广东中考高分突破 九年级化学教材基础知识训练(一)

九年级化学教材基础知识训练(一)一、第一单元基础知识1.1869年，

发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2．化学是在

、原子层次上研究物质的

的科学。

3．化学变化是指

的变化；物理变化是指

的变化。水的蒸发、蜡烛的熔化属于

变化；铁生锈、木炭燃烧、面包发霉等属于

变化。

化学

物理

没有新物质生成

有新物质生成

性质、组成、结构与变化规律

分子

门捷列夫

4．物质在

的性质叫化学性质，物质

就表现出来的性质叫物理性质。可燃性、氧化性、酸碱性、毒性、稳定性是

性质，颜色、状态、挥发性、溶解性、导电性、吸附性是

_性质。

5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的

；吹灭蜡烛出现的大量白烟是

。

石蜡固体小颗粒

炭黑

物理化学

不需要发生化学变化化学变化中表现出来

6．验证蜡烛燃烧后的生成物的操作方法：在火焰上方罩一个

，若

，则证明有水生成；在火焰上方罩

，若

，则证明有CO2生成。

7．人呼出的气体中：二氧化碳、水蒸气比吸入的空气中的

，氧气比吸入的空气中的

，呼出的气体中主要成分是

。

氮气

少

多

澄清石灰水变浑浊

内壁涂有澄清石灰水的烧杯

烧杯内壁有小水珠

干冷的烧杯二、空气和氧气1．空气成分中，按

计算，含量最多的是

，约占

%；其次是

，约占

%；稀有气体约占

%；二氧化碳约占

%。

2．氧气可用于气焊的原因是其具有

性，氮气可作保护气或食品防腐的原因是

。

3．稀有气体包括

、

、

、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是

(填“物理”或“化学”)性质。

物理

氩

氖

氦

化学性质不活泼

助燃

0.03

0.94

21

氧气

78

氮气

体积

4．空气质量指数计入评价的主要污染物为

、

、

、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和_______

等。

5．工业上利用

的方法制取氧气，原理：先降温，将空气转化为液态，利用液氮和液氧的

不同，进行分离。此过程属

(填“物理”或“化学”)变化。

6．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的

，而本身的

和

在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫

。

催化作用

化学性质

质量

反应速率

物理

沸点

分离液态空气

臭氧

NO2

SO2

CO

三、构成物质的奥秘1．构成物质的三种基本微粒：

、

、

。

2．分子和原子(1)分子是保持物质

的最小粒子。原子是

中的最小粒子。分子在化学变化中

再分，原子在化学变化中

再分。不可以

可以

化学变化

化学性质

离子

原子

分子

(2)分子和原子的基本性质①原子、分子的质量和体积都

。②原子、分子之间都有

。③原子、分子总是在不断

着。④都是构成物质的基本粒子；⑤都能保持所构成物质的化学性质。

运动

间隙

很小

3．原子的构成：

4．(1)在原子中：核电荷数=

=

，所以原子不显电性。

(2)原子核内质子数不一定等于

。

(3)普通氢原子核内没有

。

(4)原子的质量集中在

上。相对原子质量≈

数+

数

中子

质子

原子核

中子

中子数

核外电子数

质子数

5．原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：核内质子数原子核电子层该层上的电子数6．离子(1)带电的

叫做离子，带正电荷的离子叫做

，带负电荷的离子叫做

。

(2)表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷及电性。例如：2个钠离子

，1个硫酸根离子

。

2Na+

阴离子

阳离子

原子或原子团

(3)原子：核内质子数

核外电子数；

阳离子：核内质子数

核外电子数；

阴离子：核内质子数

核外电子数。

(4)离子符号周围的数字表示的意义2Mg2+→第1个“2”表示

。

第2个“2”表示

。

一个镁离子带有两个单位的正电荷

2个镁离子

<

>

=

7．默写1~20号元素的名称和符号：氢H、______________________________________________

____________________________________________________

。

写出元素符号：锰

、锌

、碘

、钡

、银

、汞

、铜

、铁

、铂

、金

。

Au

Pt

Fe

Cu

Hg

Ag

Ba

I

Zn

Mn

钾K、钙Ca

氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、8．水由

构成，铁由

构成，氯化钠由

构成，其中构成氯化钠的微粒符号是

和

。

9．元素是具有相同

(即核内

)的一类原子的总称。元素的种类由

决定。

10．元素的化学性质由

决定。镁和氦的原子最外层电子数相同，其化学性质

(填“相似”或“不相似”)。

不相似

最外层电子数

核电荷数(或质子数)

质子数

核电荷数

Cl-

Na+

钠离子和氯离子

铁原子

水分子

11．元素之最：(1)地壳中含量多的前四种元素是

。含量最多的金属与非金属元素组成的氧化物是

。

(2)空气中含量最多的元素是

。

(3)人体中含量最多的元素是

，含量最多的金属元素是

。

Ca

O

N

Al2O3

O，Si，Al，Fe

12．元素周期表中，同一横行，

相等，称为同一周期；同一纵列，

相等，称为同一族。如右图，镁位于元素周期表第

周期，第

族。

ⅡA

三

最外层电子数

电子层数

13．在下图横线上填写周期表中“镁”单元格包含的信息。原子序数元素符号元素名称相对原子质量四、自然界的水1．写出你能做到的一条节水措施：_____________________

。

2．水的净化常用方法有：①

；②

；③

；④

。其中只除去难溶性杂质的是

，既可以除去可溶性杂质，又可以除去难溶性杂质的是

，净化程度最高且可以降低水的硬度的方法是

。

蒸馏

吸附、蒸馏

沉淀、过滤

蒸馏

吸附

过滤

沉淀

水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等)

用淘米水浇花(或洗菜3．硬水是含有

的水，软水是不含或含有

的水。区分硬水和软水的方法是用

，泡沫多的是

，

是硬水；生活中降低水硬度的方法是

，实验室中降低水硬度的方法是

。

4．蒸馏时要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是

。

防止液体暴沸

蒸馏

煮沸

泡沫较少且浮渣多的

软水

肥皂水

较少可溶性钙、镁化合物

较多可溶性钙、镁化合物

5．纯净氢气燃烧的现象：产生

色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生

。混有一定量

(或氧气)的氢气遇明火可能会发生

。因此点燃氢气前要

。

6．判断氢气是否纯净：发出

声，表明气体不纯，

则表示气体较纯。

7．由同种元素组成的

叫单质；由

元素组成的

叫化合物；由

种元素组成，其中一种元素是

的化合物叫

。

氧化物

氧元素

两

纯净物

不同种

纯净物

声音很小

尖锐爆鸣

验纯

爆炸

空气

水雾

淡蓝

8．写出下列常见离子的符号。氢离子

锂离子

氧离子

_氟离子

钠离子

镁离子

_铝离子

硫离子

氯离子

_钾离子

银离子

钙离子

_钡离子

锌离子

铁离子

_铜离子

亚铁离子

氢氧根

_铵根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

碳酸氢根

OH-

Fe2+

Cu2+

Fe3+

Zn2+

Ba2+

Ca2+

Ag+

K+

Cl-

S2-

Al3+

Mg2+

Na+

F-

O2-Li+

H+

9．写出常见物质的化学式。(1)单质：氧气

氮气

氢气

_氯气

氦气

氩气

_(2)氧化物：氧化铁

四氧化三铁

_氧化镁

氧化铝

水

_过氧化氢

二氧化硫

二氧化碳

二氧化锰

五氧化二磷

_(3)化合物：氯化氢

高锰酸钾

_锰酸钾

氯化钾

_氯化钠

氯酸钾

_KClO3

NaCl

KCl

K2MnO4

KMnO4

HCl

P2O5

MnO2

CO2

SO2

H2O2

H2O

Al2O3

MgO

Fe3O4

Fe2O3

Ar

He

Cl2

H2

N2

O2

元素的化合价

离子所带的电荷数

分子中原子的个数分子(原子)的个数

③

⑤

④

①

②

11．赤铁矿石主要成分是三氧化二铁，请回答：(Fe-56，O-16)①赤铁矿石属于

(填“混合物”或“纯净物”)；

②三氧化二铁的化学式为

；

③三氧化二铁中铁元素的化合价是

；

④三氧化二铁中铁元素与氧元素的最简质量比是

；

⑤三氧化二铁的相对分子质量为

；

⑥三氧化二铁中铁元素的质量分数为

；

⑦320kg三氧化二铁中含铁的质量为

。

224

kg

70%

160

7∶3

+3价

Fe2O3

混合物

五、质量守恒定律1．质量守恒定律：(1)定义：

化学反应的各物质的

，等于反应后生成的各物质的

。(2)守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的

、

、

均不变。(3)说明：质量守恒定律只适用于

变化，不适用于

变化，即一切化学反应必然遵守这个定律。

物理

化学

质量

数目

种类

质量总和

质量总和

参加

2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。(1)微观上：在化学反应中，反应前后原子的

没有改变，

没有改变，

也没有改变。宏观上：反应前后元素的

没有改变，元素的

也没有改变。

(2)化学反应前后，物质的种类

改变，分子的种类

改变，分子的个数

改变。(以上填“一定”或“不一定”)

不一定

一定

一定

质量

种类

质量

数目

种类

3．化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子的个数比。例如

的读法：(1)

和

在

条件下反应生成

。

(2)每

份质量的氢气和

份质量的氧气反应生成

份质量的水。

(3)每

个氢分子和

个氧

反应生成

个

。

水分子

1

分子

1

2

36

32

4

水

点燃

氧气

氢气

(1)

C3H6+

O2

CO2+

H2O(2)

H2S+

O2

H2O+

SO2

(3)

NH3+

O2

NO2+

H2O

6

4

7

4

2

2

3

2

6

6

9

4．配平化学方程式：2

六、碳和碳的氧化物1．碳的几种单质：(1)金刚石(C)是自然界中

的物质，可用于制

等；

(2)石墨(C)是

的矿物之一，有优良的

、润滑性，可用于

等；

制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷

导电性

最软

钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头

最硬

(3)活性炭、木炭具有强烈的

，但活性炭具有

的结构，吸附作用比木炭要强，属于

性质；

(4)C60是一种由

构成的分子，形似足球，性质很稳定；

(5)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是

。

碳原子的排列方式不同

60个碳原子

物理

疏松多孔

吸附性

5．二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石的化学方程式：

(

变化)。

2．木炭具有

，通常用作燃料，碳具有

，可用于冶金工业。

3．还原反应：在

反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，发生

反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有

性。CuO被还原成为Cu的实验现象是

。

4．实验室制取CO2的药品是

，通常用

法收集CO2。

化学

向上排空气

稀盐酸和大理石(或石灰石)

黑色固体逐渐变红

还原

还原

还原性

可燃性

6．二氧化碳：(1)物理性质：是一种无色无味(无毒)的气体，密度

空气，

溶于水。

(2)化学性质：①一般情况下，不

，也不

，不能供给

。二氧化碳虽无毒，但量多会使人

，因此一般进入菜窖之前，要做

实验。②与水反应生成碳酸：

，生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液变

，碳酸很不稳定，易分解：

。

③能使澄清的石灰水变浑浊：

，本反应用于

二氧化碳。④与灼热的碳反应：

，该反应

热量。

吸收

检验

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

H2CO3===H2O+

CO2↑

红

CO2+H2O===H2CO3

灯火

缺氧窒息

呼吸

支持燃烧

燃烧

能

大于

(3)用途：①

(既利用其物理性质，又利用其化学性质)；②干冰(利用固态二氧化碳升华吸热)用于

、

；

③促进植物光合作用，可做

；④化工产品的原料，可制作

。

碳酸饮料

气体肥料

制冷剂

人工降雨

灭火

7．温室效应产生的原因：过多的

排放(也包含O3、CH4、氟氯代烷)。

CO2

8．一氧化碳：(1)物理性质：是一种

、

的气体，密度

，

溶于水。

(2)化学性质：①具有

性，燃烧时火焰呈