2023届武昌实验中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于有机物a（Hc（M）/5-）、b（S/、c（）（）H）、《11（〉）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有较基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

2、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有钳、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2Fe?++Br2=2Fe3++2Br-

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HC（V+Ca2++2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O

2+

C.向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO?"恰好沉淀完全：Al"+2so4备+2Ba+

2

4OH=2BaSO4；+AlO+2H2O

D.过量Sth通入至UNaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

4、依据反应2NaICh+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSCh,利用下列装置从含Nal（h的废液中制取单质碘的CCL溶液

并回收NaHSOs其中装置正确且能达到相应实验目的是

②if帆()：③制11的(：(：1,溶液④从水溶液中提取、alISO,

A.①②③④B.①@③C.②③④D.②④

5、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HQ电烹

A.MgCOjrMgCl2(aq)-Mg

：

B.NaCl(aq)-NaHCO3(sHNa2CO3(s)

cgm)sc曲)

C.SiO2-Si-SiCl4

z,、MFI」

D.AgNCh-[Ag(NH3)2]OH(aq)rAg

6、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和2moiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是()

A.气体密度不再变化

B.Y的体积分数不再变化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2；3

7、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯(C^)均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和Si。?都是由分子构成的

8、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是

A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变

C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变

9、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平

衡状态，相关实验数据如表所示:

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙・

6002.02.02.028K3

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mokL",min"

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>K3

10、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()

序号操作现象解糅或结论

在含0」mol的AgN6溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>KM(Agl)

加入NaCI溶液和入KI溶液成，后来又变成黄色

取FeSO4少许溶于水，加入几滴

B溶液变红色FeSO,部分辄化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca(ClOh溶液中通入SO,气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常

见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()

A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是强酸

D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电

13、在加热固体NH4Al(SCh)2・12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4AHs0。2,B点

物质为A12(SO4)3,下列判断正确的是()

A.的过程变化是物理变化

B.C点物质是工业上冶炼铝的原料

C.A-B反应中生成物只有Ab(SO4)3和N1两种

D.A12(SC>4)3能够净水，其原理为：A13++3OH^^A1(OH)3

14、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi-LrBa(OH)2溶液滴入0.3molirNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

B.b点:c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点:C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

15、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原

子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z*相同。下列相关叙述不正建的是

f9

半.R!

径x；Yz

一—二电子£

A.化合物三二中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

C.气态氢化物的稳定性:

VH*：>XH*•

D.最高价氧化物对应的水化物酸性：HY0-H-RO-

16、下列说法正确的是()

A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

二、非选择题(本题包括5小题)

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是。

(2)D生成E的反应类型为.

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1mol氏0和1molCCh,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备1〔丫8°”的合成路线(其他试剂任选)。

OH

18、某有机物F(H°入y)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B

0

为基本原料制备F的路线图如下：

已知：RCHO+CH3CHO(__________>RCH=CHCHO

A

⑴乙烯生成A的原子利用率为1()()%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为.

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是o

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料,设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

19、以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁

{[CH3CH(OH)COO]2Fe}„其主要实验流程如下：

Fe粉Na£O,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是o

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

图1

①实验前通入N2的目的是。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是o

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCb。

②NaCuCL可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。

(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.1H2s04、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

20、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是。2、H2、CO、CO2中的。

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应条件已略

去)：

—OH-R，1CH=CCHO

已知：（DR1CHO+R2CH2CHO—1+H2O

⑴物质B的名称为o反应④所需的试剂和条件分别为一O

(2)②、③的反应类型分别为.

⑶物质H中官能团的名称是；物质J的化学式是。

(4)反应⑤的化学方程式为o

(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：o

i.与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键(不考虑"一C三COH”结构)；道.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.

核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1,

(6)参照上述合成路线和信息，设计由乙醛、苯甲醇合成的路线(无机试剂任选)。

OHC人J

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误;

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误;

C.b的危基是戊基(-C5HH),戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；

D.饱和竣酸不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：C»

2、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

3、B

【解析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SOR溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

3+2-2+-

应：AI+NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3；+H2O+NH3T，故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaQO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

4,B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用珀期，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选B。

5、D

【解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

6、B

【解析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由

此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；

B.Y的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；

C.3v(X)=4v(Z)未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；

D.当体系达平衡状态时，c(X)：c(Y)：c(Z)可能为4：2：3,也可能不是4：2：3,与各物质的初始浓度及转化

率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；

故选B。

7、C

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C60)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HCI是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但SiO2是原子构成的，D项错误。

本题选C。

8、B

【解析】

常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变,

溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，贝IJ：

A.有溶质氢氧化钙析出，A正确；

B.溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；

C.氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；

D.OH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正确；

答案选B。

9、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=彳n-=―3上2m吧oi一=0.32mol・L“・miiri,则v(A)=v(D尸0.32mol・L“・miiri,

Vt2.0Lx5min

故A错误；

B.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，

甲中A(g)+B(g)：=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化学平衡常数弋嬴石=1。,

乙中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.0

反应(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

化学平衡常数一)=10,解得：a=2.2,故B正确;

C.甲中CO转化率=1；~——xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确；

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K尸K2>K3,故

D正确；

故选A。

10、C

【解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<KsP(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高镐酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2是可溶性物质，包含反应

CaCOj+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3i+CO2t+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

12、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见

二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2sCh,

因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A错误；

B.非金属性NVO,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B错误；

C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；

D.由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。

答案选D。

13、B

【解析】

A.因为FC生成A,又知A点物质为NH4A1(SO4)2属于新物质，0℃->t'C的过程为NH4Al(SORSZIhO失去结晶水

生成NH4A1(SO4)2,是化学变化，故A错误；

B.B点物质为Ab(SO4)3升温再加热分解，在C点生成氧化铝，氧化铝是工业上冶炼铝的原料，故B正确；

C.A-B发生的反应为2NH4A1(SO4)2占AL(SO4)3+2NH3t+H2so4,所以除了生成AL(SCh)3和NH3两种，还有硫酸,

故C错误；

D.A12(SO4)3能够净水，其原理为:AF++3H2O-^A1(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水

中悬浮的杂质，故D错误；

答案：Bo

14、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钢和硫酸氢钱反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸镀，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确;

03x0.01-0.3x0005

点1故正确;

B.bc(Ba2*)=~0.01+0.005~=0.1moI.L,

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出彼根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镀，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4-)+c(H)=c(OH)+c(NH.rH2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

15、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于WA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z%故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与02-相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是C02,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NHb>CH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

16、D

【解析】

A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；

B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；

C.酒精分子结构简式为CH3cH2OH,含有C、H、。三种元素，是烧的衍生物，不是碳氢化合物，C错误;

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料,因此可用于制作食品包装袋，D正确；

故合理选项是D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HOOC-CHz-COOH酸键、酯基取代反应CH2—C(X)H

C(X)H

1

C(X)HC=('H2

15A

H(也小畛CHC(X)H+H：O+Caf

(<X)H

OU

BrBr

II

CHOHCHOCH-CH—<(X)HCH—Cll—<：(X)H

氧低化钠箭液/△.

6・Cw/A*艘化

OHOH

II

CH—('ll—

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

式为,由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与溟水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成1molB、1mol和1molCO2”，可推断出A的结构简

CHO

式为

OH

【详解】

(1)丙二酸的结构简式为：HOOC-CH-COOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基;

CKZCHJCOOCHJCHaCH/:OOCHj

0

♦针a

(2)D生成E的方程式为：故反应类型为取代反应;

OH

OCHjCH—；CH2

(3)由上述分析可知，C的结构简式为:

(4)根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为:

C(X)H

毗噬、苯胺

HCH()+CH2>H(CH=CHC(X)H+H2()+C()2个

C(M)H

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（1）中酚羟基有2个

COOH

CH2=C-C00H

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置,中酚羟基有

COOH

4个取代位置,CH=CH?中酚羟基有4个取代位置,中酚羟基有2个取代位置，故同

CH2=C-COOH

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为

OH

（6）对比苯甲醇和0^CO°H结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

CH=CHCOOHOH

C00H

程式生成।j,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成;V,故合成路线为:

OH

氢氧化钠溶液/'△,

限化

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

18、O2(酚)羟基、酯基取代反应(或酯化反应)QUO-CHO'咖啡酸乙酯

仁工IHCOOH+5NaOH4figzQyiyHCOau+2领+3H2G9C3cH2

SST^-CHjCHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

【解析】

根据流程图中有机物的结构式、分子式及反应条件分析各步反应的反应类型及产物；根据已知条件分析同分异构体的

种类；根据题干信息设计有机物合成路线。由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的

转化关系知，A是乙醛，B是由C转化为D的反应条件知，D为,二Q_CH=CHCOQH，由E

的分子式、F的结构式及反应条件知，E为;■二［、］_cil=CHCOOH，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

【详解】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是:;二QLCHO”

由C转化为D的反应条件知，D为HCOOi：*由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为

《鲁二◎一CH=CHCOOH'由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，则X是Oz;F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

(2)E-F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为吕二T：)LcHO«F的名称是咖啡酸乙酯；

1

(3)D为,二［［｝'_CH==CUC00i；与NaOH溶液反应的化学方程式：

§ZO_€H=CHC00H+5Na0H1a当条隹，t%O~CH=CHC00Nu"々2口+3%0.

(4)由②得出分子中含有苯环且苯环上含有酚羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-,

苯环上有2个官能团一定有-OH,还含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯环上有3种不同的位置关系，故共有9种同分异构体；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：CH2=CH2RF-.「CH3CHO「空三■一(

CHCH=CHCHO'；CH3CH=CHCOOHO

31M

【点睛】

本题难点是问题(4),应根据题中信息进行分析，遇FeCk,溶液发生显色反应，说明G中含有苯环和酚羟基，能发生

水解反应，说明含有酯基，能发生银镜反应，说明含有醛基，Imol该物质最多还原出4moiAg,说明酯基为HCOO-,

分子不含有甲基，且苯环上有2个取代基，取代基的位置为邻间对三种，然后根据官能团位置异构进行分析。

19、CuFeS2+3Fe3++C「===4Fe2++CuCl+2s除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度取最后一次洗涤后的滤液，滴加

硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化KMnCh具有强氧化性，可

将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化过滤，控制温度61℃左右,向滤液中滴加1.1mol-L-'H2SO4,控制溶液的pH为

2.1〜2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥

【解析】

由实验流程可知，向黄铜矿(CuFeS》中加入FeCh溶液发生氧化还原反应生成FeCh、CuCl固体和硫单质，经过滤得

到固体为CuCl和S,进一步分离可得CuCl；溶液1中含有FeCL和FeCh,加入过量的铁粉除去溶液中的Fe3+得到溶

液2为纯度较高的FeCL溶液，向溶液2中加入碳酸钠溶液生成FeCOs沉淀，过滤后加乳酸得到乳酸亚铁

{[CH3CH(OH)COO]2Fe)„

亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，实验前通入N2排尽装置中的空气，装置中FeCO3和乳

酸发生反应制备乳酸亚铁{[CH3cH(OH)COOhFe},据此解答。

【详解】

3+2+

⑴由上述分析可以知道，FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2+3Fe+CF===4Fe+CuCl+2S.

因此，本题正确答案是：CuFeSz+3Fe3++CF===4Fe2++CuCl+2S；

(2)溶液1中含有FeCb,向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度。

因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度；

(3)FeC(h固体会吸附溶液中的C「，所以检验洗涤已完全应检验是否含有C「，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴

加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，

因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；

⑷①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化。

因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化；

②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，导致消耗高镒酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算

所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于111%,

因此，本题正确答案是：KMnCh具有强氧化性，可将Fe?+和乳酸根离子中的羟基一同氧化。

⑸根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCI溶液中，CuCl与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL,过

滤后除去S；将NaCuCL水解生成C