学们对它非常感兴趣，那就让我们共同来认识一下吧。二、推进新课师：原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题：原子的构成。原子的构成师：让学生阅读课本第53页内容“原子的构成”，在阅读的基础上讨论问题。[投影]打出下列讨论题：1．原子是由哪两部分构成的？2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？4．不同类原子的内部构成有什么不同？讨论结束后，由学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见。师：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？生：原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。师：刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看“原子的构成示意图”，看一下原子核在原子中到底能占多大。师：展示“原子的构成示意图”。生：观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息。生：陈述自己得到的有关信息。师：1.原子核所带的正电荷从何而来？2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？生：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。师：与原子相比，原子核的体积更小，那么电子在哪里进行运动呢？生：在原子核外的空间高速地进行运动。师：我们知道，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，谁来介绍一下？生1：离核近的电子能量较低；离核越远，电子的能量越高。师：很好！谁再来介绍一下电子的分层？生：离核最近的为第一层，次之为第二层，依次为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。师：这又叫什么现象？生：这又叫分层排布。师：已知元素的原子核外电子最少的有几层？最多的有几层？生：最少的有一层，最多的有七层。且最少的电子数不超过2个，最多的不超过8个。师：原子的质量怎样计算？生：因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。相对原子质量师：不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同。师：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1.993×10－26千克；一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2.657×10－26千克；一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9.288×10－26千克。师：原子的体积小，质量轻(举例1个碳原子的质量)，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？师：想一想生活中，面对类似的问题我们怎样解决的？举例：日常生活中，药片服用方法用几片/次表示比0.25mg/次方便得多。师：这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。即原子的相对原子质量＝eq\f(原子的实际质量,12C原子的实际质量×\f(1,12))师：我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念。我有一堆水果。有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。师：相对原子质量是原子的真实质量吗？(课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。)师：观察表中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？(以“相对原子质量＝质子数＋中子数”还是“相对原子质量＝电子数＋中子数”为题，引发学生的讨论。)师：相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数。【板书设计】第四单元物质构成的奥秘课题2原子的结构一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,构,成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（带正电）,中子（不显电性）)),核外电子（带负电）))原子不显电性,质子数＝核外电子数＝核电荷数)))二、原子核外电子的排布1．电子在原子内作高速的运动2．核外电子具有不同的运动状态三、相对原子质量＝eq\f(原子的实际质量,一个碳12原子的质量×\f(1,12))相对原子质量(近似等于)＝质子数＋中子数【教学反思】“原子的构成”这一课内容比较抽象，难度较大。由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在课堂上通过运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的论证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。在解决“原子构成”问题中，采用了设想、讨论交流、动画启示来逐步完善思维过程的群体探究方式，使学生体验到探究发现的乐趣。教学中运用了一系列的“问题情景”，引导学生观察、讨论、交流，培养学生的合作、探究意识，体会知识的产生与形成过程。不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法、情感、态度与价值观也得到较好的体现。《原子的结构》导学案【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。2．了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义。3．初步认识离子是构成物质的一种粒子。【重点难点】1．原子的内部结构，对“原子不显电性”的理解。2．离子的形成。学习内容一原子的构成【学习指导】阅读课本第53页的内容，完成下列填空。1．原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核是由质子和中子两种粒子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于核内质子数。2．构成原子的粒子及性质。构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位的负电荷1个质子带1个单位的正电荷中子不带电相对质量忽略不计11【讨论交流】1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量集中在哪里？2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？3．是否所有原子中都含有中子？4．原子中质子数、电子数、中子数有何关系？5．不同种类的原子内部结构有何不同？【温馨点拨】1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子的质量主要集中在原子核上。2．原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。3．氢原子核内不含中子。4．原子中质子数＝电子数，而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。【名师归纳】1．核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．原子核内的质子数不一定等于中子数。3．原子核内的质子数决定了原子的种类。4．不是所有的原子都含有中子。【反馈练习】1．下列说法正确的是(D)A．原子不能再分B．原子核都是由质子和中子构成的C．相对原子质量只是一个比，没有单位D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质2．某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是(A)A．26B．30C．52D．563．下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：(1)化学变化中的最小粒子是：原子。(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。(3)构成原子核的粒子是：质子、中子。(4)带正电的粒子是：质子、原子核。(5)带负电的粒子是：电子。(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。学习内容二离子【学习指导】阅读课本第55页的内容，完成下列问题。1．在化学反应中，为了达到稳定结构，金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。带电荷的原子或原子团叫做离子。2．带正电的原子或原子团叫阳离子，带负电的原子或原子团叫阴离子。3．离子符号中数字的意义：【讨论交流】1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？2．如何表示离子？3．原子和离子的关系是什么？【温馨点拨】1．在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷数在数值上相等。2．离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”和“－”号。3．原子和离子的关系如下表所示：原子离子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数电性不带电带正电带负电表示法元素符号阳离子符号阴离子符号联系阳离子⇌原子⇌阴离子【名师归纳】离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。原子：质子数等于核外电子总数。【反馈练习】1．Ca2＋右上角的数字表示的意义是(C)A．钙原子最外层上有2个电子B．钙原子有2个电子层C．一个钙离子带两个单位正电荷D．2个钙离子2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是(D)A．干冰B．黄金C．红磷D．氯化钠3．1996年科学家在宇宙中发现了H3＋和H3，请回答：(1)1个H3＋中含有3个质子，2个电子。(2)H3＋和H3具有相同的A(填序号)。A．质子数B．化学性质C．电子数D．质量(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。第2课时原子核外电子的排布和相对原子质量【学习目标】1．了解核外电子是分层排布的。2．了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。【重点难点】1．核外电子的分层排布。2．相对原子质量的理解。学习内容一核外电子的分层排布【学习指导】阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。1．在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。2．核外电子的排布规律①已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。3．原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。【讨论交流】1．稀有气体的原子最外层电子数有何特点？2．金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定？【温馨点拨】1．①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。②若第一层为最外层，则为2个。③原子最外层电子数最多不超过8个。说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。原子类型最外层电子数稳定结构得失电子金属原子＜4不稳定失电子非金属原子4≤，＜8不稳定得电子稀有气体原子＝8(He为2个)稳定既不得也不失【名师归纳】化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。【反馈练习】1．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(A)2．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(D)A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子3．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(B)4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(A)5．下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：(1)电子层排布相同的是BC；(2)属于同种元素的是AB；(3)表示阳离子的是C；(4)属于非金属元素原子的是AD。学习内容二相对原子质量【学习指导】阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。1．相对原子质量是指以一种碳