辽宁省铁岭市名校2023-2024学年中考猜题化学试卷含解析

辽宁省铁岭市名校2023-2024学年中考猜题化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是()A．a点物质属于单质B．c点物质的化学式为HNO3C．d点物质能使无色酚酞试液变红D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质2．化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列如图所示的实验操作正确的是()A．过滤B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸3．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）选项

实验目的

实验方案或结论

A

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

B

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D4．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的质量比约为1：2C．打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红5．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是A．回收废医用塑料用于制造餐具 B．回收废油脂用于提炼氨基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油 D．回收农田秸秆用于制造纸张6．取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（）A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g7．下列关于空气的说法中，不正确的是()A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8．下列操作能降低水的硬度的是A．静置 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏9．下列说法不属于化学研究领域的是（）A．研究物质的组成与结构 B．研究物质的变化与性质C．研究物体的运动规律 D．研究物质的用途与制取10．如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（） ①②③④过氧化氢溶液水水水二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④11．下列图示的实验操作中，正确的是A．连接仪器B．滴加液体C．取用石灰石D．CO2验满12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定量高锰酸钾B．将水通电电解一段时间C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．铬（Cr）是制备不锈钢的必备材料，其表面能生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：铁生锈主要是铁与水和_____共同作用的结果。相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____；②从上述实验现象可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能请写出化学方程式，若不能请说明原因_____。14．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。15．为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。（1）试管A中观察到的现象是____________________。（2）反应①的化学方程式是_____________________________(写一个)。（3）反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是____________________________。（4）试管C与A中固体的质量关系是A________C(选填“>”“<"或”=”)。16．分类、类比是学习化学常用的方法。物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，请根据这个热量的变化将下列物质进行分类。氢氧化钠、硝酸铵、浓硫酸、氯化铵,分类依据___，包含物质___。物质或离子的名称往往与所含元素的化合价关系密切，如MnO42﹣(锰酸根离子)、MnO4﹣(高锰酸根离子)、C1O3﹣(氯酸根离子)、K2O2(过氧化钾)、K2O(氧化钾)等。由此推测C1O4﹣的名称为___，过氧化钙的化学式为___。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．结合下图所示实验，回答下列问题。（1）实验一中的_______现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点;（2）实验二能体现出二氧化碳的化学性质是________；（3）实验三通过_____（填编号）两支试管的对比，验证铁生锈必须有水参加反应。18．实验室有如图所示装置,回答下列问题:(1)填写仪器名称:Y____。(2)过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免_____,使过滤速度过慢,操作中玻璃棒的作用是__________。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。蒸发操作过程中,玻璃棒的作用是____________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；故选：D。2、D【解析】

A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故实验操作错误；B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体，故实验操作错误；C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故实验操作错误；D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故实验操作正确。故选：D。【点睛】掌握过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。3、C【解析】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。4、A【解析】

A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜，黑色粉末逐渐变为红色，故A正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，质量比为8:1，故B错误；C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白雾，而不是白烟，故C错误；D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故D错误。故选：A。5、D【解析】A.废医用塑料含有一些药物,不能用于制造餐具,错误；B.回收废油脂用于提炼氨基酸，不符合质量守恒定律，错误；C.回收厨余垃圾不能用于提取食用油，不符合卫生指标，错误；D.回收农田秸秆用于制造纸张，可减少焚烧秸秆带来的大气污染，正确。故选D。6、B【解析】

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。7、C【解析】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。8、D【解析】

静置、过滤、吸附不能除去水中可溶性钙镁化合物，蒸馏可除去水中的可溶性钙镁化合物，因此能降低水的硬度，选项D正确。故选D。9、C【解析】

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。【详解】A、物质的组成与结构属于化学研究的范畴，故A正确；B、物质的变化与性质属于化学研究的范畴，故B正确；C、物体的运动状态属于物理学研究的内容，不属于化学研究的范畴，故C不正确；D、物质的用途与制取属于化学研究的范畴，故D正确。故选C。10、B【解析】

要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。【详解】①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。

②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。

③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。

④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。

能使气球逐渐膨胀的是①③故选B11、B【解析】

A、不能把试管放在桌子上使劲塞塞子，容易压坏试管，应左手拿试管，右手拿塞子，轻轻转动着塞进试管口，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；C、取用石灰石应用药匙或镊子，不能用手，把石灰石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意。故选B。12、B【解析】

A.高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、氧气镁、铬、铜能Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu【解析】

（1）铁生锈主要是铁与水和氧气共同作用的结果。故填：氧气。（2）①镁和稀盐酸反应产生气泡比铬快，说明镁比铬活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明铬比铜活泼，上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铬、铜。故填：镁、铬、铜。②从上述实验现象可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。故填：能；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。14、CuSO4CaCO35BaCl2、NaOH【解析】

硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2②CaCO3BaCl2NaOH③CaCO3Na2SO4④CaCO3Na2SO4NaOH⑤CaCO3NaOH故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是BaCl2、NaOH．故答案为（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH．15、黑色粉末溶解，溶液变为蓝色BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(或H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl)氢氧化钠与稀盐酸反应<【解析】

(1)由图可知，试管A中装有氧化铜，氧化铜中加入过量稀硫酸，由于氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此氧化铜黑色粉末会消失，溶液会由无色变为蓝色，故填写：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；(2)试管A中溶液的溶质是硫酸铜和硫酸，加入过量氯化钡，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故填写：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2)；(3)反应②刚开始观察不到明显现象，原因是：反应①中过量的稀硫酸与氯化钡反应，生成物中有氯化氢，氯化氢溶于水为稀盐酸，当氢氧化钠滴入时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，当稀盐酸反应完后，氯化铜才与氢氧化钠反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故填写：氢氧化钠与稀盐酸反应；(4)试管A中只有氧化铜，而试管C有反应生成的硫酸钡和氢氧化铜，反应过程中先后加入了过量的稀硫酸，过量的氯化钡，过量的氢氧化钠，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变可知，氢氧化铜中铜元素质量等于氧化铜中铜元素质量，氢氧化铜中氢元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氢元素质量，氢氧化铜中氧元素的质量等于与氯化铜反应的氢氧化钠中氧元素质量，硫酸钡中钡元素质量等于参加反应的氯化钡中钡元素质量，硫酸钡硫元素的质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，硫酸钡中氧元素质量等于参加反应的稀硫酸中硫元素质量，由于引入了稀硫酸、氯化钡、氢氧化钠，因此，试管C中固体的质量大于A中固体的质量，故填写：<。16、溶解过程中放热氢氧化钠、浓硫酸高氯酸根离子CaO2【解析】

（1）氢氧化钠、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氯化铵溶于水，溶液温度不变；（2）C1O3﹣（氯酸根离子）、C1O4﹣中的氯元素化合价高，所以叫做高氯酸根离子；氧化钙是CaO，所以过氧化钙的化学式为CaO2；【点睛】氢