江西省鹰潭市高三下学期第一次模拟考试化学试题（原卷版）

鹰潭市2024届高三第一次模拟考试化学试题考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Fe56Na23S32Cu64Bi209Ti48Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.近几年我国在航空、深海、交通、互联网等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁B.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物C.“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB族元素D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐2.反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是A.空间填充模型，可表示分子，也可表示分子B.的VSEPR模型为C.分子中含非极性键D.反应中仅作还原剂3.已知：6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反应和CCl4得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是A. B. C. D.4.过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含个键B.为酸式盐C.分子之间可形成氢键D.生成时，该反应中转移的电子数为5.根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是

实验操作和现象实验结论A向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色B向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(和为的电离平衡常数)C往溶液中加入盐酸，将产生气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成非金属性：D向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清平衡正向移动A.A B.B C.C D.D6.我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，Zn转化为。下列说法错误的是A.充电时，a为外接电源负极B.放电时，正极反应为：C.充电时，阴极反应为：D放电时，若外电路有0.2mol电子转移，则有向正极迁移7.前20号不同主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g固体M，剩余固体质量(m)与温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.实验室可用制取B.简单氢化物稳定性：C.c→d段失去YZ分子D.900℃生成的固体化合物WZ，不与水反应8.用催化剂实现麦麸C5馏分进行增值转化。其反应过程如图所示：下列叙述错误的是A.甲→乙的反应类型为还原反应 B.甲分子中有两种含氧官能团C.乙能使酸性溶液褪色 D.甲、乙分子所含手性碳原子数目相同9.下列说法正确的是A．可用于探究铁与水蒸气的反应，反应方程式为B．用(杯酚)识别和，操作①、②均为过滤C．可用于实验室配制银氨溶液D．若将溶液替换成溶液，不能形成原电池A.A B.B C.C D.D10.甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是A.该过程不涉及非极性键的形成B.该反应中，为催化剂，HI为中间产物C.反应ⅲ为该历程的决速步骤D.总反应的热化学方程式为11.多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是A.酪氨酸最多可以与发生加成反应B.L多巴分子中所有碳原子不可能共平面C.多巴胺可与溶液反应D.L酪氨酸、L多巴和多巴胺均既有酸性，又有碱性12.利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是A.“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是B.“酸溶”反应中做氧化剂C.“反萃取”中可加入分离出D.“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成13.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是A.选择的三颈瓶规格为B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为14.钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为apm的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。原子1的分数坐标为(0，0，0)。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A.原子2的坐标为B.Ti原子与Ca原子最近距离为C.距离Ti原子最近的O原子有8个D.该晶胞密度约为二、非选择题：本题共4大题，共58分。15.铋酸钠(，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ．制取铋酸钠利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：（1）仪器C的名称是___________。（2）B装置盛放的试剂是___________。（3）C中发生的反应化学方程式为：___________。（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液主要作用是___________。Ⅱ．产品纯度的测定（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。16.Ⅰ．等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。回答下列问题：（1）已知CO的燃烧热为，。则上述反应的___________。（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是___________。（3）在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。①B点对应条件下，___________[对于反应，x为物质的量分数]。②A点和C点的压强平衡常数之比___________1(填“>”、“<”或“=”)。[用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数]。Ⅱ．烟气中常含有大量和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。除去燃煤产生的废气中的的过程如图所示。（4）过程Ⅰ是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为___________。（5）过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为___________。若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使___________Cu再生。17.镍有广泛用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和。（1）Fe位于元素周期表第___________周期第___________族。（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是___________(举一例)。（3）“预处理”中，反应的离子方程式为___________。（4）“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图所示。当的用量超过时，镍的损失率会增大，其可能的原因是___________。(已知开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)（5）若溶液中为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，应加入固体NaF为___________mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO将溶液的pH调节至5.5～6.0，原因是___________。（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图所示，由滤液Y制备的步骤为：Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤：Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体；Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解：Ⅳ．稍低于___________℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于___________℃，趁热过滤。请回答：①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是___________。②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是___________、___________。18.米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．+（1）1molA能与溶液反应生成气体，A中官能团的名称为___________。（2）B中碳原子的杂化方式为___________。（3）C→E的化学反应方程式___________。