高中化学 2023年四川省成都市高考化学适应性试卷（二）

（VIP&校本题库）2023年四川省成都市石室中学高考化学适应性试卷（二）

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（6分）我国历史悠久，文化灿烂，拥有众多的非遗技艺传承。下列说法正确的是（）

A.斑铜制作技艺在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高

B.蒸储酒传统酿造技艺利用酒和水的密度不同，蒸储提高酒精度

C.传统纺织技艺中棉和麻的主要成分相同

D.木版年画制作技艺使用的靛蓝、赭石等颜料均属于有机化合物

2.（6分）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是（）

D.

3.（6分）某种兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A.该化合物的分子式为Q5H[4。3

B.分子中所有碳原子一定在一个平面上

C.该化合物的同分异构体中一定有苯环

D.该化合物可以发生加成、加聚、氧化、还原、取代反应

4.（6分）软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周WW

期元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素和Q元素同主族。下列说法正确X+Y/M

M/lwW

的是（）MMMM

A.简单离子半径：Q>M>W>X

B.简单气态氢化物的热稳定性：W>M>Q

C.常温下M单质可以置换出W单质

D.QM6分子中所有原子均达8e—稳定结构

5.（6分）Fe氧簇MOF催化与刈0反应的机理如图所示。下列说法错误的是（

A.根据可2。分子的结构推测其电子式为N：N：：6：

B.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成

C.学代:为该反应的催化剂

O

D.总反应方程式为CH4+N2。优化*CH3OH+N2

6.(6分)Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴

(h+)•下列有关说法正确的是()

A.光催化装置中溶液的c(H+)增大

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C,电催化装置中电流从电源负极经电池内部流向电源正极

D.电源负极流出0.01mole一时，光催化装置生成0.01moU]

7.(6分)常温下，向含有CH3coOH、CuSO4,FeSC>4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表

C(CH3COOH)

2+

示一1g--------二或一Ige(c/+)或一Ige(Fe)]0已知：常温下，Ka(CH3COOH)=10一口；K[Cu(OH)2]=10

C(CH3COO)

-19-7,若溶液中离子浓度小于10-5moI/L,认为该离子沉淀完全.下列说法不正确的是()

A.曲线①表示一jgc(Cu2+)与pH的关系

B.pH=4时，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO-)

C.pH=8时，可认为C/+沉淀完全

2+

C(Fe

D.pH=9M,J=103-4

c(c/+)

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。必考题，每个试题考生都必须作答。选考题，考生根据要求作答。(一)必考

题供129分)

8.(14分)NC13可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NC13为黄色油状液体，在热水中易水解，熔点为-40℃,沸点为70℃,95t以

上易爆炸。实验室可用C12和NH4cl溶液反应制取NC%,所用装置如图:

完成下列填空：

(1)仪器a的名称是____。。装置盛装的物质是_____,D装置的作用是_____。

(2)NCI3水解的反应液有漂白性，写出NC13水解的化学方程式：____o

(3)向NH4cl溶液中通入过量C12,B装置中反应的化学方程式为____,待反应至油状液体不再增加，关闭A、B装置间的止水

夹，控制水浴加热的温度范围为____，将产品NCI3蒸出。

待反应结束，为测定溶液中残留的NC%的物质的量浓度，进行如下操作：

i.取仪器a中的反应液25.00mL,加入过量饱和Na2sO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。

ii.用25.00mL0.050moi的稀硫酸吸收产生的N“3,得到溶液A。

iii.用0.100mol・L-l的NaOH标准溶液滴定溶液月至滴定终点，消耗VmLNaOH标准溶液。

(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2sO4和Na2sO4,滴定过程中水的电离程度____(填序号).

a.先增大后减小

b.先减小后增大

c.增大

d.减小

(5)用含V的代数式表示溶液中残留的NC13的物质的量浓度为

9.(15分)锡烟尘(主要含ZnO、ZnFe2O^SnO、SnO2>In2O3.加2s3)氧压浸出分离回收金属的工艺流程如图】：

H40,、02萃取剂反萃取剂Zn

j-^-3j-^-3

锡烟尘，一压浸出I~~>1萃取T反萃取I置换iIn

S、H2snOj萃余液I萃余液U

l(M)

90

80

70

60

50

40

宓30

20

10

图2

已知：常温下，Ksp[In(OH)31=10-34。

回答下列问题：

(1)金属锢为49号元素，在元素周期表中的位置为____。

(2)“氧压浸出”过程中，加2s3发生氧化还原生成单质S的离子方程式为____。

(3)实验测得氧分压对Sn、加、Zn的浸出率影响如图2所示。写出由Sn(U)转化为HzSnO?的离子方程式：____，从平衡移

动的角度解释氧分压对Sn的浸出率的影响：____；最佳氧分压为_____(填序号)MP明

A.0.4

B.0.6

C.0.7

D.1.0

(4)“萃取”过程中，发生反应IM++3(HA)27nA3・3HA+3H+O

①“萃取”过程中，使用的硅酸盐仪器为____O

②“萃余液I”中含有的金属离子为____O

(5)“反萃取”后，可先中和再加入Zn粉置换，中和的目的是____；已知常温下，“反萃取”后溶液中加3+的浓度为0.0115g1一

1,则中和时可调节pH的最大值为。

10.(14分)CO2与氢气在固载金属催化剂上可发生以下反应:

反应i.CO2(g)+“2(g)^HCOOH(g)

反应ii.CO2(g)+口2(g)0町。(g)+C。(g)AH2>0

反应iii.....

可能的反应机理如图(M为催化剂)；

(1)反应iii的化学方程式为____。

(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成雄(在101kPa时，由最稳定单质合成Imol指定产物时所放出的热量)：

物质CO2(g)“2⑴HCOOH(g)

标准摩尔生成始/kj,mo厂1-393.510-362.3

依据以上信息，AH】=____。

（3）在一定压强下，按n（口2）：「（）=1：1投料，发生反应i和反应近（忽略反应位）,反应相同时间，。。2的转化率及HC

甲酸的物质的好

OOH选择性（甲酸选择性一£费匕泠黯；77X100%）随温度变化曲线如图所示。

m耗C。2IrJ物质的里

4

兴100

全%

90最

素3

0.80&

生0.

H70殳

O0.2

O600

D0.500

H1

400500600700800

温度/K

①下列措施能提高平衡转化率的是（填标号）.

A.降低温度

B.再充入Ar

C.分离出HCOOH

②673.15K,反应后体系中“2的分压为aMPa,则反应i的压力商计算式Qp=____MPa-\

③当温度高于673.15K,随温度升高，反应i与反应ii的反应速率相比，增加更显著的是反应____（填“产或“ii”）,判断的理由是

（4）若在Bi或Bi/CeO2催化剂表面还原。。2生成HCOOH,模拟经历两种中间体的能量变化如图所示。HCOOH的合成更倾向于

填“Bi”或“Bi/CeO2"）的催化活性更优异。

（二）选考题：共45分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。【化学一选修3:

物质结构与性质】

H.（15分）H、N、0、S、ZgCu是日常生活中常见的元素。

（2）[Cu（NH3）41SO/H2。中，电负性最大的元素是____（填名称）；第一电离能最大的元素是____（填名称）。Imol

[Cu（NH3）4心+中含有。键的数目为____o

（3）硼酸晶体的片层结构如图1所示，其中键角NB-O-H为114°,则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是o键角NB-O-H

不同于键角NO—B-O的原因是____。

（4）N原子和P原子的价电子相同，但磷酸的组成为H3Po小而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是

（5）GaN（相对分子质量为M）是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞（如图2所示）相似，其晶胞可看作金

刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如

图3所示。

①若图3中原子5的分数坐标是（1,士2）,则原子1的分数坐标是•

22-------

②设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为g・cm—30