分子间作用力 分子晶体 课后练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.4分子间作用力分子晶体课后练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列说法中，正确的是A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力B．冰融化时，分子中键发生断裂C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2．下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A．石英和生石灰的熔化 B．冰的熔化和氯化钠的熔化C．晶体硅和晶体硫的熔化 D．钠和铁的熔化3．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O24．下列物质属于共价晶体的是A．SO2 B．SiO2 C．HNO3 D．葡萄糖5．下列有关物质性质的比较中，正确的是A．酸性： B．沸点：C．稳定性： D．熔点：6．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂7．如图所示分别为氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构8．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型与氮化硼相同的是A．C60 B．铁 C．硝酸钾 D．金刚石9．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是A．COS分子中含有极性键 B．COS属于离子化合物C．COS的结构式为S=C=O D．相同压强下，COS的沸点比CO2高10．下列说法错误的是A．铝的电离能、、、、中，、的差值远大于其他相邻两电离能的差值B．HF的沸点高于的沸点C．熔点为12℃的离子液体常温下具有良好的导电性D．超分子具有分子识别的特性11．下列关于物质特殊聚集状态的叙述，错误的是A．超分子内部分子之间通过非共价键结合B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是长程有序12．NA表示阿伏加德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NAB．该气态团簇分子的分子式为EF或FEC．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+13．下面的排序不正确的是A．沸点的高低：乙醇＞丙烷B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18g冰中含有的氢键数目为4B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2C．32g环状()分子中含有的键数目为D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.515．下列关于晶体的说法正确的是A．能导电的固体一定是金属晶体B．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D．石墨晶体中没有大π键16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为2NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA17．下列性质与解释中错误的是选项性质解释A键角：、的杂化方式相同，但上含孤电子对B稳定性：中含氢键C熔点：()远高于(升华)为离子晶体，为分子晶体D酸性：电负性更大使羟基极性变强A．A B．B C．C D．D18．位于前20号的M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素，分位于三个不同周期。除元素X外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是A．基态原子的第一电离能：B．氧化物对应水化物的酸性：C．化合物的分子结构呈正三角形D．化合物在固态时为共价晶体19．黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型导电材料，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是氢键 B．黑磷晶体中磷原子均采用杂化C．黑磷与红磷、白磷互为同素异形体 D．黑磷晶体是分子晶体20．下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系不正确的是

A．图①可表示碱金属单质的熔点大小关系B．图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系C．图③可表示ⅣA族元素的简单氢化物的沸点高低关系D．图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物酸性大小关系21．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是A．第一电离能：Z>X>YB．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NAC．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强22．下列关于晶体的说法中正确的有几个？①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③碘晶体升华时破坏了共价键④共价晶体中，共价键越强，熔点越高⑤氯化钠熔化时离子键被破坏⑥1molSiO2晶体中含有4mol共价键⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧Al2O3属于共价晶体⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个A．4 B．5 C．6 D．723．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，已知断裂吸收热量，断裂吸收热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．属于一种新型的化合物，与互为同素异形体B．的沸点比白磷的高C．转化为的同时放出能量D．中原子末满足结构24．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列说法中正确的是A．和晶体类型相同B．中一个Si原子周围有4个O，中一个C原子周围有4个OC．晶体中Si原子杂化方式为，O原子杂化方式为spD．晶体中最小环上的原于数为1225．已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是A．晶体的晶胞中原子的配位数为6B．分子的中心原子为杂化C．第一电离能：D．分子为含有极性共价键的平面结构分子二、填空题26．回答下列问题：(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式。(2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表：正戊烷异戊烷新戊烷沸点/℃36.127.99.5请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是。27．(1)已知酸性H2CO3>HClO>，用一个离子方程式表示ClO-和结合H+的相对强弱。(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式。(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C60)高。主要原因是。28．常见的典型分子晶体(1)所有：如H2O、H2S、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。(2)部分：如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、P4、C60、稀有气体等。(3)部分：如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。(4)几乎所有的：如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。绝大多数有机物：如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，A正确；B．冰融化时只发生状态的改变而化学键没有改变，所以分子中键不发生断裂，B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子的熔、沸点就越高，但与共价键键能无关，C错误；D．分子的稳定性与分子内的共价键键能有关，与分子间作用力无关，D错误；答案选A。2．D【详解】A．石英是原子晶体，熔化克服的的共价键；生石灰属于离子晶体，熔化克服的是离子键，化学键类型不同，错误；B．冰是分子晶体，熔化克服是是分子间作用力；而氯化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键，微粒之间的作用力类型不同，错误；C．晶体硅是原子晶体，熔化克服的的共价键；晶体硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，微粒之间的作用力类型不同，错误；D．钠和铁但是金属晶体，熔化克服的是金属键，微粒间的作用力种类相同，正确；故答案选D。3．B【详解】A．HD是单质，不是化合物，A错误；B．三种物质都是分子晶体，B正确；C．C60是单质，不是化合物，C错误；D．Na2S是离子晶体，不是分子晶体，D错误；故选B。4．B【详解】A．SO2属于分子晶体，故A不符合；B．二氧化硅是原子构成的，通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故B符合；C．硝酸分子为平面共价分子，属于分子晶体，故C不符合；D．葡萄糖是共价化合物，是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D不符合；答案选B。5．A【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，A正确；B．HF能形成氢键导致其沸点高于HCl，沸点：，B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误；D．离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，熔点：，D错误；故选A。6．B【详解】A．F、Cl、Br、I是第VIIA族的元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的的稳定性逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高，HF分子间存在氢键，故HF的熔沸点最高，A项错误；B．Ba(OH)2中Ba2+与OH-间存在离子键，OH-内部O原子与H原子间存在共价键，B项正确；C．Si、Ge都属于共价晶体，键长：Si—Si键＜Ge—Ge键，键能：Si—Si键＞Ge—Ge键，故Si的熔点更高，C项错误；D．干冰属于分子晶体，干冰升华时只要克服分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，D项错误；答案选B。7．B【详解】A．和的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；B．二氧化碳为分子晶体，其分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间存在共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，三者物理性质不同，B项错误，C．二氧化碳为分子晶体，其分子间存在分子间作用力，分子内部碳原子和氧原子间存在共价键，C项正确；D．由于共价键具有方向性和饱和性，因此由共价键形成的具有空间立体网状结构的晶体(如)不是密堆积结构，D项正确。故选：B。8．D【详解】氮化硼超硬、耐磨、耐高温可知其为共价晶体，C60为分子晶体，铁为金属晶体，硝酸钾为离子晶体，金刚石为共价晶体，故选D。9．B【详解】A．COS分子中含有C原子与O原子、S原子形成的极性键，A正确；B．COS只含共价键，为共价化合物，B错误；C．COS分子中C原子分别与O原子、S原子共用两对电子，结构式为S=C=O，C正确；D．COS和CO2均为分子晶体，结构相似，COS的相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，D正确；综上所述答案为B。10．A【详解】A．铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，失去最外层3个电子后，I4破坏第二层p轨道全充满结构，I4远大于I3，差值很大，A错误；B．HF和NH3均能形成分子间氢键，HF氢键更强，沸点更高，B正确；C．常温下为液态，由自由移动的离子组成，因此可以导电，C正确；D．分子识别和自组装是超分子重要特征，D正确；答案选A。11．D【详解】纳米材料由直径为几个或几十个纳米的颗粒和颗粒间的界面两部分组成。纳米颗粒内部是长程有序的晶体结构，界面则是无序结构。12．B【详解】A．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，所以在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA，A正确；B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，B错误；C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，C正确；D．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，D正确；答案选B。13．C【详解】A．乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间没有氢键，沸点的高低：乙醇＞丙烷，A正确；B．金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价晶体中共价键的键能越大，共价晶体的硬度越大，键长由大到小：Si—Si键＞C—Si键＞C—C键，则键能由大到小：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B正确；C．Na、Mg、Al都属于金属晶体，金属晶体中金属键越强，金属晶体熔点越高，Na、Mg、Al的最外层电子数逐渐增多，相应金属阳离子所带电荷数逐渐增多，半径逐渐减小，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，C错误；D．离子晶体中离子所带电荷数越大、离子半径越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中阳离子相同、都为Na+，F-、Cl-、Br-、I-所带电荷数相等，离子半径逐渐增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正确；答案选C。14．C【详解】A．水形成冰时，每个H2O分子能形成四个方向的氢键，每条氢键被两个H2O分子共用，所以平均每个H2O分子相当于有2个氢键，18g冰中水分子是1mol，故含有2NA的氢键，描述错误，不符题意；B．标况下22.4L氯气是1mol，其与H2O完全反应时发生自身氧化还原反应，只有0.5molCl2做氧化剂，转移电子应为0.5mol×2×e-=1mole-，即转移电子数应为NA，描述错误，不符题意；C．一个S8分子中共有8个S—S键，32gS8的物质的量是0.125mol，故其所含S—S键的数目应是0.125mol×8×NA=NA，描述正确，符合题意；D．金刚石与石墨烯的最基础构成微粒均是C原子，所以12g混合物中C原子的总物质的量是1mol，所以其所含C原子的数目应是NA，描述错误，不符题意；综上，本题选C。15．B【详解】A．石墨能导电，但它属于过渡型晶体，所以能导电的固体不一定是金属晶体，A不正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验，B正确；C．分子的稳定性取决于分子内原子间的化学键的强弱，与分子晶体中分子间作用力无关，C不正确；D．石墨晶体中，层内的每个碳原子与周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子剩余的1个电子形成层内的大π键，这些电子可以在整个石墨晶体的层平面上运动，相当于金属晶体中的自由电子，D不正确；故选B。16．C【详解】A．每个白磷（P4）分子中含有6个P-P键，n(P4)==1mol，则124gP4含有P-P键的数为6NA，A错误；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，平均每个C原子成键数目为3×=1.5个，12g石墨含C原子的物质的量为1mol，C-C键的个数为1.5NA，B错误；C．晶体Si中每个Si都与另外4个Si相连，平均每个Si原子成键数目为4×=2个，28g晶体硅中含Si原子的物质的量为1mol，则含有Si—Si键的个数为2NA，C正确；D．SiO2中每个Si原子与4个O原子成键，60SiO2的物质的量为1mol，含Si-O键的个数为4NA，D错误；故选C。17．B【详解】A．CH4与NH3均为杂化，NH3含孤电子对，所以键角更小，故A正确；B．H2O与H2S结构相似，O半径小于S，所以键长更短，更稳定，故B错误；C．为离子晶体，微粒间作用为离子键，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，一般离子键作用力强于分子间作用力，故C正确；D．由于电负性，为吸电子基，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，故D正确；故答案为：B。18．C【分析】由题意得，因为M、W、Y、Z的“最外层电子数为互不相同的奇数”，即1，3，5，7，又知W、Y、Z的“简单离子的电子层结构相同”，因最外层为1或3时易失去电子，5或7时易得到电子，所以三种元素处于相邻周期：最外层电子数为1或3的元素在下一周期，最外层电子数为5或7的在上一周期，又“最高价等于其族序数”，所以最外层电子数为7的是Cl，最外层电子数为5的是P，且四种元素中必须有最外层电子数为1的K，所以最外层电子数为3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电子结构与Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，则五种元素是B、Si、P、Cl、K，则X是P，与题意不符，排除Si，所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。【详解】A．P元素的3p能级半充满，能量较低，第一电离能较大，所以第一电离能顺序为：，故A错误。B．根据对角线规则，的酸性与相似，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是，而且B项未指明是最高价氧化物的水化物，故B错误；C．的中心原子B为杂化，无孤电子对，所以分子呈平面正三角形，故C正确；D．化合物如果是共价晶体，则表示组成时用的是比例式，不应该是，故D错误；选C。19．C【详解】A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是范德华力，故A错误;B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp3杂化，故B错误;C．黑磷、白磷、红磷都是磷元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确;D．黑磷晶体类似石墨,故是混合晶体，故D错误。故答案为C20．C【详解】A．碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而减小，则图①能表示碱金属单质的熔点大小关系，故A正确；B．ⅥA族元素的价电子数相同，则图②可表示ⅥA族元素的价电子数关系，故B正确；C．ⅣA族元素的简单氢化物属于分子晶体，元素的核电荷数越大，简单氢化物的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，则图③不能表示ⅣA族元素的简单氢化物的沸点高低关系，故C错误；D．ⅦA族元素的简单氢化物的酸性随核电荷数增大而增大，则图④可表示ⅦA族元素的简单氢化物酸性大小关系，故D正确；故选C。21．C【分析】W是唯一能形成裸露质子的元素，则W是H；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则X是N；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂，则Y是O；另外Z、R元素分别是S、Cl，故W、X、Y、Z、R元素分别为H、N、O、S、Cl。【详解】A．第一电离能N>O>S，故A错误；B．Y的最简单氢化物为水，在固态状况下一个水分子与四个水分子形成氢键，而每个氢键归两个水分子公用，故1molH2O形成冰存在氢键数目为2NA，故B错误；C．皇冠硫分子中硫原子价层电子对数为4，所以硫原子以sp3杂化，故C正确；D．氯元素形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它们酸性依次增强，但氧化性依次减弱，故D错误；故选C。22．A【详解】①由单原子分子形成的分子晶体中不含有共价键，①不正确；②在金属晶体中只有阳离子没有阴离子，②不正确；③碘晶体升华时只改变分子间的作用力，没有破坏共价键，③不正确；④共价晶体中，共价键越强，破坏共价键所需的能量越大，晶体的熔点越高，④正确；⑤氯化钠熔化时，阴阳离子间的距离发生了改变，从而使离子键被破坏，⑤正确；⑥1molSiO2晶体中含有共价键的物质的量为(2+4×)mol=4mol，⑥正确；⑦分子的稳定性取决于分子内原子间的共价键的键能大小，与分子间作用力无关，⑦不正确；⑧Al2O3由Al3+和O2-构成，属于离子晶体，⑧不正确；⑨干冰晶体中，每个CO2周围紧邻CO2分子数为3××8=12，⑨正确；⑩氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有3××8=12个，⑩不正确；综合以上分析，④⑤⑥⑨正确，故选A。23．C【详解】A．N4只含有一种元素，则其属于一种新型的单质而不是化合物，A错误；B．N4和P4均为分子晶体，且结构相似，P4的相对分子质量比N4大，即P4分子间作用力大于N4，故N4的沸点比白磷(P4)的低，B错误；C．由题干信息可知，1molN4转化为2molN2即N4(g)=2N2(g)=6E(N-N)-2E(N≡N)=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=--882kJ/mol，该反应为放热反应即同时放出能量，C正确；D．已知N最外层上有5个电子，结合题干N4的结构式可知，N4中N原子满足8e-结构，D错误；故答案为：C。24．D【详解】A．晶体是由分子构成的，晶体是由原子构成的，则前者为分子晶体、后者为原子晶体，晶体类型不同，选项A错误；B．中一个Si原子周围有4个O，中一个C原子周围有2个O，选项B错误；C．该晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键且每个O原子还含有2个孤电子对，则Si、O原子的价层电子对数都是4，则Si、O原子都采用杂化，选项C错误；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，选项D正确；答案选D。25．A【分析】浓度均为最高价氧化物对应水化物的溶液，其中X的溶液pH等于12为一元强碱，结合原子半径最