高中化学学业水平知识点大全

高二化学学业水平学问点整理必修一第一章从试验学化学一﹑化学试验平安1﹑取用药品的留意事项不能用手干脆接触药品，不能品尝药品的味道。节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取1mL~2mL，固体只要盖满试管底部。剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出试验室，要放在指定容器内（并非全部药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。2﹑运用酒精灯的留意事项禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。熄灭酒精灯用灯帽。酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。3﹑加热的留意事项可干脆加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水马上冲洗。4﹑其它留意事项点燃可燃气体前要验纯。制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，汲取一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，平安瓶式等）。5﹑试验事故处理方法酒精等易燃物小面积着火应快速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边挤眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。误食重金属盐，应马上服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。熟识一些常用危急化学品的标记（书P4）。二﹑混合物的分别和提纯分别：混合物中各组分分别。提纯：除去杂质，留下须要的组分。1﹑过滤和蒸发粗盐提纯：溶解过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分别蒸发：用于可溶性固体和液体的分别2﹑蒸馏和萃取蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分别组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。蒸馏水的制备试验（P8）萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘水的萃取试验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液三﹑物质的量1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。注：专出名词，表示微观粒子。单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg12C阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n四﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。气体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的距离。固体、液体体积大小的确定因素：物质的量、微粒的大小。2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒计算公式：Vm=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)五﹑物质的量浓度（cB）1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位：mol/L或mol﹒L-1计算公式：cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB六﹑确定物质的量浓度溶液的配制1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。运用：不行用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，运用前需先检漏。2﹑配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀，装瓶、贴标签3﹑误差分析其次章化学物质与其变更一、分散系与其分类（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。（2）胶体①胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间②胶体的分类：按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）胶体粒子（如氢氧化铁胶体）③胶体的性质：光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物。常见电解质有：酸、碱、盐、水非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO2等强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：在水溶液中不完全电离的电解质。常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水三、离子反应与其发生的条件1﹑离子反应方程式的书写：写写出化学方程式拆（强酸、强碱、可溶性的盐须要拆，其余都不拆）删删除两边不反应的离子查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）留意：把必需记忆的概念，规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。（1）对化合价的记忆：一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三价元素金属铝，硅是四价要记清，一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷，单质零价别遗忘。（2）对酸碱盐溶解性表的记忆：钾钠铵硝盐皆溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐与磷酸盐，含有钾钠铵就溶。多数酸溶碱少溶，碱有钾钠铵钡溶。2、离子共存问题推断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)3、常见离子检验方法：离子常用检验方法Cl—加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32—加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42—先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀Na+焰色反应为黄色K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最终变成红褐色Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀渐渐溶解NH4+滴加NaOH溶液产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体四﹑氧化还原反应1、定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：降——得——(被)还原——氧化剂氧化还原反应置换化合分解复分解升——失氧化还原反应置换化合分解复分解2、四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3﹑氧化还原反应中电子得失状况的表示方法（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉与到元素化合价的变更）失2失2×e－，化合价上升，被氧化＋4－1＋20△＋4－1＋20△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得2得2×e－，化合价降低，被还原注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变更）；（3）标出得与失电子与总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。（2）单线桥——表示电子转移状况注：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）。五﹑氧化还原方反应程式的配平配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒0-3-100-3-10如：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2↓1×2×3↑3×1×2六﹑氧化性和还原性的强弱推断1﹑据氧化还原反应方程式：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2﹑据金属活动性依次表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增加3﹑据置换反应：氧化性强的物质置换氧化性弱的，还原性强的置换还原性弱的。4﹑据化合价：最高价——只具氧化性同种元素最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性留意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价态，确定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不确定易得电子，难得电子的物质不确定易失电子。第三章金属与其化合物一、钠和钠的化合物1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)2、钠的核外电子排布：，最外层只有一个电子，很简洁失去，显强还原性。所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl形式存在。工业制钠：电解2NaCl电解2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑3、钠与水反应的现象与说明：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；放热反应）③游：（说明有气体产生）④嘶：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈碱性）。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑4、钠与氧气反应：常温4Na+O2=2Na2O，点燃或加热2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)。5、与酸的反应2Na+2HClAUTOTEXT===2NaCl+H2↑；2Na+2H+AUTOTEXT===2Na++H2↑6、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是干脆与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。7、钠的保存：煤油中或石蜡油中。8、氧化钠与过氧化钠：名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与H2O反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成条件钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂9、碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打水溶性易溶于水溶于水溶解性：Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应反应猛烈CO32-+2H+＝H2O+CO2↑反应更猛烈HCO3—+H+＝H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与可溶碱反应生成碳酸正盐和水相互转化Na2CO3+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。10、焰色反应：Na——黄色K——紫色（隔着蓝色钴玻璃）操作：用干净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，视察火焰颜色。用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。二、铝和铝的化合物铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。电解2Al2电解2Al2O3（熔融）==4Al+3O2↑工业制铝：留意：不选用AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。（2）铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3说明现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻挡内部金属接着与氧气接触反应。另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻挡内部金属接着与氧气接触反应。所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能爱护内部金属。（3）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。（4）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式为：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3、Al（OH）3——两性氢氧化物（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3）受热分解的反应方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（4）制备：可溶性铝盐与弱碱反应制取，试验室常用铝盐与足量氨水制Al（OH）3其化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]思索：明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在自然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H+，而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。三、铁和铁的化合物1、金属铁（1）铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。（2）化学性质①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+SFeS与纯氧反应3Fe+2O2Fe3O4②与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)③与非氧化性酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2FeCl3+Fe3FeCl22、铁的重要化合物转化关系（1）Fe的氧化物：Fe2O3俗名铁红与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）Fe的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白→灰绿→红褐色化学性质①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色加入NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓红褐色加入KSCN无现象Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4、Fe2+和Fe3+相互转化：FeCl2溶液跟Cl2反应：2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－FeCl3溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3++Fe3Fe2+四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。合金的物理化学机械性能优于各成分金属。3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）钢：碳素钢（低碳钢C<0.3％、中碳钢C0.3％～0.6％、高碳钢C>0.6％）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢与各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。第四章非金属与其化合物一、硅与其化合物1、硅与二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土结构每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构。（类示于金刚石）每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构物理性质高熔﹑沸点﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水化学性质a常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si+2F2=SiF4Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑b确定条件下与氧气﹑氯气等反应Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4a常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（刻蚀玻璃）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链﹑石英表等；光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料（1）硅酸－不溶于水Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（2）硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。a表示方法：盐：Na2SiO3氧化物：Na2O·SiO2b硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂（3）硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调整水泥凝聚时间）黏土设备玻璃窑水泥回转窑＼反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑困难的物理、化学变更＼成分Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO23CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3硅酸盐二、氯与其化合物1、氯气（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化（2）化学性质a与金属反应：2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2b与非金属反应：H2＋Cl22HClc与化合物反应：Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。（4）氯气的制备：试验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液—氯水（1）氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2（2）氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的相互转化：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KII2+2KClBr2+2KII2+2KBr三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫（1）硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）（2）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）硫的化学性质：S＋O2SO22、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质：SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O3、三氧化硫SO3+H2O＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O4、浓硫酸（1）物理性质：无色透亮油状液体，98％，密度为1.84g/cm3（2）化学性质：a吸水性：b脱水性：c强氧化性：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O放电〓〓放电〓〓1、氮气——稳定N2+O22NO2、NO（1）物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水（2）化学性质：2NO+O2=2NO23、NO2（1）物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（2）化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、NH3（1）物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉试验）（2）化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH3+HCl＝NH4Cl必修2第一章物质结构元素周期律学问点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有确定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称质量数：质子数与中子数之和学问点二：了解原子核外电子排布2．核外电子排布规律：①

最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②

次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④

每个电子层最多只能容纳2n2个电子。离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充溢后再填充下一层。学问点三：能画出1～18号元素的原子结构示意图学问点四：能结合有关数据和试验事实相识元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变更的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变更除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变更（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变更同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变更同周期最高正化合价从左到右渐渐增加，最低负价的确定值渐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的确定值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变更同周期，从左到右元素的金属性渐渐减弱，元素的非金属性渐渐增加NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性渐渐减弱非金属性渐渐增加非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl学问点五：了解原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数确定。学问点六：知道周期与族的概念，能描述周期表的结构。元素周期表周期表中每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期周期表中的纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族短周期1、2、3周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数学问点六：相识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（1-18号）画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期；最外层电子数是几，就在第几主族学问点七：知道金属、非金属在周期表中的位置。金属在左下角，非金属在右上角学问点八：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学探讨和生产实践的重要作用与价值元素周期表是元素周期律的详细表现形式，是学习化学的一种重要工具。科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统探讨，并为新元素的发觉以与预料它们的原子结构和性质供应了线索。在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在确定的区域内。人们还在过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。学问点九：相识化学键的涵义化学键：物质中干脆相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用学问点十：知道离子键和共价键的形成（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力）（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间学问点十一：了解离子化合物、共价化合物的概念共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物学问点十二：能识别典型的离子化合物和共价化合物有铵根离子的化合物确定是离子化合物，是活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物学问点十三：能写出结构简洁的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简洁的常见离子化合物、共价分子的形成过程。（1）写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+其次章化学反应与能量第一节化学能与热能一.化学键与化学反应中能量的变更关系1．从能量的角度看，断开化学键要汲取能量，形成化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变更的主要缘由。一个化学反应是释放能量还是汲取能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变更的根本缘由。2．当反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量当反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应汲取能量二.化学能与热能的相互转化：3．化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变更通常表现为热量的变更，全部的燃烧反应都要放出热量。4．依据化学反应中是放出热量还是汲取热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。假如化学反应放出热量是放热反应；假如化学反应汲取热量是吸热反应，试验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。试验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。试验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。5．光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。其次节化学能与电能一、化学能和电能的相互转化1．一次能源：干脆从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、自然气、自然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种二次能源。2．我国发电以火力发电为主。3．火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4．原电池是一种将化学能转化成电能的装置。所以一个化学反应能设计成原电池必需是自发的氧化还原反应的化学反应。5．铜锌原电池：现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。其工作原理是，负极：Zn－2e—=Zn2+，发生氧化反应。正极：2H++2e—=H2，发生还原反应。电子流向：沿导线由Zn流向Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常状况下较活泼的金属作为负极二、发展中的化学电源1．干电池(一次电池)电池在运用过程中，锌会渐渐溶解，写出离子方程式Zn－2e—=Zn2+。2.充电电池(二次电池)放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能干脆转化为电能。第三节化学反应的速率和限度1．化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的削减或生成物浓度的增加_来表示。单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)。依据定义可知道计算公式v=△c(反)/△t=△c(生)/△t，只有正值。化学反应速率之比=化学计量数之比。化学反应的速率总是一起先最快，越往后越慢。化学反应速率表示的是平均速率。2．课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度上升，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：运用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3．课本第47页图2－20说明白什么道理？答：说明白任何反应不行能_完全进行究竟_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_”，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再变更，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过变更_外界条件_而变更。第三章有机化合物第一节最简洁的有机化合物甲烷1、甲烷的化学式CH4，其分子式是CH4，电子式：结构式：结构简式CH42、空间结构：正四面体，4个C-H键的长度和强度相同，夹角相同。1、来源：自然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷2、物性：无色、无味的气体，密度0.717g/cm3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。3、稳定性：通常状况，甲烷比较稳定，不能被H+/KMnO4、Br2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应点燃4、甲烷的可燃性：氧化反应点燃CH4+2O2CO2+2H2O留意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为放热反应。3、甲烷的取代反应方程式：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应=2\*GB3②逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl，还有各种取代产物）。=4\*GB3④：②产物的状态：HCl、CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。不论CH4和Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且n(HCl)=n(参与反应Cl2)4、主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用学问点四、烷烃的结构和性质结构特点：（1）链状，可带支链，留意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状；（2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和1、烷烃：饱和链烃2、通式：CnH2n+2（1）通式特点：H原子数确定为偶数，其相对分子量也确定为偶数且除以14余2，烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。（甲烷是含氢量最高的烷烃）（2）碳原子数每相差1，则相对分子量相差143、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而上升。分子中碳原子数在4以下的全部烷烃在标准状况下都为气态。4、化学性质：（与甲烷相像）（1）稳定性：常温下与溴水、H+/KMnO4不反应（2）都有可燃性五、同分异构现象和同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象要求：能辨别出C原子数为四和五的烷烃的同分异构体2、丁烷有2种同分异构体：正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷CH3CH(CH3)CH3戊烷有3种同分异构体：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷C(CH3)43、“四同”的探讨对象：（要弄清晰四同的区分）同分异构体——化合物同系物————化合物同位素————原子同素异形体——单质其次节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯学问要点一：知道乙烯的分子结构1．乙烯的分子结构分子式C2H4电子式结构式结构简式CH2==CH2空间结构：六个原子在同一个平面上。2．工业制法：从石油中获得，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。3.乙烯的物理性质常温下为无色、略有甜味的气体，比空气略轻，不溶于水2．乙烯的化学性质由于乙烯分子中C==C的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。氧化反应①燃烧C2H4+3O2→2CO2+2H2O试验现象：有黑烟生成，放出热量产生黑烟的缘由含碳量比较高留意：可燃性气体点燃之前验纯②使KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的产物为CO2）应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯（2）加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团干脆结合生成新化合物的反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）化学方程式：CH2==CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br应用：a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃）乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O发生加成反应，分别写出化学方程式：CH2==CH2+H—H→CH3—CH3CH2==CH2+Cl2→CH2Cl—CH2ClCH2==CH2+H—Cl→CH3—CH2ClCH2==CH2+H—OH→CH3—CH2OH②乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：化学方程式：3．乙烯的用途乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调整剂、水果催熟剂。二、苯学问点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6结构式结构简式空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。苯分子中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键2.苯的物理性质无色有特殊气味有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃如用冰冷却，可凝聚成无色晶体。3．苯的化学性质苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。氧化反应在空气中燃烧化学方程式：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O试验现象：光明并带有浓烟的火焰，产生黑烟的缘由含碳量较高。留意：苯具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应（但溴水中的溴可被苯萃取），说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。即苯的化学性质与烯烃有很大区分。取代反应卤代反应：与Br2反应化学方程式：溴苯是无色液体，密度比水大。留意：催化剂作用下，与纯卤素反应。②硝化反应反应化学方程式：（3）加成反应与H2：4．用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称为_酒精__,是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，是0.789g/cm3,20℃时，沸点78.5℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以随意比混溶。医用消毒酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液。2、乙醇的组成、结构分子式为C2H6O，结构式为，结构简式CH3CH2OH，电子式，官能团是—OH，名称为羟基官能团定义：__确定有机化合物的化学特性的原子或原子团常见官能团：卤素原子（—X）羟基（—OH）硝基（—NO2）碳碳双键从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性。3、乙醇的化学性质：（1）乙醇和金属钠的反应：反应方程式：___2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑_反应类型：取代反应比较：钠与水反应现象：比钠与水反应平缓得多说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼烃的衍生物定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物（2）乙醇的氧化反应a、燃烧反应方程式：_____CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O_____b、催化氧化反应方程式：__2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O_________反应现象：_铜丝在酒精灯上加热变黑，趁热插入乙醇又变红，反复几次后，发觉试管中有刺激性气味产生。另：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被干脆氧化成乙酸。化学性质小结：与活泼金属反应断化学键：=1\*GB3①__在氧气中燃烧断化学键：全部____催化氧化反应断化学键：_=1\*GB3①=3\*GB3③____4、乙醇的用途：燃料、饮料、有机化工原料、有机溶剂与消毒剂等

二、乙酸1、乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝成_冰_一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_冰醋酸_。乙酸易溶于水和乙醇。（一般食醋中含有3％～5％的乙酸）2、乙酸的组成与结构分子式：_____C2H4O2_____________结构式：___________________________结构简式：___CH3COOH____官能团：__—COOH__________，名称为羧基3、乙酸的化学性质：（1）酸性（一元弱酸）乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+乙酸有酸的通性，与金属（活动依次表氢以前）反应产生氢气，使紫色石蕊试液变红等。思索：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实，你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？酸性：醋酸〉碳酸（2）乙酸的酯化反应：（装置图见课本P71）反应现象：__液面上有透亮的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__反应方程式：_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O__反应类型：取代反应探讨：在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？羧酸去羟基，醇去氢留意：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应.。①乙醇、乙酸和浓硫酸的加入依次：_乙醇、浓硫酸、乙酸___________②浓硫酸的作用：_______催化剂、吸水剂____________________③导气管作用：_导气兼起冷凝回流________________④导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的缘由是：防止倒吸⑤饱和碳酸钠溶液（不能用氢氧化钠替代）的作用：_汲取未反应的乙酸、乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度第四节基本养分物质养分物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水基本养分物质的化学成分葡萄糖结构简式：（多羟基）果糖结构简式：（多羟基）葡萄糖、果糖互为蔗糖、麦芽糖互为但淀粉、纤维素不互为同分异构体，它们都是混合物。缘由一、.糖类、油脂、蛋白质的性质1．葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖有单质银产生留意：新制Cu(OH)2和银氨溶液都必需是碱性的。应用：鉴别葡萄糖。2．淀粉的特征反应在常温下，淀粉遇碘变蓝色。留意：淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO3－等不变色。应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。3．糖类、油脂、蛋白质的水解反应（1）糖类的水解反应C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖留意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。糖类在试验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。（2）油脂的水解反应油脂+水高级脂肪酸+甘油油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。（3）蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。自然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1．糖类物质的主要应用（1）葡萄糖的存在和用途葡萄糖(2)蔗糖的存在和主要用途蔗糖(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途淀粉纤维素2．油脂的主要应用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用途——食用油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量油脂是热值最的食物。油脂有体温柔爱护的功能。油脂能增加食物的味道，增进食欲，保证机体的正常生理功能。油脂增加人体对性维生素的汲取。过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。3．蛋白质的主要应用(1)蛋白质的存在第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1．金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其它均以化合态存在。2．金属冶炼的原理Mn++ne—＝M该过程中金属被氧化3．金属冶炼的步骤：①矿石的富集②冶炼③精炼4．金属的冶炼方法（1）热分解法（适用于Hg、Ag等金属）2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑（2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从Zn～Cu）还原剂为：H2、CO、C、Al等高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（可以应用于焊接钢轨）电解（3）电解法（适用于活泼金属，从K～Al）电解2NaCl（2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑电解2Al2电解2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑电解电解MgMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑二、海水化学资源的开发利用1、海水水资源的利用①海水淡化的途径：从海水中提取淡水、从海水中分别出盐②海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法2、海水化学资源的开发利用（1）海水制盐：步骤：海水晒盐→粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42—）→精盐思索：如何除去粗盐中的杂质离子？除杂试剂与添加依次：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl所涉与到的离子方程式：Mg2+＋2OH—＝Mg（OH）2↓Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ca2+＋CO32—＝CaCO3↓（2）海水制镁Mg2+Mg2+OH—Mg(OH)2HClMgCl2·6H2O△MgCl2电解Mg其次节资源综合利用环境爱护煤、石油、自然气的综合利用煤、石油、自然气属于一次能源。1、从煤、石油和自然气中获得基本化工原料（1）煤的组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化、煤的液化。①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。焦炉气的主要成分有氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳。②煤的气化是指将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。C（s）+H2O(g)CO(g)+4H2(g)③煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是化学变更。（2）石油是由多钟碳氢化合物组成的混合物。利用原油中各组分沸点的不同进行分别的过程叫做分馏。分馏是物理变更。2、以煤、石油和自然气为原料生产合成材料三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，都是主要由石油、煤和自然气为原料生产的。在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物——聚乙烯：其中CH2=CH2称为单体，重复的结构单元―CH2―CH―称为链节，n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。二、环境爱护与绿色化学1、通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成地生态环境破坏，以与工农业生产和人类生活所造成地环境污染。2、对环境地检测、三废的治理、找寻源头治理环境污染的生产工艺等，都是当前化学工作者面临的重要任务。3、除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气与其携带的颗粒物；工业生产中的废水（废液）往往含有困难的成分，随意排放会导致土壤、水源的污染，须要经过多部处理才能达到排放标准；废渣等固体废弃物的处理兼有削减环境污染和资源回收利用两个重要目的。4、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染。选修1《化学与生活》一：生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由_C、_H_、__O__三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为_Cn(H2O)m_)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的，如_甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）却不是糖类。2、葡萄糖分子式（C6H12O6）是一种_白__色晶体，有__甜__味，_能__溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应_______________________________________________________________；4、葡萄糖为人体供应能源①葡萄糖供应能量的方程式：________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成_葡萄糖__而被汲取，在体内有三条途径，即：a、干脆氧化供能；b、转化成__糖原_被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值_0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为__脂肪__，储存在___脂肪组织中____。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：______________________________________________________________________；___________________________________________________________________________。6、淀粉是一种重要的_多_糖，分子式_（C6H10O5）n是一种相对分子质量很大的自然高分子化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化。可在酸的催化作用下水解____。淀粉的特性：单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是试验室检验__单质碘____存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成_植物细胞_的基础物质，它是_白__色，_没有__气味，__没有__味道的物质，是一种__多_糖，属于自然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为_______________________________。纤维素不能作为人类的养分食物，但在人体内不行或缺，如：书P9最终三行二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由_高级脂肪酸和_甘油_生成的__酯，结构可用____________________来表示，_R1、R2、R3相同叫单甘油酯，_R1、R2、R3_不同叫混甘油酯。自然油脂为混甘油酯___。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为__油，呈固态的称为_脂肪_，它们统称为油脂。。油脂的密度比水小__，__不__溶于水。三：生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_氨基_，又含有_羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为_______________2、一个氨基酸分子中的_氨基_和另一个氨基酸分子中的_羧基之间缩去水分子后生成的产物叫肽键_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键的化合物是二肽。3、人体必需氨基酸指的是_人体自身不能合成的_，共有_8_种分别是：蛋氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、色氨酸、苏氨酸可按蛋写（缬）来（赖）一（异）本（苯）亮色书（苏）进行记忆4、蛋白质的组成元素：_确定有C、H、O、N__，相对分子质量很大。5、蛋白质的性质：__盐析_____、_变性_、__颜色反应_。6、盐析和变性的区分概念特征条件用途盐析变性四：维生素和微量元素1、维生素是参与生物_生长发育_和_新陈代谢_所必需的一类_小分子有机化合物_，习惯上依据不同的溶解性，把它们分为_脂溶性维生素(主要包括A_、D_、E_、K_)和_水溶性维生素_(主要包括_C__、_B族_____)2、维生素C是一种_无色晶体，溶液显_酸_性，其广泛存在于_簇新水果_和_绿色蔬菜_中，人体不能合成，必需从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是简洁失去电子，是一种较强的_还原剂_，在_水溶液中__中或_受热_时很溶液被氧化，在_碱性溶液中_中更简洁被氧化。因此，_生吃_簇新蔬菜比_熟吃_时维生素C损失小3、地球上的生命起源于_海洋_。构成生物体的全部元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_万分之一_，共16种，而常量元素是指含量在_0.01%____以上的元素，共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_智力元素_之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在_甲状腺_内，其余则分布在其他组织。可多吃_海带_、_海鱼_来补充；5、铁在是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即__功能性铁__和_储存铁_，它们一起参与_氧_的运输，缺铁可通过__膳食_______来补充,之所以选用_酱油_作为铁强化食物的载体，这主要是因为_酱油可以促进铁汲取_，而且具有广泛的_群众食用基础_。6、中国有句名言：_药补不如食补_。人体有自我调整实力，只要养成_科学的饮食习惯_，_不挑食_、_不偏食_，_全面摄取多种养分_，保持_膳食平衡_，食物中所供应的_维生素_和__微量元素_就足够了五合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_三分之一_，其主要作用是_溶剂____，_反应介质__，_反应场所_，另外水还能调整体温2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的_成酸性_或_成碱性_，是按食物_在体内代谢最终产物的性质_来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、汲取后，最终氧化成_酸_：C变成_碳酸_，N变成_尿酸_，S变成__硫酸__，P变成_磷酸_，这些最终产物是_酸性物质_，使体液呈_弱酸性_。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_碱性物质，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持_弱碱性范围____(_7.35____~_7.45____)3、常见的食品添加剂的分类为_着色剂_、_调味剂_、_防腐剂_、_养分强化剂_。早期采纳的防腐剂主要是_食盐_、_糖与_醋_等，现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸盐_、_亚硝酸盐__、_二氧化硫_。4、食品中加入养分强化剂是为了补充_缺乏的养分成分_或_微量元素_。六：正确运用药物1、人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种状况是中毒的表现，应马上停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻挡多种_细菌生长_的优异功能，适于医治因__葡萄球菌_和_链球菌_等引起的血毒症；但在运用之前要进行_皮肤敏感试验_，以防止过敏反应的发生。4、抗酸药作用是_中和胃里过多的盐酸_，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠_、_碳酸钙、碳酸镁、_氢氧化铝、_氢氧化镁_等，5、麻黄碱具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴奋剂。6、大部分药物都有毒副作用，应当在医生指导下运用。七：合金1、合金是由_两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为_合金的硬度较大，_合金的熔点一般比各成分金属的低。2、我们常常运用的合金有_铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金__3、生铁和钢是_含碳量_不同的的两种铁碳_合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。4、钢一般分为合金钢和碳素钢两大类。依据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢_和低碳钢_。含碳量高，硬度较大_，含碳量低，韧性较强。后者最常见的一种是不锈钢_，其合金元素主要是铬和镍，它在大气中比较稳定，不简洁生锈，具有很强的抗腐蚀实力；5、_铝是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_较小__，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有_黄铜_(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和_青铜_(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)八：金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指_金属或合金__与__四周接触到的气体或液体_进行_化学反应_而腐蚀损耗的过程，其本质是_氧化还原