新疆乌鲁木齐市四中2023年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

新疆乌鲁木齐市四中2023年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质不会导致室内空气污染的是

A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气

C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D.地砖中含有的氨等放射性物质

2、某单烯燃分子中各原子核外电子总数为32,则该点的所有同分异构体（含顺反异构）共有（）

A.6种B.4种C.3种D.2种

3、下列有关多电子原子的叙述中正确的是（）

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某个多电子原子的3P能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法

错误的是（）

A.微生物促进了反应中电子的转移

B.正极反应中有CO2生成

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H1206+602===6C02+6H20

5、金属是热和电的良好导体，因为它

A.表面富有光泽B.有可成键的电子

C.有金属离子D.有自由运动的电子

6、有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质，使用时加入水即

可放电。关于该电池的说法正确的是（）

A.放电时电子的流动方向是“正极-导线-负极”

B.钢板为正极,钢板上发生还原反应

C.放电过程中OH一向正极做定向移动

D.总反应:2Li+2H+=2Li++H2T

7、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A.c(H4)=c(CHiCOO-)+c(OH')

B.力口入少量CH3coONa固体后，c(CH3COO-)降低

C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0xl0-Umol/L

D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

8、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）

9、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度bC时测得其pH约为3.5,下列说法错误的

是（）

A.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO?的溶解度

B.温度rc时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C.温度rc时，该碳酸饮料中K”的值大于纯水中K"的值

D.温度rc时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0X10-3mol/L

10、下列关于强、弱电解质的组合正确的是

ABCD

强电解质NaClH2SO4AICI3CH3COOH

弱电解质C2H5OHBaS04HFHNO3

A.AB.BC.CD.D

11、如图表示可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情

况。根据曲线判断下列说法中正确的是

反应速率

A.h时降低了温度，平衡向正反应方向移动

B.ti时增大了压强，平衡向正反应方向移动

C.t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时可能使用了催化剂

12、重倍酸钾溶液中存在如下平衡：CrzCVY橙红色)+HQ2H"2CrO『(黄色)，向K2C0O7溶液中加入下列哪种试剂,

溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A.NaHS04B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3C00Na

13、下列电离方程式书写正确的是

A.NaHS=Na++H++S2

B.H3Po4=^3H++PO43-

+

C.CH3COONH4CH3COO+NH4

2+

D.Ba(OH)2=Ba+2OH-

14、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说

法不正确的是()

A.分子式为CsHiiNCh

B.能与醛类物质发生缩聚反应

C.既能与酸反应，又能与碱反应

D.Imol该物质最多能与2molB。发生取代反应

15、下列属于非电解质的是

A.氢气B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化钠

16、向含有1molAL(SO。3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO产正好完全沉淀，此时生成Al(0H)3的物质的量为

()

A.0molB.1.33molC.1.67molD.2mol

17、向足量H2s(X溶液中加入lOOmLO.4moi•LTBa(OH)z溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH”溶液中加入

lOOmLO.4mol-f^Cl溶液时，放出的热量为2.2kJ=则Na2s0,溶液与BaCL溶液反应的热化学方程式为

△H=-2.92kJ•mol-1

A.Ba(aq)+S04(aq)一——BaS04(s)

B.Ba(aq)+SO4(aq)———BaSOKs)△H=-0.72kJ•mol-1

△H=-18kJ•mol-1

C.Ba(aq)+S04(aq)———BaS04(s)

△H=-73kJ•mol-1

D.Ba(aq)+SO4(aq)一~-BaS04(s)

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

22+

A.pH=l的溶液中：Fe\Nth'SO4\Na

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中:NH4+、AF+、NO3>Cl-

2+

C.由水电离的c(H+)=lxlO-i4mol・L」的溶液中：Ca>K\Cl,HCO3

2

D.c(Fe3+尸0.1mol・L-i的溶液中:K+、CO3\NO3\SCN-

19、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

2-3+

A.使酚酥试液变红的溶液：Na+、C「、SO4>Fe

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2\Mg2+、NO3,Cl-

C.由水电离出的c(H+)=l(n2moi1一1的溶液：K+、Ba2+>CF、Br-

2-2-

D.与铝作用能产生氢气的溶液：AF+、K+、SO4>CO3

20、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程

如图示：

FeSO4*7H2O----->溶液A]NaOH溶液---一、后洗涤干燥

------------->个纳--米---F-e-Q-,--

----->溶液B-701c--90'1c

FeCl3*6H2O

滤液

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.FeSO4-7H2O和FeCl3-6H2O的物质的量之比最好应为2:1

21、在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生：X(g)+Y(g)一M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

实验温度/℃

n(X)n(Y)n(M)

7000.400.100.090

②8000.100.400.080

③8000.200.30a

④9000.100.15b

下列说法中不正确的是

A.实验①中，若5min时测得n(M)=O.050moi，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=l.OX10-3mol/(L•min)

B.实验④中，达到平衡时，b>0.060

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

22、在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是

+

A.c(NH3H2O)/c(OH)减小B.c(NH4)-c(OH)/c(NH3H2O)增大

C.n(OH)不变D.c(H+)/c(OH)减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、

G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为—oX的电子式为。写出反应①的化学方程式：

写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：。

24、(12分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

ABCDE

①由C、H

①能使澳的四氯化①由C、H、。三种

两种兀素组

碳溶液褪色；元素组成；①相对分子①由C、H、O三

成；

②比例模型为：②能与Na反应，但质量比C少种元素组成；

②球棍模型

不能与NaOH溶液2;②球棍模型为：

为：

M反应；②能由C氧

*

③能与水在一定条③能与E反应生成化而成；

件下反应生相对分子质量为

成C100的酯。

根据表中信息回答下列问题：A与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式,该反应属于反

应类型。等物质的量的A、B、C,完全燃烧时消耗Ch最多的是填物质对应字母），写出在浓硫酸作用下，B

与浓硝酸反应的化学方程式：C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：

。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：o

25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCC>3的质量分数。查资料：

NaCl加热至801℃时熔化而不分解，NaHCC）3受热分解，2NaHCO3^->Na2CO3+H2OT+CO2To由此设计

实验：用电子天平称取ni|g样品，置于生塌中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于120℃,不超过800。0,至恒重

后，冷却，称量剩余固体质量为m?g。

实验中至少称量.次。实验中，达到恒重操作的标准是根据“NaHCOs溶液呈碱性,

NaHCC>3+HClf脂口+凡0+a）2-，的性质设计实验：准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用

滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实

验的数据如下：

12

V（样品）/mL20.0020.00

V（盐酸）/mL（初始）0.000.20

V（盐酸）/mL（终点）19.9820.22

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（）o

A.容量瓶用蒸储水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B.滴定管内壁有水珠就装入标准液

C.锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：。两次实验消耗盐酸体积的平均

值为__________mLo样品中NaHC°3的质量分数。

26、（10分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL,得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其

中滴加几滴作指示剂。碱式滴定管盛装O.lOOOmol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数

_____mLo

口。

1滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4

耳<

次。

II.实验记录

实验序O.lOOOmol/LNaOH溶液的体积/mL

待测白醋溶液体积/mL

号滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

III.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c（市售白醋尸________moVLo在本实验的滴定过程中，下列操作会

使实验结果偏大的是（填选项字母）。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

27、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂

取未知溶液做焰色反应实验，

B焰色呈紫色说明该溶液含K+,不含Na+

并通过蓝色钻玻璃观看

高温加热炭粉和Fe2O3的混合产物能被磁铁吸

C产物中一定含有Fe

物引

D向KBrO3溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

28、（14分）方、2两种温度下BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

c（Ba2+）/（mol-L」）

子年夫一£（填或“="）应&时&（Bas（）4）=。根据彳温度时BaSO&的沉淀

一

05.0x10-5c（SO2）/（mol・LT）

溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是—（填序号）O

A.加入NazSO,可由a点变为b点

B.在71曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为A曲线上a、b之间的某一点（不含a、6）

D.升温可由6点变为d点沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25℃

时,隘（BaSOj=1><10弋

①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO"作内服造影剂。胃酸的酸性较强（pH约为1）,但服用大量BaS04

仍然是安全的,BaSO,不溶于胃酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量

0.5mol/LNazSOi溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中NazSO」溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba"浓度仅为mol/Lo

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaS04>可先用Na2c03溶液处理,使之转化为

疏松、易溶于酸的CaCOs,而后用酸除去。CaSOa转化为CaCOs的离子方程式为。

29、（10分）COC1Z6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoClz6H2O的一种新工

艺流程如下图：

盐酸过氧化氢碳酸钠

已知：①CoCb6H2。熔点86℃,易溶于水、乙醛等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒

的无水氯化钻。（乙酸：无色液体，沸点34.5℃,在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物AI(OH)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23

开始沉淀2.37.57.63.4

完全沉淀4.19.79.25.2

请回答下列问题：钻的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钻与盐酸反应的化学方程式:

o在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钻废

料，其主要优点：

①为，防止大气污染；

②防止产品中混有硝酸盐。加入碳酸钠调节pH至a,a的范围应是5.2〜。操作I包含3个基本实验操作,

它们是蒸发浓缩、冷却结晶和o根据表中数据，判断Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Co（OH）2]（填“V”、“=”

或“>”）。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的COCL・6H2O,采用的方法是：将产品溶于乙醛过滤后，再蒸

储。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

2、A

3、A

4、B

5、D

6、B

7、B

8、C

9、C

10、C

11、C

12、A

13、D

14、D

15、C

16、D

17、C

18、B

19、C

20、D

21、B

22、A

二、非选择题(共84分)

+2+

23、Na2O2H0：